高考化學二輪復習考點專項突破練習： 專題十一 物質(zhì)結構與性質(zhì) 9含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習考點專項突破練習 專題十一 物質(zhì)結構與性質(zhì)（9） 1、[化學—選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)] 砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}: （1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________。 （2）根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga____As,第一電離能Ga_____As。(填“大于”或“小于”) （3）AsCl3分子的立體構型為_____________,其中As的雜化軌道類型為_______。 （4）GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_______

2、___________________。 （5）GaAs的熔點為1238℃,密度為ρ g·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為__________,Ga與As以______鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。 2、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)，YX、不在同一周期，且Y原子核外p電

3、子比s電子多5個。 （1）基態(tài)原子的核外電子排布式為 。 （2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（）裂化生成苯和丙烯。 ①1mol丙烯分子中含有鍵與π鍵數(shù)目之比為 。 ②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為 。 ③Z的一種氧化物中，Z的化合價為＋6，則其中過氧鍵的數(shù)目為 個。 （3）W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為 （請用元素符號回答） （4）熔點為1152℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姄?jù)此可判斷晶體屬于 （填晶體類型）。 （5）晶體的晶胞結構如圖，每個Z原子周圍最近的X原子

4、數(shù)目為 。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M，晶胞邊長 acm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為 ?. 3、[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)] 碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}: 1.基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為___________。 2.在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有_________、_________,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為________。 3.甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構型,比較三者鍵角的大小_________(由大到小,用H一R—H表示),其原因是___________。 4.C60室

5、溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是___________。 5.C60晶胞結構如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為___________g/cm3。 (C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構成),則平均每一個C60晶胞中有__________個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個Cs原子間的距離

6、為__________?。 4、自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。 1.請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。 2.金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如下： 電離能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15 390 21 771 則A原子的價電子排布式為______________。 3.合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO-)，其反應是：[C

7、u(NH3)2]Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]　ΔH<0。 ①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。 ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。 ③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。 4.NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_______________

8、_____________________。 5.(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中的空間構型是____________(用文字描述)，與互為等電子體的分子是____________(填化學式)。 6.銅的化合物種類很多，如圖是氯化亞銅的晶胞結構（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。 5、[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)] 第四周期過渡元素單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。回答下列問題: 1.基態(tài)Cr原子價層電子排布式為___

9、__ ______。 2.過渡金屬單質(zhì)及化合物是有機合成反應的重要催化劑。例如， ①苯甲醇分子中C原子的雜化類型是______________。 ②苯甲醇、苯甲醛的沸點依次為205.7℃、179℃，造成二者沸點差異的主要原因是___________________。 3.多數(shù)過渡金屬的配離子在水中有顏色，其顯色與配合物分裂能有關。定義1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用表示，中心離子電荷數(shù)越大，中心與配體距離越近，則作用越強，越大。分裂能（）__ _(填“ > ”“〈”或“ =”） ，理由是_

10、 _。 4.銅晶體和鎳晶體的晶胞均為面心立方最密堆積，配位數(shù)為______________。 5.鎢與碳組成一種特殊材料，其晶體的晶胞如圖所示，它的化學式為__________。它的熔點為2870℃、硬度類似金剛石，預測它的晶體類型是________。 6.鈧晶體的晶胞如圖所示，已知鈧晶胞底邊邊長為a pm，高為b pm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈧晶體的密度為__________ 。（只列出計算式） 答案以及解析 1答案及解析： 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3; （2）大于,小于; （3）三角

11、錐形,sp3; （4）GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體,離子晶體GaF3的熔沸點高; （5）原子晶體;共價； 解析： 2答案及解析： 答案:（1） （2）①8:1 ② ③2 ?（3） （4）離子晶體 （5）6 解析:W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，W是H。元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，X是O。元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)，Z是CrY、X、Z不在同一周期，Y是第三周期元素，Y原子核外p電子比s電子多5個，Y是Cl （1）Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為 （2）①單鍵都是σ鍵，雙鍵中

12、含有1個σ鍵、1個π鍵，所以1mol丙烯分子（＝）中含有σ鍵與鍵數(shù)目之比為8:1。②苯分子是平面形結構，分子中碳原子軌道的雜化類型為。③設過氧鍵的數(shù)目為x，則一2價氧原子的個數(shù)是，Cr的化合價為＋6，則根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知，解得。（3）非金屬性越強，電負性越大，則W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為H＜C＜O.（4）熔點為1152℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷晶體屬于離子晶體。（5）根據(jù)晶胞結構可判斷每個Cr原子周圍最近的O原子數(shù)目為6個。晶胞中Cr是1＋8×1/8＝2個，則該晶體的密度為? 3答案及解析： 答案：1.;2.sp;sp2;2:1;3.H-C-H>H

13、-N-H>H-O-H;C、N、O均為sp3雜化,孤電子對分別為0、1、2,“孤電子對—成鍵電子對”的斥力大于“成鍵電子對—成鍵電子對”的斥力,孤電子對越多斥力越大,鍵角越小。4.分子晶體; 5.1.67;8;7.10 解析： 4答案及解析： 答案：1.[Ar]3d64s2 2.3s2 3.C