2009河南中考化學試題

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1、2009年河南省中招化學試卷 注意事項： 1.本試卷共4頁，滿分50分，考試時間50分鐘。請用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。 2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。 相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、選擇題（本題包括12個小題，每小題1分，共12分） 下列各題，每題只有一個選項符合題意，請將正確選項的標號填入題后括號內。 ⒈“河南熟，天下足”。我省是糧食生產大省，所生產的小麥和大米的主要成分為 A.蛋白質 B.油脂 C.淀粉 D.維生素 ⒉下列有關O2和CO2的自述中，屬于物理性質的是 ⒊下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于

2、化合物的是 A.食鹽 食醋 B.生鐵 氫氣 C.空氣 純堿 D.冰水共存物 燒堿 ⒋下列有關水的說法不正確的是 A.水是生命活動不可缺少的物質 B.水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學變化 C.用肥皂水可以檢驗硬水和軟水 D.凈化水的方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾 ⒌下列實驗操作或做法正確的是 A.將用剩的藥品放回原試劑瓶 B.制備氣體前，檢查裝置的氣密性 C.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈 D.將氫氧化鈉放在托盤天平的右盤上稱量 ⒍食品安全與人體健康密切相關。下列做法不會損害人體健康的是 A.用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點 B.用三聚氰胺提高牛奶中蛋白質的含

3、量 C.用甲醛的水溶液浸泡水產品 D.用霉變花生制成的壓榨花生油烹調食品 ⒎下列各組物質中，能相互發(fā)生反應且反應類型屬于復分解反應的是 A.鋅和稀鹽酸 B.二氧化碳和水 C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D.氫氧化鈉和稀硫酸 ⒏環(huán)境問題是2009年“兩會”上的熱門話題之一。下列情況中：①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣的排放 ③動植物的呼吸 ④汽車尾氣的排放，可能引起大氣污染的是 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ ⒐草莓、橡膠等水果具有芳香氣味，是因為其中含有乙酸乙酯（化學式C4H8O2）等物質。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是 A.該物質屬于氧化物

4、B.其分子由碳原子、氫原子和氧分子構成 C.該物質的相對分子質量為88 D.該物質中碳、氫、氧的質量比為12∶1∶16 ⒑有圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B.在t℃時b的飽和溶液中溶質的質量分數相同 C.將t℃時b的飽和溶液升溫至40℃，其溶質的質量分數不變 D.10℃，分別用100g水配制a、b的飽和溶液所需a的質量小于b的質量 ⒒下列說法正確的是 A.水沸騰時可將壺蓋頂起，說明分子大小隨溫度升高而增大 B.某固體中滴加稀鹽酸時有氣泡產生，說明該固體一定是碳酸鈉 C.氫氣燃燒后的生成物只有水，說明氫氣是一種

5、清潔燃料 D.燃著的木條伸入某無色氣體中很快熄滅，說明該氣體一定是二氧化碳 ⒓下圖表示水消毒時所發(fā)生反應的微觀過程。下列有關說法正確的是 A.圖中單質的化學式為O2 B.該反應屬于置換反應 C.生成物的水溶液呈中性 D.生成物中氯元素的化合價分別為－1和＋1 二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分） ⒔空氣成分中體積分數最大的物質是 ；地殼中含量最多的金屬元素與氧元素所形成的化合物的化學式為 。 ⒕現有下列六種物質：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精 ④硝酸鉀 ⑤硝酸銨 ⑥氯化鈉，請從其中選擇適當的物質的序號填空?？?/p>

6、用于改良酸性土壤的是 ；農業(yè)上可做復合肥料的是 ；可作為人體內重要能量來源的是 。 ⒖人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCO3的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為 ；該抗酸藥說明書上標有的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是 。 ⒗“神舟七號”飛船的太空艙里，NiFe2O4可用來促進航天員呼出的CO2轉化為O2，而NiFe2O4得質量和性質保持不變，則在這個轉化過程中NiF

7、e2O4起 作用；航天員出艙行走所穿的航天服中的CO2可用LiOH來吸收，已知LiOH與NaOH具有相似的化學性質，則有關反應的化學方程式為 。 ⒘實驗室科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗問題填寫完整。 ⑴除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的 。 ⑵除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能選用鹽酸的原因是 。 ⑶測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕會使結果偏 （填“大”或“小”）。 ⒙在實驗室里，可

8、以利用右圖裝置制得鐵。 ⑴A處玻璃管內所發(fā)生反應的化學方程式為 。 ⑵B處可觀察到得現象是 ；C處酒精燈的作用是 。 ⑶待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應繼續(xù)通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻。若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現的后果是 。 三、簡答題（本題包括4個小題，共12分） ⒚（2分）某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行試驗探究，結果觀察到反應后的天平不平衡，由此得出這個化學反應不遵守質量守恒定律的結論。這個結論

9、是否正確？為什么？ ⒛（3分）請用化學方程式表示下列反應的原理。 ⑴天然氣（主要成分CH4）用作燃料。 ⑵生石灰用作食品包裝袋內的干燥劑。 ⑶工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。 21.（3分）物質的用途與其性質密切相關，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。 ⑴2009年“拍賣風波”中的兔首和鼠首是青銅器。久置的銅表面會銹蝕生成銅綠[Cu2（OH）2CO3],銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和 共同作用的結果。 ⑵為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中 ②銅片浸入稀硫酸中 ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗

10、還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的（寫出實驗步驟、現象和化學方程式）。 22.（4分）右圖是實驗室常用的制取氣體的裝置。 ⑴采用A裝置制取氣體時，反應物的狀態(tài)和反應條件需滿足什么要求？ ⑵B裝置可以制取多種氣體，請寫出制取其中一種氣體的化學方程式。 ⑶寫出可采用C裝置（氣體由d口進入）收集的一種氣體的名稱，并用簡單的方法驗證該氣體。 四、綜合應用題（共10分） 23.酸、堿、鹽是具有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。 ⑴同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，

11、立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？ 濃硫酸（分析純） 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g/㎝3 質量分數：98% ⑵右圖是某試劑瓶標簽上的內容.要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸,需要水的質量為 g。稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因。 ⑶為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。 ①取少量固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質，則無色溶液可能是 。 陰

12、離 子 陽 離 子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－ H＋ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 溶 不溶 不溶 ②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據右圖部分的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整。 實驗目的 實驗操作 現 象 結論或化學方程式 除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 溶液，充分反應后過濾

13、 有白色沉淀生成 有關反應的化學方程式為 檢驗是否含有氫氧化鈉 在濾液中滴加酚酞溶液 該樣品中含有氫氧化鈉 ⑷若73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉恰好完全中和，試計算反應后所得的溶液中溶質的質量分數。 2009年河南省中招化學試題參考答案及評分標準 一、選擇題（本題包括12個小題，每小題1分，共12分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B C B B A D A C A C

14、 D 二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分） ⒔N2 Al2O3 ⒕② ④ ① ⒖MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋CO2↑＋H2O ⒗催化 2LiOH＋CO2＝LiCO3＋H2O ⒘⑴氫氧化鈉溶液等 ⑵生成NaCl，引入新的雜質 ⑶大 ⒙⑴Fe3O4＋4CO高溫3Fe＋4CO2 ⑵石灰水變渾濁 點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣 ⑶石灰水回流至A處玻璃管中，導致玻璃管炸裂 三、簡答題（本題包括4個小題，共12分） ⒚（2分）不正確（1分） 因為參加反應的碳酸鈉和鹽酸的質量總和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量總和，因此這個化學反應

15、遵守質量守恒定律。（或由于生成的二氧化碳氣體逸出，使反應后天平不平衡等）。（1分） ⒛（3分）⑴CH4＋2O2?C O2＋2H2O（1分） ⑵CaO＋H2O＝Ca（OH）2（1分） ⑶Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（1分） 21.（3分）⑴二氧化碳（1分） ⑵將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出。 （或將鐵片浸入稀硫酸中，有氣泡產生等。）（1分） Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（或Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑等）（1分） MnO2 22. （4分）⑴反應物為固體且反應需要加熱。（1分） ⑵CaCO3＋2HCl＝C

16、aCl2＋CO2↑＋H2O(或2H2O2 2H2O＋O2↑等）（1分） ⑶二氧化碳。（或氧氣等。）（1分） 向集氣瓶中加入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，即可驗證。 （或將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，即可驗證等。）（1分） 四、綜合應用題（共10分） 23.⑴瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性。（1分） ⑵39（1分） 水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺。（1分） ⑶①鹽酸（或硫酸等）（1分） ② 實驗操作 現 象 結論或化學方程式 氯化鋇 （或硝酸鋇） （1分） Na2CO3＋BaCl2＝Ba CO3↓＋2NaCl [Na2CO3＋Ba(NO3)2＝Ba CO3↓＋2Na NO3] 酚酞溶液變紅色 （1分） ⑷解：反應后生成氯化鈉的質量為 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O（1分） 36.5 58.5 73g×20% ＝23.4g （1分） 反應后所得溶液中溶質的質量分數為： （1分） 答：略