中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一模塊 分類復(fù)習(xí) 3.4 溶解度和溶解度曲線課件 （新版）新人教版

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1、第四節(jié)溶解度和溶解度曲線-2-3-考查點1飽和溶液與不飽和溶液【考題】(2016廣州)某溫度下,在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體,恰好得到飽和溶液乙,下列說法正確的是 ()A.該溫度下,KNO3的溶解度為30gB.溶液乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度,甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大-4-解析:溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。某溫度下,30g硝酸鉀溶于80g水,形成110g飽和溶液,則該溫度下,KNO3的溶解度大于30g,故選項A說法錯誤。溶液乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30g/110g1

2、00%B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶C.在10時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30,有晶體析出的是Ce2(SO4)3D.22時(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%-9-解析:通過分析溶解度曲線可知,當(dāng)溫度為10時,物質(zhì)溶解度關(guān)系為,故A正確;磷酸二氫銨的溶解度受溫度變化影響較大,所以NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶,故B正確;Ce2(SO4)3的溶解度隨溫度的升高而減小,所以在10時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30,有晶體析出的是Ce2(

3、SO4)3,故C正確;22時,磷酸氫二銨的溶解度是70g,所以(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為:70g/170g100%=41.2%,故D錯誤。答案:D命題解讀該考點的命題方向主要是考查對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況。經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)變方法”“固體溶解度的概念和意義”“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算”“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查。-10-不能繼續(xù)溶解能繼續(xù)溶解有剩余固體沒有剩余固體考點1飽和溶液與不飽和溶液 -11-增加溶劑增加溶質(zhì)降低升高-12-溫度100g飽和溶質(zhì)31.6131.6考點2固體溶解度和溶解度曲線1.固體溶解度和溶解

4、度曲線-13-溫度硝酸鉀氯化鈉氫氧化鈣-14-45gABC交點AC-15-2.從溶液中獲得溶質(zhì)的方法(1)蒸發(fā)結(jié)晶法:適用于所有溶液的結(jié)晶。特別適用于溶解度受溫度影響的物質(zhì)。如:NaCl(海水曬鹽)。(2)冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)法:適用于溶解度隨溫度升高變化的物質(zhì)。如:KNO3步驟:加熱、過濾。溶解度曲線與降溫結(jié)晶關(guān)系:a曲線越陡峭,溶解度受溫度影響越大,飽和溶液降溫析出的晶體就越。b曲線越平緩,溶解度受溫度影響越小,飽和溶液降溫析出的晶體就越。c曲線越向下,溶解度隨溫度升高而減小,飽和溶液降溫溶質(zhì)析出。較小較大濃縮冷卻多少沒有-16-1.定義:在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在

5、1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的。2.影響因素(外因):壓強(qiáng)不變時,溫度越高,氣體溶解度;溫度不變時,壓強(qiáng)越高,氣體溶解度。氣體體積越小越大考點3氣體溶解度 -17-1.只有指明“在一定溫度下”和“一定量的溶劑里”,溶液的飽和與不飽和才有意義,因為改變溫度和溶劑量,溶液的飽和與不飽和可以相互轉(zhuǎn)化。2.固體溶解度是指在一定的溫度下,在100g溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。利用溶解度的含義可以判斷在一定的溫度下,在一定量溶劑里加入一定量溶質(zhì)所得溶液的質(zhì)量。3.要想改變固體溶解度只要改變溫度即可,增加溶劑的量可以使更多的溶質(zhì)溶解,但不能使固體的溶解度增大。4.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。會根據(jù)溶解度曲線計算飽和

6、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和選擇結(jié)晶的方法。-18-飽和溶液與不飽和溶液(室溫)的探究實驗1:實驗2:(1)實驗1中一定為飽和溶液的是。(2)實驗2中一定為不飽和溶液的是。(3)改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量或改變?nèi)軇┵|(zhì)量或改變溫度,可以將飽和溶液與不飽和溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)化。-19-1.(2017紹興)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示,不考慮水分蒸發(fā),下列判斷錯誤的是 (B)A.中溶液是飽和洛液B.中溶液一定是不飽和溶液C.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量-20-2.(2017來賓)20時氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學(xué)在20時配制的氯化鉀溶液,其中一定達(dá)到飽和的是 (B)-21-3

7、.(2017長沙)下列說法錯誤的是 (A)A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物-22-4.(2017瀘州)溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是 (B)A.升高溫度溴酸銀的溶解度增大B.40時溴酸銀易溶于水C.90時溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1.3%D.溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出-23-5.(2017臨沂)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是 (D)A.20時,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B.將40時甲的一定量飽和溶液降溫至20,溶液

8、質(zhì)量不變C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40時,分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時降溫至20,甲、乙溶液均為飽和溶液-24-6.(2017杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用,其溶解度如表所示。則下列說法正確的是 (C)A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B.10時,27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C.50時,100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49 100D.70時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大-25-7.(2017福建)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 (C)A.t1時,25g甲充分溶解于1

9、00g水中,配得甲的飽和溶液B.t2時,甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、過濾的方法提純甲D.將甲的飽和溶液從t2 降溫到t1,可析出晶體-26-8.(2017威海)小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析他得出以下結(jié)論,其中不正確的是 (D)A.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài).NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40,40gNaOH溶解在l00g酒精中達(dá)到飽和D.將等質(zhì)量40的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20,析出的晶體前者比后者多-27-9.(2017重慶)兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液,兩只試管中

10、分別裝有NaOH和NH4NO3固體,向兩只試管中分別滴加適量水,現(xiàn)象如圖1所示,結(jié)合圖2判斷下列說法正確的是 (D)A.Y的溶解度曲線為b曲線B.降溫可使X的飽和溶液變渾濁C.X的飽和溶液從t2降溫到t1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.t3時,X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等,則溶劑質(zhì)量XY-28-10.(2017荊州)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題。(1)N點對應(yīng)的是物質(zhì)A的不飽和(“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)加熱C的飽和溶液,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是 C的溶解度隨溫度的升高而降低,升高溫度,C的溶解度變小,析出C晶體,所以出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。(3)除去A中少量的B,步驟是:加水溶解,

11、蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶(冷卻結(jié)晶),過濾,洗滌,干燥。(4)t1時,將A、B、C各8g分別加入盛有50g水的燒杯中,充分溶解,測得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(A)、w(B)、w(C),則三者之間的大小關(guān)系是 w(A)=w(B)w(C)。-29-11.(2017陜西)如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度,請回答下列問題。(1)兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是 KNO3。(2)60時,按圖示操作:A中溶液是 不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是 167.6g。-30-(3)50時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到50,剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液 大于(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。