屆高考化學總復習江西 課時　化學平衡狀態(tài)及其移動

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1、會計學1屆高考化學總復習江西屆高考化學總復習江西 課時化學平衡課時化學平衡狀態(tài)及其移動狀態(tài)及其移動考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)(3)表示表示在方程式中用在方程式中用“_”表示。表示。同一正逆小于第1頁/共50頁相等質(zhì)量或濃度第2頁/共50頁第3頁/共50頁答案v放放，原平衡被破壞，平衡向吸，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應的方向移動，直至建立新的平衡。熱反應的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。降溫則相反。減弱這種改變第26頁/共50頁第27頁/共50頁第28頁/共50頁應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，還轉化成電能

2、，所以放出的熱量應減少，錯誤。錯誤。答案答案B第29頁/共50頁該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是 ()。第30頁/共50頁選項選項xyA溫度溫度容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量CO2與與CO的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度的濃度平衡常數(shù)平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量的質(zhì)量(忽略體積忽略體積)CO的轉化率的轉化率解析解析由于此反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移由于此反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，動，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，A正確；當增加正

3、確；當增加CO的物質(zhì)的量時，相當于增大體系的壓強，平衡逆向移的物質(zhì)的量時，相當于增大體系的壓強，平衡逆向移動，動，CO的轉化率減小，的轉化率減小，CO2與與CO的物質(zhì)的量之比減小，的物質(zhì)的量之比減小，B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，與錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，與SO2的濃度無關，的濃度無關，C錯誤；錯誤；MgSO4為固體，增加其質(zhì)量對平衡無影響，所以為固體，增加其質(zhì)量對平衡無影響，所以CO的轉化率不變，的轉化率不變，D錯誤。錯誤。答案答案A第31頁/共50頁第32頁/共50頁第33頁/共50頁第34頁/共50頁第35頁/共50頁反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 ()。A增

4、加壓強 B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑第36頁/共50頁應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，應的速率，改變可逆反應達到平衡的時間，不能提高不能提高CO的轉化率。的轉化率。答案答案B第37頁/共50頁第38頁/共50頁素養(yǎng)素養(yǎng)18“等效平衡等效平衡”的原理與判斷方法的原理與判斷方法知 識 必 備第39頁/共50頁第40頁/共50頁序序號號ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00_互互為等效平為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質(zhì)后各物質(zhì)的的_ _ _ _ _ _相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 m

5、ol1 mol003 mol1 mol方 法 規(guī) 律物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))第41頁/共50頁第42頁/共50頁序號序號ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00_互互為等效為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡。表現(xiàn)在達到平衡平衡后后_ _ _相同相同4 mol2 mol001 mol 0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol方法指導方法指導：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的計量數(shù)相等

6、的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒一邊倒)，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡。衡。組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))第43頁/共50頁序號序號ABCD等效說明等效說明2 mol1 mol00_互互為等效為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質(zhì)平衡后各物質(zhì)的的_ _ _ _相同相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol方法指

7、導方法指導：等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加：等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆的可逆反應，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)反應化學計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒一邊倒)，其物，其物質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡。質(zhì)的量對應成比例，則它們互為等效平衡。物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))第44頁/共50頁當 場 指 導第45頁/共50頁第46頁/共50頁8n(A)12n(B)，則，則可判斷可判斷x4第47頁/共50頁第48頁/共50頁可逆反應化學計可逆反應化學計量系數(shù)之比轉化成同一邊的物質(zhì)；量系數(shù)之比轉化成同一邊的物質(zhì)；第四步，聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結合第四步，聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結合題目條件判斷是題目條件判斷是否達到等效平衡。否達到等效平衡。第49頁/共50頁感謝您的觀看。第50頁/共50頁