《高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題練習(xí)2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題練習(xí)2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2017屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)ｎ}練習(xí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)ｎ}練習(xí)2D D1.1. 下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（ ）A ACO(g)CO(g) +2H+2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)B BCaCOCaCO3 3(s)(s) +2HCI(g)=CaCl+2HCI(g)=CaCl2 2(s)+CO(s)+CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)O(l)C C2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)D D2HgO(s)=2Hg(l)+O2HgO(s)=2Hg(
2、l)+O2 2(g)(g)【解析解析】A A、B B、C C項(xiàng)氣體分子數(shù)減少，熵值減少；項(xiàng)氣體分子數(shù)減少，熵值減少；D D項(xiàng)氣體項(xiàng)氣體分子數(shù)增加，熵值增加。分子數(shù)增加，熵值增加?！敬鸢复鸢浮緿 D2.2. 反應(yīng)反應(yīng)CHCH3 3OH(l)OH(l)NHNH3 3(g) CH(g) CH3 3NHNH2 2(g)(g)H H2 2O(g)O(g)在某溫度時(shí)能自發(fā)向正反應(yīng)方向在某溫度時(shí)能自發(fā)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，若該反應(yīng)的進(jìn)行，若該反應(yīng)的H H17 17 kJmolkJmol1 1，|H HT TS|S|17 17 kJmolkJmol1 1，則下列關(guān)系中正確的，則下列關(guān)系中正確的是（）是（）A AH
3、0H0，H HT TS0 S0 B BH0H0S0C CH0H0，H HT TS0 S0 D DH0H0，H HT TS0S0H0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在某溫度時(shí)能自發(fā)向正反，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在某溫度時(shí)能自發(fā)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明H HT TS0S0，即選，即選A A?！敬鸢复鸢浮緼 AA A3.3. 下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A A同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B B強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C C反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)反應(yīng)能否自
4、發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān) D D能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H H0 0、S S0 0【解析解析】濃度越大，氨水的電離程度越小，濃度越大，氨水的電離程度越小，A A錯(cuò)。共價(jià)化合物也錯(cuò)。共價(jià)化合物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，B B錯(cuò)。錯(cuò)。H-TH-TS0S0能自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行. .【答案答案】C CC C【解析解析】A A、該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，反應(yīng)在高溫下自發(fā)，錯(cuò)誤；、該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，反應(yīng)在高溫下自發(fā)，錯(cuò)誤；B B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在低溫時(shí)自發(fā)，錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在低溫時(shí)自發(fā)，錯(cuò)誤；C C、該反應(yīng)焓增熵增，、該反應(yīng)焓增熵增，高溫自發(fā)，錯(cuò)誤；高溫自發(fā)，錯(cuò)誤；
5、D D、該反應(yīng)焓減熵增，任意溫度都自發(fā)，正確，、該反應(yīng)焓減熵增，任意溫度都自發(fā)，正確，答案選答案選D D?！敬鸢复鸢浮緿 DD D5.5. 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)4Fe(OH)2 2(s)(s)2H2H2 2O(l)O(l)O O2 2(g)(g)Fe(OH)Fe(OH)3 3(s)(s)444.3444.3 kJmolkJmol-1-1 280.3280.3 kJmolkJmol-1-1 KK -1-1，在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)，在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用的是（進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用的是（）熵變熵變溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)焓變焓變【解析解析】依據(jù)依據(jù)H HT
6、TS S0 0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明焓變和熵變，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明焓變和熵變是判斷反應(yīng)的兩個(gè)主要因素，但當(dāng)是判斷反應(yīng)的兩個(gè)主要因素，但當(dāng)H H 0 0，S S0 0，低溫下反應(yīng)，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則說(shuō)明此時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用。自發(fā)進(jìn)行，則說(shuō)明此時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用。【答案答案】D DD D6.6. 下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B B熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C C自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變自發(fā)反應(yīng)一定是熵
7、增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)【解析解析】A A、反應(yīng)是否自發(fā)與反應(yīng)放熱或吸熱無(wú)直接關(guān)系，錯(cuò)誤；、反應(yīng)是否自發(fā)與反應(yīng)放熱或吸熱無(wú)直接關(guān)系，錯(cuò)誤；B B、根據(jù)根據(jù)G=G=H-TH-TS S，可知，可知G0G0，可以自發(fā)進(jìn)行，正確；，可以自發(fā)進(jìn)行，正確；C C、自發(fā)反、自發(fā)反應(yīng)與熵的增大或減小無(wú)直接關(guān)系，錯(cuò)誤；應(yīng)與熵的增大或減小無(wú)直接關(guān)系，錯(cuò)誤；D D、自發(fā)反應(yīng)也需要一定的、自發(fā)反應(yīng)也需要一定的條件，錯(cuò)誤。條件，錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緽 BB B7.7. 已知：體系的自由能變化已知：體系的自由能變化G=G=H-TH-TS0S0時(shí)，反應(yīng)能
8、自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)中，時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（）A A2KClO2KClO3 3(s)=2KCl(s)+3O(s)=2KCl(s)+3O2 2(g)(g) H=-78.03kJ/molH=-78.03kJ/molS=1110 J/(S=1110 J/(molKmolK) )B BCO(g)=C(sCO(g)=C(s，石墨，石墨)+1/2O)+1/2O2 2(g)(g) H=110.5kJ/molH=110.5kJ/molS=-89.36 J/(S=-89.36 J/(molKmolK) )C C4Fe(OH)4Fe(OH)2 2(s)+2H(
9、s)+2H2 2O(l)+OO(l)+O2 2(g)=4Fe(OH)(g)=4Fe(OH)3 3(s)(s)H=-444.3kJ/molH=-444.3kJ/molS=-280.1 J/(S=-280.1 J/(molKmolK) )D DNHNH4 4HCOHCO3 3(s)+CH(s)+CH3 3COOH(COOH(aqaq)=CO)=CO2 2(g)+CH(g)+CH3 3COONHCOONH4 4( (aqaq)+H)+H2 2O(l)O(l)H=37.301kJ/molH=37.301kJ/mol S=184.05 J/(S=184.05 J/(molKmolK) )B B【解析解析
10、】體系的自由能變化體系的自由能變化G=G=H-TH-TS0S0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)以上時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)以上已知條件計(jì)算已知條件計(jì)算H-TH-TS S判斷是否小于零，即可判斷反應(yīng)是否自發(fā)。故本題答判斷是否小于零，即可判斷反應(yīng)是否自發(fā)。故本題答案選案選B B。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進(jìn)行解答。點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進(jìn)行解答。【答案答案】B B8.8. 下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是（下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是（）A A2N2N2 2O O5 5(g)=4NO(g
11、)=4NO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) H H56.7kJmol56.7kJmol1 1B B(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)(s)NHNH3 3(g)(g)H H74.9kJmol74.9kJmol1 1C C2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l) H H572kJmol572kJmol1 1D DCaCOCaCO3 3(s)=(s)=CaOCaO(s)(s)COCO2 2(g)(g) H H178.2kJmol178.2kJmol1 1【解析解析】根據(jù)題中所給出的信
12、息分析，焓判據(jù)是指根據(jù)題中所給出的信息分析，焓判據(jù)是指H0H0的反應(yīng)一般是自發(fā)的。只有的反應(yīng)一般是自發(fā)的。只有C C項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意?！敬鸢复鸢浮緾 CC C9.9. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )( )A A焓變小于焓變小于0 0而熵變大于而熵變大于0 0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B B焓變和熵變都小于焓變和熵變都小于0 0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C C焓變和熵變都大于焓變和熵變都大于0 0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D D熵變小于熵變小于0 0而焓變大于而焓變大于0 0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的的反應(yīng)肯定是
13、自發(fā)的【解析解析】根據(jù)根據(jù)H-TH-TS S判斷，當(dāng)焓變小于判斷，當(dāng)焓變小于0 0而熵變大于而熵變大于0 0時(shí)，時(shí)，H-TH-TS S一定小于一定小于0 0，故反，故反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行，A A正確；故選正確；故選A A。【答案答案】A AA A【解析解析】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)綜合判據(jù)，當(dāng)G=G=H HTTS S0 0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，【答案答案】C CC CC C【解析解析】C C項(xiàng)：因?yàn)轫?xiàng)：因?yàn)镠FHF是弱酸，弱電解質(zhì)，部分電離，當(dāng)是弱酸，弱電解質(zhì)，部分電離，當(dāng)F F- -的水解程
14、度的水解程度等于多余的等于多余的HFHF的電離程度時(shí)，可以出現(xiàn)的電離程度時(shí)，可以出現(xiàn)c(Nac(Na+ +) = c(F) = c(F) )。故錯(cuò)。故選。故錯(cuò)。故選C C?？键c(diǎn)：鹽類(lèi)的水解考點(diǎn)：鹽類(lèi)的水解 電離平衡電離平衡點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鹽類(lèi)的水解的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鹽類(lèi)的水解的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會(huì)存在鹽類(lèi)的水解和弱電強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會(huì)存在鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離都有的情況。解質(zhì)的電離都有的情況?！敬鸢复鸢浮緾 C12.12. 300 300 mLmL Al Al2 2(SO(SO
15、4 4) )3 3溶液中，含溶液中，含AlAl3 3為為1.62 g1.62 g，在該溶液，在該溶液中加入中加入0.1 mol/L 0.1 mol/L BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液300 300 mLmL，反應(yīng)后溶液中，反應(yīng)后溶液中SOSO4 422的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.4A.0.4 mol/L B.0.3 mol/Lmol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/LD D13.13. 下列說(shuō)法不正確的是（下列說(shuō)法不正確的是（）A.A.H0H0S0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在
16、任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.NHB.NH4 4HCOHCO3 3(s)=NH(s)=NH3 3(g)+H(g)+H2 2O(g)+COO(g)+CO2 2(g)(g)H=+185.57 kJmolH=+185.57 kJmol-1-1能自發(fā)進(jìn)行能自發(fā)進(jìn)行, ,原原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān), ,因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.D.在其他外界條件不變的情況下在其他外界條件不變的情況下, ,使用催化劑使用
17、催化劑, ,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率【解析解析】H0H0,S0,則則H-TH-TS0,S0,任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,A,A正正確確,B,B正確正確; ;用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性用焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性, ,都有例外都有例外, ,故都不能單獨(dú)作為故都不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù), ,而應(yīng)用復(fù)合判據(jù)而應(yīng)用復(fù)合判據(jù),C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;使用催化劑能改變反應(yīng)的活化使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能能, ,因此能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率因此能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率,D,D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緾 CC C14.14. 某化學(xué)反應(yīng)
18、其某化學(xué)反應(yīng)其H=-122H=-122 kJmolkJmol-1-1, ,S=231S=231 JmolJmol- -1 1KK-1-1, ,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( () )A.A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行【解析解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行, ,則則G=G=H-TH-TS=-122S=-122 kJmolkJmol- -1 1- - T231T2311010-3-3kJmol
19、kJmol-1-1KK-1-10,0,則則T T取任意溫度。取任意溫度。【答案答案】A AA A15.15. 實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是法的理解正確的是( () )A A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素D D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)【解析解析】多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并不是多數(shù)能
20、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，既然說(shuō)所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，既然說(shuō)“多數(shù)多數(shù)”，必定存在特例，所以只能說(shuō)必定存在特例，所以只能說(shuō)“焓變是影響反應(yīng)是否具有焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素，但不是唯一因素自發(fā)性的一個(gè)重要因素，但不是唯一因素【答案答案】C CC C16.16. 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A A8NH8NH3 3（g g）+6NO+6NO2 2（g g）7N7N2 2（g g）+12H+12H2 2O O（g g）H H0 0，則該反應(yīng)一定能，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行B B常溫下，常溫下，pHpH均為均為5
21、 5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C C催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變D DNHNH3 3HH2 2O O溶液加水稀釋后，溶液中溶液加水稀釋后，溶液中K Kw w的值增大的值增大【解析解析】A A該反應(yīng)的該反應(yīng)的S S0 0，H H0 0，因此，因此G=G=H HTTS S0 0，反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)自發(fā)，故故A A正確；正確；B B鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，后者水的電離程度大于前鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，后者水的電離程度大于前者，故者，故B B錯(cuò)誤；錯(cuò)
22、誤；C C催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于反應(yīng)的焓變無(wú)影響，故催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于反應(yīng)的焓變無(wú)影響，故C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D DK Kw w只受溫度的影響，溫度不變，只受溫度的影響，溫度不變，K Kw w不變，故不變，故D D錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；故選故選A A【答案答案】A AA A17.17. 298 K298 K時(shí)，已知：時(shí)，已知：SiOSiO2 2(s)(s)4HF(g)=SiF4HF(g)=SiF4 4(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H94.0 94.0 kJmolkJmol1 1，S S75.8 J(75.8 J(molKmolK) )1 1，下列說(shuō)法正確的是（，
23、下列說(shuō)法正確的是（）A A工業(yè)上用工業(yè)上用HFHF除去晶體硅表面的二氧化硅不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響除去晶體硅表面的二氧化硅不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響B(tài) B任何溫度下，反應(yīng)任何溫度下，反應(yīng)SiOSiO2 2(s)(s)4HF(g)=SiF4HF(g)=SiF4 4(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)都能自發(fā)進(jìn)行都能自發(fā)進(jìn)行C C要使反應(yīng)要使反應(yīng)SiOSiO2 2(s)(s)4HF(g)=SiF4HF(g)=SiF4 4(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)自發(fā)進(jìn)行，溫度應(yīng)小于自發(fā)進(jìn)行，溫度應(yīng)小于1240K1240KD DSiOSiO2 2(s)(s)和和HF(g)HF(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以的反
24、應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以SiFSiF4 4(g)(g)和和H H2 2O(g)O(g)不可能轉(zhuǎn)化為不可能轉(zhuǎn)化為SiOSiO2 2和和HFHFC C【解析解析】A A選項(xiàng)，由于采用了有毒的選項(xiàng)，由于采用了有毒的HFHF，該方法會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響；由，該方法會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響；由H HT TS S94.0 94.0 kJmolkJmol1 1T T 0.0758 kJ/(0.0758 kJ/(molKmolK)0)0，解得，解得T1240 KT1240 K，所以當(dāng)溫度小于所以當(dāng)溫度小于1240 K1240 K時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)SiOSiO2 2(s)(s)4HF(g)=SiF4HF(g)=SiF4 4(g)(
25、g)2H2H2 2O(g)O(g)才能才能自發(fā)進(jìn)行，故自發(fā)進(jìn)行，故B B選項(xiàng)錯(cuò)誤，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C C選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。D D選項(xiàng)，雖然選項(xiàng)，雖然SiOSiO2 2(s)(s)和和HF(g)HF(g)的反應(yīng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但在一定條件下是放熱反應(yīng)，但在一定條件下( (如高溫、高壓等如高溫、高壓等)SiF)SiF4 4(g)(g)和和H H2 2O(g)O(g)也能轉(zhuǎn)化為也能轉(zhuǎn)化為SiOSiO2 2(s)(s)和和HF(g)HF(g)。【答案答案】C C【解析解析】所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是0.250.25 L L1 1 molLmolL-1-14040 gmolgmol-
26、 -1 1=10.0=10.0 g;g;轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流, ,燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2 2次次3 3次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時(shí)次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時(shí), ,繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1 1 cmcm2 2 cmcm處處, ,然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式c=c=進(jìn)行誤差進(jìn)行誤差分析分析, ,如俯視讀數(shù)如俯視讀數(shù), ,則凹液面的最低點(diǎn)下移則凹液面的最低點(diǎn)下移, ,即所加的水偏少即所加的水偏少, ,故濃度偏大故濃度偏大; ;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、
27、靜置定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置, ,發(fā)現(xiàn)液面下降發(fā)現(xiàn)液面下降, ,屬于正?，F(xiàn)象屬于正?，F(xiàn)象, ,如若再加水如若再加水, ,則則濃度偏低濃度偏低【答案答案】(1)10.0(1)10.0玻璃棒玻璃棒2 2次次3 3次次1 1 cmcm2 2 cmcm膠頭滴管膠頭滴管 (2)(2)偏大偏大偏小偏小IIIIII、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理：略請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 1）將步驟）將步驟I I中的操作補(bǔ)充完整：中的操作補(bǔ)充完整：_ _ ； _；（2 2）KMnOKMnO4 4（H H+ +）溶液應(yīng)裝入）溶液應(yīng)裝入_式滴定管進(jìn)行滴定；式滴定管進(jìn)行滴定；（3 3）向錐形瓶中滴加）向錐形瓶中滴加
28、MnSOMnSO4 4溶液的作用是溶液的作用是_，判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：，判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_；（4 4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：_；（5 5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為）實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_(kāi)mol/L_mol/L；（6 6）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_。A A向錐形瓶中加入了較多向錐形瓶中加入了較多 MnSOMnSO4 4溶液溶液B B滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出滴定振搖時(shí)，錐形瓶中溶液濺出 C C滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗D D滴定結(jié)束時(shí)，
29、仰視讀數(shù)滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)【解析解析】（1 1）滴定實(shí)驗(yàn)開(kāi)始就檢查滴定管是否合格，為檢漏操作，待裝液以）滴定實(shí)驗(yàn)開(kāi)始就檢查滴定管是否合格，為檢漏操作，待裝液以后要排氣泡。（后要排氣泡。（2 2）KMnOKMnO4 4（H H+ +）溶液具有很強(qiáng)的氧化性，裝到酸式滴定管中。）溶液具有很強(qiáng)的氧化性，裝到酸式滴定管中。（3 3）MnSOMnSO4 4溶液做為催化劑加快反應(yīng)速率。（溶液做為催化劑加快反應(yīng)速率。（6 6）A A項(xiàng)：無(wú)影響；項(xiàng)：無(wú)影響；B B項(xiàng)：會(huì)偏低。項(xiàng)：會(huì)偏低。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：本題考查的是滴定實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生要注意滴定實(shí)驗(yàn)中操作的順序以及點(diǎn)評(píng)：本題考查的是滴定實(shí)驗(yàn)操作
30、，學(xué)生要注意滴定實(shí)驗(yàn)中操作的順序以及規(guī)范操作，且能對(duì)有誤差能進(jìn)行分析出來(lái)。規(guī)范操作，且能對(duì)有誤差能進(jìn)行分析出來(lái)。【答案答案】1 1）查漏）查漏 ； 排除滴定管尖嘴處的氣泡排除滴定管尖嘴處的氣泡 （2 2） 酸酸 （3 3）作反應(yīng)催化劑，加快）作反應(yīng)催化劑，加快KMnOKMnO4 4氧化氧化H H2 2C C2 2O O4 4的速率；的速率； 溶液由無(wú)色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色溶液由無(wú)色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色 （4 4） 2MnO2MnO4 4 + 5H+ 5H2 2C C2 2O O4 4 + 6H+ 6H+ + = 2Mn= 2Mn2+ 2+ + 10CO+ 10CO2 2 + 8
31、H+ 8H2 2O O （5 5） 0.25 0.25 （6 6） CD CD 方案方案：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)方案根據(jù)方案進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KClKCl、NaClNaCl溶液的溶液的 pHpH等于等于7 7；H H2 2SOSO4 4的的pHpH小于小于7 7；NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COC
32、O3 3、NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH大于大于7 7。由此有的同學(xué)按分類(lèi)法思想把。由此有的同學(xué)按分類(lèi)法思想把 NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COCO3 3與與NaOHNaOH都劃分為堿類(lèi)是否合理？為什么？都劃分為堿類(lèi)是否合理？為什么？_；在方案在方案中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類(lèi)物質(zhì)中的中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類(lèi)物質(zhì)中的KClKCl、NaClNaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？在方案在方案中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中
33、的_可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：的化學(xué)方程式分別為：_；該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為六種物質(zhì)分為NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4、KClKCl兩類(lèi)。在用兩類(lèi)。在用H H2 2SOSO4 4鑒別四鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，NaNa2 2SOSO3 3和和NaNa2 2COCO3 3很容易得到了區(qū)分，但鑒別很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaClNaCl和和NaOHNaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？【解析解析】(1) pH(1) pH7 7顯堿性，顯堿性，pH pH 7 7顯中性，顯中性，pHpH7 7顯酸性；顯酸性；(2)(2)NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2COCO3 3屬于鹽類(lèi)物質(zhì)；屬于鹽類(lèi)物質(zhì)；NaNa2 2COCO3 3與硫酸反應(yīng)生與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的成無(wú)色無(wú)味的COCO2 2，NaNa2 2SOSO3 3與硫酸反應(yīng)生成具有刺激性氣味的與硫酸反應(yīng)生成具有刺激性氣味的SOSO2 2，NaClNaCl與硫酸不反應(yīng)。與硫酸不反應(yīng)。
高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題練習(xí)2 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件
