中考化學復習 第二部分 重難點專題突破 專題四 物質(zhì)的除雜（分離）課件

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1、第二部分 重點專題突破專題四專題四 物質(zhì)的除雜（分離）物質(zhì)的除雜（分離） 專題突破 一、除雜原則一、除雜原則1. 不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應。不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應。2. 不增：不引入新雜質(zhì)。不增：不引入新雜質(zhì)。3. 易分：操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。易分：操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。4. 復原：被提純物質(zhì)易被復原。復原：被提純物質(zhì)易被復原。二、除雜的常用方法二、除雜的常用方法1. 物理方法物理方法除雜方法除雜方法適用范圍適用范圍舉例舉例過濾過濾固液混合物固液混合物(固體不溶于液體固體不溶于液體)粗鹽提純粗鹽提純結(jié)晶結(jié)晶被分離的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解被分離的物質(zhì)和雜質(zhì)

2、的溶解度隨溫度的變化差別較大度隨溫度的變化差別較大NaCl和和KNO3的固體混合物的固體混合物的分離的分離特殊性質(zhì)特殊性質(zhì)法法利用混合物中某些物質(zhì)的特利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行分離性進行分離Cu粉中混有粉中混有Fe粉，可用磁鐵粉，可用磁鐵吸出鐵粉吸出鐵粉2. 化學方法化學方法除雜方法除雜方法適用范圍適用范圍舉例舉例化氣法化氣法與雜質(zhì)反應生成氣與雜質(zhì)反應生成氣體而除去體而除去除去除去Na2SO4中的中的Na2CO3可可加適量稀加適量稀H2SO4沉淀法沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成為沉將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成為沉淀過濾除去淀過濾除去除去除去NaCl中的中的Na2SO4可加可加適量的適量的BaCl2置換法置換法將雜質(zhì)通

3、過置換反將雜質(zhì)通過置換反應而除去應而除去除去除去FeSO4中的中的CuSO4可加可加適量的鐵粉再過濾適量的鐵粉再過濾溶解法溶解法將雜質(zhì)溶于某種試將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去劑而除去除去除去C粉中的粉中的CuO可加適量可加適量的稀硫酸再過濾的稀硫酸再過濾除雜方法除雜方法適用范圍適用范圍舉例舉例加熱法加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去過加熱將雜質(zhì)除去除去除去CaO中的中的CaCO3可可高溫煅燒高溫煅燒轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學反應將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為主要成分轉(zhuǎn)化為主要成分除去除去CO2中的中的CO，可，可將氣體通過灼熱的將氣體通過灼熱的CuO三、常見物質(zhì)的除雜三、常見物質(zhì)的

4、除雜1. 氣體的除雜氣體的除雜物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)依據(jù)舉例舉例主物質(zhì)為酸性或中性主物質(zhì)為酸性或中性氣體，雜質(zhì)為水蒸氣氣體，雜質(zhì)為水蒸氣依據(jù)：濃硫酸具依據(jù)：濃硫酸具有吸水性有吸水性CO2/H2/O2(水蒸氣水蒸氣)通過濃硫酸通過濃硫酸主物質(zhì)為中性氣體主物質(zhì)為中性氣體(如如CO、O2、N2)，雜質(zhì)，雜質(zhì)為酸性氣體為酸性氣體(如如CO2)依據(jù)：堿溶液能依據(jù)：堿溶液能與酸性氣體反應與酸性氣體反應CO/N2/O2(CO2)先先通過氫氧化鈉溶液，通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸再通過濃硫酸雜質(zhì)為具有還原性的雜質(zhì)為具有還原性的氣體氣體(如如CO、H2)依據(jù)：雜質(zhì)氣體依據(jù)：雜質(zhì)氣體具有還原性具有還原性CO2(C

5、O/H2)通過通過灼熱的氧化銅，再通灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸過濃硫酸【補充】其它氣體的除雜方法：【補充】其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)通過灼熱的銅網(wǎng)(2)CO2(HCl)通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸過濃硫酸(3)H2(HCl)先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰硫酸或堿石灰2. 固體的除雜固體的除雜(1)固體和雜質(zhì)均不溶于水固體和雜質(zhì)均不溶于水 物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法依據(jù)和方法舉例舉例兩種金屬，其兩種金屬，其中主物質(zhì)為不中主物質(zhì)為不活潑金屬，雜活潑金屬，雜質(zhì)為活潑金屬質(zhì)為活潑金屬依據(jù)依據(jù)：金屬活動性順序

6、：金屬活動性順序方法方法：加入足量的稀酸：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸或稀硫酸)，過，過濾濾Cu(Fe)加加入足量的稀硫入足量的稀硫酸或稀鹽酸，酸或稀鹽酸，過濾過濾物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法依據(jù)和方法舉例舉例兩種金屬，兩種金屬，其中雜質(zhì)的其中雜質(zhì)的金屬活動性金屬活動性強于主物質(zhì)強于主物質(zhì)依據(jù)依據(jù)：金屬活動性順：金屬活動性順序序方法方法：加入足量的較：加入足量的較不活潑金屬的鹽溶液不活潑金屬的鹽溶液Fe(Zn)加入足量加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾；硫酸亞鐵溶液，過濾；Ag(Cu)加入足量加入足量的硝酸銀溶液，過濾的硝酸銀溶液，過濾金屬氧化物金屬氧化物中含有其金中含有其金屬單質(zhì)屬單質(zhì)依據(jù)依據(jù)

7、：金屬能與氧氣：金屬能與氧氣反應反應方法方法：將所含的金屬：將所含的金屬氧化氧化CuO(Cu)在空氣在空氣中中(或氧氣流中或氧氣流中)灼燒混灼燒混合物合物物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法依據(jù)和方法舉例舉例金屬氧化物中金屬氧化物中含有碳單質(zhì)含有碳單質(zhì)依據(jù)依據(jù)：碳能在氧氣中：碳能在氧氣中燃燒燃燒方法方法：在氧氣流中加：在氧氣流中加熱，使碳燃燒熱，使碳燃燒CuO(C)在氧氣流在氧氣流中加熱中加熱主物質(zhì)為非金主物質(zhì)為非金屬單質(zhì)或氫后屬單質(zhì)或氫后金屬單質(zhì)，雜金屬單質(zhì)，雜質(zhì)為氫前金屬質(zhì)為氫前金屬單質(zhì)單質(zhì)依據(jù)依據(jù)：活潑金屬能與：活潑金屬能與酸反應酸反應方法方法：加入足量的?。杭尤胱懔康南∷崴?稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸

8、或稀硫酸)，過濾、干燥，過濾、干燥C(Fe或或Zn)加加入過量稀酸入過量稀酸(稀鹽酸或稀鹽酸或稀硫酸稀硫酸)充分反應、過充分反應、過濾、干燥濾、干燥當雜質(zhì)為鐵時，也當雜質(zhì)為鐵時，也可以用磁鐵吸引可以用磁鐵吸引 (2)固體固體(或固體中的雜質(zhì)或固體中的雜質(zhì))溶于水溶于水主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水方法：加水溶解、過濾、干燥方法：加水溶解、過濾、干燥如：如：MnO2(KCl)溶解、過濾、干燥溶解、過濾、干燥CaCO3(CaO或或CaCl2)溶解、過濾、干燥溶解、過濾、干燥主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶方法：加水溶解、過

9、濾、蒸發(fā)結(jié)晶如：如：NaCl(泥沙泥沙)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶特殊：特殊：CaO(CaCO3)高溫煅燒高溫煅燒3. 液體的除雜液體的除雜(含均能溶于水的固體含均能溶于水的固體)除雜方法除雜方法(以除去以除去NaCl中的中的Na2CO3雜質(zhì)為例雜質(zhì)為例)(1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：NaCl(Na、Cl)，Na2CO3(Na、 )。(2)確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離子：確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離子： 。(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與先確定除雜試劑的一種離子，即與 不能共存的陽離不能共存的陽離子：子：H、Ca

10、2、Ba2。(4)確定除雜試劑的另一種離子確定除雜試劑的另一種離子(依據(jù)不能引入其他離子的原依據(jù)不能引入其他離子的原則則)，則可確定另一種離子為，則可確定另一種離子為Cl。2-3CO2-3CO2-3CO(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結(jié)合易分離，可以選擇的除雜試劑是，再結(jié)合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl?！咎貏e提醒【特別提醒】(1)首先考慮物理方法，再考慮化學方法。首先考慮物理方法，再考慮化學方法。(2)若有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇步驟簡單、除雜最徹若有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇步驟簡單、除雜最徹底的方法

11、。底的方法。(3)應盡量選擇既能除去雜質(zhì)又能增加主物質(zhì)的方應盡量選擇既能除去雜質(zhì)又能增加主物質(zhì)的方法。法。 例例 (2016衡陽衡陽)下列除去雜質(zhì)的方法中，合理的是下列除去雜質(zhì)的方法中，合理的是( )( )選項選項物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法ACOCO2通入足量的通入足量的NaOH溶液后，溶液后，干燥干燥BNaCl溶液溶液NaOH加入適量稀硫酸加入適量稀硫酸C鐵粉鐵粉銅粉銅粉加入足量稀硫酸，過濾加入足量稀硫酸，過濾DCaOCaCO3加入適量稀鹽酸，過濾加入適量稀鹽酸，過濾【解析【解析】【答案【答案】A【變式練習】【變式練習】1. (2016南京南京)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)

12、中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)括號內(nèi)為雜質(zhì)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案不可行的是，擬定的實驗方案不可行的是( )( )A.NaCl溶液溶液(MgCl2)加入過量的加入過量的NaOH溶液，過溶液，過 濾，濾液中加稀鹽酸至中性濾，濾液中加稀鹽酸至中性B. 氧氣氧氣(水蒸氣水蒸氣)通過裝有足量無水氯化鈣的干通過裝有足量無水氯化鈣的干 燥管燥管C. CaO固體固體(CaCO3)高溫充分煅燒高溫充分煅燒D. 氫氣氫氣(氯化氫氣體氯化氫氣體)依次通過足量的依次通過足量的NaHCO3溶液溶液 和濃硫酸和濃硫酸【解析】氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和【解析】氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過

13、濾可除去氫氧化鎂沉淀，濾液中加稀鹽酸至中氯化鈉，過濾可除去氫氧化鎂沉淀，濾液中加稀鹽酸至中性可除去反應剩余的氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液，性可除去反應剩余的氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液，A方案方案可行；無水氯化鈣具有吸水性，可除去氧氣中混有的水蒸可行；無水氯化鈣具有吸水性，可除去氧氣中混有的水蒸氣，氣，B方案可行；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，方案可行；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，采用高溫煅燒的方法可除去氧化鈣中混有的碳酸鈣，采用高溫煅燒的方法可除去氧化鈣中混有的碳酸鈣，C方方案可行；氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，碳酸氫鈉溶液與鹽案可行；氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯

14、化鈉、水和二氧化碳，經(jīng)過濃硫酸干燥后可酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，經(jīng)過濃硫酸干燥后可得到氫氣、二氧化碳的混合氣體，除去了雜質(zhì)氯化氫，但得到氫氣、二氧化碳的混合氣體，除去了雜質(zhì)氯化氫，但引入了新雜質(zhì)二氧化碳，引入了新雜質(zhì)二氧化碳，D方案不可行。方案不可行?！敬鸢浮敬鸢浮緿2. (2016蘭州蘭州)除去下列各種物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用除去下列各種物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或操作方法不合理的是的試劑或操作方法不合理的是( )( )選項選項物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法試劑、方法A稀硝酸稀硝酸稀鹽酸稀鹽酸適量的硝酸銀溶液，適量的硝酸銀溶液，過濾過濾B木炭粉木炭粉鐵粉鐵粉用磁鐵吸引用磁鐵吸引C二

15、氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳點燃點燃D氧化銅氧化銅銅粉銅粉空氣中灼燒空氣中灼燒A硝酸銀能與稀鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀和稀硝硝酸銀能與稀鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀和稀硝酸，過濾能除去氯化銀且沒有引入新雜質(zhì)，符合除酸，過濾能除去氯化銀且沒有引入新雜質(zhì)，符合除雜原則雜原則B鐵能被磁鐵吸引，可以將雜質(zhì)除去，符合除雜原則鐵能被磁鐵吸引，可以將雜質(zhì)除去，符合除雜原則C 大量二氧化碳氣體中混有少量的一氧化碳，不能被大量二氧化碳氣體中混有少量的一氧化碳，不能被點燃，不符合除雜原則點燃，不符合除雜原則D銅在空氣中灼燒生成氧化銅，可除去雜質(zhì)，符合除銅在空氣中灼燒生成氧化銅，可除去雜質(zhì)，符合除雜原則雜原則【解析

16、【解析】【答案【答案】C3. (2016綏化綏化)為了適應各種不同的需要，常常要把混合為了適應各種不同的需要，常常要把混合物進行提純：物進行提純：(1)含有泥沙的粗鹽可通過溶解、含有泥沙的粗鹽可通過溶解、_、蒸發(fā)等處理，得、蒸發(fā)等處理，得到初步提純。其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是到初步提純。其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是_，當蒸發(fā)皿中當蒸發(fā)皿中_時，停止加熱。時，停止加熱。(2)除去銅粉中混有的少量鐵粉，可采用的物理方法是除去銅粉中混有的少量鐵粉，可采用的物理方法是_。除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，可以加入適。除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，可以加入適量的量的_溶液，然后過濾。溶液，然后過濾。出現(xiàn)較

17、多固體出現(xiàn)較多固體過濾過濾攪拌攪拌氫氧化鈣氫氧化鈣熟石灰或消石灰或熟石灰或消石灰或Ca(OH)2或氫氧化鋇或或氫氧化鋇或Ba(OH)2用磁鐵吸引用磁鐵吸引【解析】（【解析】（1）過濾可除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；蒸發(fā)）過濾可除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用玻璃棒攪拌，防止局部過熱導致液結(jié)晶過程中需要使用玻璃棒攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。（滴飛濺；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。（2）鐵能被磁鐵吸引，采用磁鐵吸引的方法，可除去銅粉中鐵能被磁鐵吸引，采用磁鐵吸引的方法，可除去銅粉中混有的少量鐵粉；碳酸鈉與氫氧化鈣混有的少量鐵粉；碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化鋇或氫氧化鋇)溶液溶液反應生成碳酸鈣反應生成碳酸鈣(或碳酸鋇或碳酸鋇)沉淀和氫氧化鈉，因此可采沉淀和氫氧化鈉，因此可采用加入適量氫氧化鈣用加入適量氫氧化鈣(或氫氧化鋇或氫氧化鋇)溶液再過濾的方法，溶液再過濾的方法，除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。