高中化學 第二章 化學物質及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應（第1課時）課件 新人教版必修1

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1、化 學必修必修 人教版人教版第 二 章化學物質及其變化化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應第第1課時氧化還原反應課時氧化還原反應1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預習課前新知預習3 3預習自我檢測預習自我檢測4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學科核心素養(yǎng)學科核心素養(yǎng)6 6課堂達標驗收課堂達標驗收7 7課時作業(yè)課時作業(yè)新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn) 人們在分析各種各樣的化學反應時發(fā)現(xiàn)，在一些化學反應中各反應物所含元素的化合價都沒有發(fā)生變化，而在另一些化學反應中有些反應物所含的一種或幾種元素的化合價發(fā)生了變化，這些反應的反應類型是什么？ 讓我們一起學習氧化還原反應。課前新知預

2、習課前新知預習失去失去 還原還原 得到得到 氧化氧化 失去失去 得到得到 有得失氧有得失氧 點撥：在氧化還原反應中，并不是所有元素的化合價都發(fā)生變化。2 還原還原 1 氧化氧化 降低降低 升高升高 元素化合價元素化合價 電子的得失電子的得失 降低降低 偏向偏向 還原還原 升高升高 偏離偏離 氧化氧化 偏移偏移 二、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系 1圖示關系：復分解復分解 置換置換 BADBD 知識點知識點1氧化還原反應的基本概念和關系氧化還原反應的基本概念和關系 知識歸納總結：1三個角度氧化還原反應概念的比較 也可以按以下思路記憶： 即：某反應物得到電子所含元素化合價降低被還原發(fā)生還原反

3、應得到還原產物；某反應物失去電子所含元素化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應得到氧化產物。 3氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 (1)置換反應一定是氧化還原反應。 (2)復分解反應一定不是氧化還原反應。 (3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。 關系如圖所示：D 規(guī)律方法指導：分析氧化還原反應中基本概念及其關系的方法 (1)正確標出反應前后變價元素的化合價。 (2)找出化合價變化(升、降)與氧化還原反應中各概念之間的對應關系。 (3)在分析電子轉移總數(shù)時，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉移電子數(shù)。A 問題探究：氧化還原反應中，反應物得到的電子數(shù)和失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系

4、？ 探究提示：反應物得到的電子數(shù)和失去的電子數(shù)相等。知識點知識點2氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法 知識歸納總結：1.雙線橋法： (1)基本步驟。 點撥：(1)氧化還原反應中轉移電子總數(shù)是得到的電子數(shù)或失去的電子數(shù)，而不是二者的加和。 (2)用線橋法標電子轉移時，電子轉移數(shù)用abe形式表示。 a表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a或b等于1時，要省略。D 規(guī)律方法指導：尋找本題答案的限制條件共有兩點：一是化學反應是氧化還原反應；二是生成物中金屬離子原子核外電子數(shù)等于10。氯氯 K2Cr2O7 Cl2 HCl 34 氧化還原反應要點聚集 知識：氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念，氧化還原反應的本質。 規(guī)律：有關氧化還原反應中的守恒規(guī)律。 方法：氧化還原反應中，電子轉移方向和數(shù)目的表示方法，方程式配平方法，判斷物質氧化性、還原性強弱的方法。 能力：有關氧化還原反應問題的思考與交流(2個)，有關氧化還原反應與幾種反應類型的關系“學與問”問題的解答。D 規(guī)律方法指導： 1信息提?。阂阎膫€氧化還原反應化學方程式，要求判斷其中氧化劑、還原劑屬于不同物質的選項。 2思路建立：元素化合價變化氧化劑、還原劑。