高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題四 離子反應(yīng)課件

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1、專(zhuān)題四離子反應(yīng)考點(diǎn)一離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷考點(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存考點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷考點(diǎn)一 核心精講1離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類(lèi)型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類(lèi)型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 題組集訓(xùn)2題組一基本離子方程式的書(shū)

2、寫(xiě)題組一基本離子方程式的書(shū)寫(xiě)1231.(1)Na和水的反應(yīng)。 。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)。 。(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃HCl反應(yīng)制Cl2。 。2Na2H2O=2Na2OHH22Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2答案45(4)Cl2的尾氣處理。(5)將SO2氣體通入溴水中。 。(6)將Cl2通入H2SO3溶液中。 。(7)將H2O2滴入H2SO3溶液中。 。Cl22OH=ClClOH2O答案12345(8)將H2S氣體通入CuSO4溶液中。(9)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中。 。(10)將過(guò)量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中。 。(11)Al和NaOH溶液的反應(yīng)。

3、 。H2SCu2=2HCuS答案12345(12)AlCl3和過(guò)量氨水的反應(yīng)。 。(13)將AlCl3與NaHCO3溶液混合。 。(14)Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)。 。答案12345(15)將H2O2滴入FeCl2溶液中。 。(16)將FeCl3溶液與KI溶液混合。 。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2答案12345題組二滴加順序不同反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)題組二滴加順序不同反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2.按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過(guò)量。 ， 。Al33OH=Al(OH)3答案12345向Na

4、OH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過(guò)量。 ， 。n(AlCl3)n(NaOH)27。 。答案12345(2)NaAlO2溶液和鹽酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過(guò)量。 ， 。向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過(guò)量。 ， 。Al(OH)33H=Al33H2O答案12345n(NaAlO2)n(HCl)23。 。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量。 ， 。向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液。答案12345(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過(guò)量。， 。向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至過(guò)量。 ， 。AgOH2NH3H2O=Ag(N

5、H3)22H2OOHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O答案12345特別提醒特別提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常用于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。12345題組三定量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)題組三定量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)3.按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水、過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案12345(2)NH4HCO3溶液分別與少量NaOH溶液、過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。答案12345(3)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)

6、2溶液、過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。答案12345(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、使Al3完全沉淀、nKAl(SO4)2nBa(OH)247。答案12345(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使 完全沉淀、使Al3剛好完全沉淀、nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225。答案12345(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉：只有紅色物質(zhì)析出、有氣泡冒出。答案答案答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H212345(7)向含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ba

7、(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，寫(xiě)出依次發(fā)生的離子方程式。答案12345(8)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2、過(guò)量Cl2、等量Cl2反應(yīng)的離子方程式、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案答案答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl方法技巧123451.“少定多變少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(H

8、CO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為方法技巧123452.判斷離子反應(yīng)順序的方法判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類(lèi)題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。1234512345題組四高考試題離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷分類(lèi)匯編題組四高考試題離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷分類(lèi)

9、匯編類(lèi)型一常見(jiàn)類(lèi)型一常見(jiàn)“陷阱陷阱”設(shè)置型設(shè)置型4.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2( )(2017江蘇，6A)(2)電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2O H2Cl22OH( )(2017江蘇，6B)答案12345(3)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4H2O( )(2017江蘇，6C)(4)將銅插入稀硝酸中：Cu4H =Cu22NO2H2O( )(2016江蘇，5A)(5)向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2( )(2016江蘇，5B)(6)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32

10、H=H2SiO32Na( )(2016江蘇，5D)答案12345類(lèi)型二定量書(shū)寫(xiě)判斷型類(lèi)型二定量書(shū)寫(xiě)判斷型5.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3H2O( )(2017江蘇，6D)(2)向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3 ( )(2016江蘇，5C)答案12345(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： Ba2OH=BaCO3H2O( )(2015江蘇，9D)(4)離子方程式2Ca2 3OH=2CaCO3 3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)( )NaHCO3與澄清石

11、灰水反應(yīng)( )Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)( )NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)( ) (2015上海，19)失誤防范答案123451.常規(guī)常規(guī)“陷阱陷阱”設(shè)置設(shè)置(1)原理錯(cuò)誤；(2)拆寫(xiě)錯(cuò)誤；(3)配平錯(cuò)誤；(4)符號(hào)運(yùn)用錯(cuò)誤。2.定量型離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的審題要求定量型離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”“過(guò)量”或“等量”。失誤防范12345 警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存考點(diǎn)二 核心精講1在離子共存問(wèn)題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意。1.警惕警惕“顏色陷阱顏色陷阱”2.警惕溶液酸、堿性的表示方法警惕溶液酸、堿性的表示方法(1)使“酚酞”變紅，

12、溶液呈堿性；使“石蕊”變紅，溶液呈酸性；使“甲基橙”變黃，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(2)與“Al”反應(yīng)放出H2，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液。(3)由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。(4)與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。3.警惕幾種隱含情況警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。4.警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況5.警惕幾種說(shuō)法警惕幾種說(shuō)法 題組集訓(xùn)2題組一題干中有限制條件的離子共存問(wèn)題

13、的判斷題組一題干中有限制條件的離子共存問(wèn)題的判斷1234答案2.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c(H)1.01013 molL1時(shí)，又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是答案解析A. B.C. D.1234解析解析加入一種強(qiáng)電解質(zhì)能使水電離出的c(H)1.01013 molL1，說(shuō)明加入的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。Fe3與SCN反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；1234各離子能大量共存，但加入堿時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。12343.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問(wèn)題的判斷題組二選項(xiàng)中有限制

14、條件的離子共存問(wèn)題的判斷答案解析1234解析解析A項(xiàng)，無(wú)色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量共存；12344.(2016江蘇，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是解析答案1234失誤防范解析解析Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2不能大量共存：2Fe2Cl2 =2Fe32Cl，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2不能大量共存，同時(shí)H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯(cuò)誤；1234離子共存問(wèn)題審題離子共存問(wèn)題

15、審題“三大三大”注意注意(1)審清題干中的要求：一定能大量共存；可能大量共存；不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。失誤防范1234離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷考點(diǎn)三 核心精講1該類(lèi)試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給

16、出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。平時(shí)復(fù)習(xí)過(guò)程中要熟記常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性。1.常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象(1)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(2)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色無(wú)味的氣體加入稀鹽酸無(wú)沉淀生成，無(wú)氣體放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并放出有刺激性氣味的氣體加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2.推斷時(shí)注意事項(xiàng)推斷時(shí)注意事項(xiàng)(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根

17、據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問(wèn)題離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。 題組集訓(xùn)2題組一定性推斷離子題組一定性推斷離子123.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成.取反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色

18、。下列說(shuō)法正確的是答案解析123思維點(diǎn)撥解析解析.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，說(shuō)明含有鉀元素，即含有K；123A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，原溶液中不含F(xiàn)e3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl、Mg2，正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl，錯(cuò)誤。123堅(jiān)持堅(jiān)持“四項(xiàng)四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題基本原則，突破離子推斷問(wèn)題(1)肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾

19、。(4)電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子。思維點(diǎn)撥123題組二定量推斷離子題組二定量推斷離子123下列說(shuō)法不正確的是解析B.原溶液一定存在Cl，可能存在NaC.原溶液中c(Cl)0.1 molL1D.若原溶液中不存在Na，則c(Cl)0.1 molL1答案123方法技巧123A項(xiàng)，原溶液一定存在CO 、SO 和Cl，一定不存在Fe3，正確；B項(xiàng)，原溶液一定存在Cl，可能存在Na，正確；C項(xiàng)，原溶液中c(Cl)0.1 molL1，正確；D項(xiàng)，若原溶液中不存在Na，則c(Cl)0.1 molL1，錯(cuò)誤；故選D。1232-32-4電荷守恒法確定離子電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存

20、在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。方法技巧123題組三綜合推斷離子題組三綜合推斷離子3.(2017汕頭市金山中學(xué)高三上學(xué)期期中)某無(wú)色澄清溶液中Cl濃度為0.5 molL1，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K、Al3、Mg2、Ba2、Fe3陰離子123現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為4.8 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象123請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有_。能確定一定不存在的離子是_。123解析答案(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。123答案解析(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿(mǎn))。陰離子濃度c/molL1_ _ _ 0.50.8123解析答案(4)判斷K是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在請(qǐng)說(shuō)明理由：_。存在，由電荷守恒可知最小濃度為3.1 molL1123解析答案本課結(jié)束