《河北省石家莊市第三十一中學(xué)中考化學(xué) 第8課時(shí)《金屬材料、金屬的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《河北省石家莊市第三十一中學(xué)中考化學(xué) 第8課時(shí)《金屬材料、金屬的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第第8 8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) | |冀考要求冀考要求| |1了解金屬的物理特征。了解金屬的物理特征。(B)2認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。(B)3認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。(B)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦 1金屬材料金
2、屬材料 1 1金屬材料：包括金屬材料：包括_和和_。2 2幾種常見(jiàn)的金屬：鐵、銅、鋁是生活中最常見(jiàn)的幾種金幾種常見(jiàn)的金屬：鐵、銅、鋁是生活中最常見(jiàn)的幾種金屬，其中屬，其中_是人類(lèi)使用最早的金屬之一；是人類(lèi)使用最早的金屬之一；_是是目前年產(chǎn)量最高的金屬；它們使用年代的早晚與其目前年產(chǎn)量最高的金屬；它們使用年代的早晚與其_有很大關(guān)系。有很大關(guān)系。3 3合金：在金屬中加熱熔合某些金屬合金：在金屬中加熱熔合某些金屬( (或非金屬或非金屬) )形成的具形成的具有有_的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬的物質(zhì)。硬度一般比各成分金屬_，抗腐蝕性抗腐蝕性_，熔點(diǎn)一般比各成分金屬，熔點(diǎn)一般比各成分金屬_，所以，所以合金
3、比純金屬具有更廣泛的用途。合金比純金屬具有更廣泛的用途。4 4常見(jiàn)的合金：常見(jiàn)的鐵合金有常見(jiàn)的合金：常見(jiàn)的鐵合金有_和和_；鈦；鈦和鈦合金與人體有很好的相容性，可以制成和鈦合金與人體有很好的相容性，可以制成_。純金屬純金屬 合金合金 銅銅 鐵鐵 活動(dòng)性活動(dòng)性 金屬特性金屬特性 大大 增強(qiáng)增強(qiáng) 低低 生鐵生鐵 鋼鋼 人造骨人造骨 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 2金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)1 1金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)常溫下都是常溫下都是_體體(_(_除外除外) )；有銀白色金屬；有銀白色金屬光澤光澤(_(_為紫紅色，金是黃色為紫紅
4、色，金是黃色) )；有良好的；有良好的_性、性、_性和延展性；不同金屬的密度、熔點(diǎn)、硬度性和延展性；不同金屬的密度、熔點(diǎn)、硬度不同。不同。固固 汞汞 銅銅 傳熱傳熱 導(dǎo)電導(dǎo)電 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬氧氣金屬氧化物金屬氧氣金屬氧化物化學(xué)方程式化學(xué)方程式鎂帶在空氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒_鐵絲在純氧中燃燒鐵絲在純氧中燃燒_鋁在空氣中被氧化鋁在空氣中被氧化_銅在空氣中加熱銅在空氣中加熱_鋁的抗腐蝕性能好不是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因?yàn)殇X在鋁的抗腐蝕性能好不是因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因?yàn)殇X
5、在常溫下與氧氣反應(yīng)生成了致密的常溫下與氧氣反應(yīng)生成了致密的_薄膜。薄膜。氧化鋁氧化鋁 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) (2)(_(2)(_前前) )金屬酸金屬酸( (鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸) )鹽氫氣鹽氫氣 金屬金屬化學(xué)方程式化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鎂_鋅鋅_鐵鐵_氫氫 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液能發(fā)生置換反當(dāng)鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液能發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵離子，溶液顏色變成應(yīng)時(shí)，
6、生成亞鐵離子，溶液顏色變成_色。色。金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。金屬與酸反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。淺綠淺綠 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) (3)金屬鹽新金屬新鹽金屬鹽新金屬新鹽條件：金屬條件：金屬“前置后前置后”，K、Ca、Na除外，鹽除外，鹽必須可溶。必須可溶。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵和硫酸銅溶鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)液反應(yīng)鐵的表面有鐵的表面有_色物色物質(zhì)生成，質(zhì)生成，_色溶液色溶液逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)開(kāi)色色銅和硝酸銀溶銅和硝酸銀溶液反應(yīng)液反應(yīng)銅絲上有銅絲上有_色色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樯?/p>
7、漸變?yōu)開(kāi)色色紅紅 藍(lán)藍(lán) 淺綠淺綠 銀白銀白 藍(lán)藍(lán) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國(guó)古代鐵與硫酸銅的反應(yīng)是我國(guó)古代_的的先驅(qū)。先驅(qū)。若金屬表面有若金屬表面有“銹銹”即即“氧化膜氧化膜”，應(yīng)先用砂紙打磨，應(yīng)先用砂紙打磨干凈，再做實(shí)驗(yàn)。干凈，再做實(shí)驗(yàn)。金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)中金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)中“前置后前置后”中的中的“前前”與與“后后”與活動(dòng)性順序表中氫的位置無(wú)關(guān)。與活動(dòng)性順序表中氫的位置無(wú)關(guān)。濕法冶金術(shù)濕法冶金術(shù) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)
8、性質(zhì) 3金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 1金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序2 2應(yīng)用應(yīng)用在金屬活動(dòng)性順序里：在金屬活動(dòng)性順序里：(1)(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越越_。(2)(2)排在排在_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。(3)(3)位于位于_的金屬能把位于的金屬能把位于_的金屬?gòu)钠潲}的金屬?gòu)钠潲}_中置換出來(lái)。中置換出來(lái)。 Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag 強(qiáng)強(qiáng) 氫氫 氫氫 前面前面 后面后面 溶液溶液 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 3探究金屬活動(dòng)性
9、順序強(qiáng)弱的方法探究金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的方法方法方法1：金屬與酸反應(yīng)。能反應(yīng)的比不能反應(yīng)的金屬活動(dòng)：金屬與酸反應(yīng)。能反應(yīng)的比不能反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。性強(qiáng)。方法方法2：金屬與鹽溶液反應(yīng)。若能反應(yīng)，則表明該金屬的：金屬與鹽溶液反應(yīng)。若能反應(yīng)，則表明該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于鹽溶液中的金屬；若不能反應(yīng)，則表明該金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鹽溶液中的金屬；若不能反應(yīng)，則表明該金屬比鹽溶液中的金屬的活動(dòng)性弱。比鹽溶液中的金屬的活動(dòng)性弱。要注意控制變量，如酸的種類(lèi)、體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金要注意控制變量，如酸的種類(lèi)、體積、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、金屬的顆粒大小等。屬的顆粒大小等。實(shí)驗(yàn)中用到的酸不能選硝酸或濃硫酸。實(shí)驗(yàn)中用到的酸不能選硝酸
10、或濃硫酸。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 冀冀 考考 探探 究究金屬材料金屬材料 命題角度：考查對(duì)金屬材料的判斷及金屬材料的應(yīng)用命題角度：考查對(duì)金屬材料的判斷及金屬材料的應(yīng)用。例例1 120142014廣州廣州 下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是 ( () )A A生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B(yǎng) B銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線(xiàn)銅有良好的導(dǎo)電性，因而大量用于制作電線(xiàn)C C鋁表面易生成致密的氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性鋁表面易生成致密的氧化鋁薄膜，因而具有
11、良好的抗腐蝕性D D銹蝕后的鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值銹蝕后的鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值D 解解 析析 銹蝕后的鐵制品除掉鐵銹后還有利用價(jià)值。銹蝕后的鐵制品除掉鐵銹后還有利用價(jià)值。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 例例2下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是()A回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污染回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污染B鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差D在鐵制品表面刷
12、漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕C 解解 析析 鋁比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁表面可以形成一層致密鋁比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁表面可以形成一層致密的氧化膜，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)。的氧化膜，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)。 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 金屬的性質(zhì)在很大程度上決定它們的用途，復(fù)習(xí)時(shí)金屬的性質(zhì)在很大程度上決定它們的用途，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)把它們的性質(zhì)和實(shí)際用途聯(lián)系起來(lái)綜合運(yùn)用。應(yīng)把它們的性質(zhì)和實(shí)際用途聯(lián)系起來(lái)綜合運(yùn)用。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 命題角度：考查金屬
13、與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)。命題角度：考查金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)。例例3 320142014廣安廣安 小紅為大家做了一個(gè)小紅為大家做了一個(gè)“燃紙成鐵燃紙成鐵”的趣的趣味實(shí)驗(yàn)。將一張濾紙味實(shí)驗(yàn)。將一張濾紙( (組成元素為組成元素為C C、H H、O)O)用用FeCl3FeCl3濃溶液潤(rùn)濃溶液潤(rùn)濕，在酒精燈上烘干后點(diǎn)燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑濕，在酒精燈上烘干后點(diǎn)燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)。小紅告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)。褐色物質(zhì)。小紅告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)。 提出問(wèn)題提出問(wèn)題 黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎？黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎？ 探究過(guò)程探究過(guò)程 (1
14、) (1)小紅先從反應(yīng)物分析，因?yàn)樾〖t先從反應(yīng)物分析，因?yàn)開(kāi)，所以反應(yīng)后可能生成鐵單質(zhì)。，所以反應(yīng)后可能生成鐵單質(zhì)。反應(yīng)物中含有鐵元素反應(yīng)物中含有鐵元素 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) (2)(2)為獲得實(shí)驗(yàn)證據(jù)，小紅做了實(shí)驗(yàn)為獲得實(shí)驗(yàn)證據(jù)，小紅做了實(shí)驗(yàn)1 1。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生。若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程泡產(chǎn)生。若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_(kāi)。(3)(3)小明提出疑問(wèn)：由反應(yīng)物的組成分析，能與稀鹽酸反
15、小明提出疑問(wèn)：由反應(yīng)物的組成分析，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，還可能是應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，還可能是_。小紅通過(guò)查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類(lèi)小紅通過(guò)查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類(lèi)物質(zhì)。物質(zhì)。碳酸亞鐵或碳酸鐵碳酸亞鐵或碳酸鐵考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) (4)(4)小明仍有疑問(wèn)：實(shí)驗(yàn)小明仍有疑問(wèn)：實(shí)驗(yàn)1 1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)炕挟a(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)炕笪降目諝?。后吸附的空氣。為此，小紅又做了實(shí)驗(yàn)為此，小紅又做了實(shí)驗(yàn)1 1的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：_。觀察到有微小氣泡產(chǎn)。
16、觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止，證明實(shí)驗(yàn)生但很快停止，證明實(shí)驗(yàn)1 1中的連續(xù)氣泡確實(shí)是由鐵單質(zhì)與稀中的連續(xù)氣泡確實(shí)是由鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的。鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的。將黑褐色物質(zhì)放入蒸餾水中將黑褐色物質(zhì)放入蒸餾水中 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) (5)(5)為進(jìn)一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小紅又做了實(shí)為進(jìn)一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小紅又做了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)2 2。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2：將黑褐色物質(zhì)放入：將黑褐色物質(zhì)放入_溶液中，觀察到溶液中，觀察到_。 得出結(jié)論得出結(jié)論 通過(guò)以上探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實(shí)含有通過(guò)以上探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實(shí)
17、含有鐵單質(zhì)。鐵單質(zhì)。 拓展探究拓展探究 請(qǐng)?jiān)儆靡环N方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單請(qǐng)?jiān)儆靡环N方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)：質(zhì)：_。硫酸銅硫酸銅 有紅色固體產(chǎn)生有紅色固體產(chǎn)生 用磁鐵吸引該黑褐色物質(zhì)，若磁鐵上有殘留的粉末用磁鐵吸引該黑褐色物質(zhì)，若磁鐵上有殘留的粉末，則證明該粉末中有鐵單質(zhì)，則證明該粉末中有鐵單質(zhì)考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 解解 析析 探究過(guò)程探究過(guò)程 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素種類(lèi)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素種類(lèi)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，因?yàn)榉磻?yīng)物中有鐵元素，所以可能生成鐵在化學(xué)反應(yīng)前后不變，因?yàn)榉磻?yīng)物中有鐵元素，
18、所以可能生成鐵單質(zhì)。單質(zhì)。(3)由于反應(yīng)物中含有碳、氧元素，且碳酸鹽也可與鹽酸反由于反應(yīng)物中含有碳、氧元素，且碳酸鹽也可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以推測(cè)該固體中可能含有碳酸亞鐵或碳酸鐵。應(yīng)生成氣體，所以推測(cè)該固體中可能含有碳酸亞鐵或碳酸鐵。(4)若濾紙?zhí)炕笪搅丝諝?，則在水中也能產(chǎn)生氣泡，故可將該黑若濾紙?zhí)炕笪搅丝諝?，則在水中也能產(chǎn)生氣泡，故可將該黑褐色固體放入蒸餾水中進(jìn)行驗(yàn)證。褐色固體放入蒸餾水中進(jìn)行驗(yàn)證。(5)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成紅色的銅，所以可將該固體放入硫酸銅溶液，若觀酸銅反應(yīng)生成紅色的銅，所以可將該固體放入硫酸銅溶液，若觀察到有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，
19、則說(shuō)明含鐵。察到有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，則說(shuō)明含鐵。拓展探究拓展探究 鐵粉可被磁鐵吸鐵粉可被磁鐵吸引，若磁鐵上有殘留的粉末，則證明粉末中含鐵。引，若磁鐵上有殘留的粉末，則證明粉末中含鐵。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 熟練記憶金屬的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)描述相應(yīng)的典型熟練記憶金屬的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)描述相應(yīng)的典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在具體的情景下靈活運(yùn)用是解決此類(lèi)問(wèn)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在具體的情景下靈活運(yùn)用是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。題的關(guān)鍵。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬
20、活動(dòng)性順序的判斷金屬活動(dòng)性順序的判斷 命題角度：根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)，對(duì)幾種金屬的活動(dòng)性命題角度：根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)，對(duì)幾種金屬的活動(dòng)性順序作出判斷。順序作出判斷。例例4 2014葫蘆島葫蘆島把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)變化；再把甲放到乙的硫酸鹽，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)變化；再把甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙。則三種金屬的活動(dòng)性順序是溶液中，甲表面析出乙。則三種金屬的活動(dòng)性順序是()A甲乙丙甲乙丙 B乙甲丙乙甲丙C丙甲乙丙甲乙 D丙乙甲丙乙甲A 解解 析析 甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表甲、乙
21、、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)變化，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中甲、乙位于面有氣泡產(chǎn)生，丙無(wú)變化，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中甲、乙位于氫前，丙位于氫后；甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙，氫前，丙位于氫后；甲放到乙的硫酸鹽溶液中，甲表面析出乙，說(shuō)明甲位于乙前。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋杭滓冶?。說(shuō)明甲位于乙前。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋杭滓冶?。考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 例例5某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖順序，設(shè)計(jì)了如圖82所示的實(shí)驗(yàn)
22、操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是目的的組合是()A B C DD 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 解解 析析 從從中得出中得出FeCu。從。從得出得出CuAg；從；從得出得出FeCu；從；從得出得出FeH；從；從得出得出HAg。所以。所以或或都可都可以，故選以，故選D。方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 判斷金屬活動(dòng)性順序的方法：判斷金屬活動(dòng)性順序的方法：利用金屬與酸反利用金屬與酸反應(yīng)的情況判斷；應(yīng)的情況判斷；利用金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況來(lái)判斷。利用金屬與鹽溶液反應(yīng)的情況來(lái)判斷?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第
23、第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬活動(dòng)性順序的探究金屬活動(dòng)性順序的探究 命題角度：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證命題角度：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(或探究或探究)金屬的活動(dòng)性金屬的活動(dòng)性。例例6 6 20142014陜西陜西 金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。焊錫、銅、銀、鐵等。(1)(1)焊錫與其組成金屬相比具有焊錫與其組成金屬相比具有_的特性，可用的特性，可用來(lái)焊接電子元件。來(lái)焊接電子元件。(2)(2)將將CuCu片插入片插入AgNO3AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)(3)若要驗(yàn)證若要驗(yàn)
24、證CuCu、AgAg、FeFe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A AFeFe、CuCu、AgAg、稀硫酸、稀硫酸 B BCuCu、AgAg、FeSO4FeSO4溶液溶液C CFeFe、AgAg、CuSO4CuSO4溶液溶液熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低 C 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第8課時(shí)課時(shí) 金屬材料金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：方法方法1 1：“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)和其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單間的金屬單質(zhì)和其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。方法方法2 2：“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)和活動(dòng)性排在中間的金屬的溶液作為試劑，根據(jù)弱的金屬單質(zhì)和活動(dòng)性排在中間的金屬的溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究
河北省石家莊市第三十一中學(xué)中考化學(xué) 第8課時(shí)《金屬材料、金屬的化學(xué)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件
