高考化學一輪復習 專題三 離子反應課件1

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1、專題三 離子反應高考化學高考化學 (課標專用)考點一離子反應與離子共存考點一離子反應與離子共存五年高考A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標卷題組課標卷題組考點二離子方程式考點二離子方程式(2016課標,28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:回答下列問題:(1)“酸浸”時V2O5轉化為V,反應的離子方程式為,同時V2O4轉化成V

2、O2+。“廢渣1”的主要成分是。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂,則需要氧化劑KClO3至少為mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O4-12形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4O4-12R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈性(填“酸”“堿”或“中”)。2O2O答案答案(1)V2O5+2H+2V+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)堿(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O(2

3、分)2O(5)“流出液”中陽離子最多的是。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式。解析解析(1)V2O5及V中的V均為+5價,“酸浸”時,發(fā)生非氧化還原反應,根據原子守恒及電荷守恒不難寫出離子方程式;“酸浸”時,V2O5轉化成V,V2O4轉化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分別轉化成Fe3+和Al3+,所以“廢渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3molVO2+變?yōu)閂需轉移3mole-,1molKClO3作氧化劑生成Cl-轉移6mole-,所以需KClO3至少0.5mol。(3)“中和”時加入KOH溶液,釩以V4O4-12形式

4、存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分別轉化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進入“廢渣2”。(4)該反應的逆反應為洗脫過程,增大c(OH-),有利于平衡向左移動,所以淋洗液應呈堿性。(5)由流程圖可以看出,H+在酸浸時損耗,釩轉化為V4O4-12(陰離子),Fe3+及Al3+轉化為沉淀,所以“流出液”中陽離子最多的是K+。(6)“煅燒”時肯定得到V2O5,其他物質自然寫出。2O2O2O解題關鍵解題關鍵弄清工藝路線中各步發(fā)生的反應,即可結合各設問中的信息解題。疑難突破疑難突破Cl2及含氯化合物(氯為正價)作氧化劑時,其還原產物一般為Cl-。銨鹽受熱分解時,首先生成NH3和對應的酸

5、。若酸不穩(wěn)定,則繼續(xù)分解為對應的氧化物和H2O;若酸具有強氧化性,則可以和NH3繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應。如NH4ClNH3+HCl,(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O,5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,據此可知本題最后一問的反應方程式應為2NH4O3V2O5+2NH3+H2O。5VB B組 自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組考點一離子反應與離子共存考點一離子反應與離子共存1.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1molL-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、SO2-

6、4C.0.1molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、ND.0.1molL-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO2-4、HC4H3O3O3O答案答案B本題考查離子反應和離子共存。A項,KI溶液中的I-具有強還原性,ClO-具有強氧化性,二者可以發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,錯誤;B項,指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應,能大量共存,正確;C項,HCl溶液中的H+與CH3COO-形成弱電解質CH3COOH而不能大量共存,錯誤;D項,NaOH溶液中的OH-能與Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能與HC反應生成H2O和CO2-3而不能大量共存,錯誤。3O方法技巧方法技

7、巧判斷離子能否大量共存應先看清題中所給的“隱含”條件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反應”進行判斷。2.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.=110-12的溶液中:K+、Na+、CO2-3、NC.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、N、Mn、SO2-4D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、N、SO2-4、HC(H )(OH )cc3O4H4O4H3O答案答案B本題考查離子共存。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3使溶液呈血紅色,A錯;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性條件下Mn與Fe2

8、+不能大量共存,C錯;使甲基橙變紅的溶液呈酸性,H+與HC不能大量共存,D錯。4O3O3.(2016四川理綜,3,6分,)下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiO2-3C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應:H+SO2-4+Ba2+OH-BaSO4+H2O4O4H答案答案C含Mn的溶液呈紫紅色,A項不正確;酸性溶液中SiO2-3不能大量存在,且N與SiO2-3在溶液中會發(fā)生雙水解,B項不正確;酸性條件下H2O2可

9、氧化Fe2+,C項正確;稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2H+SO2-4+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D項不正確。4O4H4.(2015廣東理綜,8,4分,)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.N、Ba2+、Br-、CO2-3B.Cl-、SO2-3、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO2-4、MnD.Na+、H+、N、HC4H4O3O3O答案答案CA項,Ba2+與CO2-3不能大量共存;B項,SO2-3與H+、SO2-3與Fe2+不能大量共存;D項,H+與HC不能大量共存。3O5.(2014山東理綜,12,5分,)下列有關溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量

10、存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-44H3O答案答案CAl3+和S2-發(fā)生雙水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項錯誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項錯誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項錯誤。6.(2016上海單科,19,4分)已知:SO2-3+I2+H2OSO2-4+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、SO2-3、SO2-4,且所有離子物質的

11、量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定不含SO2-4C.肯定含有SO2-3D.肯定含有N4H4H答案答案BC溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴水仍然呈無色,說明溴水發(fā)生了反應,I-和SO2-3均可與溴水反應使溴水褪色,但I-與Br2反應后生成I2,碘水有顏色,故反應后沒有I2生成,則原溶液中一定有SO2-3。由于SO2-3的還原性比I-強,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在無法判斷。因所有離子物質的量濃度相等,則根據電荷守恒可判斷SO2-4肯定不存在。7.(2016江蘇單科,12,4分,)制備(NH4)2Fe(SO

12、4)26H2O的實驗中,需對過濾出產品的母液(pH1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SO2-4B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、SO2-4、ClO-C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、SO2-4、OH-D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO2-4、Cl-、ClO-、OH-4H4H4H答案答案DA項,通入過量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B項,ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在,Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;C項,在堿性

13、環(huán)境中,Fe2+、N不能大量存在。4H考點二離子方程式考點二離子方程式8.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO2-3+CaSO4CaCO3+SO2-4B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)32FeO2-4+3Cl-+4H+H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+Cl2+H23O答案答案A本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質。CaCO3是難溶物,CaSO4是微溶物,向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體,固

14、體CaSO4會轉化為更難溶的CaCO3沉淀,A項正確;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應的離子方程式為5I-+I+6H+3I2+3H2O,B項錯誤;KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO2-4+3Cl-+5H2O,C項錯誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,D項錯誤。3O方法技巧方法技巧離子方程式正誤判斷可以電荷、原子、得失電子是否守恒,是否符合反應事實,是否符合用量關系等進行快速判斷。9.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應:Na+2H2ONa+2OH

15、-+H2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO2-4BaSO4+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O3O答案答案B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項,電荷不守恒,錯誤;B項,電解飽和食鹽水時,陽極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項,不符合物質的組成比,正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO2-4BaSO4+2H2O;D項,N也參與反應,正確的離子方程式為N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O。4H4H3O規(guī)律方法規(guī)律方法

16、判斷離子方程式正誤的方法一查是否符合反應事實;二查“”“”“”“”是否使用恰當;三查拆分是否正確;四查是否漏寫離子反應;五查是否符合反應物的“量”過量、少量、足量等;六查是否符合三個守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。10.(2016江蘇單科,5,2分,)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NCu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+3O

17、4H答案答案CA項,銅與稀硝酸反應生成NO,故錯誤;B項,電荷不守恒、得失電子不守恒,故錯誤;C項,Al(OH)3不溶于氨水,故正確;D項,Na2SiO3能溶于水且完全電離,應拆開,故錯誤。11.(2015山東理綜,12,5分,)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2-3+2H+SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO2-3+SO2+H2OH2SiO3+SO2-3C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O:Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4ND.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2

18、H2O4Na+2Cu(OH)2+O24H答案答案D稀硝酸有強氧化性,會將SO2-3氧化,A錯誤;因通入的SO2過量,故生成的是HS,不是SO2-3,B錯誤;Al(OH)3不溶于NH3H2O,C中正確的離子方程式應為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,C錯誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先發(fā)生反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,再發(fā)生反應的離子方程式為Cu2+2OH-Cu(OH)2,整理后可得出D中的離子方程式,D正確。3O4H12.(2014安徽理綜,8,6分,)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH

19、、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應的離子方程式:Fe3+2I-Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3+SO2-4+Ba2-+3OH-Fe(OH)3+BaSO4D.1L0.1molL-1該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2gFe答案答案DA項,Fe3+與C6H5OH反應而不能大量共存,錯誤;B項,此離子方程式電荷不守恒,正確的寫法應為2Fe3+2I-2Fe2+I2;C項,離子配比錯誤,正確的寫法為2Fe3+3SO2-4+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4;D項,足量的Zn將0.1molFe2(SO4)3還原生成0.2molFe,質量為11.2g,正確。

20、考點一離子反應與離子共存考點一離子反應與離子共存1.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO2-4、Cl-B.=110-13molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、SO2-4D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、CO2-3W(H )Kc4H3O3O2OC C組 教師專用題組答案答案BA項,使酚酞變紅色的溶液顯堿性,OH-與Al3+不能大量共存;C項,與Al反應放出H2的溶液中可能含有大量的H+,也可能含有

21、大量的OH-,若含大量的H+,則N不可能存在(否則不產生H2),若含大量的OH-,則Fe2+不能大量存在;D項,由水電離出的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能是強酸性溶液,也可能是強堿性溶液,若為強酸性溶液,則Al、CO2-3均不能大量存在。3O2O2.(2013重慶理綜,1,6分,)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SO2-4C.N、H+、S2O2-3、PO3-4D.Ca2+、Al3+、Br-、CO2-33O4H答案答案APb2+、Hg2+均可與S2-形成沉淀,B不符合題意;S2O2-3與H+反應生成S、SO2和H

22、2O,PO3-4與H+反應生成H2P或H3PO4等而不能大量共存,C不符合題意;Ca2+與CO2-3可形成沉淀,Al3+與CO2-3因發(fā)生雙水解生成氣體和沉淀而不能大量共存,D不符合題意。4O3.(2013廣東理綜,8,4分,)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3B.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、SO2-44O3O4H答案答案CA項,Al3+水解顯酸性,CO2-3水解顯堿性,互相促進水解生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體;B項,Mn在酸性條件下具有強氧化性,可以與Fe2+發(fā)生氧化還原反應;D項,N與OH-不

23、能大量共存。4O4H4.(2014江蘇單科,3,2分,)25時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CO2-3B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO2-4、NC.0.1molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、SO2-44O3O3O4H答案答案CpH=1的溶液中CO2-3不能大量存在,A項不符合題意;c(H+)=110-13molL-1的溶液為強堿性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B項不符合題意;Fe3+和SCN-不共存,

24、D項不符合題意。5.(2013江蘇單科,3,2分,)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NB.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1molL-1AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、I-D.0.1molL-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO2-43O3O3O答案答案AA項中的溶液顯酸性,在酸性條件下,各離子能大量共存;B項中的溶液顯堿性,在堿性條件下,Cu2+、HC不能大量存在;C項中的Ag+與I-、SO2-4不能大量共存,同時在有H+存在的條件下,N能氧化I-;D項中的Al與H+不能大量共

25、存。3O3O2O考點二離子方程式考點二離子方程式6.(2013課標,10,6分,0.59)能正確表示下列反應的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO2-3+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+答案答案DA項,正確的離子方程式為:Fe+2H+Fe2+H2;B項,Na首先與H2O反應生成NaOH和H2,然后OH-與Cu2+反應生成Cu(OH)2;C項,正確的離子方程式為:HC+H+H2O

26、+CO2;D項,Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,可以發(fā)生沉淀的轉化。3O思路分析思路分析看是否符合離子方程式書寫的基本原則?？串a物是否正確。知識拓展知識拓展Na與鹽溶液反應時,均是Na先與水反應,生成的NaOH再與鹽發(fā)生復分解反應。因為在水溶液中,鹽電離出的離子被水分子包圍,形成水合離子,Na先接觸到的是水合離子中的水分子,所以會先與水反應。Na與非氧化性酸溶液反應時,因為酸電離出的氫離子濃度大于水電離出的氫離子濃度,所以Na先與酸反應。7.(2011課標,12,6分)能正確表示下列反應的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于過量的N

27、aOH溶液中:HC+OH-CO2-3+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O3O3O答案答案DA項,FeS被稀硝酸氧化為Fe3+和S,錯;B項,漏掉了N與OH-的反應,錯;C項,少量SO2通入苯酚鈉溶液中,產物為C6H5OH和SO2-3,錯;D項正確。4H8.(2015北京理綜,11,6分,)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收

28、Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-理答案答案BA項,用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B項,飽和NaClO溶液的pH約為11是因為ClO-水解,該消毒液的pH約為12是因為消毒液中含有NaOH;C項,消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應產生Cl2

29、;D項,白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復分解反應生成HClO,增強消毒液的漂白作用。9.(2015江蘇單科,9,2分,)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO2-3的水解:CO2-3+H2OHC+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:I+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O3O3O3O答案答案DA項,HClO是弱酸,不能拆,正確的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO;B項,正確的離子方程式為CO2-3+H2OHC

30、+OH-;C項,方程式兩邊電荷不守恒,正確的離子方程式為I+5I-+6H+3I2+3H2O;D項正確。3O3O10.(2013江蘇單科,8,2分,)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水產生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O3O答案答案DA項,HCl是強電解質,應拆寫為離子形式,A項錯誤;B項,正確的離子方程式

31、為Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項錯誤;C項,正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C項錯誤;D項正確。評析評析本題主要考查離子方程式的書寫。本題易錯選B,原因是忽略了Al3+的水解反應是可逆的,且產物不是Al(OH)3沉淀,而是Al(OH)3膠體。酸式鹽與強堿的反應,應按“以少定多”的原則書寫離子方程式,即先將少量物質中實際參加反應的離子按化學式的組成寫出,過量物質實際參加反應的離子數目根據少量物質離子的消耗來確定。三年模擬A組 2012016 62012018 8年高考模擬基礎題組考點一離子反應與離子共存考點一離子反應與離子共存1.(2018河

32、南洛陽第一次統(tǒng)考,19)下列各組離子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.在強堿溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、CO2-3C.在c(H+)=10-13molL-1的溶液中:N、Al3+、SO2-4、ND.在pH=1的溶液中:K+、Fe2=、Cl-、N4H4H3O3O答案答案BFe3+與SCN-不能大量共存,A項錯誤;c(H+)=10-13molL-1的溶液呈堿性,Al3+不能大量存在,C項錯誤;在酸性溶液中N具有強氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,D項錯誤。3O2.(2018安徽黃山一模,6)常溫下,下列各組離子在給定條件下一定能大量共存

33、的是()A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NB.加入KSCN顯血紅色的溶液中:Na+、Mg2+、SO2-4、HCC.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、N、HCD.由水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:N、Mg2+、N、SO2-43O3O3O3O4H3O答案答案A滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性,在酸性條件下Ba2+、K+、Cl-、N能大量共存,A項正確;加入KSCN顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3+與HC相互促進水解而不能大量共存,B項錯誤;c(OH-)/c(H+)=1012的溶液呈堿性,OH-與HC反應生成CO2-3和H2O

34、,C項錯誤;常溫下,由水電離出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液呈酸性或堿性,堿性條件下N、Mg2+都能與OH-反應,D項錯誤。3O3O3O4H3.(2018河北承德聯(lián)校考試,6)常溫下,下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、NB.使pH試紙顯藍色的溶液中:K+、Na+、OH-、SO2-4C.由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中:Na+、Mg2=、Cl-、HCD.與鋁反應生成H2的溶液中:N、Ba2+、N、ClO-3O3O4H3O答案答案B使甲基橙呈黃色的溶液可能為堿性溶液,溶液中可能存在大量OH-

35、,Fe3+能與OH-反應生成Fe(OH)3沉淀,A項錯誤;使pH試紙顯藍色的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量OH-,K+、Na+、OH-、SO2-4四種離子間不發(fā)生任何反應,能大量共存,B項正確;由水電離出的c(H+)=110-12molL-1的溶液,可能為酸性也可能為堿性,HC一定不能大量存在,堿性時Mg2+不能大量存在,C項錯誤;與鋁反應生成H2的溶液,可能為酸性也可能為堿性,若為酸性不可能存在大量N和ClO-,若為堿性不可能存在大量N,D項錯誤。3O3O4H考點二離子方程式考點二離子方程式4.(2018晉豫省際大聯(lián)考,10)下列解釋事實的化學用語錯誤的是()A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能

36、用磨口玻璃塞:SiO2+2OH-SiO2-3+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H+HCC.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現渾濁:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+CO2-3+2H2OD.在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N3O3O4H答案答案B盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,是因為氫氧化鈉會和玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉,A項正確;酸雨的pH小于5.6,是由大氣中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B項錯誤;澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液,小蘇打過量,以Ca(OH)2為標準書寫離子方程式為:Ca2+2HC+2OH

37、-CaCO3+CO2-3+2H2O,C項正確;氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁,過量的氨水不會和氫氧化鋁反應,所以在AlCl3溶液中加入過量氨水仍有渾濁,D項正確。3O5.(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考,9)下列離子方程式正確的是()A.用惰性電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+B.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO2-4+3Cl-+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO2-3D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4

38、:6H+5H2C2O4+2Mn10CO2+2Mn2+8H2O2O4O答案答案A用惰性電極電解硫酸銅溶液,反應的離子方程式為2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+,A項正確;在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4,反應的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO2-4+3Cl-+5H2O,B項錯誤;向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3,反應的離子方程式為Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC,C項錯誤;KMnO4具有強氧化性,會氧化濃鹽酸,故不能用濃鹽酸酸化KMnO4溶液,D項錯誤。2O3O6.(2017河北唐山一模,7)下列離子方程式正

39、確的是()A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC.銅與濃硝酸反應:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+3O答案答案BA項,電荷不守恒,正確的離子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+;C項,產物錯誤,銅與濃硝酸反應應生成NO2;D項,Na2SiO3易溶于水,應拆成離子。7.(2017河南六市聯(lián)考,5)下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是()答案答案AB項,

40、Fe3+與I-、ClO-與I-都不能大量共存;C項,加入氫氧化鈉溶液后,反應的離子方程式應為HC+OH-+Ba2+BaCO3+H2O;D項,加入過量氫氧化鈉溶液后,反應的離子方程式應為Al3+4OH-Al+2H2O。3O2O8.(2017河北石家莊質檢二,12)A、B、C、D四種物質之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去),下列說法正確的是()A.若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應的離子方程式為Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OB.若A為Fe,B可能為稀HNO3,反應的離子方程式為3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OC.若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2

41、溶液鑒定C、D溶液中的陰離子D.若A為Cl2,B可能為NH3,實驗室可用加熱固體C的方法制取NH32O4H3O答案答案BA項,若A為AlCl3溶液,則B不可能為氨水,因為無論氨水少量還是過量,它與AlCl3都只發(fā)生一個反應:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,與圖示不符;B項,Fe與過量的稀HNO3反應,Fe被氧化為Fe3+,反應的離子方程式是Fe+4H+NFe3+NO+2H2O,題圖中的C是Fe(NO3)3,Fe與少量的稀HNO3反應,Fe被氧化為Fe2+,反應的離子方程式是3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2O,題圖中的D是Fe(NO3)2,D與C可相互轉化,符合圖示轉化關系

42、;C項,若A為NaOH溶液,B為CO2,則C為NaHCO3,D為Na2CO3,它們都能與Ca(OH)2溶液反應生成白色的Ca-CO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鑒定C、D溶液中的陰離子;D項,若A為Cl2,B為NH3,則反應的化學方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,反應的化學方程式是3Cl2+2NH3N2+6HCl,C是NH4Cl,D是HCl,加熱固體C時發(fā)生反應:NH4ClHCl+NH3,但在試管口又發(fā)生反應HCl+NH3NH4Cl,因此無法用加熱NH4Cl的方法制取NH3。4H3O3O解題關鍵解題關鍵熟練掌握元素化合物知識是正確分析各選項的關鍵。知識拓展知識拓展符合題中圖示

43、關系的常見物質有:ABCDFeHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2Cl2NH3NH4ClHClCO2CO2COPCl2PCl5PCl3NaOHCO2NaHCO3Na2CO3ABCDNa2CO3HClCO2NaHCO3H2SO2SO2SAlCl3NaOHNaAlO2Al(OH)3NaAlO2HClAlCl3Al(OH)3續(xù)表一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共5050分）分）B組 2012016 62012018 8年高考模擬綜合題組(時間：30分鐘 分值：60分)1.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考,7)下列各組微粒一定能大量共存的是()A.遇KSCN變血紅色的溶液:Na+、M

44、g2+、CH3COOH、Cl-B.某無色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1mol/LNa2S溶液:K+、N、N、Al3+D.常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、CO2-3、SO2-44H3O答案答案A遇KSCN變血紅色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之間相互不反應,能大量共存,A項正確;OH-和HClO發(fā)生反應而不能大量共存,B項錯誤;Na2S溶液中S2-和Al3+會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,C項錯誤;常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液呈酸性或堿性,當溶液為酸性時,CO

45、2-3會和H+反應,不能大量存在,D項錯誤。思路方法思路方法判斷離子能否大量共存從復分解反應、氧化還原反應、相互促進的水解反應(如C項)、生成配合物的反應以及注意題干附加條件等方面全面思考。易錯警示易錯警示容易忽視S2-與Al3+的雙水解反應而誤選C項,對限定條件的酸性、堿性無法判斷而誤選D項。2.(2018湖南長望瀏寧四縣聯(lián)合調研,12)下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是()A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OB.用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2CaC.常溫下

46、,在=0.1molL-1的溶液中:Na+、K+、Al、HC能大量共存D.在NaClO溶液中:SO2-3、OH-、Cl-、K+能大量共存W(H )Kc2O3O答案答案B將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O,反應的化學方程式為Fe3O4+8HI3FeI2+I2+4H2O,離子方程式為Fe3O4+8H+2I-3Fe2+I2+4H2O,A項錯誤;C17H35COO-與硬水中的Ca2+形成難溶于水的(C17H35COO)2Ca,B項正確;Al與HC能反應生成Al(OH)3和CO2-3,不能大量共存,常溫下,=0.1molL-1的溶液呈堿性,HC在堿性溶液中不能大量存在,C項錯誤;NaClO具

47、有強氧化性,SO2-3具有還原性,在NaClO溶液中SO2-3不能大量存在,D項錯誤。2O3OW(H )Kc3O易錯警示易錯警示容易忽視Fe3+與I-、ClO-與SO2-3能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。3.(2018江西九所重點中學聯(lián)合考試,8)下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是()A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+CO2-3+2H2OB.室溫下測得NH4HSO4溶液的pH7,主要是因為存在反應:N+2H2ONH3H2O+H3O+C.用重鉻酸鉀溶液滴定草酸:Cr2O2-7+14H+3C2O2-42Cr3+6CO2+7H2OD.向Ag

48、Cl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O3O4H答案答案D少量NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,A項錯誤;NH4HSO4溶液的pH0.04mol,故原溶液中c(Cl-)=0.4mol/L。由以上分析可知,原溶液中至少存在N、Fe3+、SO2-4、Cl-4種離子,A、C項錯誤;原溶液中一定含有Cl-,且c(Cl-)0.4mol/L,B項正確;原溶液中可能含有Al3+,D項錯誤。4H1.6g160g / mol4.66g233g / mol4H0.04mol0.1L4H思路分析思路分析根據實驗現象

49、及有關數據,確定一定存在的離子及其物質的量;根據離子共存原則,確定一定不存在的離子;根據電荷守恒,確定其他可能或一定存在的離子。解題關鍵解題關鍵對于給出了實驗數據的離子推斷題,一定要意識到這些數據是用來根據電荷守恒確定某些離子是否存在的。10.(2017湖南、湖北八市十二校聯(lián)考,9)向含amolH2S的水溶液中通入bmolCl2,當通入的Cl2少量時,產生淺黃色渾濁,增加通入Cl2的量,淺黃色渾濁逐漸消失,最后成為無色溶液,且溶液呈強酸性,下列說法不正確的是()A.當ba時,發(fā)生的離子方程式為H2S+Cl22H+S+2Cl-B.當2a=b時,發(fā)生的離子方程式為3H2S+6Cl2+4H2O14H

50、+2S+SO2-4+12Cl-C.當ab4a時,反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2amoln(e-)8amolD.當ab4a時,溶液中的S、SO2-4、Cl-的物質的量之比為(4a-b) (b-a) 2b答案答案D根據實驗現象可知,Cl2通入H2S溶液中先后發(fā)生下列反應:H2S+Cl2S+2HCl,S+3Cl2+4H2OH2SO4+6HCl。當ba時,只發(fā)生反應,所以反應的離子方程式是H2S+Cl22H+S+2Cl-,A項正確;當2a=b時,反應發(fā)生完畢,消耗amolCl2,剩余的amolCl2與生成的amolS又發(fā)生反應,此時Cl2不足,S被消耗amol,生成H2SO4amol,剩余Sa

51、mol,結合原子守恒,總反應的方程式可寫成aH2S+2aCl2+aH2OaS+aH2SO4+4aHCl,即3H2S+6Cl2+4H2O2S+H2SO4+12HCl,改寫為離子方程式是3H2S+6Cl2+4H2O14H+2S+SO2-4+12Cl-,故B項正確;將反應和反應合并可得H2S+4Cl2+4H2OH2SO4+8HCl,當b=a時,恰好發(fā)生反應,反應中轉移電子的物質的量n(e-)=2amol,當b=4a時,恰好發(fā)生反應,n(e-)=8amol,所以當ab4a時,2amoln(e-)8amol,C項正確;當ab4a時,反應發(fā)生完畢,消耗amolCl2,剩余的(b-a)molCl2與生成的a

52、molS又發(fā)生反應,此時Cl2不足,S被消耗mol,生成H2SO4mol,剩余S(a-)mol=mol,由Cl守恒可知共生成HCl2bmol,則n(S)n(SO2-4) n(Cl-)= 2b=(4a-b) (b-a) 6b,D項不正確。1313234323133ba3ba3ba43ab43ab3ba思路分析思路分析根據實驗現象弄清H2S和Cl2發(fā)生了哪些反應,再根據各選項給出的a和b的關系判斷反應進行到了哪一步,最后根據反應進行的情況并結合有關計算對各選項的結論做出分析判斷。11.(2018安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考,18)(10分)某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)

53、。取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):(1)由可知,原溶液中存在的離子有,濃度為molL-1。(2)寫出實驗中生成沉淀的離子方程式:。(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是。(4)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+,其理由是。陽離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N陰離子Cl-、CO2-3、HC、SO2-44H3O二、非選擇題二、非選擇題( (共共10分分) )答案答案(1)N0.4(2)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(3)防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,容易分離(4)已知的N、Al3+的正電荷總量小于SO2-4負電荷總量,依據電荷守恒定律,一定有K+存在4H2O3O4H解析解析(1)由可知,在氫氧化鈉溶液、加熱條件下產生的氣體是氨氣,標準狀況下448mL氨氣 的物質的量為0.02mol,則原溶液中存在的離子有N,濃度為molL-1=0.4molL-1。(2)實驗中過量二氧化碳通入溶液乙得到1.02g氫氧化鋁沉淀,同時生成碳酸氫鈉,生成沉淀的離子方程式為Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC。(3)通入過量CO2充分反應后,需將反應后的混合溶液加熱再過濾,其目的是防止生成氫氧化鋁膠體,有利于沉淀的生成,容易分離。4H0.0220.12O3O方法技巧方法技巧離子推斷的“四項基本原則”