精修版高考化學(xué)配套作業(yè)：專(zhuān)題1 第1單元 物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分散系 含解析

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1、精品文檔?高考化學(xué) 課時(shí)提升作業(yè)(一) (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.(2013·杭州模擬)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　) A.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉通常保存在煤油中 B.光線通過(guò)時(shí),膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.氧氣、液氯是單質(zhì),氯水、氯化氫、純堿是化合物 D.“只要功夫深,鐵杵磨成針”只涉及物理變化 2.(2013·麗水模擬)分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi),其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中,有錯(cuò)誤的組合是(　　) 選項(xiàng) 甲 乙、丙、丁 A 常見(jiàn)干燥劑 濃硫酸、無(wú)水

2、氯化鈣、堿石灰 B 常見(jiàn)合金 不銹鋼、硬鋁、生鐵 C 分子晶體 CO2、SiO2、H2O D 強(qiáng)電解質(zhì) HCl、Na2O、BaSO4 3.下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過(guò)程中都包含化學(xué)變化 B.鉆石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品 C.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、玻璃纖維、纖維素等的主要成分都是糖類(lèi) D.少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑小 4.(2013·舟山模擬)金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)堿性氧化物性質(zhì)的是 (　　) A.Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ B.SiO2+FeOFeS

3、iO3 C.CaO+H2O====Ca(OH)2 D.CuO+2CH3COOH====(CH3COO)2Cu+H2O 5.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法: ①粗鹽和酸雨都是混合物 ②沼氣和水煤氣都是可再生能源 ③冰和干冰既是純凈物又是化合物 ④乙烯、乙醇都是易燃物 ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥燒堿和生石灰都是堿 ⑦煙和豆?jié){都是膠體 上述說(shuō)法中正確的是(　　) A.①③④⑦　　　　　　　B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.③⑤⑥⑦ 6.按一定的分類(lèi)方法可將濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、固體氫氧化鈉等物質(zhì)歸于同一類(lèi)物質(zhì)?，F(xiàn)有X物質(zhì)亦可歸于此類(lèi)物質(zhì),但X與固體氫氧化鈉有更多

4、相似的性質(zhì)。則X應(yīng)該是(　　) A.KOH溶液　　　　　　 B.無(wú)水硫酸銅 C.氧化鈣 D.硝酸鉀固體 7.下列分類(lèi)圖表示的關(guān)系完全正確的是(　　) 8.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是(　　) 9.下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化 ②堿性氧化物都是金屬氧化物 ③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過(guò)化合反應(yīng)來(lái)制取 ④Na2O2不是堿性氧化物 A.②③④　　B.①④　　C.①②③④　　D.②③ 10.(能力挑戰(zhàn)題)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì),它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合不可能的是(　　)

5、 X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 11.(12分)(2013·嘉興模擬)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體(其膠粒帶正電荷),并且進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn): (1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作方法或現(xiàn)象中有誤的是__________。 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________ _______________

6、___________________________________________________。 (3)Fe(OH)3膠體外觀與Fe(SCN)3溶液相似,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法將它們鑒別出來(lái)且不破壞它們: __________________________________________________。 (4)Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________ ___________________________________________________________________。 12.(10分)(2013·湖州

7、模擬)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),如: (1)上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱是____________________。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表②③⑥的后面。 物質(zhì) 酸 堿 鹽 氧化物 化學(xué)式 ①HCl ②_______ ③_______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥_______ ⑦CO2 ⑧Na2O2 (3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式___________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧作為O2的來(lái)源的反應(yīng)原理為_(kāi)___________

8、_____________ __________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________________和________________反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是__________________________________________________________。 13.(18分)(能力挑戰(zhàn)題)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________________________________

9、______, 反應(yīng)后得到的溶液呈______________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________, 此反應(yīng)屬于_________(填反應(yīng)類(lèi)型)。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色,即制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編

10、號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到_______燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別__________________________________________。 (4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①將其裝入U(xiǎn)形管中,用石墨電極接通直流電,通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深,這說(shuō)明___________________________________________________, 這種現(xiàn)象稱為_(kāi)_______________________________________________

11、_______。 ②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________, 原因是____________________________________________________________。 ③向其中滴入過(guò)量稀硫酸,現(xiàn)象是______________________________________, 其原因是___________________________________________________________。 ④提純此分散系常用的方法是__________________________________

12、_______。 答案解析 1.【解析】選C。氯水是混合物,故C不正確;“鐵杵磨成針”的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)的生成,故D項(xiàng)正確。 2.【解析】選C。SiO2屬于原子晶體,CO2和H2O屬于分子晶體。 3.【解析】選A。鉆石的成分是金剛石(C),水晶的主要成分是SiO2,都不是硅酸鹽產(chǎn)品,B錯(cuò);光導(dǎo)纖維的成分是SiO2,C錯(cuò);硫酸溶液屬于溶液,其分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm,植物油和水的混合物屬于濁液,其分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm,D錯(cuò)。 4.【解析】選A。堿性氧化物的通性有:①和水化合生成相應(yīng)的可溶性堿,C選項(xiàng)符合;②和酸反應(yīng)生成鹽和水,D選項(xiàng)符合;③和酸性氧

13、化物化合生成相應(yīng)的鹽, B選項(xiàng)符合。 5.【解析】選A。②沼氣的主要成分是甲烷,水煤氣由化石燃料煤制得,故二者都屬于不可再生能源;⑤鹽酸、食醋分別是HCl、CH3COOH的水溶液,屬于混合物;⑥生石灰主要成分是CaO,屬于氧化物。 6.【解題指南】本題可以按以下思路分析: 【解析】選C。通過(guò)分析發(fā)現(xiàn),這三種物質(zhì)的共同特點(diǎn)是具有吸水性,均可做干燥劑,故X也應(yīng)具有此性質(zhì),且其水溶液呈堿性。 7.【解析】選B。化學(xué)反應(yīng)從不同的角度有不同的分類(lèi)方法,如從有無(wú)電子得失角度可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和特點(diǎn)角度可以分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型,從有無(wú)離子參與的角度可以

14、分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),A和D選項(xiàng)的分類(lèi)都不全面;置換反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化,一定屬于氧化還原反應(yīng),B選項(xiàng)正確;電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物,都屬于純凈物,但是純凈物還包含單質(zhì),C選項(xiàng)不正確。 8.【解析】選C。濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同,懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙,膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜,A、B都是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離的,與物質(zhì)微粒大小有關(guān);D項(xiàng),膠體微粒能使光線產(chǎn)生散射,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液中的粒子很小,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),與物質(zhì)微粒大小有關(guān)。只有C項(xiàng)是利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離,與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系。 9.【解

15、題指南】解答本題要注意以下2點(diǎn): (1)金屬導(dǎo)電是物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。 (2)判斷酸、堿、氧化物時(shí),一定要嚴(yán)格按照它們的定義進(jìn)行。 【解析】選C。①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程實(shí)際上是電解過(guò)程,屬于化學(xué)變化。 ②堿性氧化物一定都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 ③2FeCl3+Fe====3FeCl2,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,3Fe+2O2Fe3O4都是化合反應(yīng),故③正確。④Na2O2和酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣放出,故它不是堿性氧化物。 10.【解析】選D。根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3可知,Fe與Cl2不能直接生成

16、FeCl2,這是由于Cl2為強(qiáng)氧化性物質(zhì),直接把Fe氧化成+3價(jià),故D項(xiàng)不正確。 11.【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入 1 mL～2 mL飽和FeCl3溶液,直到溶液呈紅褐色,即得Fe(OH)3膠體,用Fe2(SO4)3飽和溶液得不到Fe(OH)3膠體,因?yàn)樯傻腍2SO4不易揮發(fā),會(huì)和Fe(OH)3繼續(xù)反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3膠體膠粒帶正電荷,在電泳時(shí)應(yīng)該向陰極移動(dòng),所以陰極附近顏色加深,B選項(xiàng)正確。分離膠體和溶液應(yīng)該用滲析法,而不能用過(guò)濾法,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;在鐵上鍍銅時(shí),銅作陽(yáng)極,鐵作陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)證明

17、有無(wú)膠體生成可以利用丁達(dá)爾效應(yīng);(3)鑒別溶液和膠體,可以利用丁達(dá)爾效應(yīng);(4)向膠體中加入電解質(zhì)溶液,膠體會(huì)發(fā)生聚沉,生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。 答案:(1)A、C、D (2)使一束光射向燒杯中的液體,若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則證明生成了氫氧化鐵膠體 (3)利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別　(4)形成紅褐色沉淀 12.【解題指南】解答本題需要掌握以下3個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn): (1)常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)方法。 (2)酸、堿、鹽、氧化物的概念及其分類(lèi)。 (3)呼吸面具的工作原理及其化學(xué)方程式。 【解析】(1)根據(jù)無(wú)機(jī)化合物的分類(lèi)方法可知該物質(zhì)分類(lèi)的方法為樹(shù)狀分類(lèi)法;(2)根據(jù)物質(zhì)的組成及所給的元素以及酸、

18、堿、鹽的概念可知②為H2SO4或HNO3等、③為NaOH或KOH、⑥為Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等;(3)根據(jù)CO2的性質(zhì)可知,CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O;(4)呼吸面具中用Na2O2作為O2的來(lái)源的反應(yīng)原理為2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2;(5)實(shí)驗(yàn)室制備CO2常用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,即可說(shuō)明是CO2。 答案:(1)樹(shù)狀分類(lèi)法 (2)②H2SO4(或HNO3、H2CO3)　③NaOH(或KOH) ⑥Na2SO4(或K2CO3或N

19、a2SO3或NaNO3或NH4NO3等) (3)2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O (4)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ (5)鹽酸　碳酸鈣　將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,即可說(shuō)明是CO2 13.【解析】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,即Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黃色。 (1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。 (3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。

20、 (4)①陰極附近顏色加深,說(shuō)明陰極附近Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大,膠粒向陰極發(fā)生了移動(dòng),說(shuō)明膠體粒子帶電荷;②加入電解質(zhì)(NH4)2SO4飽和溶液后,膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀;③加入稀硫酸,開(kāi)始電解質(zhì)使膠體聚沉生成沉淀,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O,使沉淀溶解;④膠粒不能通過(guò)半透膜,而小分子、離子等可以通過(guò)半透膜,因此可用滲析法提純膠體。 答案:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O　棕黃 (1)FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe(OH)3↓ 復(fù)分解反應(yīng) (2)紅褐　(3)乙　膠體和溶液 (4)①膠體

21、粒子帶電荷　電泳 ②產(chǎn)生沉淀　電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉 ③先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解　開(kāi)始加入稀硫酸時(shí),膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,當(dāng)酸過(guò)量時(shí)又使沉淀溶解 ④滲析法 【方法技巧】鑒別不同類(lèi)別分散系的方法 (1)濁液的物理特征是不穩(wěn)定,分散劑與分散質(zhì)易分離,而溶液很穩(wěn)定,膠體比較穩(wěn)定。因此,當(dāng)濁液與溶液、膠體的外觀特征相同或相似時(shí),可以通過(guò)靜置觀察的方法進(jìn)行鑒別。如果經(jīng)過(guò)靜置仍無(wú)變化則是溶液或膠體;如果經(jīng)過(guò)靜置出現(xiàn)渾濁或沉淀現(xiàn)象則是懸濁液;如果經(jīng)過(guò)靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象則是乳濁液。 (2)膠體的物理特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)。因此,當(dāng)溶液與膠體的外觀特征相似或相同時(shí),可以通過(guò)在暗室里用一束光照射,觀察有無(wú)光亮的“通路”來(lái)鑒別。如果液體里產(chǎn)生光亮的“通路”,則該液體是膠體溶液;如果液體里不產(chǎn)生光亮的“通路”,則該液體是溶液。