高中化學魯科版必修二課時訓練：第1章 單元過關檢測 Word版含解析

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1、 精品資料 第1章過關檢測 (時間60分鐘,滿分100分) 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項) 1.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是(　　) A.Th元素的質量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質量是231 C.232Th轉化成233U是化學變化 D.230Th和232Th的化學性質相同 答案:D 解析:元素無質量數(shù),A選項錯誤;元素的相對原子質量與同位素的相對原子質量及各同位素的豐度有關,B選項錯誤;C選項中的相互轉化

2、,原子核發(fā)生變化,由化學變化的最小微粒是原子可知錯誤;原子的質子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學性質相同,D選項正確。 2.某元素原子的核外電子排布示意圖如右圖所示,下列原子中,與該元素原子的化學性質相似的是(　　) 答案:D 解析:最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學性質,A最外層8個電子,B最外層4個電子,C最外層2個電子,D最外層6個電子。 3.(2016全國甲,9)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是(　　) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素

3、均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案:A 解析:根據(jù)a的原子中只有1個電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+離子的電子層結構相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。NaH中H為-1價,A項錯誤;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物質可知B項正確;原子半徑由大到小的順序為Na>S>O>H,C項正確;H2S的水溶液呈弱酸性,D項正確。 4.(2016全國乙,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素

4、組成的二元化合物。n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小WX>Y C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案:C 解析:根據(jù)單質n為黃綠色氣體,說明n是Cl2,則Z為Cl,0.01 mol·L-1 r溶液pH為2,則r為一元強酸,q水溶液具有漂白性,說明m為H2O,r為HCl,q為HClO。s通常是難溶于水的混合物,則p可能為CH4,與Cl2反應生成CH3Cl、

5、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均難溶于水。推斷W、X、Y、Z分別是H、C、O、Cl。A選項,原子半徑應為WZ>X,錯誤;C選項,Y的氫化物為H2O、H2O2,常溫常壓下均為液態(tài),正確;D選項,碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸,碳酸為弱酸。 5.已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　 A.原子序數(shù)a>d B.質子數(shù)c>d C.a+3=c-2 D.原子半徑X

6、應在陰離子對應的元素所處周期的下一周期,原子序數(shù)a>d,A對;同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,質子數(shù)d>c,B錯;四種離子具有相同的電子層結構,則a-3=c+2,C錯;同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,D錯。 6.導學號52140076短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X D.

7、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W 答案:A 解析:由題意推斷,X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù):F>O>Si>Al,A項正確;半徑:Al>Si>O>F,B項錯誤;非金屬性:F>O>Si>Al,C項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,D項錯誤。 7.下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是 (　　) 　　　族 周期　　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B.a、b、e三種元素的原子半徑:e

8、>b>a C.六種元素中,c元素單質的化學性質最活潑 D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 答案:D 解析:根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可以判斷各選項的正誤。A項,e、d元素同主族,且d在第2周期,e在第3周期,因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。B項中a、b、e三種元素同周期,故原子半徑為a>b>e。六種元素的單質中c的單質(碳)化學性質最不活潑。得電子能力的強弱順序:f>e>c,故它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強。 8.下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的,其中你認為肯定正確的是(　　) ①微粒半徑:S2->Cl>S>F ②氫化物的穩(wěn)定性:HF

9、>HCl>H2S>H2Se ③還原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力:F>Cl>S>Se A.①⑤　　　　　　　　B.①③④ C.②④⑥ D.⑥ 答案:C 解析:先確定各元素在元素周期表中的位置,判斷出非金屬性的強弱,然后判斷各項是否正確。①微粒半徑的大小順序應為:S2->S>Cl>F;③還原性順序應為:S2->I->Br->Cl-;⑤酸性順序應為:HClO4>H2SO4>H2SeO4;其余②④⑥的結論都是對的。 二、非選擇題(本題共4小題,共52分) 9.(14分)Ⅰ.用X表示原子

10、: (1)中性原子的中子數(shù):N=　　　。? (2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=　　　　　。? (3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=　　　　　。? (4)中性分子所含中子數(shù):12C16O2分子中,N=　。? (5)A2-原子核內有x個中子,其質量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質的量為　　　 mol。? Ⅱ.有O　②H2、D2、T2?、凼?、金剛石　H四組微?；蛭镔|,回答下列問題: (1)互為同位素的是　　　　(填編號,下同)。? (2)互為同素異形體的是　　　　。? (3)由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物,這些化合物的相對分子質量可能

11、是　　　　　,可能形成的水分子種類有:　　　　種。? 答案:Ⅰ.(1)A-Z　(2)A-n-x　(3)A-x+n (4)22　(5) Ⅱ.(1)①④　(2)③　(3)18、19、20、21、22、23、24 18 10.(14分)根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質和遞變規(guī)律,回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有　　　種,金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有　　　(填兩種化合物的化學式)。? (2)屬于稀有氣體的是　　　(填元素符號,下同)。? (3)形成化合物種類最多的兩種元素是　　　。? (4)第3周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　。? (5)推測Si、N

12、最簡單氫化物的穩(wěn)定性:　　　大于　　　(填化學式)。? 答案:(1)7　K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3　SiH4 解析:短周期元素金屬性最強的是金屬鈉,前20號元素金屬性最強的為金屬鉀,從鈉形成的氧化物,可以遷移得到鉀的氧化物。 11.導學號52140077(12分)某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的:探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。 (2)實驗用品: 儀器:試管、膠頭滴管 藥品:氯水、溴水、溴化鈉

13、溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。 (3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容): 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈　　色? ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈　　色? (4)實驗結論:　。? (5)問題和討論: ①上述兩個實驗中發(fā)生的反應的離子方程式分別為　　　　　　　　　、　　　　　　　　。? ②由于氟過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性

14、比氯強:　　　　　　　　、　　　　　　　。? 答案:(3)①橙紅?、谧霞t (4)同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱,即氧化性逐漸減弱 (5)①Cl2+2Br-Br2+2Cl-　Br2+2I-I2+2Br- ②HF的穩(wěn)定性比HCl強　F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧(任答兩項,其他合理答案也可) 解析:向NaBr溶液中加入氯水,發(fā)生反應:Cl2+2Br-Br2+2Cl-,證明氧化性:Cl2>Br2,再加入CCl4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈橙紅色;向KI溶液中加入溴水,發(fā)生反應:Br2+2I-I2+2Br-,證明氧化性:Br2>I2,再加入CCl

15、4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈紫紅色。兩個實驗說明:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱。 12.導學號52140078(12分)W、X、Y、Z為四種短周期主族元素,其位置關系如圖。 (1)若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。 ①元素X在周期表中的位置　。? ②工業(yè)上由W的單質制備W的氣態(tài)氫化物的化學方程式是　。? (2)若四種元素中只有一種金屬元素。 ①工業(yè)上,將X的單質與Z的最高價氧化物加熱到1 900 ℃以上可制得一種新型陶瓷(ZX),同時得到一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是　。? ②某同學為證明X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱,設計如下實

16、驗。(提示:較強的酸+較弱酸的鹽→較弱的酸) Ⅰ.B試管中盛放的試劑是　　　　。? Ⅱ.C試管中反應的化學方程式是?　。? 答案:(1)①第2周期ⅥA族 ②N2+3H22NH3 (2)①3C+SiO2SiC+2CO↑ ②Ⅰ.飽和NaHCO3溶液 Ⅱ.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 解析:(1)X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則X的次外層只能有2電子,其最外層有6電子,X為氧元素,處于第2周期ⅥA族。Z為硫、W為N、Y為P。工業(yè)上用N2和H2合成NH3。(2)若四種元素中只有一種金屬元素,根據(jù)元素周期表的結構,則Y應為Al,W為B,X、Z分別為C、Si。C與SiO2可以反應生成SiC和CO。醋酸與CaCO3反應生成CO2氣體,該氣體中含有醋酸的蒸氣,用飽和NaHCO3溶液除去醋酸蒸氣,將純凈的CO2通入Na2SiO3溶液,產生H2SiO3沉淀,可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3。