考前增分特訓(xùn)

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1、壓軸題一基本概念、基本理論綜合題1甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是_；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為_。.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上

2、產(chǎn)生的氣體體積相同。(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中線表示的是_的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。2隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1 )條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各

3、物質(zhì)的濃度如下： 濃度/molL1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(保留兩位小數(shù))。30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_。若30 min后升高溫度至T2 ，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為533，則該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2

4、(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為_。3工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟。(1)某溫度下，SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJmol1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol

5、SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K_(可用分?jǐn)?shù)表示)。(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是_(填字母)。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3E升高溫度F移動活塞壓縮氣體(3)某

6、人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：_。(4)常溫時，BaSO4的Ksp1.081010?，F(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0103 molL1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_。(5)下列關(guān)于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，可能正確的是_(填序號)。(6)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所

7、示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 molL1)。請在下圖中畫出此變化過程中SO3(G)濃度的變化曲線。4(1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的_倍(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 molL1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

8、請回答：甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_。當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，_(填“a”或“b”)極增重_ g。5(1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量用n(H2)表示對N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_點。若容器容積為1 L，若只加入反應(yīng)物，當(dāng)n3 mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(精確到0.01)。圖像中T2_T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)

9、。(2)氨氣和氧氣從145 就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)Ha kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l)Hb kJmol1溫度較低時以生成_為主，溫度高于900 時，NO產(chǎn)率下降的原因是_。寫出汽車尾氣產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式_。(3)NO會繼續(xù)快速被氧化為NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g)H0現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的

10、關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是_。保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達(dá)平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。題型十粒子變化型1在0.1 molL1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ()Ac(H)c(SO)c(NH)Bc(NH)c(H)2c(SO)c(OH)Cc(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)D室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)2在常溫下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1鹽酸滴定，其滴定曲

11、線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()Aa點：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb點：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc點：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd點：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)3將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。則下列說法正確的是()A向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當(dāng)再次平衡時c(Ag)、c(Br)增大C此體系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(

12、AgBr)1/2D某溶液中c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag)c(Br)4下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)B新制氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)DpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H)5下列說法正確的是()A常溫下0.4 molL1 HB溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(N

13、a)c(B)c(H)c(OH)B常溫時，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C常溫下0.1 molL1的下列溶液NH4Al(SO4)2，NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4中，c(NH)由大到小的順序是：D0.1 molL1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)Cb點水的電離程度比c點水的電離程度大Da點對應(yīng)

14、溶液的導(dǎo)電性比d點強(qiáng)7常溫下，有下列四種溶液：0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液下列說法正確的是()A由水電離出的c(H)：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D與混合，若溶液pH7，則V(NaOH)V(CH3COOH)8在25 時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，則下列判斷不正確的是()A該溶液的pH小

15、于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.10 molL19常溫下，對于1 L 0.005 molL1硫酸表述中正確的是()A由水電離出的c(H)1.01012 molL1B加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少C2c(H)c(SO)c(OH)D滴加稀氨水使pH7，則c(NH)c(SO)10一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A點的溶液中：c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B點的溶

16、液中：c(H)c(Cl)c(ClO)c(HClO)C點的溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D點的溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)11常溫下，向100 mL 0.1 molL1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 molL1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關(guān)說法正確的是()AH2A為二元強(qiáng)酸BN點對應(yīng)溶液有：c(Na)c(A2)c(HA)CK點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2)c(Na)c(OH)c(H)DK點時加水稀釋溶液，c(H)增大12常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 molL1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A圖中曲線表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化B酸溶液的體積均為10 mLCa點：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da點：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)8