高中化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 課件 魯科版必修3

《高中化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 課件 魯科版必修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)反應(yīng)原理：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 課件 魯科版必修3（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 -原電池原電池實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有而銅片上沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生片上有氣泡產(chǎn)生電極電極材料材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子電子得失得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的原電池的電極電極Zn片片Cu片片總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得Zn2e- Zn2+2H+ 2e- H2負(fù)極負(fù)極正極正極Zn+ 2H+ Zn2+ + H2有氣有氣體產(chǎn)體產(chǎn)生生Zn片片溶解溶解一、原電池一、原電池1 定義：定義： 把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈娔艿难b置第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

2、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 -原電池原電池 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 電流計(jì)指針發(fā)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，生偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡片上有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生(1)(2)2、原電池工作原理、原電池工作原理較活潑的金屬較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（電子從較活潑金屬（負(fù)極負(fù)極）通過外電）通過外電路流向路流向較不活潑的金屬（正極）較不活潑的金屬（正極） 。二、實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件二、實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件一：形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不

3、活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實(shí)驗(yàn)第一組實(shí)驗(yàn)（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中第二組實(shí)驗(yàn)第二組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件第三組實(shí)驗(yàn)第三組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）（不可以） 圖中所示裝置屬于原電池的是( ). 是原電池的判斷電極并寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式.C D EE思考：請將氧化還原反應(yīng)請將氧化還原反應(yīng) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+Zn比比Zn不活潑的金屬或石墨不活潑的

4、金屬或石墨 CuSO4 、CuCl2等等設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：此電池的優(yōu)點(diǎn)：此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。定的電流。小結(jié)：組成原電池的條件小結(jié)：組成原電池的條件有有2、兩種、兩種活潑性活潑性不同的金屬（或一種是非不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極金屬導(dǎo)體）作電極電電3、兩電極均插入、兩電極均插入電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中兩兩4、兩極相連形成、兩極相連形成閉合電路閉合電路1、前提是發(fā)生氧化還原反應(yīng)、前提是發(fā)生氧化還原反應(yīng)三、常見的化學(xué)電源干電池（NH4Cl糊狀物為電解質(zhì)）負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e=Zn2+， 正

5、極（石墨）2NH4+2MnO2 + 2e-=2NH3+Mn2O3+H2O總反應(yīng)：Zn+2NH4+2MnO2= Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O銀鋅電池（電解質(zhì)為KOH）負(fù)極：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2（或Zn+2OH-2e- =ZnO+H2O）正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag （或 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag）討論：鋼鐵的腐蝕討論：鋼鐵的腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中更容易腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中更容易腐蝕原因：原因：空氣中溶解空氣中溶解CO2的水分的水分酸性增強(qiáng)（形成電解質(zhì)溶液）酸性增強(qiáng)（形成電解質(zhì)溶液）Fe和和C

6、構(gòu)成原電池的兩極構(gòu)成原電池的兩極Fe：負(fù)極：負(fù)極C：正極：正極四、金屬的腐蝕和防護(hù)四、金屬的腐蝕和防護(hù)金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)影響金屬腐蝕的因素包括：影響金屬腐蝕的因素包括：金屬的金屬的 和和 。本性本性介質(zhì)介質(zhì)金屬越活潑越容易被腐蝕金屬越活潑越容易被腐蝕金屬合金中活潑的金屬易腐蝕金屬合金中活潑的金屬易腐蝕例如：鋼鐵腐蝕例如：鋼鐵腐蝕介質(zhì)對金屬腐蝕影響很大：介質(zhì)對金屬腐蝕影響很大：金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕如何防止金屬的腐蝕？如何防止金屬的腐蝕？常用的金屬防腐方法：常用的金屬防腐方法：1、刷油漆、刷油漆2、在金屬表面包一層塑料、在金屬表面包一層塑料3、選用油脂、選用油脂4、在金屬表面鍍一層耐腐蝕金屬、在金屬表面鍍一層耐腐蝕金屬5、連接一種更活潑的金屬、連接一種更活潑的金屬