湖南省高三化學高考一輪復習 《第四講 物質的量》(課件) 新人教版

《湖南省高三化學高考一輪復習 《第四講 物質的量》(課件) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省高三化學高考一輪復習 《第四講 物質的量》(課件) 新人教版（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一專題一 化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界 高三化學專題復習高三化學專題復習-必修必修1yyyy年年M月月d日星期日星期W第二單元第二單元 物質的量物質的量 物質的量的單位物質的量的單位摩爾摩爾1.物質的量物質的量: （1）符號：）符號：n n 。（2）單位：）單位： 摩爾摩爾 ，簡稱，簡稱 摩摩 ，用，用 molmol 表示。表示。2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) （1）概念：把含有）概念：把含有 6.021023 個粒子的任何粒子集體計量為個粒子的任何粒子集體計量為1 mol1 mol, 6.026.02 10102323 mol mol-1-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)。叫做阿伏加

2、德羅常數(shù)。 （2）符號：）符號：N NA 。（3）物質的量（）物質的量（n n）、阿伏加德羅常數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（N NA）與微粒數(shù)（）與微粒數(shù)（N）間的關系）間的關系為：為： 。ANNn 物質的量是國際單位制中物質的量是國際單位制中7個基本個基本 物理量物理量 之一。之一。3.摩爾質量摩爾質量（1）概念：）概念： 單位物質的量單位物質的量 的物質所具有的質量。的物質所具有的質量。（2）符號：）符號：MM（3）單位：）單位： g gmolmol-1-1 或或 kgkgmolmol-1-1 。（4）當摩爾質量以）當摩爾質量以g gmolmol-1-1為單位時，在數(shù)值上與物質的為單位時，在數(shù)值

3、上與物質的 相對原相對原子質量或相對分子質量子質量或相對分子質量 相等。相等。（5）物質的量、物質的質量和摩爾質量間的關系為：）物質的量、物質的質量和摩爾質量間的關系為：Mmn 1 1.使用摩爾作單位時，應用化學式（符號）指明粒子的種類，而不使用使用摩爾作單位時，應用化學式（符號）指明粒子的種類，而不使用中文名稱，如中文名稱，如1mol H1mol H、1 mol H1 mol H2 2、0.5 mol H0.5 mol H+ +而不能說而不能說1 mol1 mol氫氫。 2 2.摩爾質量與相對分子質量、相對原子質量是不同的兩個概念。二者在摩爾質量與相對分子質量、相對原子質量是不同的兩個概念。

4、二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認為單位為一。數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認為單位為一。 3.3.以物質的量為核心的考查內容主要涉及阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、物以物質的量為核心的考查內容主要涉及阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、物質的質量及其轉化關系，解題時應明確構成物質的各種微粒。質的質量及其轉化關系，解題時應明確構成物質的各種微粒。 (1)(1)若該物質是由分子構成，則要求分清是單原子分子、雙原子分子及多原若該物質是由分子構成，則要求分清是單原子分子、雙原子分子及多原子分子。子分子。 (2)(2)若該物質是溶液且能電離，則要求分清電離后每種離子的情況。如含若該物質

5、是溶液且能電離，則要求分清電離后每種離子的情況。如含71 71 g Nag Na2 2SOSO4 4的溶液中，含的溶液中，含NaNa+ +和和SO42- 的物質的量各是多少？的物質的量各是多少？ n n（NaNa+ +)=1 mol, )=1 mol, n n( (SO42- )=0.5 mol)=0.5 mol1.1.相等物質的量的相等物質的量的COCO和和COCO2 2的下列比較中正確的是的下列比較中正確的是 （ ） 所含的分子數(shù)目之比為所含的分子數(shù)目之比為11 11 所含的所含的O O原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為12 12 所含的原子總數(shù)目之比為所含的原子總數(shù)目之比為23 23 所含的所

6、含的C C原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為 11 11 所含的電子數(shù)目之比為所含的電子數(shù)目之比為711711 A. A.和和 B. B.和和 C. C.和和 D D. . D2.2.（1 1）49 g49 g硫酸的物質的量為硫酸的物質的量為 molmol，若在水中完全電離可，若在水中完全電離可產生產生 mol Hmol H+ +, _, _ mol SO mol SO4 42-2- 。若有一定量的硫酸。若有一定量的硫酸完全電離可產生完全電離可產生1.8061.80610102424個個H H+ +，此硫酸的質量為，此硫酸的質量為 g g。 （2 2）80 g80 g三氧化硫與三氧化硫與 molmo

7、l磷酸含氧原子數(shù)目相等。磷酸含氧原子數(shù)目相等。 （3 3）某金屬氯化物）某金屬氯化物MClMCl2 2 40.5 g 40.5 g中含有中含有0.6 mol Cl0.6 mol Cl- -，則，則MClMCl2 2的摩爾的摩爾質量為質量為 ， 金屬金屬M M的相對原子質量為的相對原子質量為 。0.50.51 10.50.51471470.750.75135g135g molmol-1-164641.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)(1)定義：定義：單位物質的量單位物質的量 的氣體所占的體積。的氣體所占的體積。(2)(2)符號：符號：V Vm m氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加

8、德羅定律 (3) (3)單位：單位： L Lmolmol-1-1 或或mm3 3 molmol-1-1 (4) (4)氣體摩爾體積概念的要點氣體摩爾體積概念的要點 物質的聚集狀態(tài)必須是物質的聚集狀態(tài)必須是 氣態(tài)氣態(tài) ，不適用于，不適用于 固體、液體固體、液體 。 物質的量必須為物質的量必須為 1 mol1 mol 。 必須指明氣體所處的外界條件，即必須指明氣體所處的外界條件，即 溫度、壓強溫度、壓強 。2.2.氣體摩爾體積大小的影響因素氣體摩爾體積大小的影響因素 決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有

9、溫度、壓強。響因素主要有溫度、壓強。標準狀況下氣體摩爾體積概念剖析標準狀況下氣體摩爾體積概念剖析: :(1)四條件四條件 溫度：溫度： 273 K273 K壓強：壓強： 1.011.01105 Pa105 Pa基準：基準： 1 1 mol mol 物質物質對象：氣體（任何一種單一組分的氣體對象：氣體（任何一種單一組分的氣體或不相互反應的混合氣體）或不相互反應的混合氣體） (2)結論：約結論：約 22.4 Lmol-1 。(3)單位：單位： Lmol-1 。3.3.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 當溫度和壓強一定時，氣體分子間平均距離一定，一定物質當溫度和壓強一定時，氣體分子間平均距離一定，一定物

10、質的量的氣體的體積一定。所以在相同的量的氣體的體積一定。所以在相同 溫度和壓強下，相同體積溫度和壓強下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子 ，這就是阿伏加德羅定律。，這就是阿伏加德羅定律。 1.1.理解氣體摩爾體積時應注意以下幾個方面：理解氣體摩爾體積時應注意以下幾個方面：（1 1）你知道標準狀況與通常狀況的區(qū)別嗎？）你知道標準狀況與通常狀況的區(qū)別嗎？（2 2）是不是只有在標準狀況下）是不是只有在標準狀況下1 mol1 mol氣體的體積才為氣體的體積才為22.4 L?22.4 L? (3) (3)標準狀況下標準狀況下1 mol1 mol三氧化硫，三氧化硫，

11、1 mol1 mol己烷（己烷（C C6 6H H1414）所占的體積均）所占的體積均約為約為22.422.4升，你認為對嗎？為什么？升，你認為對嗎？為什么？2.2.應用阿伏加德羅定律時要明確應用阿伏加德羅定律時要明確三點三點：（1 1）阿伏加德羅定律適用于任何氣體（包括混合氣體），對固）阿伏加德羅定律適用于任何氣體（包括混合氣體），對固體、液體不適用。體、液體不適用。（2 2）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質的量），即四同。）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質的量），即四同。四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。（3 3）氣體摩爾體積是

12、阿伏加德羅定律的一個特例。）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。3.3.阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論相同條件相同條件結論結論公式公式語言敘述語言敘述T T、p p相相同同 同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比 T T、V V相相同同溫度、體積相同的氣體，壓強與物質的量成正比溫度、體積相同的氣體，壓強與物質的量成正比 2121VVnn2121nnppn n、p p相同相同物質的量、壓強相同的氣物質的量、壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比體，其體積與溫度成正比 n n、T T相同相同物質的量相等、溫度相同物質的量相等、溫度相同的氣體，其壓

13、強與體積成的氣體，其壓強與體積成反比反比 T T、p p相同相同同溫、同壓下，氣體的密同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質量（或度與其相對分子質量（或是摩爾質量）成正比是摩爾質量）成正比 T T、p p、V V相同相同同溫、同壓下，體積相同同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相對分子質量的氣體，其相對分子質量與質量成正比與質量成正比 T T、p p、mm相同相同同溫、同壓下，等質量的同溫、同壓下，等質量的氣體，其相對分子質量與氣體，其相對分子質量與其體積成反比其體積成反比T T、V V、mm相同相同同溫、同體積下，等質量同溫、同體積下，等質量的氣體，其相對分子質量的氣體，其相對分子質量與其壓強成

14、反比與其壓強成反比2121TTVV1221VVpp2121MM2121mmMM1221VVMM1221ppMM3.3.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） 標況下，標況下，6.026.02 10102323個分子所占的體積約是個分子所占的體積約是22.4 L22.4 L 0.5 mol H0.5 mol H2 2所占體積為所占體積為11.2 L 11.2 L 標況下，標況下，1 mol H1 mol H2 2O O的體積的體積 為為22.4 L 22.4 L 標況下，標況下，28gCO28gCO與與N N2 2的混合氣體的體積約為的混合氣體的體積約為22.4 L 22.4 L 各種氣體的氣

15、體摩爾體積都約為各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L22.4 Lmolmol-1-1 標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A.A. B. B. C. C. D. D.B4.4.體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿C C2 2H H4 4，另一個充滿，另一個充滿C C2 2H H2 2和和C C2 2H H6 6。在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同。在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的的 （ ） A.A.原子總數(shù)原子總數(shù) B.B.碳原子總數(shù)碳原子總數(shù) C.C.質量質量 D.D.密度密度解析解析 在相同條

16、件下，甲與乙容器體積相同，則含有氣體的物質在相同條件下，甲與乙容器體積相同，則含有氣體的物質的量相同，又因為的量相同，又因為C C2 2H H4 4分子、分子、C C2 2H H2 2分子、分子、C C2 2H H6 6分子中均含有分子中均含有2 2個碳原子，故所含碳原子數(shù)相同，但乙中的個碳原子，故所含碳原子數(shù)相同，但乙中的C C2 2H H2 2與與C C2 2H H6 6物質的物質的量之比不一定是量之比不一定是1111，故質量、原子總數(shù)和密度不一定相同。，故質量、原子總數(shù)和密度不一定相同。B【例【例1】（20072007江蘇，江蘇，8 8）阿伏加德羅常數(shù)約為）阿伏加德羅常數(shù)約為6.026.

17、02 10102323 mol mol-1-1，下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A.2.24 L COA.2.24 L CO2 2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.30.3 6.026.02 10102323 B.0.1 L 3 mol B.0.1 L 3 molL L-1-1的的NHNH4 4NONO3 3溶液中含有的溶液中含有的NHNH4 4+ + 數(shù)目為數(shù)目為0.30.3 6.026.02 10102323 C.5.6 gC.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.30.3 6.026.02 10102323 D.4.5 g SiO D.

18、4.5 g SiO2 2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.30.3 6.026.02 10102323D阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系 解題的方法思路是：在正確理解有關概念的基礎上，將各物質解題的方法思路是：在正確理解有關概念的基礎上，將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量進行判斷。在解題時應該注意的知識點：進行判斷。在解題時應該注意的知識點：（1 1）狀況條件：考查氣體時經常給出非標準狀況如常溫常壓下，）狀況條件：考查氣體時經常給出非標準狀況如常溫常壓下，1.011.

19、01 10105 5 Pa Pa、2525時等。時等。（2 2）物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣）物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如態(tài)的物質來迷惑考生，如H H2 2O O、SOSO3 3、己烷、辛烷、己烷、辛烷、CHClCHCl3 3等。等。SOSO3 3標況下為固態(tài)，常溫常壓下為氣態(tài)。標況下為固態(tài)，常溫常壓下為氣態(tài)。（3 3）物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少粒子（分）物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少粒子（分子、原子、電子、質子、中子、離子等），常涉及稀有氣體子、原子、電子、質子、中子、離子等），常涉及稀有氣體He

20、He 、 NeNe等單原子分子，等單原子分子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2、H H2 2等雙原子分子及其等雙原子分子及其O O3 3、P P4 4等。等。（4 4）氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設）氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如：化、被還原、電子轉移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如：NaNa2 2O O2 2 + H+ H2 2O, ClO, Cl2 2 + NaOH+ NaOH，電解，電解A

21、gNOAgNO3 3溶液等。溶液等。（5 5）電離、水解：考查電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及）電離、水解：考查電解質溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱，如弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱，如NaNa2 2S S溶液中溶液中 n n(S(S2-2-) )n n(Na(Na+ +)12)n n(Cl(Cl- -),),n n(K(K+ +)n n(Br(Br- -) )?；旌蠚怏w平均相對分子質量的?；旌蠚怏w平均相對分子質量的求算。求算。B【例【例3 3】 相同條件下，某相同條件下，某ClCl2 2與與O O2 2混合氣體混合氣體100 mL100 mL恰好與恰好與

22、150 150 mLmL H H2 2化合生成化合生成HClHCl和和H H2 2O O，則混合氣體中，則混合氣體中ClCl2 2與與O O2 2的體積比的體積比為為 ，混合氣體的相對分子質量，混合氣體的相對分子質量為為 ?；旌蠚怏w平均相對分子質量的求算混合氣體平均相對分子質量的求算 解析解析 設設ClCl2 2的體積為的體積為x mLx mL，則，則O O2 2的體積為（的體積為（100-x) mL100-x) mL。根據(jù)反。根據(jù)反應：應：H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl、 2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O 知，反應中消耗的知，反應中消耗的H H2 2為：

23、為：x mL+2(100-x) mL=150 mLx mL+2(100-x) mL=150 mL， 解得解得x=50 x=50。因此因此 n n(Cl(Cl2 2)n n(O(O2 2)=11,)=11,體積百分含量各占體積百分含量各占50%,50%,因此混合氣體的相對分子質量為：因此混合氣體的相對分子質量為： 717150%+3250%+3250%=51.550%=51.5。 點燃點燃 點燃點燃1 151.5 1.1.根據(jù)標準狀況下氣體密度（根據(jù)標準狀況下氣體密度（) )，通過氣體的摩爾體積求相，通過氣體的摩爾體積求相對分子質量（或摩爾質量），即對分子質量（或摩爾質量），即M=22.4M=2

24、2.4。 2.2.根據(jù)氣體的相對密度，求相對分子質量（或摩爾質量），根據(jù)氣體的相對密度，求相對分子質量（或摩爾質量），即即 。其中。其中D D為為A A氣體對氣體對B B氣體的相對密度（也即在相同氣體的相對密度（也即在相同條件下，條件下，A A的密度與的密度與B B的密度之比）。的密度之比）。 3.3.根據(jù)非標準狀況下的一定質量（根據(jù)非標準狀況下的一定質量（m m) )的氣體所占的體積（的氣體所占的體積（V V），），通過氣態(tài)方程通過氣態(tài)方程pVpV= = RTRT求相對分子質量。求相對分子質量。 M(A)M(B)D=Mm4.4.根據(jù)物質的量（根據(jù)物質的量（n)n)與該物質的質量（與該物質的質

25、量（m)m)求相對分子質量求相對分子質量（或摩爾質量），即（或摩爾質量），即M = M = 。5.5.根據(jù)混合物中各物質的相對分子質量和混合物氣體體積百根據(jù)混合物中各物質的相對分子質量和混合物氣體體積百分數(shù)求算。即：分數(shù)求算。即： =M=M1 1a% + Ma% + M2 2b% + Mb% + M3 3c% +c% + 其中其中M M1 1、M M2 2、M3M3分別表示混合物中各組成成分的相對分別表示混合物中各組成成分的相對分子質量，分子質量，a%a%、b%b%、c%c%分別表示各組成成分所占混合物氣體分別表示各組成成分所占混合物氣體體積百分數(shù)（或物質的量百分數(shù)）。體積百分數(shù)（或物質的量百

26、分數(shù)）。mMM5.5.在在273 K273 K和和101 kPa101 kPa的條件下，將的條件下，將2.00 g 2.00 g 氦氣、氦氣、1.40 g 1.40 g 氮氮氣和氣和1.60 g 1.60 g 氧氣混合，該混合氣體的體積是氧氣混合，該混合氣體的體積是 （ ） A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 LA.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 LD【跟蹤演練【跟蹤演練】 解析解析 此題主要考查標準狀況的含義及有關氣體摩爾體積此題主要考查標準狀況的含義及有關氣體摩爾體積的計算。的計算。273 K273 K和和101 kP

27、a101 kPa即標準狀況。即標準狀況?；旌蠚怏w的總物質的量為：混合氣體的總物質的量為：n n( (混）混）= =V(V(混）混）=0.600 mol=0.600 mol22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1=13.44 L=13.44 L4gmol4gmol-1-12.00g28gmol28gmol-1-11.40g32gmol32gmol-1-11.60g+ + += = 0.600mol6.6.在同溫、同壓下，實驗測得在同溫、同壓下，實驗測得COCO、N N2 2和和O O2 2三種氣體的混合氣體三種氣體的混合氣體的密度是的密度是H H2 2的的14.514.5倍，其中倍，其中O

28、O2 2的質量分為的質量分為 。 若其中若其中COCO和和N N2 2的物質的量之比為的物質的量之比為1111，則混合氣體中氧元素，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為 。27.648.3氣體體積的測定氣體體積的測定 本部分知識在實驗中的應用主要限于有氣體參與反應或有氣本部分知識在實驗中的應用主要限于有氣體參與反應或有氣體生成的實驗，主要是測定某組分的質量分數(shù)、體積分數(shù)、確體生成的實驗，主要是測定某組分的質量分數(shù)、體積分數(shù)、確定某氣體的摩爾質量或相對分子質量等。解題的關鍵點是把握定某氣體的摩爾質量或相對分子質量等。解題的關鍵點是把握反應原理，注意氣體摩爾體積應用的條件。反應原理，注意氣體

29、摩爾體積應用的條件。 1.1.在測定產生氣體的體積時，應如何減少誤差呢？在測定產生氣體的體積時，應如何減少誤差呢？ 首先要考慮外界溫度，壓強對氣體體積的影響較大，因此在實首先要考慮外界溫度，壓強對氣體體積的影響較大，因此在實驗前后應盡量保持裝置內外的溫度，壓強相等，這樣測得的氣體的驗前后應盡量保持裝置內外的溫度，壓強相等，這樣測得的氣體的體積才準確。其次要考慮氣體的溶解性，選擇氣體不溶于其中液體體積才準確。其次要考慮氣體的溶解性，選擇氣體不溶于其中液體試劑來封閉產生的氣體最后要看選擇量氣的方法及加入試劑的順序試劑來封閉產生的氣體最后要看選擇量氣的方法及加入試劑的順序能否給測定的結果帶來影響，并

30、力爭把這種不利的影響降低到最低。能否給測定的結果帶來影響，并力爭把這種不利的影響降低到最低。 2.2.組裝的量氣裝置組裝的量氣裝置 其中圖（其中圖（a a）會因集氣瓶至量筒之間的那段導管內的液體無法讀）會因集氣瓶至量筒之間的那段導管內的液體無法讀出，而使測得的氣體體積偏小出，而使測得的氣體體積偏小 ；如果選用圖（；如果選用圖（e e）的裝置就可以）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實驗步驟為：避免這樣的誤差，其實驗步驟為：檢驗裝置的氣密性；檢驗裝置的氣密性；廣口廣口瓶內裝滿水；瓶內裝滿水；連接好收集裝置后，在量氣筒內注滿水，加入幾連接好收集裝置后，在量氣筒內注滿水，加入幾滴甲基橙，上下移動乙管，使

31、甲管內的液面處在滴甲基橙，上下移動乙管，使甲管內的液面處在“0”0”刻度；刻度；反應完畢，上下移動乙管，使甲、乙兩管內的液面保持相平，再反應完畢，上下移動乙管，使甲、乙兩管內的液面保持相平，再讀出甲管內氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免了上套裝讀出甲管內氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免了上套裝置的不足，利用止水夾使反應前裝置內外的氣壓相等，反應后上置的不足，利用止水夾使反應前裝置內外的氣壓相等，反應后上下移動乙管，使甲、乙兩管內的液面保持相平，從而保持反應后下移動乙管，使甲、乙兩管內的液面保持相平，從而保持反應后裝置內外的氣壓相等，這樣測得的結果才比較準確。但這套裝置裝置內外的氣壓相

32、等，這樣測得的結果才比較準確。但這套裝置也有不足，操作復雜。也有不足，操作復雜。【實驗設計【實驗設計】 （20092009沈陽模擬）某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，沈陽模擬）某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為入干燥的試管中，準確稱量，質量為a ga g。 裝好實驗裝置。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應，直到產生一定量的氣加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。體。停止加熱

33、（如圖所示，導管出口高于液面）。停止加熱（如圖所示，導管出口高于液面）。測量收測量收集到氣體的體積。集到氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質量為準確稱量試管和殘留物的質量為b gb g。測量實驗室的溫度。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量。的摩爾質量。（2 2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： 調整量筒內外液面高度使之相同；調整量筒內外液面高度使之相同；使試管和量筒內的

34、氣體使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；都冷卻至室溫；讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：序是： （請?zhí)顚懖襟E代號）。（請?zhí)顚懖襟E代號）。（3 3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？同？答：答： 。 回答下列問題：回答下列問題：（1 1）如何檢查裝置的氣密性？）如何檢查裝置的氣密性？ 將導管的出口浸入水槽的水中，手將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣明

35、裝置不漏氣慢慢將量筒下移慢慢將量筒下移（4 4）如果實驗中得到的氧氣體積是）如果實驗中得到的氧氣體積是c Lc L（2525、1.011.0110105 5 Pa Pa），），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a a、b b、c c，不必化簡）：，不必化簡）：M M（O O2 2）= = 。22.4Lmol-1298K(a g-b g)273kc L1.某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），設計用如圖所示的儀器來制取氧與潮濕二氧化碳反應），設計用如圖

36、所示的儀器來制取氧氣并測得氧氣的體積。氣并測得氧氣的體積。【實驗拓展【實驗拓展】圖中量氣裝置圖中量氣裝置E E是由甲、乙是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（甲管有刻度（050 mL050 mL），），供量氣用供量氣用, ,乙管可上下移動，乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。以調節(jié)液面高低。實驗室可選用的藥品還有稀實驗室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。酸鈉、大理石、水。試回答：試回答：（1 1）圖中裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及）圖中裝置的連接順序是

37、（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）夾持裝置均省略） 。（2 2）裝置）裝置C C中放入的反應物是中放入的反應物是 和和 。（3 3）裝置）裝置A A的作用是的作用是 。裝置。裝置B B的作用的作用是是 。（4 4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意應注意 和和 （填寫字母編號）。（填寫字母編號）。a.a.視線與凹液面最低處相平視線與凹液面最低處相平b.b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，

38、立刻讀數(shù)等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)c. c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平d.d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩液面相平讀數(shù)時不一定使甲、乙兩液面相平（順序可對調）順序可對調）大理石大理石鹽酸鹽酸吸收混在氧氣中未反應的吸收混在氧氣中未反應的CO2吸收吸收CO2中混有的中混有的HCla c解析解析 題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳（潮濕）反應制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來制取二氧化碳。制氣原料應該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫。須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧

39、化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，該儀器只能選用裝置D。此反應屬于氣體與固體之間的反應，不易反應完全，為了除去生成的氧氣中混有的未反應的二氧化碳，可以使它們通過儀器A。在測量氧氣體積時，為了使測量更為準確，要注意上下移動儀器E中的動管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時視線應與甲管內凹液面最低處相平，以減少觀察誤差。2.(20092.(2009啟東一模啟東一模) )樣品為樣品為NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3固體混合物。擬固體混合物。擬將一定質量的樣品與稀硫酸反應，用測出生成將一定質量的樣品與稀硫酸反應，用測出生成COCO2 2體積的方法體積的方法計

40、算出樣品中組分的質量分數(shù)。為較準確地測出生成的計算出樣品中組分的質量分數(shù)。為較準確地測出生成的COCO2 2的的體積，在反應結束后加熱反應混合液，使溶于溶液中的體積，在反應結束后加熱反應混合液，使溶于溶液中的COCO2 2逸逸出，待冷卻后再測出，待冷卻后再測COCO2 2的體積（加熱時蒸發(fā)的水的體積忽略不的體積（加熱時蒸發(fā)的水的體積忽略不計）。計）。A A是實驗裝置，其中是實驗裝置，其中B B和和C C可供選擇（可供選擇（B B、C C中所盛的液體為飽和中所盛的液體為飽和NaHCONaHCO3 3溶液）。溶液）。(1)(1)用托盤天平稱取樣品用托盤天平稱取樣品W W g g，若所用天平標尺的最

41、大刻度為，若所用天平標尺的最大刻度為5 5 g g，則與此天平配套的砝碼中最小的質量是，則與此天平配套的砝碼中最小的質量是( )( ) a.1 g b.2 g c.3 g d.5 g e.10 g a.1 g b.2 g c.3 g d.5 g e.10 gd(2)(2)已知所用硫酸溶液的濃度為已知所用硫酸溶液的濃度為0.5 molL0.5 molL-1-1，A A中試管的規(guī)中試管的規(guī)格是格是20 mm20 mm（內徑）（內徑）200 mm(200 mm(高度高度) )，則在稱取樣品時，則在稱取樣品時，W W的的值應不大于值應不大于 g g。對測定氣體體積所用量筒的規(guī)格，下。對測定氣體體積所用

42、量筒的規(guī)格，下列列 （填序號）的量筒較為合適。（填序號）的量筒較為合適。100 mL 100 mL 200 mL 200 mL 500 mL500 mL(3)(3)測量測量COCO2 2氣體的體積時，可選用氣體的體積時，可選用B B、C C中的一種與中的一種與A A連接，你連接，你將選擇將選擇 （填裝置代號），不選另一種的理由是（填裝置代號），不選另一種的理由是_。1.1CB B準確度沒有準確度沒有C C好好物質的量濃度物質的量濃度2.2.物質的量濃度的數(shù)學表達式是物質的量濃度的數(shù)學表達式是 , n(B, n(B) )表示表示 溶質的物質溶質的物質的量的量 ，V V表示表示溶液體積溶液體積 ，

43、因此物質的量濃度的單位是，因此物質的量濃度的單位是molmolL L- -1 1 。 1. 1.物質的量濃度是用來表示物質的量濃度是用來表示 單位體積溶液里所含溶質單位體積溶液里所含溶質B B的物的物質的量質的量的物理量，也稱為的物理量，也稱為B B的物質的量濃度，符號為的物質的量濃度，符號為 c(Bc(B) ) 。n(B)Vc(B)= 3.3.將溶質質量分數(shù)一定的溶液稀釋時，溶液中溶質的質量總將溶質質量分數(shù)一定的溶液稀釋時，溶液中溶質的質量總是保持不變；同理，稀釋一定物質的量濃度的溶液時，溶液是保持不變；同理，稀釋一定物質的量濃度的溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中的體積發(fā)生了變化，但溶

44、液中 溶質的物質的量溶質的物質的量 保持不變。保持不變。即遵循稀釋定律即遵循稀釋定律: :c c( (濃濃)V V（濃）（濃）= =c c( (稀稀)V V（?。?。（稀）。 1.1.概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。 2.2.溶質的量是用物質的量來表示的，而不能用物質的質量溶質的量是用物質的量來表示的，而不能用物質的質量來表示。來表示。 3.3.以帶有結晶水的物質作溶質，在確定溶質的物質的量時，以帶有結晶水的物質作溶質，在確定溶質的物質的量時，用結晶水合物的質量除以結晶水合物的摩爾質量。用結晶水合物的質量除以結晶水合物的摩爾質量。 4.4.從一

45、定物質的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質的量濃度不變；但溶液體積不同，則所含溶質的物質的量質的量濃度不變；但溶液體積不同，則所含溶質的物質的量也不同。也不同。 5.5.體積相同，物質的量濃度相同的溶液里，所含溶質的物體積相同，物質的量濃度相同的溶液里，所含溶質的物質的量也相同，但溶質的微粒數(shù)目不一定相同，這要根據(jù)溶質的量也相同，但溶質的微粒數(shù)目不一定相同，這要根據(jù)溶質是否發(fā)生電離以及電離產生的離子數(shù)目來確定。質是否發(fā)生電離以及電離產生的離子數(shù)目來確定。1.1.在標準狀況下，將在標準狀況下，將V V L A L A氣體（摩爾質量是氣體（摩爾質

46、量是M M g gmolmol-1-1) )溶溶于于0.1 L0.1 L水中，所得溶液的密度為水中，所得溶液的密度為d gd gmLmL-1-1，則此溶液的，則此溶液的物質的量濃度為物質的量濃度為 （ ）VdMV+2240molL-1A.MV+2240molL-11000VdB.molL-11000VdMC.MV+2240Vd2240(V+0.1)dmolL-1D.解析解析 考查物質的量濃度的定義及計算。此題中將考查物質的量濃度的定義及計算。此題中將V V L A L A氣體氣體溶于溶于0.1 L0.1 L水中，體積不具有加和性，混合后的體積不能計算為水中，體積不具有加和性，混合后的體積不能計

47、算為V V總總=0.1 L+=0.1 L+V V L L而應將體積換算成質量，再根據(jù)溶液的密度，計而應將體積換算成質量，再根據(jù)溶液的密度，計算出物質的量濃度。算出物質的量濃度。B2.2.某某AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液V V mL mL中含中含a a g Al g Al3+3+，取出，取出V V/4 mL/4 mL溶液稀釋成溶液稀釋成4 4V V mL mL后，后，SOSO4 42-2- 的物質的量濃的物質的量濃 度為（度為（molLmolL-1-1） （ ）125a36VB.125a18VC.125a VD.12554VA.解析解析 稀釋前稀釋前c(Alc(Al3+3

48、+)=)=a/27molVmL103mLL-1 = =103a27VmolL-1取取 0.25V mL0.25V mL稀釋到稀釋到4 4V V mL mL，體積增大到原來的，體積增大到原來的1616倍，則濃度變成倍，則濃度變成原來的原來的1/161/16，則，則 c c(Al3+)= molL molL-1-1， 103a27V116c(SO4)2-=c(Al3+) 32=103a2716V32molL-1B 2.2.容量瓶的使用容量瓶的使用 （1 1）規(guī)格）規(guī)格容量瓶上標有刻度線、容量瓶上標有刻度線、溫度溫度 和和 容積容積 ，常見的容量瓶，常見的容量瓶有有50 mL50 mL、100100

49、 mL mL、250 mL250 mL、500500 mL mL、1000 mL1000 mL（見右（見右圖）等幾種。圖）等幾種。 （2 2）用途用于配制）用途用于配制 一定物質的量濃度一定物質的量濃度 的溶液。的溶液。一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制1.1.儀器儀器: :托盤天平托盤天平 容量瓶容量瓶 量筒量筒 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 等。等。（3 3）使用方法和注意事項）使用方法和注意事項 查漏查漏: :容量瓶使用前的第一步操作要檢查是否漏水。容量瓶使用前的第一步操作要檢查是否漏水。檢查方法是：加水檢查方法是：加水倒立倒立觀察觀察正立，瓶塞旋轉正立，瓶

50、塞旋轉180180倒立倒立觀察。觀察。 使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。 容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定，因而不能將熱容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定，因而不能將熱的溶液轉移到容量瓶中。的溶液轉移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。積的一定物質的量濃度的溶液。 3.3.

51、溶液的配制步驟溶液的配制步驟（1 1）用固體配制一定物質的量濃度溶液的過程如圖：）用固體配制一定物質的量濃度溶液的過程如圖： (2)(2)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：配制一定物質的量濃度溶液的步驟為： 計算；計算；稱量（量?。环Q量（量?。?；溶解（稀釋）；溶解（稀釋）；轉移；轉移； 洗滌洗滌轉移轉移；定容；定容； 搖勻。搖勻。 誤差判斷的方法：一般是依據(jù)實驗原理，對實驗結果的數(shù)學表達誤差判斷的方法：一般是依據(jù)實驗原理，對實驗結果的數(shù)學表達式進行分析（屬于公式法），先找出決定誤差大小的有關量，再式進行分析（屬于公式法），先找出決定誤差大小的有關量，再進一步研究該量的大小與某一項操作間的關系

52、。由進一步研究該量的大小與某一項操作間的關系。由 可分析實驗誤差，若使實驗不產生誤差，則實驗過程中必須準確可分析實驗誤差，若使實驗不產生誤差，則實驗過程中必須準確確定溶質的物質的量和溶液的體積；若確定溶質的物質的量和溶液的體積；若n nB B偏小，偏小，V V值準確，則值準確，則c cB B偏偏?。蝗粜?；若n nB B準確，準確，V V值偏小，則值偏小，則c cB B偏大；若偏大；若n nB B偏大，偏大，V V值準確，則值準確，則c cB B偏偏大；若大；若n nB B準確，準確，V V值偏大，則值偏大，則c cB B偏小。偏小。n(B)Vc(B)= 1.1.造成偏高的原因造成偏高的原因 (

53、1)(1)天平的砝碼沾有其他物質或已生銹；天平的砝碼沾有其他物質或已生銹； (2)(2)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)；用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)； (3)(3)稱量含結晶水的溶質時，溶質已風化；稱量含結晶水的溶質時，溶質已風化； (4)(4)定容時俯視刻度線；定容時俯視刻度線； (5)(5)溶解固體溶質或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉入容量溶解固體溶質或稀釋溶液時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容。瓶進行定容。2.2.造成偏低的原因造成偏低的原因 (1)(1)沒有洗滌燒杯內壁；沒有洗滌燒杯內壁； (2)(2)仰視容量瓶刻度線；仰視容量瓶刻度線； (3)(3)溶質含有其他雜質；溶質含有其他雜質； (

54、4)(4)溶質已潮解；溶質已潮解； (5)(5)量取液體溶質時，俯視讀數(shù)；量取液體溶質時，俯視讀數(shù)；（6 6）定容搖勻后，又加水。）定容搖勻后，又加水。3.3.俯視、仰視對結果的影響分析俯視、仰視對結果的影響分析(1)(1)仰視刻度線（圖仰視刻度線（圖1 1），由于操作時是以刻度線為基準加），由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是液體凹面的底部，刻度線水，從下向上看，最先看見的是液體凹面的底部，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏低。結果偏低。(2)(2)俯視刻度線（圖俯視刻度線（圖2 2），加水

55、量以凹面上邊為基準，刻度），加水量以凹面上邊為基準，刻度線高于液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結果偏高。線高于液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏小，結果偏高。3.3.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是會使所配溶液濃度偏低的是 ( )( ) 用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù) 溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌溶液轉

56、移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水 定容時，仰視容量瓶的刻度線定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，定容后搖勻， 發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 A.A. B. B. C. C. D. D.A4.4.（1 1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6)16.6)在室溫較低時，無水乙酸就在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成象冰一樣的晶體，請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你會凝結成象冰一樣的晶體，請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙

57、酸。將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答答_ 解析解析 本題的第（本題的第（1 1）問具有很大的開放性，答案并不唯一，只要想到在）問具有很大的開放性，答案并不唯一，只要想到在16.616.6以上，冰以上，冰 醋酸呈液態(tài)，此時便可倒出，因此方法有許多，比如將冰醋醋酸呈液態(tài)，此時便可倒出，因此方法有許多，比如將冰醋酸置于室溫高于酸置于室溫高于16.616.6的房間，或用熱毛巾握持一會，或將試劑瓶放入溫水中的房間，或用熱毛巾握持一會，或將試劑瓶放入溫水中均可使固體冰醋酸融化成液體，便能達到目的，將試劑倒出。第（均可使固體冰醋酸融化成液體，便能達到目的，將試劑倒出。第（2 2）問配制）問配制2 2 mol

58、LmolL-1-1的的NaOH 100 mLNaOH 100 mL，此題要求并不是準確配制而是，此題要求并不是準確配制而是“約為約為2 molL2 molL-1-1”溶溶液，如果嚴格配制，則選項中無一符合要求，在四個選項中，液，如果嚴格配制，則選項中無一符合要求，在四個選項中，B B、C C選項有明顯選項有明顯的錯誤，量筒只能用來量取液體體積，不可用于溶解固體，容量瓶也不能用于的錯誤，量筒只能用來量取液體體積，不可用于溶解固體，容量瓶也不能用于物質的溶解操作，故物質的溶解操作，故B B、C C選項均不正確。選項均不正確。 A A、D D選項能夠進行要求不高時溶選項能夠進行要求不高時溶 液液的配

59、制。的配制。 先設法使試劑瓶溫度升高至先設法使試劑瓶溫度升高至16.6以上，待冰醋酸融為液體，即可倒以上，待冰醋酸融為液體，即可倒出出（2 2）要配制濃度約為）要配制濃度約為2 molL2 molL-1-1 NaOH NaOH溶液溶液100 mL100 mL，下面的操作正確的是，下面的操作正確的是（ ）。）。 A.A.稱取稱取8 g NaOH8 g NaOH固體，放入固體，放入250 mL250 mL燒杯中，用燒杯中，用100 mL100 mL量筒量取量筒量取100 mL100 mL蒸餾水，蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B.B.稱取稱取8 g N

60、aOH8 g NaOH固體，放入固體，放入100 mL100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL100 mL C. C.稱取稱取8 g NaOH8 g NaOH固體，放入固體，放入100 mL100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻 D.D.用用100 mL100 mL量筒量取量筒量取40 mL40 mL 5 molL 5 molL-1-1 NaOH

61、NaOH溶液，倒入溶液，倒入250 mL250 mL燒杯中，再燒杯中，再用同一量筒量取用同一量筒量取60 mL60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 解析解析 A A選項選項8 g NaOH8 g NaOH相當于相當于0.2 mol,100 mL0.2 mol,100 mL水溶解水溶解NaOHNaOH后，溶液的體積并不是后，溶液的體積并不是100 100 mLmL，但很接近，但很接近100 mL100 mL，因此該溶液濃度近似等于，因此該溶液濃度近似等于 =2 molL=2 molL-1-1,D,D選項選項40 mL 40 mL NaOHNaOH溶液混合

62、溶液混合60 mL60 mL水后溶液體積也不等于水后溶液體積也不等于100 mL100 mL，但也很接近，但也很接近100 mL100 mL，而，而NaOHNaOH溶質的溶質的物質的量卻是物質的量卻是0.2 mol0.2 mol，因此這樣制成的，因此這樣制成的NaOHNaOH溶液濃度近似等于溶液濃度近似等于2 molL2 molL-1-1。 0.2mol0.1LA D物質的量濃度的求算物質的量濃度的求算【例【例1 1】（】（20072007山東理綜，山東理綜，1515）一定體積的）一定體積的KMnOKMnO4 4溶液恰好能氧溶液恰好能氧化一定質量的化一定質量的KHCKHC2 2O O4 4HH

63、2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O。若用。若用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中和相同質量的溶液中和相同質量的KHCKHC2 2O O4 4HH2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O，所需，所需NaOHNaOH溶液的溶液的體積恰好為體積恰好為KMnOKMnO4 4溶液的溶液的3 3倍，則倍，則KMnOKMnO4 4溶液的濃度（溶液的濃度（molLmolL-1-1）為）為 （ ）提示：提示：H H2 2C C2 2O O4 4是二元弱酸是二元弱酸 1010KHCKHC2 2O O4 4HH2 2C C2 2O O4 4

64、+ 8KMnO+ 8KMnO4 4 + 17H+ 17H2 2SOSO4 4 = 8MnSO 8MnSO4 4 + 9K+ 9K2 2SOSO4 4 + 40CO+ 40CO2 2+ 32H+ 32H2 2O OA.0.008 889 B.0.080 00 C.0.120 0 D.0.240 0A.0.008 889 B.0.080 00 C.0.120 0 D.0.240 0B解析解析 可設可設NaOHNaOH溶液體積溶液體積1 L1 L，則，則KMnOKMnO4 4溶液溶液 L L，n n（NaOHNaOH）=0.1000 molL=0.1000 molL-1-11 L=0.1000 mo

65、l1 L=0.1000 moln n(KHC(KHC2 2O O4 4HH2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O）= = n n（NaOHNaOH）= = 0.1 mol= mol0.1 mol= moln n(KMnO(KMnO4 4)= n(KHC)= n(KHC2 2O O4 4HH2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O） = mol= mol= mol= molc c(KMnO(KMnO4 4)=)=130131313810130830013L8300mol=0.08000molL-1【例【例2 2】14.2 g14.2 g質量分數(shù)為質量分數(shù)為69%69%的濃硝

66、酸（密度為的濃硝酸（密度為1.420 gcm1.420 gcm-3-3) )與與10 mL10 mL 15.50 molL 15.50 molL-1-1的硝酸的濃度相比的硝酸的濃度相比 （ ） A.A.是同一濃度的不同表示方法是同一濃度的不同表示方法 B.B.數(shù)值不同，但也能換算為相同值數(shù)值不同，但也能換算為相同值 C.C.是不同濃度的兩種硝酸是不同濃度的兩種硝酸 D.D.無法比較其大小無法比較其大小AD 1.1.溶解度、溶質的質量分數(shù)、物質的量濃度之間的關系溶解度、溶質的質量分數(shù)、物質的量濃度之間的關系 2.2.稀釋定律：稀釋定律：c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2; m; m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 23.3.電解質溶液中溶質的物質的量濃度跟離子濃度間的關系，電解質溶液中溶質的物質的量濃度跟離子濃度間的關系，需依據(jù)電解質的電離方程式判斷。需依據(jù)電解質的電離方程式判斷。例如：在例如：在Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c cBa(OH)Ba(OH)2 2= =c c(Ba(Ba2+2+)= )= c c(OH(OH- -) )。121.1.某氯