新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題講座三 加試題中?？嫉幕ち鞒陶n件

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1、專題講座三加試題中常考的化工 流程 經(jīng)典流程1 11.海水提溴海水提溴答案(1)涉及反應(yīng)a_；c_。2BrCl2=Br22ClBr2SO22H2O=H2SO42HBr(2)問題探討從海水中提取溴的工藝流程中為什么要設(shè)計兩步(步驟a、d)將Br Br2的過程？答案步驟e蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在8090 ，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因。答案答案將溴富集答案答案溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率低答案答案Br2H2OHBrHBrO、Na2CO32HBr=2NaBrH2OCO2步驟b中用熱空氣吹出的溴也可以用飽和Na2CO3溶液吸收溴，寫出反應(yīng)

2、過程的化學(xué)方程式。答案2.海水提碘：海帶中碘的提取海水提碘：海帶中碘的提取答案(1)涉及反應(yīng)：c_。2ICl2=I22Cl (2)問題探討步驟a灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器步驟e的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。答案BDE蒸餾步驟d中，某同學(xué)選擇苯來提取碘的理由是_。設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。 苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯與水易分層答案取少量提取碘后的水溶液于試管中

3、，加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，說明還有單質(zhì)碘；若溶液不變藍，說明溶液不含碘3.海水提鎂海水提鎂答案(1)涉及反應(yīng)a_。b_。c_。d_。MgSO4Ca(OH)2=Mg(OH)2CaSO4Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O答案(2)問題探討步驟c中加熱MgCl26H2O制取無水MgCl2時，為什么要在HCl的氣流中進行？答案答案分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)從海水中提取鎂的工藝流程中，涉及哪些反應(yīng)類型？步驟d用電解法冶煉鎂時，能否用MgO代替MgCl2?答案答案不能，原因是MgO的熔點高，浪費能源答案答案防止MgCl2水解4.海水提鹽與氯堿工業(yè)、鈉的制備海水提鹽與氯堿工業(yè)、鈉的制備

4、答案(1)涉及反應(yīng)a_。b_。c_。d_。e_。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (2)問題探討食鹽中含有Ca2、Mg2、 等雜質(zhì)離子，如何設(shè)計實驗方案除去這些雜質(zhì)離子？提示：答案答案答案工業(yè)上電解食鹽水制燒堿時，食鹽水為什么必須要精制？答案用惰性電極電解飽和食鹽水時，為什么要用隔膜把電解槽分成陽極室 、陰極室？答案答案電解時，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，若無隔膜，二者混合光照時會發(fā)生爆炸，隔膜的作用是將H2和Cl2隔開，以防發(fā)生危險。答案答案不是，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不適合工業(yè)大量生產(chǎn)，應(yīng)為石灰乳。

5、步驟c制取漂白粉時是將Cl2通入澄清石灰水中嗎？答案5.從鋁土礦中獲得鋁從鋁土礦中獲得鋁流程：(1)涉及反應(yīng)(寫出并配平化學(xué)方程式)_。_。_。_。_。答案Al2O36HCl=2AlCl33H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O、FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl、HClNaOH=NaClH2ONaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3、NaOHCO2=NaHCO3 (2)問題探討(思考并回答問題)步驟加入過量鹽酸后的實驗操作是_。步驟能否用氨水代替NaOH溶液？答案過濾答案答案不能，原因是Al3與過量氨水反

6、應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，達不到分離Al3、Fe3的目的。步驟中若將CO2的量改為“少量”，得到的產(chǎn)物還是NaHCO3嗎？答案答案不是NaHCO3而是Na2CO3。流程：答案(1)涉及反應(yīng)a_。b_。c_ _。Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl、NaAlO24HCl=NaCl AlCl32H2O、NaOHHCl=NaClH2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl、HClNH3H2O=NH4ClH2O (2)問題探討步驟b中將鹽酸改為“CO2”合適嗎？為什么？答案答案答案不合適，因為

7、Al(OH)3能溶于NaOH。答案答案不能，因為AlCl3屬于共價化合物。步驟c中將氨水改為“NaOH溶液”合適嗎？冶煉金屬鋁能否用氯化鋁代替氧化鋁？6.工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵(1)設(shè)備：煉鐵高爐。(2)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。(3)原理： 、 、 。 答案(4)討論：石灰石的作用是什么(用方程式回答)?答案7.工業(yè)上制高純硅工業(yè)上制高純硅答案(1)涉及反應(yīng)a_。b_。c_。(2)問題探討步驟a中石英砂與焦炭高溫下反應(yīng)時為什么要隔絕空氣？答案答案答案高溫下，焦炭和空氣中的O2會發(fā)生反應(yīng)。用石英砂和焦炭制備粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？粗硅與HCl完全反應(yīng)后，經(jīng)冷凝得到的SiCl4(沸點5

8、7.6 )中混有少量的SiHCl3(沸點33 )，提純SiCl4采用的方法是什么？由SiO2與C高溫下反應(yīng)得到的粗硅中可能含有什么雜質(zhì)？答案答案提供能量，作還原劑。答案答案蒸餾。答案答案SiO2、C、SiC等。8.硫酸的工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)答案(1)涉及反應(yīng)a_。b_。c_。SO3H2O=H2SO4(2)問題探討煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進行，其中礦石要粉碎，從爐底鼓入空氣，爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣，煅燒時為什么要將礦石粉碎成粉末狀？答案在接觸室中通入過量的氧氣，能否將SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3?答案答案增大礦石和氧氣的接觸面積，提高燃燒效率。答案答案不能，原因是SO2催化氧化成SO3的反

9、應(yīng)是可逆反應(yīng)。答案答案用水吸收SO3易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率。答案答案SO2NH3H2O=NH4HSO3、2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O。吸收塔中發(fā)生的是SO3與水的反應(yīng)，為什么吸收SO3氣體時用98%的濃硫酸而不用水吸收？硫酸工廠的尾氣中含有大量的SO2，寫出用氨水吸收SO2的化學(xué)方程式。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，增大壓強對SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是十分有利的，而工業(yè)生產(chǎn)上為什么不采用高壓而采用常壓下進行反應(yīng)？答案答案常壓下，SO2催化氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強，即增加了設(shè)備的投資，得不償失。答案9.合成氨與硝酸工業(yè)合成氨與硝酸工業(yè)答案(1)涉及反

10、應(yīng)_。_。_。_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO (2)問題探討在合成氨中怎樣獲得H2(用方程式表示)?答案在吸收塔中為什么NO2被水吸收過程中要補充一定量的空氣？答案答案不能，有害氣體的主要成分是NO和NO2。工業(yè)制硝酸時，能否將工業(yè)尾氣直接排入大氣中？工業(yè)尾氣中有害氣體的主要成分是什么？已知.NONO22NaOH=2NaNO2H2O.2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O硝酸工廠的尾氣可用NOx(NO與NO2的混合氣體)表示，用NaOH溶液可吸收尾氣，為使NOx完全被NaOH溶液吸收，則x的取值范圍是什么？如何操作才能保證NOx完全被NaOH溶液吸收？答案答案1

11、.5x2，通入一定量的空氣(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。答案 題組集訓(xùn)2 21.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：請回答：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式_。(2)為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為(試劑自選)_。答案2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 用試管取少量濾液D，向濾液中滴加KSCN(或NaSCN 或NH4SCN)溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水(或雙氧水或通入Cl2)若變成血紅色，則溶液中存在Fe2(3)在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)速率要大，其原因是_。(4)若考慮綠色化學(xué)工藝，

12、在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_。答案銅、鐵與稀硫酸形成了原電池 CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O2.硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：已知一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如下表所示：氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHMg(OH)29.310.8Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7(1)MgO的電子式為_。(2)濾渣2的主要成分是_，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

13、為_。(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH12.0時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應(yīng)生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案Fe(OH)3 、Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)22Mg(OH)22SO2O2=2MgSO4 2H2O3.硝酸銨是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，某工廠制備硝酸銨的流程圖如下。請回答下列問題：(1)1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德埃持爾在哈伯研究基礎(chǔ)上證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下所示：答案已知圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是_

14、。N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂 利用余熱，節(jié)約能源 (2)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是_；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_。(3)若用NH3制取NO的轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化則制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分數(shù)為_。答案 可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO351%4.(2016溫州中學(xué)高二期末)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：答案請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(2)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。過濾蒸餾2IMnO24H=Mn2I22H2O (3)從含碘單質(zhì)的有機溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑，應(yīng)選擇的實驗裝置是_。