浙江省蒼南縣高中化學 專題2 化學反應與能量轉化 2.2.1 化學反應中的熱量變化課件 蘇教版必修2

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1、第二單元第二單元 化學反應中的熱量化學反應中的熱量一一化學反應中的熱量變化化學反應中的熱量變化石油氣的燃燒石油氣的燃燒燃料燃燒推動火箭燃料燃燒推動火箭鎂條燃燒鎂條燃燒閃電時產(chǎn)生氮氧化物閃電時產(chǎn)生氮氧化物化學化學變化中除有新物質生成外，必然化學化學變化中除有新物質生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。化學反應目的化學反應目的?思考：請同學們列舉你了解的在生活中應用到思考：請同學們列舉你了解的在生活中應用到的化學反應中的能量的化學反應中的能量實驗二：氫氧化鋇晶實驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應，體與氯化銨晶體反應，用手觸摸塑料袋，感用手觸摸塑料袋

2、，感受溫度。受溫度。 實驗一：鎂條與鹽酸實驗一：鎂條與鹽酸反應，用手觸摸試管，反應，用手觸摸試管，感受溫度。感受溫度。 結論結論 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗方案實驗方案 試管外壁試管外壁發(fā)熱發(fā)熱鎂與鹽酸反應鎂與鹽酸反應有熱量放出有熱量放出溫度降低溫度降低氫氧化鋇晶體與氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應氯化銨晶體反應需要吸收熱量需要吸收熱量活動探究P35化學上把有化學上把有熱量放出熱量放出的化學反應叫做的化學反應叫做放熱反應放熱反應?；瘜W上把化學上把吸收熱量吸收熱量的化學反應叫做的化學反應叫做吸熱反應吸熱反應。一一化學反應中的熱量變化化學反應中的熱量變化1.1.放熱反應和吸熱反應放熱反應和吸熱反應常見的放

3、熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應放熱反應燃料的燃燒燃料的燃燒中和反應中和反應金屬與酸金屬與酸大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應濃硫酸，氧化鈣的濃硫酸，氧化鈣的溶解溶解吸熱反應吸熱反應電離電離C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)28H2O+NH4ClNH4NO3溶解溶解CaCO3等分解反應等分解反應反應物的總能量高反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱反應放熱反應生成物的總能量高生成物的總能量高反應物的總能量低反應物的總能量低吸熱反應吸熱反應貯貯 能能釋釋 能能化學反應中的能量變化示意圖化學反應中的能量變化示意圖2、哪些反應屬于放熱反應？哪些反應是吸熱反應？3、放

4、熱反應或吸熱反應與反應條件是否存在必然的聯(lián)系？是否存在必然的聯(lián)系？1、哪些物質能量較高？哪些物質能量較低呢？（從三態(tài)和化學活動性來分析） 練習：如右圖所示，把試管放入盛練習：如右圖所示，把試管放入盛有有25時飽和石灰水的燒杯中，試時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入管滴入5mL鹽酸于試管中鹽酸于試管中.試回答下試回答下列問題：列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是實驗中觀察到的現(xiàn)象是_. (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_. (3)寫出有關反應的離子方程式寫出有關反應的離子方程式. (4)由實驗推知，由實驗推知，MgCl2溶液和

5、溶液和H2的總能量的總能量 (填填“大于、大于、“小于小于”、“等于等于”)鎂片和鹽酸的總能量鎂片和鹽酸的總能量.1 1、判斷下列是放熱反應還是吸熱反應：、判斷下列是放熱反應還是吸熱反應： 1).1).鎂條的燃燒鎂條的燃燒 2).2).濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 3).3).高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳 4).4).氧化鈣與水的反應氧化鈣與水的反應 5).5).高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石 6).6).炸藥爆炸炸藥爆炸 7).NaOH 7).NaOH 和和 HClHCl的反應的反應問題解決問題解決：一一化學反應中的熱量變化化學反應中的熱量變化5 5反應

6、熱反應熱化學反應過程中放出或吸收的熱量化學反應過程中放出或吸收的熱量用用H表示，單位：表示，單位：kJkJmolmol1 1 H0時，為放熱反應時，為放熱反應；H0 0時，為吸熱反時，為吸熱反應應。 4化學反應中的能量變化：化學反應中的能量變化： 通常表現(xiàn)為熱量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化如何表示如何表示能量的變能量的變化？化？化學反應中的熱量變化化學反應中的熱量變化化學反應實質化學反應實質 吸收能量吸收能量吸熱吸熱放熱放熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程 舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂 新鍵的形成新鍵的形成 吸熱吸熱放熱放熱反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程E反反 E生生E

7、反反 E生生 放出能量放出能量 放熱反應放熱反應 吸熱反應吸熱反應E放放 E 吸吸 E放放 E吸吸3.3.鍵能鍵能 P36P36資料卡資料卡在在298K(25)298K(25)和和100kPa100kPa條件下條件下, ,氣態(tài)分子氣態(tài)分子斷開斷開( (或形成或形成)1mol)1mol化學鍵化學鍵所吸收（或放出）所吸收（或放出）的能量的能量叫鍵能。叫鍵能。強調(diào)：強調(diào)：共價鍵越短，鍵越強，鍵能共價鍵越短，鍵越強，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。越大，鍵越穩(wěn)定。H H H HH H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl舊鍵斷裂舊鍵斷裂H HH HClClClCl+ + +ClClClClClC

8、lH HClClH H新新鍵鍵形形成成吸收吸收436.4KJmol-1吸收吸收242.7KJmol-1放出放出431.8KJmol-1 H H2 2( (g g) ) + Cl+ Cl2 2( (g g) )=2HCl=2HCl( (g g) ) H = - - 184.6kJ/mol6.6.熱化學方程式熱化學方程式 1). 1).定義定義：表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式觀察以下熱化學反應方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？觀察以下熱化學反應方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H

9、-483.6 kJ/mol-483.6 kJ/mol2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/mol結論：結論：同種物質聚集狀態(tài)不同，能量不同同種物質聚集狀態(tài)不同，能量不同2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molH H2 2(g) +1/2O(g) +1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(l) O(l) H H-285.8 kJ/mol-285.8 kJ/

10、mol結論：結論：H H 的值與化學計量數(shù)成正比的值與化學計量數(shù)成正比化學計量數(shù)只表示化學計量數(shù)只表示物質的量物質的量，可用分數(shù)，可用分數(shù)書寫熱化學方程式注意事項書寫熱化學方程式注意事項:（1 1）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用用g、l、s分分別代表別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 （2 2）用）用H標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放放熱為負，吸熱為正。熱為負，吸熱為正。 為為“”，表示放熱表示放熱； 為為“+”，表示吸熱表示吸熱（3）反應溫度、壓強不同其）反應溫度、壓強不同其H 也不同，中學階段指也不同，中學

11、階段指的是的是25,101KPa（4 4）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分）熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，因此可以子個數(shù)，只表示物質的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。是整數(shù)或分數(shù)。 （5 5）對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其）對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H H 也不同，也不同，即即H H 的值與計量數(shù)成正比的值與計量數(shù)成正比。 下列熱化學方程式書寫正確的是下列熱化學方程式書寫正確的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol C課堂練習課堂練習