《河南省濮陽市第六中學(xué)九年級化學(xué)上冊 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省濮陽市第六中學(xué)九年級化學(xué)上冊 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、問題探究問題探究Mg+O2點燃點燃MgO 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化1.實驗探究實驗探究確定一個化學(xué)反應(yīng)作為研究對象確定一個化學(xué)反應(yīng)作為研究對象選擇實驗所需的儀器選擇實驗所需的儀器.藥品藥品確定實驗操作步驟并實驗確定實驗操作步驟并實驗得出結(jié)論得出結(jié)論實驗探究實驗探究實驗探究實驗探究點燃實質(zhì) 原子的種類原子的種類沒有改變沒有改變 原子的數(shù)目原子的數(shù)目沒有增減沒有增減 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量沒有變化沒有變化元素種類元素種類不變不變元素質(zhì)量元素質(zhì)量不變不變質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒微觀宏觀在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：原原子數(shù)目子數(shù)目分子數(shù)目分子數(shù)目分子的種類分子
2、的種類元素的種類元素的種類物質(zhì)質(zhì)量總和物質(zhì)質(zhì)量總和A A B B C C D D 下列說法下列說法, ,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律A.A.打開盛酒精的瓶蓋打開盛酒精的瓶蓋, ,酒精質(zhì)量變小酒精質(zhì)量變小. .（ ） B.B.鎂帶燃燒后鎂帶燃燒后, ,固體的質(zhì)量增加固體的質(zhì)量增加. .（ ） C.C.碳在氧氣中燃燒后，產(chǎn)生的碳在氧氣中燃燒后，產(chǎn)生的COCO2 2的質(zhì)量比參的質(zhì)量比參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量大加反應(yīng)的碳的質(zhì)量大 ( ) ( ) D.D.蠟燭燃燒后蠟燭燃燒后, ,其質(zhì)量變小其質(zhì)量變小. . （ ） 是是是是是是否否下列裝置不能來證明質(zhì)量守恒定律的是下列裝置不能來證明質(zhì)
3、量守恒定律的是（ ）B BC Cu uS SO O4 4溶溶液液N Na aO OH H溶溶液液C C石石灰灰石石稀稀鹽鹽酸酸細細砂砂白白磷磷氣氣球球Z Zn n稀稀硫硫酸酸有有氣氣體體生生成成A AD DC根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律, ,在在X X2 2 + 3Y + 3Y2 2 =2Z=2Z中，中，Z Z的的化學(xué)式用化學(xué)式用X X、Y Y表示應(yīng)是表示應(yīng)是 （ ） A. XYA. XY2 2 B. XY B. XY3 3 C.X C.X2 2Y Y3 3 D. X D. X3 3Y Y2 2B B 4 4、安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為、安全炸藥三硝基甘油酯的爆炸方程式為 4 4C
4、 C3 3HH5 5N N3 3OO9 9=12CO=12CO2 2 +10H +10H2 2O+ 6X+ OO+ 6X+ O2 2( ( 1. 1.) ) X X的化學(xué)式是的化學(xué)式是 _ _ 。 ( 2.( 2.）推斷）推斷X X化學(xué)式的依據(jù)是化學(xué)式的依據(jù)是 _。N2質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律A.A. 1:1 B. 2:1 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1 C. 4:1 D. 5:1DD5.5.現(xiàn)將現(xiàn)將A A、B B兩種物質(zhì)各兩種物質(zhì)各10g10g混合，加熱后混合，加熱后完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成8gC8gC和和4gD4gD，則參加則參加反應(yīng)的反應(yīng)的A A與與B B的質(zhì)量比是
5、的質(zhì)量比是( )( )6.6.某反應(yīng)某反應(yīng)A+2B=C+2D, A+2B=C+2D, 已知已知3gA3gA和和4gB4gB恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng), ,生成生成2gC2gC，若生成若生成DD的質(zhì)量為的質(zhì)量為10g10g，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B B的質(zhì)量的質(zhì)量( )( ) A.3g B.8g A.3g B.8g C. 16g D.4g C. 16g D.4g B B(1)(1)解釋一些解釋一些實驗事實實驗事實 (2)(2)推測一些推測一些物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成 (3)(3)進行有關(guān)的進行有關(guān)的計算計算1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象解釋下列現(xiàn)象是是是是否否1 1、化學(xué)反應(yīng)前后
6、、化學(xué)反應(yīng)前后: :物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類原子的種類 元素的種類元素的種類 分子的數(shù)目分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和物質(zhì)量總和. . 其中一定不發(fā)生變化的是其中一定不發(fā)生變化的是 ( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D. C C2 2、下列說法、下列說法, ,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律A.A.打開盛酒精的瓶蓋打開盛酒精的瓶蓋, ,酒精質(zhì)量變小酒精質(zhì)量變小. . ( ) ( )B.B.鎂帶燃燒后鎂帶燃燒后, ,固體的質(zhì)量增加固體的質(zhì)量增加. ( ). ( )C.C.蠟燭燃燒后蠟燭燃燒后, ,其質(zhì)量變小
7、其質(zhì)量變小. . ( ) ( )化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)3.3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )( ) A.5g A.5g酒精與酒精與5g5g水混合得到水混合得到10g10g酒精溶液酒精溶液 B.2B.2L L氫氣與氫氣與1818L L 氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成2020L L的水的水 C.C.過氧化氫溶液分解后過氧化氫溶液分解后, ,錐形瓶內(nèi)錐形瓶內(nèi)藥品藥品 減少的質(zhì)量減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D. 12gD. 12g碳與碳與32g32g氧氣氧氣完全反應(yīng)完全反應(yīng)生成生成44g44g二氧化碳二氧化碳C C DD質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律注意問題注意問題
8、：12g12g碳在碳在64g64g氧氣氧氣中充分反應(yīng)生成中充分反應(yīng)生成76g76g二氧化碳二氧化碳 ? ?（1 1）所有）所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒都符合質(zhì)量守恒（2 2）物質(zhì)的）物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒（3 3）參加參加反應(yīng)的質(zhì)量反應(yīng)的質(zhì)量1 1、某物質(zhì)燃燒以后只產(chǎn)生、某物質(zhì)燃燒以后只產(chǎn)生COCO2 2和和 H H2 2O,O,說明該物質(zhì)說明該物質(zhì)中一定含中一定含_ _ 元素元素, ,可能含可能含_元素。元素。C、H2 2、綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng)、綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng): : C CO O2 2+ + H H2 2O O 淀粉淀粉+ O+ O2 2 , ,由此可推知淀粉中：
9、（由此可推知淀粉中：（ ）. .只含、元素只含、元素, , 不含元素不含元素 B.B.一定含、元素，可能含元素一定含、元素，可能含元素 C C含單質(zhì)和含單質(zhì)和H H2 2O O D. D.不能在不能在O O中燃燒中燃燒B B2.2.推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 X + OX + O2 2 C COO2 2 + H+ H2 2OO3 3、（、（1 1）甲烷（以）甲烷（以X X表示）在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方表示）在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：程式： X + 2OX + 2O2 2 = = C CO O2 2+ 2+ 2H H2 2O O由此可推知甲烷的化學(xué)式為由此可推知甲烷的化學(xué)式為_。
10、（2 2）酒精（以）酒精（以Y Y表示）在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程表示）在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式：式： Y + 3OY + 3O2 2 = 2= 2C COO2 2+ 3+ 3HH2 2OO由此可推知酒精的化學(xué)式為由此可推知酒精的化學(xué)式為_。CH4C2H6O(3)(3)進行有關(guān)的進行有關(guān)的計算計算1 1、電解、電解3636克水得到克水得到4 4克氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)量是（克氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A.18g B.4gC. 32g D. 9gA.18g B.4gC. 32g D. 9g2 2、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng) 2X + Y= 2Z 2X + Y= 2Z 中中 ，24gX24
11、gX與足量的與足量的Y Y反應(yīng)反應(yīng)生成了生成了40gZ40gZ，則參加反應(yīng)的質(zhì)量是（，則參加反應(yīng)的質(zhì)量是（ ） A.18g B.4gC. 16g D. 9gA.18g B.4gC. 16g D. 9g3 3、1.61.6克某純凈物在氧氣中完全燃燒后，只生成了克某純凈物在氧氣中完全燃燒后，只生成了3.63.6克水和克水和4.44.4克二氧化碳，由此可判斷該物質(zhì)中（克二氧化碳，由此可判斷該物質(zhì)中（ ）A A 只含有碳、氫元素只含有碳、氫元素 B B 含有碳、氫、氧三種元素含有碳、氫、氧三種元素C C 肯定含有碳、氫元素，可能含氧元素肯定含有碳、氫元素，可能含氧元素 D D 無法判斷無法判斷CCB課堂小結(jié)課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量會改變嗎化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量會改變嗎實質(zhì)(1)(1)解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實(2)(2)推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 (3)(3)進行有關(guān)的計算進行有關(guān)的計算 質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和解釋化學(xué)現(xiàn)象和問題等反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目和質(zhì)量不變化學(xué)變化含 義應(yīng) 用適 用原 因 課后作業(yè)課后作業(yè)1 1、復(fù)習(xí)、復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2 2、預(yù)習(xí)、預(yù)習(xí)5.2化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)反應(yīng)的表示: :化學(xué)方程式化學(xué)方程式3 3、整理前面學(xué)習(xí)的化學(xué)、整理前面學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)表達式反應(yīng)表達式
河南省濮陽市第六中學(xué)九年級化學(xué)上冊 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒課件
