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1、第11講 鈉及其化合物化學 2018年高考一輪復習考試說明1.了解鈉的主要性質及應用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質及應用?？键c一鈉的性質及應用考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點二鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉考點四碳酸鈉質量分數測定的實驗探究考點五堿金屬元素焰色反應考點一鈉的性質及應用1.鈉的物理性質顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O) (Na) (煤油)；熔點：低于100 ；硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。知識梳理2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質還原性Na(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應2NaO2 Na2O24NaO2=2Na2O注意：鈉與氧氣反應的產物與反應溫度有關，加熱或點
2、燃產物是過氧化鈉。不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)?價的陽離子，因而等量的鈉完全反應失去的電子數相同。(2)與水反應離子方程式：。與滴加酚酞的水反應的現象及解釋2Na2H2O=2Na2OHH2鈉的密度比水小反應放熱，鈉的熔點低生成了強堿NaOH(3)與鹽酸反應離子方程式： 。2Na2H=2NaH2反思歸納1.鈉與水、酸反應的實質都是與H的反應。2.鈉與溶液反應的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反應鈉首先與酸反應，且反應比在純水中劇烈，當酸反應徹底后，再與水反應。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發(fā)
3、生復分解反應。注意鈉與乙醇反應，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。石蠟油或煤油例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大()(2)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(3)金屬鈉在石棉網上加熱時，先
4、熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產生黃色火焰()(4)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(5)鈉與水反應的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2()(6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化()(7)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti()例2.鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？否，因為CCl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用。例3.金屬鈉著火,不能用H2O,干冰滅火的原因是_。生H2，可能會引起爆炸，加熱時鈉也可與CO2直接反應，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與H2O、CO2都能反應鈉和H2O可直接反應產考點二鈉的氧化物氧化鈉和
5、過氧化鈉1.氧化鈉與過氧化鈉的比較電子式氧元素化合價色、態(tài)陰、陽離子個數比21白色固體淡黃色固體1 21 2是否為堿性氧化物與水反應的化學方程式與CO2反應的化學方程式與鹽酸反應的化學方程式是不是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2探規(guī)尋律Na2O2與H2O、CO2的反應規(guī)律電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關系固體質量變化關系
6、CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)2.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(1)Na2O2的強氧化性試劑反應原理現象SO2氣體Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應生成NaOH，Na2O2的強氧化性
7、使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強氧化性使之褪色紅色褪去(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應。例1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物()(2)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()(3)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA()(4)Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2()(5)Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產物也相同()(6)Na2O2與H2O反應時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑()例2.用雙線橋分析Na2O2與
8、水反應中電子轉移的方向和數目：_。(1)氧化劑和還原劑是_，氧化產物是_，還原產物是_。(2)1 mol Na2O2與水完全反應時轉移的電子數：_。Na2O2O2NaOHNA(或6.021023)4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉1.Na2CO3和NaHCO3的性質Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Ca2+2OH2HCO =
9、CaCO3CO 2H2OHCO OHCa2+=CaCO3H2O無明顯2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內為雜質)除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液例1.正誤判斷，正確的打“
10、”，錯誤的打“”(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會有NaHCO3晶體析出()(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液()(5)可用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液()(6)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學變化()例2.僅用試管和膠頭滴管，你能鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸嗎？若能，簡述原理。能，利用滴加順序不同，現象不同可區(qū)別Na2CO3溶液和稀鹽酸例3.請設計實驗方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50
11、 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。將50 mL NaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應方程式可表示為第一步：NaOHCO2=NaHCO3第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O解題指導利用數形結合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖丙所示(設NaOH、
12、Na2CO3的物質的量之比為11)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖丁所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為11)。考點四 碳酸鈉質量分數測定的實驗探究測定碳酸鈉質量分數的常用方法1.氣體法(1)測定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2依據CO2的體積確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：向m g純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標準狀況)。2.沉淀法(1)測定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依據
13、BaCO3沉淀的質量，確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：先將m g純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質量為n g?？键c五堿金屬元素焰色反應1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性 相似性遞變性(由LiCs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多核電荷數逐漸_原子半徑逐漸_元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸_增大增大增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸_化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸 ；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜較低降低增強(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2.焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，其屬于 變化，屬于元素的性質。(2)焰色反應的操作(3)常見元素的焰色鈉元素 色；鉀元素 色(透過 觀察)；銅元素 色。黃紫藍色鈷玻璃綠物理
安徽省太和縣高考化學一輪復習 第11講 鈉及其化合物課件
