《九年級化學(xué)全冊 第五單元 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)全冊 第五單元 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件 魯教版（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五單元第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1.1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。關(guān)系。2.2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。3.3.了解化學(xué)方程式的含義。了解化學(xué)方程式的含義。 原子怎么原子怎么會變呢？在化會變呢？在化學(xué)反應(yīng)中原子學(xué)反應(yīng)中原子應(yīng)該是不變的應(yīng)該是不變的呀？呀？ 水被電解了，水被電解了，水分子變了，構(gòu)水分子變了，構(gòu)成水分子的原子成水分子的原子當(dāng)然也就變啦當(dāng)然也就變啦! ! 1.1.水分解生成氧氣和氫氣反應(yīng)可用下圖表示：水分解生成氧氣和氫氣反應(yīng)
2、可用下圖表示： 現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)，你認(rèn)為現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)，你認(rèn)為下列圖示哪一個更好？下列圖示哪一個更好？甲甲乙乙丙丙 你選擇了（你選擇了（ ）。為什么做出這樣的選擇？）。為什么做出這樣的選擇？ 根據(jù)你的選擇，請推測分解了的過氧化氫的質(zhì)量與根據(jù)你的選擇，請推測分解了的過氧化氫的質(zhì)量與生成的水和氧氣的質(zhì)量是否相等？生成的水和氧氣的質(zhì)量是否相等？丙丙相等相等 2.2.現(xiàn)在要通過實(shí)驗來驗證自己的推測是否正確，有哪現(xiàn)在要通過實(shí)驗來驗證自己的推測是否正確，有哪些問題必須思考呢？些問題必須思考呢？ （1 1）首先要確定一個容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研）首先要確定一個容易發(fā)
3、生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對象究對象 （2 2）還要知道如何測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；）還要知道如何測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；尤其是有氣體參與或生成的反應(yīng)，要注意不要讓氣體尤其是有氣體參與或生成的反應(yīng)，要注意不要讓氣體溢出或進(jìn)入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實(shí)驗溢出或進(jìn)入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實(shí)驗密閉、順利地進(jìn)行。密閉、順利地進(jìn)行。 （3 3）怎樣使反應(yīng)發(fā)生？）怎樣使反應(yīng)發(fā)生？ （4 4）反應(yīng)在哪里發(fā)生？有氣體參加或生成的反應(yīng)必）反應(yīng)在哪里發(fā)生？有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在什么環(huán)境中進(jìn)行？須在什么環(huán)境中進(jìn)行？ （5 5）需要哪些儀器和藥品）需要哪些儀器和藥品 方案一：鹽酸和大理石（主要成
4、分方案一：鹽酸和大理石（主要成分CaCOCaCO3 3）反應(yīng)生成二）反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣氧化碳、水和氯化鈣方案二方案二. .氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。銅沉淀和硫酸鈉。方案三方案三. .白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化？1.1.確定一個化學(xué)反應(yīng)作為研究對象確定一個化學(xué)反應(yīng)作為研究對象下列反應(yīng)可供選擇，也可以選擇其它的反應(yīng)。下列反應(yīng)可供選擇，也可以選擇其它的反應(yīng)。 實(shí)驗探究實(shí)驗探究4.4.得出實(shí)驗結(jié)論：實(shí)驗證明在化學(xué)反應(yīng)前后，物
5、質(zhì)的總質(zhì)得出實(shí)驗結(jié)論：實(shí)驗證明在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是量是 （變化的（變化的/ /不變的）。不變的）。3.3.確定實(shí)驗操作步驟并進(jìn)行實(shí)驗，記錄實(shí)驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)確定實(shí)驗操作步驟并進(jìn)行實(shí)驗，記錄實(shí)驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)2.2.你選擇第你選擇第 個反應(yīng)作為研究對象，那么所需要個反應(yīng)作為研究對象，那么所需要的儀器有：的儀器有：實(shí)驗步驟和方法實(shí)驗步驟和方法實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)象稱取反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容稱取反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量器的總質(zhì)量5.5.小組間交流展示：小組間交流展示：說一說你的實(shí)驗方案及現(xiàn)象和結(jié)論，說一說你的實(shí)驗方案及現(xiàn)象和結(jié)論，找一找存在的問題，看誰做得更好。找一找存在的問題，看誰做得更好。 6.
6、6.思考：思考： （1 1）實(shí)驗是否驗證了自己的推測？）實(shí)驗是否驗證了自己的推測？ （2 2）實(shí)驗過程是否存在失誤，是否影響了實(shí)驗的結(jié)）實(shí)驗過程是否存在失誤，是否影響了實(shí)驗的結(jié)果？果？實(shí)驗方案實(shí)驗方案方案三方案三方案二方案二實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量（g g）反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量（g g）分析分析 m m1 1生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀m m2 2 M M1 1M M2 2 m m1 1m m2 2反應(yīng)前后總質(zhì)量相等反應(yīng)前后總質(zhì)量相等M M1 1M M2 2反應(yīng)前后總質(zhì)量相等反應(yīng)前后總質(zhì)量相等結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量。反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量。白磷燃
7、燒產(chǎn)生大量白煙，白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小氣球先變大后又縮小化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化？ 參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和，等于，等于反應(yīng)后反應(yīng)后生生成成的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和，這個規(guī)律就叫這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律定義：質(zhì)量守恒定律定義：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不變？化學(xué)變化中的最小粒子是原子，從原子入手，討論原因?；瘜W(xué)變化中的最小粒子是原子，從原子入手，討論原因。分分 子子分解分解原原 子子聚集成聚集成新新物物質(zhì)質(zhì)新新分分子子重新組合
8、重新組合 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的過程就是的過程就是原子重新組合原子重新組合的過程，在化學(xué)的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有都沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不變？化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后前后六個不變六個不變兩個一定改變兩個一定改變一個可能改變：分子的總數(shù)一個可能改變：分子的總數(shù)宏觀：物質(zhì)的種類宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子的種類微觀：分子的種類宏觀宏觀微觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素種類元素種類原子的種類
9、原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量可總結(jié)為六個不變，兩個一定改變，一個可能改變可總結(jié)為六個不變，兩個一定改變，一個可能改變元素質(zhì)量元素質(zhì)量理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn)：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn)： 1.1.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不適用于此定律；定律，但物理變化不適用于此定律； 2.2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不能任，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；意擴(kuò)展到其它物理量； 3.3.守恒的數(shù)量是守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和，不是部分反應(yīng)物和
10、生成物的質(zhì)量；生成物的質(zhì)量； 4.4.守恒的范圍是守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。問題情境一：問題情境一： 某物質(zhì)能在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，則該物某物質(zhì)能在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，則該物質(zhì)中一定含有的元素是質(zhì)中一定含有的元素是 。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。反應(yīng)后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和反應(yīng)后二氧化硫和水中包含的元素有硫元素、氧元素和氫元素，反應(yīng)前則也一定有且只有這三種元素。燃燒時氫元素，反應(yīng)前則也一定有且
11、只有這三種元素。燃燒時氧氣只能提供氧元素，由此判斷該物質(zhì)中氧氣只能提供氧元素，由此判斷該物質(zhì)中一定含有氫元一定含有氫元素和硫元素素和硫元素。那么，生成物中的氧元素是否只有氧氣提。那么，生成物中的氧元素是否只有氧氣提供呢？不一定。因此供呢？不一定。因此可能含有氧元素可能含有氧元素。問題情境二：問題情境二： 某化合物某化合物4.6g4.6g在空氣中完全燃燒后生成在空氣中完全燃燒后生成8.8g8.8g二氧化二氧化碳和碳和5.4g5.4g水，試判斷該化合物的元素組成。水，試判斷該化合物的元素組成。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，我們可以定性地根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，我們可以定性地判斷出該化合物中
12、一定含有碳元素和氫元素，可能含有判斷出該化合物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。與問題一所不同的是，該題提供了三種物質(zhì)的氧元素。與問題一所不同的是，該題提供了三種物質(zhì)的質(zhì)量。我們可以通過計算：質(zhì)量。我們可以通過計算：碳元素的質(zhì)量碳元素的質(zhì)量=8.8g=8.8g12/44=2.4g12/44=2.4g，氫元素的質(zhì)量氫元素的質(zhì)量=5.4g=5.4g2/18=0.6g2/18=0.6g， 而碳元素和氫元素的質(zhì)量之和而碳元素和氫元素的質(zhì)量之和=2.4g+0.6g=3g=2.4g+0.6g=3g4.6g4.6g，定量地判斷出化合物中一定含有氧元素，且，定量地判斷出化合物中一定含有氧元素，且氧元氧
13、元素的質(zhì)量為素的質(zhì)量為1.6g1.6g （4.6g-2.4g-0.6g=1.6g4.6g-2.4g-0.6g=1.6g）。）?！镜淅镜淅? 1】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A A5g5g水受熱變成水受熱變成5g5g水蒸氣水蒸氣 B B5g5g食鹽溶解在食鹽溶解在95g95g水中，成為水中，成為100g100g食鹽溶液食鹽溶液 C C木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D D100mL100mL水中加入水中加入100mL100mL酒精，成為體積小于酒精，成為體積小于200mL200mL的溶液的溶液C C知識點(diǎn)、質(zhì)量守恒定律知識點(diǎn)
14、、質(zhì)量守恒定律 1. 1. 有同學(xué)做了兩個實(shí)驗：一是氧化汞受熱分解生成有同學(xué)做了兩個實(shí)驗：一是氧化汞受熱分解生成汞和氧氣；二是鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂。汞和氧氣；二是鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂。他認(rèn)真收集反應(yīng)的生成物，并準(zhǔn)確稱量了這些反應(yīng)物他認(rèn)真收集反應(yīng)的生成物，并準(zhǔn)確稱量了這些反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的生成物質(zhì)量都比反應(yīng)和生成物的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的生成物質(zhì)量都比反應(yīng)前減少了，你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？前減少了，你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？為什么？一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。 C C2.2.化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前
15、后: :物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類原子的種類 元素的種類元素的種類 分子的數(shù)目分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和成物質(zhì)量總和. . 其中一定不發(fā)生變化的是其中一定不發(fā)生變化的是 ( )( )A. A. B. B. C. C. D. D. 3.3.某物質(zhì)燃燒以后只產(chǎn)生某物質(zhì)燃燒以后只產(chǎn)生COCO2 2和和H H2 2O,O,說明該物質(zhì)中一定說明該物質(zhì)中一定含含_ _ 元素元素, ,可能含可能含_元素。元素。C C、H HO O4.4.綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng)綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng):CO:CO2 2+H+H2 2O O 淀粉淀粉+O+O2 2由此可
16、推知淀粉中：（由此可推知淀粉中：（ ）A.A.只含只含C C、H H元素元素, ,不含不含O O元素元素 B.B.一定含一定含C C、H H元素，可能含元素，可能含O O元素元素 C C含含C C單質(zhì)和單質(zhì)和H H2 2O O D.D.不能在不能在O O中燃燒中燃燒B B5.5.某可燃?xì)怏w某可燃?xì)怏wA A與與7.2gO7.2gO2 2恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng), ,生成生成.6g H.6g H2 2O O和和8.8g CO8.8g CO2 2, ,則則A A氣體中（氣體中（ ）A.A.一定含一定含C C、H H元素，不含元素，不含O O元素元素B.B.可能含可能含C C、H H、O O三種元素三
17、種元素C.C.一定含一定含C C、H H、O O三種元素三種元素D.D.不能確定不能確定C C6.6.安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為 4C4C3 3H H5 5N N3 3O O9 9=12CO=12CO2 2+10H+10H2 2O+ 6X+ OO+ 6X+ O2 2( 1.) X( 1.) X的化學(xué)式是的化學(xué)式是 _ _ 。 ( 2.( 2.）推斷）推斷X X化學(xué)式的依據(jù)是化學(xué)式的依據(jù)是 _。N N2 2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律7.7.為了探索物質(zhì)在化學(xué)變化后的質(zhì)為了探索物質(zhì)在化學(xué)變化后的質(zhì)量關(guān)系，量關(guān)系，16731673年英國科學(xué)家波義耳年英國科學(xué)家
18、波義耳做了這樣一個實(shí)驗，他將金屬放在做了這樣一個實(shí)驗，他將金屬放在密閉的容器里煅燒，然后立即打開密閉的容器里煅燒，然后立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固容器蓋進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體物質(zhì)質(zhì)量增加了，該實(shí)驗導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)體物質(zhì)質(zhì)量增加了，該實(shí)驗導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。（1 1）你認(rèn)為波義耳所做實(shí)驗中的反應(yīng)是否遵循質(zhì)）你認(rèn)為波義耳所做實(shí)驗中的反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？量守恒定律？（2 2）請簡要分析導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定）請簡要分析導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因。律的原因。（1 1）遵循質(zhì)量守恒定律）遵循質(zhì)量守恒定律（2 2）容器打開后，有一部分空氣進(jìn)入容器中。）容器打開后，有一部分空氣進(jìn)入容器中。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 解決化學(xué)反應(yīng)解決化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)問題的相關(guān)問題反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變化學(xué)變化化學(xué)變化內(nèi)內(nèi) 容容應(yīng)應(yīng) 用用適適 用用原原 因因 智者一切求自己，愚者一切求他人。
九年級化學(xué)全冊 第五單元 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件 魯教版
