《江西省中考化學復習 第一部分 考點研究 第九單元 溶液課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省中考化學復習 第一部分 考點研究 第九單元 溶液課件（77頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九單元第九單元 溶液溶液1. (2016江西江西2題題2分分)下列可以作為溶質的是下列可以作為溶質的是()A. 只有固體只有固體B. 只有液體只有液體C. 只有氣體只有氣體 D. 固體或液體或氣體固體或液體或氣體D命題點命題點1 溶液的形成溶液的形成（7年年4考）考）3. (2011江西江西14題題3分分)小茜設計了一個趣味實驗裝置小茜設計了一個趣味實驗裝置(如圖如圖所示所示)，其氣密性良好。若要使，其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管口有中尖嘴導管口有“噴泉噴泉”產(chǎn)生，則產(chǎn)生，則A中加入的固體和液體物質可能是中加入的固體和液體物質可能是 ()A. 氯化鈉和水氯化鈉和水B. 硝酸銨和水硝酸銨和水
2、C. 二氧化錳和過氧化氫溶液二氧化錳和過氧化氫溶液D. _第第3題圖題圖鋅粒和稀硫酸鋅粒和稀硫酸 C 【解析解析】B中尖嘴導管口有中尖嘴導管口有“噴泉噴泉”產(chǎn)生的條件是需要產(chǎn)生的條件是需要A中的氣體壓強增大，中的氣體壓強增大，A中的氣體溫度升高或有氣體生成都中的氣體溫度升高或有氣體生成都能使能使A中的壓強增大。氯化鈉不與水反應，無氣體生成，中的壓強增大。氯化鈉不與水反應，無氣體生成，且溶于水后溶液溫度無明顯變化，則裝置且溶于水后溶液溫度無明顯變化，則裝置A中壓強無變化；中壓強無變化；硝酸銨溶于水，硝酸銨溶于水，A中氣體溫度下降，不僅中氣體溫度下降，不僅B中不會出現(xiàn)中不會出現(xiàn)“噴泉噴泉”，還會出
3、現(xiàn)液體倒吸入，還會出現(xiàn)液體倒吸入A中的現(xiàn)象；過氧化氫溶中的現(xiàn)象；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下有氧氣生成，使液在二氧化錳的催化作用下有氧氣生成，使A中壓強增大，中壓強增大，C符合題意?？裳a充的答案有鋅和稀硫酸或氧化鈣和水等。符合題意?？裳a充的答案有鋅和稀硫酸或氧化鈣和水等。5. (2017江西江西15題題3分分)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是示，下列說法正確的是()A. 將甲、乙的飽和溶液從將甲、乙的飽和溶液從t2 分別降溫到分別降溫到t1 ，析出晶體，析出晶體的質量甲一定大于乙的質量甲一定大于乙B. t1 時甲、乙的飽和溶液中溶質質量
4、分數(shù)相等時甲、乙的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等C. t2 時將時將40 g甲溶于甲溶于100 g水中，形成飽和溶液水中，形成飽和溶液D. 將將M點的甲溶液變成飽和溶液常點的甲溶液變成飽和溶液常采取的方法是采取的方法是_第第5題圖題圖 B 加甲物質加甲物質(或蒸發(fā)溶劑、降溫等或蒸發(fā)溶劑、降溫等)命題點命題點2 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線（必考）（必考）【解析解析】沒有指明兩種飽和溶液的質量，故無法確定析出沒有指明兩種飽和溶液的質量，故無法確定析出晶體的質量關系，晶體的質量關系，A錯誤；錯誤；t1時，甲、乙兩種物質的溶解時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，則二者的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，度
5、相等，則二者的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，B正確；正確；t2時，甲物質的溶解度為時，甲物質的溶解度為50 g，在該溫度下將，在該溫度下將40 g甲溶于甲溶于100 g水中，形成的溶液為不飽和溶液，水中，形成的溶液為不飽和溶液，C錯誤；錯誤；M點表示點表示的甲溶液是不飽和溶液，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，的甲溶液是不飽和溶液，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故將故將M點甲的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的方法為降點甲的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的方法為降低溫度、增加溶質或蒸發(fā)溶劑。低溫度、增加溶質或蒸發(fā)溶劑。7. (2011江西江西22題題5分分)向裝有等量水的向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別
6、燒杯中分別加入加入10 g、25 g、25 g NaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖圖1所示。所示。圖圖1圖圖2(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_(填序號填序號)。(2)圖圖2中能表示中能表示NaNO3溶解度曲線的是溶解度曲線的是_(填填“甲甲”或或“乙乙”)。(3)要使要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_ 。B 甲甲 加水（或升高溫度）加水（或升高溫度） (4)由圖由圖2分析，若分別將分析，若分別將100 g甲、乙的飽和溶液從甲、乙的飽和溶液從t2 降降溫到溫到t1 ，對所得溶液的敘
7、述正確的是，對所得溶液的敘述正確的是_(填序號填序號)。A. 甲、乙都是飽和溶液甲、乙都是飽和溶液B. 所含溶劑質量：甲乙所含溶劑質量：甲乙C. 溶液質量：甲乙溶液質量：甲乙D. 溶質質量分數(shù)：甲乙溶質質量分數(shù)：甲乙BD 【解析解析】(1)燒杯燒杯B中有固體剩余，一定是飽和溶液。中有固體剩余，一定是飽和溶液。(2)對對比燒杯比燒杯B和燒杯和燒杯C中相同質量的硝酸鈉的溶解狀況，可推中相同質量的硝酸鈉的溶解狀況，可推知，硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此其溶解知，硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此其溶解度曲線是甲。度曲線是甲。(3)要使要使B燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可以采燒杯中剩余固體
8、繼續(xù)溶解，可以采取溫度不變的情況下加水，又因為硝酸鈉的溶解度隨溫度取溫度不變的情況下加水，又因為硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，因此還可以采取升高溫度等方法促進固體的升高而增大，因此還可以采取升高溫度等方法促進固體繼續(xù)溶解。繼續(xù)溶解。(4)乙的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫后，乙變?yōu)椴灰业娜芙舛入S溫度的降低而增大，降溫后，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，飽和溶液，A錯誤；在錯誤；在t2 時，甲的溶解度大于乙的溶解時，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此配制此溫度下的度，因此配制此溫度下的100 g甲、乙飽和溶液，需要溶甲、乙飽和溶液，需要溶劑的質量關系為甲劑的質量關系為甲乙。乙。溶解度溶解度100g+溶解度溶解
9、度10. (2016江西江西8題題2分分)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是度曲線，下列說法中正確的是()A. t1 時，甲物質的飽和溶液中溶時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為質和溶劑的質量比為1 4B. P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等C. t1 時乙物質的飽和溶液升溫至時乙物質的飽和溶液升溫至t2 時仍是飽和溶液時仍是飽和溶液D. 將三種物質的溶液從將三種物質的溶液從t2 降至降至t1 ，析出晶體最多的，析出晶體最多的是甲物質是甲物質第第10題圖題圖A 【解析解析】 A t1 時時，甲
10、物質的溶解度為甲物質的溶解度為25 g，即每即每100 g水中溶解水中溶解25 g甲物質形成飽和溶液甲物質形成飽和溶液，故故t1 時時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為14B P點表示點表示t1 時時，甲、丙兩物質的溶解度相等甲、丙兩物質的溶解度相等C 乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故將故將t1 時乙物質的飽和溶液升溫到時乙物質的飽和溶液升溫到t2 時時 ，溶溶液變成不飽和溶液液變成不飽和溶液D 雖然甲的溶解度受溫度的影響最大雖然甲的溶解度受溫度的影響最大，但沒有但沒有指明指明 t2時三種物質的溶液是否為飽和溶液時
11、三種物質的溶液是否為飽和溶液 ，也沒有指明溶液的質量是否相等也沒有指明溶液的質量是否相等，故降溫后故降溫后，析出晶體最多的不一定是甲物質。正確的說析出晶體最多的不一定是甲物質。正確的說法是將等質量的三種物質的飽和溶液從法是將等質量的三種物質的飽和溶液從 t2 降至降至t1 ，析出晶體最多的是甲物質析出晶體最多的是甲物質12. (2017江西江西8題題2分分)進行進行“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是配溶液濃度的是()D 命題點命題點3 一定溶質質量分數(shù)溶液的配制一
12、定溶質質量分數(shù)溶液的配制（7年年3考）考）【解析解析】稱量氯化鈉固體時，應遵循稱量氯化鈉固體時，應遵循“左物右碼左物右碼”的原的原則，在使用游碼的情況下，物品與砝碼位置放反，則稱則，在使用游碼的情況下，物品與砝碼位置放反，則稱取的氯化鈉固體的質量會減少，導致所配制的溶液濃度取的氯化鈉固體的質量會減少，導致所配制的溶液濃度偏小，偏小，A錯誤；向燒杯中加氯化鈉固體時，固體灑出，溶錯誤；向燒杯中加氯化鈉固體時，固體灑出，溶質質量減少，導致配制溶液濃度偏小，質質量減少，導致配制溶液濃度偏小，B錯誤；量取水的錯誤；量取水的體積時，俯視讀數(shù)，導致量取水的體積偏小，使所配制體積時，俯視讀數(shù)，導致量取水的體積
13、偏小，使所配制的溶液濃度偏大，的溶液濃度偏大，C錯誤；溶液具有均一性，將溶液配制錯誤；溶液具有均一性，將溶液配制好后，裝瓶時濺出，不會影響溶液的濃度，好后，裝瓶時濺出，不會影響溶液的濃度，D正確。正確。13. (2015江西江西13題題3分分)配制配制50 g質量分數(shù)為質量分數(shù)為10%的氫氧化的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的是鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的是()A. 裝瓶時，有溶液灑出裝瓶時，有溶液灑出B. 將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出C. 溶解時未用玻璃棒攪拌溶解時未用玻璃棒攪拌D. _B 量取水時俯視讀數(shù)量取水時俯視
14、讀數(shù) 【解析解析】根據(jù)溶質質量分數(shù)的概念，氫氧化鈉溶液的溶質根據(jù)溶質質量分數(shù)的概念，氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)質量分數(shù) 100%，導致所配溶液溶質，導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的原因有兩方面：一是造成溶液中氫氧化鈉質量分數(shù)偏大的原因有兩方面：一是造成溶液中氫氧化鈉質量偏大的操作；二是造成溶液中水的體積偏小的操作。質量偏大的操作；二是造成溶液中水的體積偏小的操作。由于溶液具有均一性，所以配制好的溶液，在轉移時有部由于溶液具有均一性，所以配制好的溶液，在轉移時有部分灑出，只改變?nèi)芤旱馁|量，不影響溶液的溶質質量分數(shù)，分灑出，只改變?nèi)芤旱馁|量，不影響溶液的溶質質量分數(shù)，A錯誤；將量筒中的水倒入燒杯時，
15、若有水灑出，導錯誤；將量筒中的水倒入燒杯時，若有水灑出，導氫氧化鈉的質量氫氧化鈉的質量溶液的質量溶液的質量致所配溶液中水的質量偏小，造成溶液的溶質質量分數(shù)偏致所配溶液中水的質量偏小，造成溶液的溶質質量分數(shù)偏大，大，B正確；溶解時未用玻璃棒攪拌，只是延長實驗時間，正確；溶解時未用玻璃棒攪拌，只是延長實驗時間，不影響所配溶液的溶質質量分數(shù)，不影響所配溶液的溶質質量分數(shù)，C錯誤；此外，量取水錯誤；此外，量取水時俯視讀數(shù)或稱量錯誤導致所稱氫氧化鈉質量偏大等都會時俯視讀數(shù)或稱量錯誤導致所稱氫氧化鈉質量偏大等都會使所配溶液的溶質質量分數(shù)偏大。使所配溶液的溶質質量分數(shù)偏大。更多習題見更多習題見Word 考點
16、梳理考點梳理溶液的形成溶液的形成（7年年4考）考）溶液溶液物質溶解時的物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象吸放熱現(xiàn)象乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象吸熱，如吸熱，如_放熱，如放熱，如 _吸放熱不明顯，如吸放熱不明顯，如NaClNH4NO3 NaOH 實驗視頻實驗視頻物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象物質溶解時的吸放熱現(xiàn)象概念：由一種或幾種物質分散到另一種物質中概念：由一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的形成的_、_的的_特征特征:均一性、穩(wěn)定性、混合物均一性、穩(wěn)定性、混合物【注意注意】溶液不一定是無色的，如硫酸銅等含溶液不一定是無色的，如硫酸銅等含有有Cu2+的溶液為藍色；氯化亞鐵等含有的溶液為藍色；氯化亞鐵等含有Fe2+的的溶液為
17、淺綠色；氯化鐵等含有溶液為淺綠色；氯化鐵等含有Fe3+的溶液為黃的溶液為黃色；高錳酸鉀溶液為紫色等色；高錳酸鉀溶液為紫色等組成組成溶液溶液均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 混合物混合物 組成組成溶質：被溶解的物質，可以是氣體、液體或溶質：被溶解的物質，可以是氣體、液體或固體固體溶劑：能溶解其他物質的物質，舉例：溶劑：能溶解其他物質的物質，舉例：_是最常用的溶劑，汽油和酒精等是最常用的溶劑，汽油和酒精等也可以作溶劑也可以作溶劑水水 乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成
18、無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象，如洗潔精等洗滌劑能除去穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象，如洗潔精等洗滌劑能除去餐桌上的油污餐桌上的油污乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用飽和溶液與飽和溶液與不飽和溶液不飽和溶液概念概念轉化轉化【特別提醒特別提醒】結晶結晶概念概念不飽和溶液：在一定不飽和溶液：在一定_下，一定量下，一定量_里，里，_繼續(xù)溶解這種溶質繼續(xù)溶解這種溶質的溶液的溶液飽和溶液：在一定飽和溶液：在一定_下，一定量下，一定量 _里，
19、里， _再繼續(xù)溶解這種溶質再繼續(xù)溶解這種溶質的溶液的溶液溫度溫度 溶劑溶劑 能能 溫度溫度 11111212溶劑溶劑 不能不能 轉轉化化a.對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質：對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質：不飽和溶液不飽和溶液結晶結晶b.對于對于Ca(OH)2等少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質：等少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質：不飽和溶液不飽和溶液結晶結晶增加增加 _、蒸發(fā)溶劑或、蒸發(fā)溶劑或 _溫度溫度增加溶劑增加溶劑 _或溫度或溫度飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶蒸發(fā)溶劑冷卻劑冷卻1313141415151616 _溫度、增加溶質或蒸發(fā)溶劑溫度、增加溶質或蒸發(fā)溶劑增加溶劑或增加溶劑或
20、_溫度溫度飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑加熱加熱1717溶質溶質 降低降低 升高升高 升高升高 降低降低 【特別提醒特別提醒】a.溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀沒有必然關系，飽溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀沒有必然關系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液b.對于同種溶質，在相同條件時，飽和溶液比不飽和溶液對于同種溶質，在相同條件時，飽和溶液比不飽和溶液濃濃c.析出晶體后所得的溶液，一定是該溫度下該溶質的飽和析出晶體后所得的溶液，一
21、定是該溫度下該溶質的飽和溶液溶液結晶結晶概念：溶質從溶液中析出從而形成晶體的過程概念：溶質從溶液中析出從而形成晶體的過程方法方法蒸發(fā)結晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質蒸發(fā)結晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度影響析出，適用于溶解度受溫度影響 _的物質，如氯化鈉的物質，如氯化鈉降溫結晶法：通過降溫的方法使溶質析出，降溫結晶法：通過降溫的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度的升高而增大且受溫適用于溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響的度影響的 _物質，如硝酸鉀物質，如硝酸鉀18181919較小較小 較大較大 溶解度溶解度（必考）（必考）固體溶解度固體溶解度氣體溶解度氣體溶解度溶解度曲
22、線及其應用溶解度曲線及其應用固體溶解度固體溶解度概念：在一定概念：在一定 _下，某固體物質在下，某固體物質在 _溶劑里達到溶劑里達到 _狀態(tài)時所溶狀態(tài)時所溶解的質量解的質量影響因素影響因素202021212222溫度溫度 100 g 飽和飽和 外因：外因： _ 多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而而 _，如，如KNO3少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化的影響的影響 _，如，如NaCl極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而高而 _，如，如Ca(OH)2242425252626增大增大 較小較小 減小減小 2323影影響
23、響因因素素內(nèi)因：溶質、溶劑本身的性質內(nèi)因：溶質、溶劑本身的性質溫度溫度 氣體溶解度氣體溶解度概念：某氣體在壓強為概念：某氣體在壓強為101kPa和一定溫度下，和一定溫度下，在在1體積水里溶解達到體積水里溶解達到 _時的體積時的體積影響影響因素因素內(nèi)因：溶質、溶劑本身的性質內(nèi)因：溶質、溶劑本身的性質外因外因溫度越高，氣體的溶解度越小溫度越高，氣體的溶解度越小壓強越大，氣體的溶解度越大壓強越大，氣體的溶解度越大2727飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 溶解度曲溶解度曲線及其應線及其應用用（必考）（必考）概念：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表概念：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度的曲線示溫度的曲線意義意義應用應用意義
24、意義點點線：表示物質的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢線：表示物質的溶解度隨溫度的變化而變化的趨勢面面曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解曲線上的點：表示該溫度下某物質的溶解度且與點對應的溶液均為飽和溶液度且與點對應的溶液均為飽和溶液兩曲線的交點：表示該溫度下，兩物質的兩曲線的交點：表示該溫度下，兩物質的溶解度相等，且飽和溶液的溶質質量分數(shù)溶解度相等，且飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等相等面面曲線以上的點：表示溶液飽和且有未溶曲線以上的點：表示溶液飽和且有未溶固體固體曲線以下的點：表示溶液為不飽和溶液曲線以下的點：表示溶液為不飽和溶液應用應用a.判斷物質的溶解度受溫度影響而變化的趨勢判斷物質的溶解度受
25、溫度影響而變化的趨勢b.確定某溫度下某種物質的溶解度確定某溫度下某種物質的溶解度c.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化方法飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化方法d.計算溶液中溶質的質量分數(shù)及比較物質溶質質量計算溶液中溶質的質量分數(shù)及比較物質溶質質量分數(shù)的大小分數(shù)的大小e.計算一定質量飽和溶液中所含溶質的質量、溶質計算一定質量飽和溶液中所含溶質的質量、溶質與溶劑的質量之比及提純的方法與溶劑的質量之比及提純的方法應用應用f.判斷溫度改變時溶液質量、溶質質量、溶劑質量和判斷溫度改變時溶液質量、溶質質量、溶劑質量和溶質質量分數(shù)的變化情況，以及物質提純的方法溶質質量分數(shù)的變化情況，以及物質提純的方法溶液的濃
26、度溶液的濃度溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)溶液的稀釋溶液的稀釋一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制（詳見實驗突破欄目）配制（詳見實驗突破欄目）（7年年2考）考）溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)概念：溶液中溶質質量與溶液質量之比概念：溶液中溶質質量與溶液質量之比計算公式計算公式所有溶液：所有溶液： 100%= 100% 飽和溶液：飽和溶液： 100%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量溶質質量溶質質量溶解度溶解度溶解度溶解度+100 g溶液的稀釋溶液的稀釋原理：稀釋前后，溶質質量不變原理：稀釋前后，溶質質量不變計算公式計算公式:濃溶液質量濃溶液質量濃溶
27、液的溶質質量分濃溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)=稀溶液質量稀溶液質量稀溶液的溶質質量分數(shù)稀溶液的溶質質量分數(shù)即即:m濃濃W濃濃（m濃濃+m水水）W稀?。╩為質為質量，量，W為溶質質量分數(shù)）為溶質質量分數(shù)） 重難點突破重難點突破溶解度曲線及表格應用溶解度曲線及表格應用 1. 溶解度曲線溶解度曲線(難點、易錯點難點、易錯點)如圖是如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。三種固體物質的溶解度曲線。【特別提醒特別提醒】a. 解決溶解度解決溶解度 ，溫度是關，溫度是關鍵；鍵；b. 比較溶液中溶質質量，判斷溶液比較溶液中溶質質量，判斷溶液中析出晶體質量，是否飽和是前提。中析出晶體質量，是否飽和是前提。 t1 時，
28、時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系三種物質的溶解度大小關系是是_。t1 時，時，A物質的溶解度為物質的溶解度為_g。解決方法解決方法：同一溫度下，位于上方曲線對應物質的溶解度同一溫度下，位于上方曲線對應物質的溶解度大于下方曲線對應物質的溶解度。對應溫度下曲線上的點大于下方曲線對應物質的溶解度。對應溫度下曲線上的點的縱坐標值表示該物質的溶解度大小。的縱坐標值表示該物質的溶解度大小?？疾辄c考查點1CBA 40 考查點考查點2 P點的含義是點的含義是_。解決方法：解決方法：交點的含義：表示在該點對應溫度下，兩種物質交點的含義：表示在該點對應溫度下，兩種物質的溶解度相等。的溶解度相等。t2 時，時
29、，A、C兩種物質的溶解度相等兩種物質的溶解度相等 考查點考查點3 t2 時，將時，將40 g A物質加入到物質加入到50 g 水中，充分水中，充分溶解后，所得溶液是溶解后，所得溶液是_(填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)溶液，此時溶液的質量是溶液，此時溶液的質量是_g，溶液中溶質與溶劑，溶液中溶質與溶劑質量比為質量比為_，溶液中溶質的質量分數(shù)為，溶液中溶質的質量分數(shù)為_。 飽和飽和 80 3 5 37.5% 解決方法：解決方法：由曲線對應溫度找出物質的溶解度由曲線對應溫度找出物質的溶解度(100 g(100 g溶劑溶劑可溶解的溶質質量可溶解的溶質質量) )，計算出題中給出溶劑中可溶解的溶，
30、計算出題中給出溶劑中可溶解的溶質質量，對比給出溶質質量，判斷得到的溶液是否飽和；質質量，對比給出溶質質量，判斷得到的溶液是否飽和；根據(jù)溶液質量溶劑質量溶質質量，計算溶液質量；根根據(jù)溶液質量溶劑質量溶質質量，計算溶液質量；根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)據(jù)溶液的溶質質量分數(shù) 100%，計，計算算出溶液中溶質的質量分數(shù)。出溶液中溶質的質量分數(shù)。溶液中溶解的溶質溶液中溶解的溶質溶液質量溶液質量 欲使欲使A從其溶液中結晶析出，最好使用從其溶液中結晶析出，最好使用_的方法；當?shù)姆椒?；當A中混有少量中混有少量B時，提純時，提純A可用可用_的方法。的方法。解決方法：解決方法：從溶液中析出晶體或提純時，若曲線為陡升型從
31、溶液中析出晶體或提純時，若曲線為陡升型( (如如A)A)，最好利用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；曲，最好利用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；曲線為緩升型線為緩升型( (如如B)B)，利用恒溫蒸發(fā)溶劑結晶的方法；曲線，利用恒溫蒸發(fā)溶劑結晶的方法；曲線為下降型為下降型( (如如C)C)，最好利用蒸發(fā)結晶或升溫的方法。，最好利用蒸發(fā)結晶或升溫的方法?？疾辄c考查點4降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液） A物質的溶解度大于物質的溶解度大于C物質的溶解度的溫度范圍物質的溶解度的溫度范圍是是_。解決方法：解決方法：根據(jù)各物質溶解度
32、曲線的趨勢及交點，交點處根據(jù)各物質溶解度曲線的趨勢及交點，交點處物質溶解度相等，交點兩側根據(jù)曲線高低判斷溶解度大小。物質溶解度相等，交點兩側根據(jù)曲線高低判斷溶解度大小。如如t t2 2時，時，A A、C C相交，則相交，則0 0 t t2 2時，時，C C的溶解度大于的溶解度大于A A的溶解度，溫度大于的溶解度，溫度大于t t2 2時，時，A A的溶解度大于的溶解度大于C C的溶解度。的溶解度?？疾辄c考查點5溫度大于溫度大于t2 考查點考查點6 室溫下，將盛有室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定
33、量的NH4NO3并攪并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是_。解決方法：解決方法：先判斷物質的溶解度隨溫度變化趨勢，再判斷先判斷物質的溶解度隨溫度變化趨勢，再判斷加入的物質溶解時的吸放熱情況。若物質溶解放熱會使溶加入的物質溶解時的吸放熱情況。若物質溶解放熱會使溶液溫度升高液溫度升高(C(C物質的飽和溶液會有晶體析出物質的飽和溶液會有晶體析出) )，若物質溶，若物質溶解吸熱會使溶液溫度降低解吸熱會使溶液溫度降低(A(A、B B物質的飽和溶液會有晶體物質的飽和溶液會有晶體析出析出) ) 。有固體析出有固體析出 將將t1時時A、B、C的飽和溶液同時升溫到的飽和溶液同時升溫到t2
34、后，后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是_。解決方法：解決方法：溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液升溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液升溫后溫后, ,溶質質量分數(shù)不變等于初始溫度時的溶質質量分數(shù)，溶質質量分數(shù)不變等于初始溫度時的溶質質量分數(shù)，如如A A、B B；溶解度隨溫度升高而減小的物質的飽和溶液升溫；溶解度隨溫度升高而減小的物質的飽和溶液升溫后，溶質質量分數(shù)減小，變?yōu)樵摐囟认嘛柡腿芤旱娜苜|質后，溶質質量分數(shù)減小，變?yōu)樵摐囟认嘛柡腿芤旱娜苜|質量分數(shù)，如量分數(shù)，如C C?？疾辄c考查點7BCA 將將t3時時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到三種物質
35、的飽和溶液降溫到t2時，所得三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是時，所得三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是_。解決方法：解決方法：溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液降溫溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液降溫后，溶質質量分數(shù)減小，為該溫度時的飽和溶液的溶質質量后，溶質質量分數(shù)減小，為該溫度時的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，如分數(shù)，如A A、B B；溶解度隨溫度升高而減小的物質的飽和溶液；溶解度隨溫度升高而減小的物質的飽和溶液降溫后，溶質質量分數(shù)不變，變?yōu)槠鹗紲囟认嘛柡腿芤旱馁|降溫后，溶質質量分數(shù)不變，變?yōu)槠鹗紲囟认嘛柡腿芤旱馁|量分數(shù)，如量分數(shù)，如C C。考查點考查點8BAC t3時，等質量的時，
36、等質量的A、B、C的飽和溶液降溫到的飽和溶液降溫到t1，析出晶體最多的是，析出晶體最多的是_，變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?，變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖莀。所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是_。解決方法：解決方法：溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液降溶解度隨溫度升高而增大的物質的飽和溶液降溫后會析出晶體，曲線越陡，降溫到同一溫度時析出晶體溫后會析出晶體，曲線越陡，降溫到同一溫度時析出晶體越多；溶質質量分數(shù)減小，溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤涸蕉啵蝗苜|質量分數(shù)減小，溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?。考查點考查點9A C C 溶解度隨溫度升高而減小的物質的飽和溶液降溫后會變?yōu)槿芙舛入S溫度升高而減小
37、的物質的飽和溶液降溫后會變?yōu)樵摐囟认碌牟伙柡腿芤海粫龀鼍w，溶質質量分數(shù)不該溫度下的不飽和溶液，不會析出晶體，溶質質量分數(shù)不變。變。2. 溶解度表格溶解度表格下表是下表是KCl和和KNO3在不同溫度下的溶解度。在不同溫度下的溶解度。溫度溫度/20304050溶解度溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5根據(jù)溶解度表可判斷出某溫度下物質的溶解度，如根據(jù)溶解度表可判斷出某溫度下物質的溶解度，如20 時時KCl的溶解度為的溶解度為34.0 g及物質溶解度隨溫度的變化趨勢；及物質溶解度隨溫度的變化趨勢；此外還可以判斷兩物質溶解度相等的溫度范圍，如此外
38、還可以判斷兩物質溶解度相等的溫度范圍，如20 時，時，KCl的溶解度大于的溶解度大于KNO3的溶解度，的溶解度，30 時，時，KNO3的溶解度大于的溶解度大于KCl的溶解度，故在的溶解度，故在20 30 的某一溫的某一溫度下，二者的溶解度相等。度下，二者的溶解度相等。例例 (2017岳陽岳陽)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是如圖所示，下列說法正確的是()A. 20 時，甲、乙兩種物質的溶解度都是時，甲、乙兩種物質的溶解度都是40B. 恒溫蒸發(fā)溶劑，甲、乙兩物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，甲、乙兩物質的飽和溶液 都有晶體析出都有晶體析出C. 40
39、 時，將等質量的甲、乙兩物質分別時，將等質量的甲、乙兩物質分別 配成飽和溶液，所得溶液質量：甲配成飽和溶液，所得溶液質量：甲乙乙D. 40 時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫至時，將甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫至 20,都變?yōu)椴伙柡腿芤憾甲優(yōu)椴伙柡腿芤築 【解析解析】溶解度的單位是溶解度的單位是“g”，不能省略，不能省略，A錯誤；恒溫蒸錯誤；恒溫蒸發(fā)飽和溶液，溶劑質量減小，則溶質析出，發(fā)飽和溶液，溶劑質量減小，則溶質析出，B正確；正確；40 時，時，甲的溶解度大于乙，則溶解等質量的甲、乙兩種物質，甲需甲的溶解度大于乙，則溶解等質量的甲、乙兩種物質，甲需要的溶劑少，乙需要的溶劑多，則所得溶液
40、質量：甲要的溶劑少，乙需要的溶劑多，則所得溶液質量：甲乙，乙，C錯誤；甲的溶解度隨著溫度的降低而減小，將甲錯誤；甲的溶解度隨著溫度的降低而減小，將甲的飽和溶液降溫有晶體析出，仍為飽和溶液，乙的溶解度的飽和溶液降溫有晶體析出，仍為飽和溶液，乙的溶解度隨著溫度的降低而增大，將乙的飽和溶液降溫變?yōu)椴伙柡碗S著溫度的降低而增大，將乙的飽和溶液降溫變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液，D錯誤。錯誤。變式練習變式練習(2017天津節(jié)選天津節(jié)選)下表是三種物質在不同溫度時下表是三種物質在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。溫度溫度/020406080100溶解度溶解度/g氯化鈉氯化鈉35
41、.736.036.637.3 38.439.8硝酸鉀硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣氫氧化鈣0.190.170.140.12 0.090.0860 時，氯化鈉的溶解度時，氯化鈉的溶解度_硝酸鉀的溶解度硝酸鉀的溶解度(填填“”“”“”或或“”)。表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是表中某物質的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質是_(填化學式填化學式)。20 時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_ (結果保留至結果保留至0.1%)。向向20 的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至
42、至20 ，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶，此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量質的質量_(填填“增大增大”“”“不變不變”或或“減小減小”)。 Ca(OH)2 26.5% 減小減小 混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80 的硝酸鉀的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至飽和溶液，再冷卻至20 ，析出晶體并得到溶液。下列有，析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是關說法中正確的是_(填字母填字母)。A. 析出的晶體中不一定含有硝酸鉀析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B. 所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C. 上述方法可以將兩種
43、物質完全分離上述方法可以將兩種物質完全分離B 【解析解析】20 時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%26.5%；加入的生石灰會與飽和氫氧化；加入的生石灰會與飽和氫氧化鈣溶液中的水反應生成氫氧化鈣，反應過程放出大量的熱，鈣溶液中的水反應生成氫氧化鈣，反應過程放出大量的熱，溫度升高，所以恢復到溫度升高，所以恢復到20 時，飽和溶液中的水減少，析時，飽和溶液中的水減少，析出氫氧化鈣，故溶質質量減?。挥捎谙跛徕浀娜芙舛入S出氫氧化鈣，故溶質質量減小；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而明顯減小，溫度的降低而明顯減小，80 的飽和溶液冷卻到的飽和溶液冷卻到20 ，一定
44、有硝酸鉀析出，得到的是一定有硝酸鉀析出，得到的是20 的硝酸鉀飽和溶液，溶的硝酸鉀飽和溶液，溶液中還有硝酸鉀和氯化鈉，不能完全分離，故選液中還有硝酸鉀和氯化鈉，不能完全分離，故選B。36g100g36g 實驗一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制(7(7年年2 2考：考：2017.8,2015.13)2017.8,2015.13) 1. 儀器藥品儀器藥品儀器：托盤天平儀器：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、燒杯、燒杯、_、藥匙、藥匙、_、膠頭滴管。、膠頭滴管。藥品：氯化鈉、蒸餾水。藥品：氯化鈉、蒸餾水。量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 2. 用固體藥品配制溶液用固體藥品配制溶液
45、(7年年2考考)(1)實驗裝置及步驟實驗裝置及步驟計算：計算所需氯化鈉和水的計算：計算所需氯化鈉和水的_。氯化鈉的質量溶液質量氯化鈉的質量溶液質量溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)水的質量溶液質量溶質質量水的質量溶液質量溶質質量質量質量 稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉，放入燒杯中。稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉，放入燒杯中。量?。河昧客擦咳∷璧乃咳。河昧客擦咳∷璧乃?接近所需體積時改用膠頭接近所需體積時改用膠頭滴管滴管)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。解讀：解讀：量取水的體積的數(shù)值與水的質量的數(shù)值相等，因為量取水的體積的數(shù)值與水的質量的數(shù)值相等，因為水的密度為水的密度為1 g/
46、cm1 g/cm3 3。溶解：用溶解：用_不斷攪拌至固體完全溶解。不斷攪拌至固體完全溶解。（2015.13C）解讀：解讀：玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快氯化鈉的溶解速玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快氯化鈉的溶解速率。溶解過程不能在量筒中進行。率。溶解過程不能在量筒中進行。玻璃棒玻璃棒 裝瓶：將配制好的溶液轉移到裝瓶：將配制好的溶液轉移到_中并貼上標簽中并貼上標簽(注明藥品名稱和溶質質量分數(shù)注明藥品名稱和溶質質量分數(shù))，放入試劑柜中。，放入試劑柜中。細口瓶細口瓶 (2)實驗誤差分析實驗誤差分析誤差誤差原因原因舉例舉例溶質溶質質量質量分數(shù)分數(shù)_溶質溶質溶解溶解的量的量減少減少氯化鈉本身不純；氯化鈉本
47、身不純；左碼右物稱量左碼右物稱量(使用游碼使用游碼)；(2017.8A)稱量前，天平指針向左偏；稱量前，天平指針向左偏；氯化鈉沒有完全溶解就裝瓶存放；氯化鈉沒有完全溶解就裝瓶存放；氯化鈉倒入燒杯時，藥品灑落或紙片上有殘留氯化鈉倒入燒杯時，藥品灑落或紙片上有殘留(2017.8B)溶劑溶劑的量的量增多增多量取水時量取水時_讀數(shù)；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶內(nèi)讀數(shù)；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶內(nèi)壁上有水壁上有水偏小偏小 仰視仰視 誤差誤差原因原因舉例舉例溶質溶質質量質量分數(shù)分數(shù)_溶質溶解溶質溶解的量增多的量增多稱量前稱量前，天平指針向右偏；天平指針向右偏；所用砝碼已生銹或沾有污漬所用砝碼已生銹或沾有污漬溶劑的溶
48、劑的量減少量減少量取水時量取水時_讀數(shù)；讀數(shù)；(2017.8C)量取的水沒有完全轉移到燒杯中量取的水沒有完全轉移到燒杯中(2015.13B)偏大偏大 俯視俯視 【特別提醒特別提醒】實驗操作中，在未使用游碼的情況下砝碼與實驗操作中，在未使用游碼的情況下砝碼與物品放反，對所配制溶液的濃度沒有影響；裝瓶時，液體物品放反，對所配制溶液的濃度沒有影響；裝瓶時，液體灑出，溶液的濃度也不發(fā)生改變。灑出，溶液的濃度也不發(fā)生改變。(2017.8D)3. 用濃溶液配制稀溶液用濃溶液配制稀溶液(1)操作步驟操作步驟計算：計算所需計算：計算所需_和所需水的質量和體積。和所需水的質量和體積。(已知已知密度密度)濃溶液的
49、質量濃溶液的質量加水的質量稀溶液的質量濃溶液的質量加水的質量稀溶液的質量濃溶液的質量體積體積質量質量密度密度稀溶液的質量稀溶液的質量稀溶液的質量分數(shù)稀溶液的質量分數(shù)濃溶液的質量分數(shù)濃溶液的質量分數(shù)濃溶液濃溶液 量?。河昧咳。河胈量取濃溶液量取濃溶液(接近所需體積時改用接近所需體積時改用_)和水，倒入燒杯中。和水，倒入燒杯中?；靹颍河没靹颍河胈攪拌，使溶液混合均勻。攪拌，使溶液混合均勻。裝瓶。裝瓶。 量筒量筒 膠頭滴管膠頭滴管 玻璃棒玻璃棒 (2)實驗誤差分析實驗誤差分析溶質質量分數(shù)偏?。毫咳∷捏w積時仰視讀數(shù)；燒杯中溶質質量分數(shù)偏?。毫咳∷捏w積時仰視讀數(shù)；燒杯中原來有少量水；在稀釋過程中濃溶
50、液有濺出等。原來有少量水；在稀釋過程中濃溶液有濺出等。溶質質量分數(shù)偏大：量取水的體積時俯視讀數(shù)等。溶質質量分數(shù)偏大：量取水的體積時俯視讀數(shù)等。例例(2017邵陽邵陽)某同學配制某同學配制50 g 6%氯化鈉溶液，整個操作氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序為配制溶液的正確操作順序為_(填序號，下填序號，下同同)，其中操作錯誤的是，其中操作錯誤的是_。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取，需稱取氯化鈉氯化鈉_g。(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是量水時選用的量筒的量程最合適的是_(填序
51、號填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)_保持水平。保持水平。A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL 廣口瓶廣口瓶 3 C 凹液面最低處凹液面最低處 (4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是原因是_(填序號填序號)。A. 氯化鈉固體不純氯化鈉固體不純B. 用生銹砝碼稱量用生銹砝碼稱量C. 裝瓶時有少量溶液灑出裝瓶時有少量溶液灑出D. 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠AD 【解析解析】(1)配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶
52、液所需氯化鈉的質量和水的體積，再稱量所需計算配制溶液所需氯化鈉的質量和水的體積，再稱量所需的氯化鈉的質量和量取水的體積，最后進行溶解，正確的的氯化鈉的質量和量取水的體積，最后進行溶解，正確的操作順序是；其中操作錯誤的是，稱量固體操作順序是；其中操作錯誤的是，稱量固體藥品時要遵循藥品時要遵循“左物右碼左物右碼”原則。原則。(2)固體藥品一般盛放固體藥品一般盛放在廣口瓶中；需稱取氯化鈉固體是在廣口瓶中；需稱取氯化鈉固體是50 g6%3 g。 (3)需需要水的質量是要水的質量是50 g3 g47 g，即，即47 mL，所以選擇，所以選擇50 mL的量的量筒，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持
53、水平。筒，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。(4)氯化鈉固體不純，氯化鈉的質量減小，導致配制的溶氯化鈉固體不純，氯化鈉的質量減小，導致配制的溶液溶質質量分數(shù)偏?。簧P砝碼質量比未生銹砝碼質量大，液溶質質量分數(shù)偏?。簧P砝碼質量比未生銹砝碼質量大，用生銹的砝碼稱量氯化鈉質量比所需氯化鈉的質量大，導用生銹的砝碼稱量氯化鈉質量比所需氯化鈉的質量大，導致配制的溶液溶質質量分數(shù)偏大；裝瓶時有少量液體灑出致配制的溶液溶質質量分數(shù)偏大；裝瓶時有少量液體灑出不影響溶質質量分數(shù)；溶解時燒杯壁有水珠，相當于溶劑不影響溶質質量分數(shù)；溶解時燒杯壁有水珠，相當于溶劑增多，溶質質量分數(shù)偏小。增多，溶質質量分數(shù)偏小。(5)實驗中玻璃棒的作用是實驗中玻璃棒的作用是_。(6)現(xiàn)需要現(xiàn)需要3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液100 g，將上述配制的溶液稀釋，將上述配制的溶液稀釋，則需加水的質量為則需加水的質量為_mL。(7)配制完成后，應將溶液裝在配制完成后，應將溶液裝在_中，并貼上標簽。中，并貼上標簽。補補 充充 設設 問問攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 50 細口瓶細口瓶
江西省中考化學復習 第一部分 考點研究 第九單元 溶液課件
