《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題二基礎(chǔ)理論第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題二基礎(chǔ)理論第1講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律課件（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學(xué)二輪專題高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件復(fù)習(xí)（廣東專用）課件 第一部分第一部分專題二專題二 基礎(chǔ)理論基礎(chǔ)理論 第第1講講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律與元素周期律專題二基礎(chǔ)理論專題二基礎(chǔ)理論第第1講講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1.了解元素、核素和同位素的含義；了解化學(xué)鍵的了解元素、核素和同位素的含義；了解化學(xué)鍵的定義以及離子鍵、共價鍵的形成。定義以及離子鍵、共價鍵的形成。2了解原子的構(gòu)成。了解原子的構(gòu)成。3掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，掌握同一周期內(nèi)元素掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握同一主
2、性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。性質(zhì)遞變的規(guī)律。重點(diǎn)知識整合重點(diǎn)知識整合一、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵一、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵1原子中基本微粒間的關(guān)系原子中基本微粒間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(3)質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶電荷數(shù)電荷數(shù)(4)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶質(zhì)子數(shù)陰離子的核
3、外電子數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)電荷數(shù)2核外電子的排布核外電子的排布(1)短周期元素原子的排布特征短周期元素原子的排布特征原子核中無中子的原子是原子核中無中子的原子是H。最外層有一個電子的原子是最外層有一個電子的原子是H、Li、Na。最外層有兩個電子的原子是最外層有兩個電子的原子是He、Be、Mg。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子為最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子為Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是倍的原子是C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是倍的原子是O。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是
4、H、Be、Al。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是倍的原子是Li、Si。(2)核外電子數(shù)相同的微粒核外電子數(shù)相同的微粒3.化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)離子鍵和共價鍵的比較離子鍵和共價鍵的比較比較比較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵概念概念陰、陽離陰、陽離子間的靜子間的靜電作用電作用原子間通過共用電子原子間通過共用電子對而形成的相互作用對而形成的相互作用特點(diǎn)特點(diǎn)陰、陽離陰、陽離子間的相子間的相互作用互作用共用電子共用電子對偏向一對偏向一方方共用電子共用電子對不偏向?qū)Σ黄蛉魏我环饺魏我环奖缺容^較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵形形成成條
5、條件件活潑非金屬和活潑非金屬和活潑金屬元素的活潑金屬元素的原子通過得失電原子通過得失電子形成陰、陽離子形成陰、陽離子子帶正電荷的原帶正電荷的原子團(tuán)子團(tuán)(如如NH)與帶與帶負(fù)電荷的陰離子負(fù)電荷的陰離子之間發(fā)生強(qiáng)烈的之間發(fā)生強(qiáng)烈的相互作用相互作用不同非不同非金屬元素金屬元素的原子間的原子間非金屬非金屬元素與不元素與不活潑的金活潑的金屬元素之屬元素之間間同種元素同種元素的原子間的原子間通過共用通過共用電子對結(jié)電子對結(jié)合合(2)物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，如鍵，如(NH4)2SO4、Na2O2等。等。共價化合物中只
6、有共價鍵，一定沒有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如如CH4、CO2、H2SO4等。等。在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2、金、金剛石等。剛石等。構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，是單原子分子，構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。分子中不存在化學(xué)鍵。非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中存在離子鍵。中存在離子鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的化合物不一定活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定含離子鍵，如含離子鍵，如AlCl3為共價化合物。為共價化合物。離子化合物熔融時可以導(dǎo)電，共價化合物熔離子化
7、合物熔融時可以導(dǎo)電，共價化合物熔融時不導(dǎo)電。融時不導(dǎo)電。二、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律二、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律1遞變規(guī)律遞變規(guī)律同周期同周期(從左至右從左至右)同主族同主族(從上至下從上至下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)電子層數(shù) 相同相同逐漸減多逐漸減多原子半徑原子半徑 逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大性質(zhì)性質(zhì) 化合價化合價最高正價由最高正價由1價升到價升到7價，最低負(fù)價從價，最低負(fù)價從4價升到價升到1價；價；(F無無正價；正價；O無最高正價無最高正價)最高正價、負(fù)價最高正價、負(fù)價相同相同(F無正價，無正價，O無最高正價無最高正價)失
8、電子能力失電子能力(金金屬性屬性)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)得電子能力得電子能力(非非金屬性金屬性)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱單質(zhì)的氧化性、單質(zhì)的氧化性、還原性還原性氧化性增強(qiáng)、還原性氧化性增強(qiáng)、還原性減弱減弱氧化性減弱、還氧化性減弱、還原性增強(qiáng)原性增強(qiáng)最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的對應(yīng)水化物的酸堿性酸堿性堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)，酸性堿性增強(qiáng)，酸性減弱減弱氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱2.元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性周期表中周期表中的位置的位置同周期
9、元素，從左至右，金屬性逐漸同周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同主族元素，從上至下，金屬性逐漸同主族元素，從上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)越容易與水或酸反應(yīng)置越容易與水或酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬性越強(qiáng)換出氫氣，金屬性越強(qiáng)越容易與氫氣化合，生成氣態(tài)氫越容易與氫氣化合，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸
10、性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)相互之間的置換反應(yīng)，相互之間的置換反應(yīng)，若若MNnMmN，則金屬性，則金屬性MN相互之間的置換反應(yīng)，若相互之間的置換反應(yīng)，若ABbAaB，則非金屬性，則非金屬性AB與同種非金屬越容易反與同種非金屬越容易反應(yīng)，金屬性越強(qiáng)應(yīng)，金屬性越強(qiáng)與同種金屬越容易反應(yīng)，非金屬與同種金屬越容易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)性越強(qiáng)金屬活動性順序表中排金屬活動性順序表中排在前面的金屬比排在后在前面的金屬比排在后面的金屬的金屬性強(qiáng)面的金屬的金屬性強(qiáng)與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，對應(yīng)元素的元素的化合價越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)3.微粒半
11、徑大小的比較微粒半徑大小的比較(1)同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左至右逐漸減小至右逐漸減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)，如：，如：NaMgAlSi；NaMg2Al3。(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大，如：增大，如：LiNaK；FClFNaMg2Al3。(4)核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同(即同種元素即同種元素)的微粒，電子數(shù)的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大，如：越多，半徑越大，如：Fe3Fe2，ClCl。(5)電子層數(shù)和所帶電荷都不同的，可選相近的電子層數(shù)和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比較
12、，如：比較離子參照比較，如：比較Al3與與S2的半徑大小，的半徑大小，可選可選O2為參照，可知：為參照，可知：Al3O2S2，故，故Al3M【解析【解析】C的非金屬性比的非金屬性比B強(qiáng)，故強(qiáng)，故H2CO3的酸的酸性比性比H3BO3強(qiáng)，強(qiáng)，A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；Mg的金屬性比的金屬性比Be強(qiáng)，強(qiáng)，故故Mg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2強(qiáng)，強(qiáng)，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M在在R的下的下一周期，原子序數(shù)：一周期，原子序數(shù)：MR，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緽變式訓(xùn)
13、練變式訓(xùn)練1(2011年高考山東卷年高考山東卷)某短周期非金某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素數(shù)的一半，該元素()A在自然界中以化合態(tài)的形式存在在自然界中以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng)最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：選解析：選A。短周期中最外層電子數(shù)是次外層電。短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的有子數(shù)一半的有Li：和和Si： ，屬于非，屬于非金屬的是硅。硅在自然界中全部以化合態(tài)形式金屬的是硅。硅在自然界中
14、全部以化合態(tài)形式存在，故存在，故A正確；做光導(dǎo)纖維是二氧化硅而不是正確；做光導(dǎo)纖維是二氧化硅而不是單質(zhì)硅，故單質(zhì)硅，故B錯；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故錯；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯；非金屬性錯；非金屬性CSi，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4，D錯。錯?！拔弧?gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系三者之間的關(guān)系 (2011年高考新課標(biāo)全國卷年高考新課標(biāo)全國卷)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大。元素的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一是制備一種高效電池的重要材料，種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的內(nèi)層電子數(shù)的2倍
15、，元素倍，元素Y是地殼中含量最豐富的是地殼中含量最豐富的金屬元素，金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是倍。下列說法錯誤的是()A元素元素W、X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8電電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素元素X與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為11的化合物有的化合物有很多種很多種C元素元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成有氫氣生成D元素元素Z可與元素可與元素X形成共價化合物形成共價化合物XZ2【解析【解析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子
16、數(shù)的的2倍，可推知倍，可推知X為為C；元素；元素Y是地殼中含量最豐是地殼中含量最豐富的金屬元素，則富的金屬元素，則Y為為Al；Z原子的最外層電子原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且倍，且Z的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)大于Al，故故Z為為S；元素；元素W是制備一種高效電池的重要材是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于料，且原子序數(shù)小于C，可推知，可推知W為為Li。A項(xiàng)，項(xiàng)，LiCl中，鋰原子是中，鋰原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯；電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯；B項(xiàng)，項(xiàng)，C與與H可形成可形成C2H2、C6H6等多種原子比為等多種原子比為11的化合物，正確；的化合物，正確；C項(xiàng)，項(xiàng)，Al與與
17、NaOH溶液或鹽酸溶液或鹽酸反應(yīng)均有反應(yīng)均有H2生成，正確；生成，正確；D項(xiàng)，項(xiàng)，S與與C可形成共可形成共價化合物價化合物CS2，正確。，正確。【答案【答案】A變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2010年高考上海卷年高考上海卷)幾種短周期元幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號元素代號XYZW原子半徑原子半徑/pm160143 7066主要化合價主要化合價 23 5、3、3 2下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性元素的金屬性XY，A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；W是是O，Z是是N，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成NO，B項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；Y的最的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，C項(xiàng)錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生項(xiàng)錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓伤偷獨(dú)?，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練專題針對訓(xùn)練本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放
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