《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專題 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用熱點(diǎn)專題課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)專題 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用熱點(diǎn)專題課件 新人教版（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1化學(xué)方程式中各量的比例關(guān)系化學(xué)方程式中各量的比例關(guān)系2常用化學(xué)計(jì)算的巧解方法常用化學(xué)計(jì)算的巧解方法(1)守恒法：守恒法： 例例138.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集氣體共收集氣體22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量可能是可能是 () A1.0103 molB1.6103 mol C2.2103 mol D2.4103 mol答案答案C(2)差量法：差量法：常用的有質(zhì)量差量法和體積差量法常用的有質(zhì)量差量法和體積差量法A10.6 g
2、 B5.3 gC5.9 g D無(wú)法計(jì)算無(wú)法計(jì)算由此建立關(guān)系：由此建立關(guān)系：Na2CO3Na2O2NaOHm1 mol 18 g a 29 g27.2 ga0.1 mol，m(Na2CO3)10.6 g。答案答案A (3)極值法：極值法： 極值法是利用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題極值法是利用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧，它是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)技巧，它是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的極值，進(jìn)行判斷分析化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的極值，進(jìn)行判斷分析求出結(jié)果，具體解題思路為：求出結(jié)果，具體解題思路為： 把可逆反應(yīng)假設(shè)成
3、為向某一方向進(jìn)行完全的反應(yīng)。把可逆反應(yīng)假設(shè)成為向某一方向進(jìn)行完全的反應(yīng)。 把混合物假設(shè)成為某一純凈物。把混合物假設(shè)成為某一純凈物。 把多個(gè)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)假設(shè)成單一反應(yīng)。把多個(gè)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)假設(shè)成單一反應(yīng)。 例例3一定溫度下，在密閉容器中加入一定溫度下，在密閉容器中加入I2蒸氣和蒸氣和H2各各0.5 mol，發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)： 達(dá)平衡時(shí)生成達(dá)平衡時(shí)生成0.8 mol HI氣體，若在其他條件不變時(shí)，開(kāi)始?xì)怏w，若在其他條件不變時(shí)，開(kāi)始加入加入2 mol氫氣，則達(dá)到平衡時(shí)生成的氫氣，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能為可能為 () A0.8 mol B0.9 mol C1.0 mol D1.4 mol 解析
4、解析根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增大根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增大H2濃度，化學(xué)平衡向濃度，化學(xué)平衡向生成生成HI方向移動(dòng)，則生成的方向移動(dòng)，則生成的HI超過(guò)超過(guò)0.8 mol，又因?yàn)?，又因?yàn)镮2只有只有0.5 mol，若全部反應(yīng)，最多只生成若全部反應(yīng)，最多只生成1 mol HI，但這是不可能的，所以，但這是不可能的，所以0.8 moln(HI)ca2)，且有平均值且有平均值c的計(jì)算題；的計(jì)算題； b兩物質(zhì)所取的基準(zhǔn)量?jī)晌镔|(zhì)所取的基準(zhǔn)量n1、n2可相加；可相加； c要有兩個(gè)組分量的平均值，且平均值的單位要與兩個(gè)組要有兩個(gè)組分量的平均值，且平均值的單位要與兩個(gè)組分量所表示的單位相同；分量所表示的單位相同；
5、 dn1/n2是所取的基準(zhǔn)量之比，即組分的單位中分母的單位。是所取的基準(zhǔn)量之比，即組分的單位中分母的單位。 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：差值之比為溶液的質(zhì)量之比；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：差值之比為溶液的質(zhì)量之比；有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：差值之比為溶液的體積之比；有關(guān)平有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：差值之比為溶液的體積之比；有關(guān)平均相對(duì)分子質(zhì)量、平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：差值之比為物質(zhì)的均相對(duì)分子質(zhì)量、平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：差值之比為物質(zhì)的量之比；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算：差值之比為物質(zhì)的量之比；有關(guān)混量之比；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算：差值之比為物質(zhì)的量之比；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。合物反應(yīng)的計(jì)算。 例例5體積為體積為1升
6、的干燥容器中充入升的干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水。將此氣體倒扣在水中，最終進(jìn)入容器中液體的體積是中，最終進(jìn)入容器中液體的體積是 () A0.25 LB0.5 L C0.75 L D1 L答案答案C 3過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算 兩種反應(yīng)物的量均已知，應(yīng)先判斷過(guò)量情況，再根據(jù)沒(méi)有過(guò)兩種反應(yīng)物的量均已知，應(yīng)先判斷過(guò)量情況，再根據(jù)沒(méi)有過(guò)量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算，求出產(chǎn)物的量，步驟為：量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算，求出產(chǎn)物的量，步驟為：寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；的化學(xué)方程式；判斷哪一種反應(yīng)物過(guò)量；判斷哪一
7、種反應(yīng)物過(guò)量；根據(jù)不足量的物質(zhì)根據(jù)不足量的物質(zhì)求解。求解。 確定某種物質(zhì)過(guò)量的方法：確定某種物質(zhì)過(guò)量的方法： 驗(yàn)算法：根據(jù)反應(yīng)中某種反應(yīng)物或生成物的量，再通過(guò)化驗(yàn)算法：根據(jù)反應(yīng)中某種反應(yīng)物或生成物的量，再通過(guò)化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系驗(yàn)算出其他反應(yīng)物所學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)間的比例關(guān)系驗(yàn)算出其他反應(yīng)物所需的量，并與給出的該物質(zhì)的量比較。需的量，并與給出的該物質(zhì)的量比較。 最大值法：如標(biāo)準(zhǔn)狀況下最大值法：如標(biāo)準(zhǔn)狀況下10 mL氣態(tài)烴在氣態(tài)烴在100 mL O2中燃燒，中燃燒，10 mL氣態(tài)烴完全燃燒所需氣態(tài)烴完全燃燒所需O2的最大值的最大值V(O2)65 mL100 mL，故故
8、O2過(guò)量。過(guò)量。 例例6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化)。請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：336336280氣體體積氣體體積/mL459385255合金質(zhì)量合金質(zhì)量/mg丙丙乙乙甲甲實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào) (1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸(選填選填“過(guò)量過(guò)量”、“適量適量”或或“不足量不足量”，下同下同)_；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸；乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸_。 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度
9、為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 (3)合金中合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 解析解析(1)鹽酸的用量相同，甲、乙對(duì)比，甲中合金的質(zhì)鹽酸的用量相同，甲、乙對(duì)比，甲中合金的質(zhì)量增大，氣體體積增大，說(shuō)明甲組中合金不足，鹽酸過(guò)量。量增大，氣體體積增大，說(shuō)明甲組中合金不足，鹽酸過(guò)量。乙組中合金增重乙組中合金增重130 mg，比甲組合金質(zhì)量的一半略大，而氣，比甲組合金質(zhì)量的一半略大，而氣體體積增大體體積增大56 mL，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于甲組氣體的一半，說(shuō)明乙組鹽酸，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于甲組氣體的一半，說(shuō)明乙組鹽酸不足。不足。 (2)鹽酸的濃度按乙組或丙組數(shù)據(jù)計(jì)算，由守恒關(guān)系：鹽酸的濃度按乙組或丙組數(shù)據(jù)計(jì)算，由
10、守恒關(guān)系：2HClH2，得，得n(HCl)0.030 mol，c(HCl)1.0 molL1。答案答案(1)過(guò)量不足量過(guò)量不足量(2)1.0 molL1(3)1 1針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1有某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液有某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100 mL，已知，已知溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子總?cè)芤褐懈麝?yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子總濃度為濃度為6 mol/L，此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為，此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A10.6 gB11.2 gC33.6 g D5.6 g解析：電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等解析：電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一
11、定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故本題可利用電荷守恒關(guān)于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故本題可利用電荷守恒關(guān)系求解。根據(jù)題意，可設(shè)溶液系求解。根據(jù)題意，可設(shè)溶液H、Fe2、Fe3物質(zhì)的量物質(zhì)的量各為各為x，根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)電荷守恒：(123)x6 mol/L0.1 L2，x0.2 mol，0.2 mol H可溶解可溶解(即反應(yīng)即反應(yīng))0.1 mol Fe,0.2 mol Fe3可溶解可溶解(即反應(yīng)即反應(yīng))0.1 mol Fe，所以此溶液共可溶解，所以此溶液共可溶解Fe粉：粉：56 g/mol(0.1 mol0.1 mol)11.2 g。答案：答案：B2(2010全國(guó)理綜全國(guó)理綜)在一定的溫度、壓強(qiáng)
12、下，向在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和和Ar的混合氣體中通入的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)，則反應(yīng)前混合氣體中前混合氣體中CH4和和Ar的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 ()A1 4 B1 3C1 2 D1 1解析：根據(jù)解析：根據(jù)CH42O2=CO22H2O，利用差量法，利用差量法，1 mL CH4完全燃燒生成干燥的完全燃燒生成干燥的CO2時(shí)，混合氣體體積縮小時(shí)，混合氣體體積縮小2 mL，現(xiàn)混合氣體體積縮小了，現(xiàn)混合氣體體積縮小了40 mL，則，則CH4為為20
13、 mL，Ar為為80 mL。答案：答案：A3(2012石家莊第二次質(zhì)檢石家莊第二次質(zhì)檢)在在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是 ()A35.3 g B33.5 gC32.3 g D11.3 g解析：解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液與足量溶液與足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)溶液反應(yīng)，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量最大值為量最大值為0.
14、1 mol BaSO4與與0.1 mol Fe(OH)3的質(zhì)量之和即的質(zhì)量之和即34 g，故，故A不可能。不可能。答案：答案：A4一定體積的一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用。若用0.100 0 mol/L的的NaOH溶溶液中和相同質(zhì)量的液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需，所需NaOH溶液的體積恰好為溶液的體積恰好為KMnO4溶液的溶液的3倍，則倍，則KMnO4溶液的溶液的濃度濃度(mol/L)為為 ()提示：提示：H2C2O4是二元弱酸是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4= 8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.00888 9 B0.080 00C0.120 0 D0.240 0解析：由提示解析：由提示知知答案：答案：B5下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)知實(shí)驗(yàn)測(cè)知H2和和C3H8的混合氣體的混合氣體5 mol完全燃燒時(shí)放熱完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則混合氣體中，則混合氣體中H2和和C3H8的物質(zhì)的量之比約為的物質(zhì)的量之比約為 ()答案：答案：B
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