高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題二 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 2 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題二? 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（2） 1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．常溫下，1L pH＝10的NaClO溶液中水電離出的OH－數(shù)目為10－4NA B．7.8g Na2O2分別與過量的CO2和過量的SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子數(shù)為0.3NA D．向含0.1mol Na2SiO3的溶液中逐漸滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NA 2、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下 各種情況中排序正確的是（ ）

2、 A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度 B.當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時，三種氣體的壓強(qiáng)P(H2)>P(Ne) >P(O2) C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2) D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2 )>m(Ne)>m(O2) 3、下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者的兩倍的是( ) A.2mol 的摩爾質(zhì)量和1mol 的摩爾質(zhì)量 B.200mL 1氯化鈣溶液中和100mL 2氯化鈣溶液中 C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù) D.20% NaOH溶液

3、中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度 4、按照阿伏加德羅定律,下列敘述不正確的(???) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比 B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 5、兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3比較,下列結(jié)論錯誤的是(?? ) A.分子個數(shù)比為17:16 B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17:16 C.氫原子個數(shù)比為17:12 D.原子個數(shù)比為17:16 6、以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H

4、2 (g) +5/2O2( g ) =2CO2( g )+H2O ( l )?? △H = -1300kJ / mol 的說法中,正確的是(???) A.當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出1300kJ的能量 B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量 C.當(dāng)1NA個氫氧共價鍵生成時,放出1300kJ的能量 D.當(dāng)4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量 7、肼()是火箭常用的高能燃料,常溫下,為液體。一定條件,肼與雙氧水可發(fā)生反應(yīng),用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L N2中所含電子的總數(shù)為5NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下,22.4L N2H4中所含原子的總數(shù)為6NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g N2H4中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NA D. 若生成3.6g H2O,則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 8、已知一個N2O3分子的質(zhì)量為a,一個N2O5分子的質(zhì)量為b,若以一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則NO2的相對分子質(zhì)量數(shù)值可以表示為(?? ) A.8(b+a)/( b-a)??B.16(b+a)/(b-a)???C.8(b-a)/(b+a)???D.16(b-a)/(b+a) 9、為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常利用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式:2NO2+

6、2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收（無氣體剩余），則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A. B. C. D. 10、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(?? ) A. B. C. D. 11、某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體的質(zhì)量為m g。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,

7、則: (1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L; (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g/L; (3)該氣體所含的原子總數(shù)為 ; (4) 一個該氣體分子的質(zhì)量為 ; 12、同溫同壓下,若A容器中充滿和B容器中充滿 1.若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是__________ 2.若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是__________ 3.若兩容器的體積比為3∶2,則和物質(zhì)的量之比為__________,質(zhì)量之比為__________,密度之比為__________。 13、某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn),利用氯酸鉀分解制O

8、2。 實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性。 ②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。 ③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。 ④測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL。 ⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題: （1）如何檢查裝置的氣密性?_______________________________________ （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟: ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的

9、液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內(nèi)液體的體積 這三步操作的正確順序是_______(請?zhí)顚懖襟E代碼)。 進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 （3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是______mol;實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是_______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：A項(xiàng)，同T同P時，，故p(O2)>p(Ne)>p(H2);B項(xiàng)，密度、體積相同，由知質(zhì)量相同，在同溫同體積同密度時，壓強(qiáng)

10、與摩爾質(zhì)量成反比，即P(H2)>P(Ne) >P(O2);C項(xiàng)，在T、p、m相同時，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即V(O2)>V(Ne)>V(H2);D項(xiàng)，同溫同壓同體積即同物質(zhì)的量，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，即m(H2 )>m(Ne)>m(O2) 3答案及解析： 答案：C 解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值,與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān),A項(xiàng)錯誤;氯化鈣溶液中,與2氯化鉀溶液相等,B項(xiàng)錯誤;64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為,C項(xiàng)正確;因20% NaOH溶液的密度(設(shè)為)大于10% NaOH溶液的密度(設(shè)為),則,D項(xiàng)錯誤。

11、 4答案及解析： 答案：B 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)N元素守恒,可知反應(yīng)后得到的NaNO2和NaNO3的總物質(zhì)的量為(a+b+2c)mol;再根據(jù)鈉元素守恒,可知參與反應(yīng)的NaOH為(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/V mol·L-1。 10答案及解析： 答案：D 解析： 1

12、1答案及解析： 答案：（1）（2）（3）（4） 解析：根據(jù)及等公式進(jìn)行計算（1）（2），則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為（3）,則所含原子總數(shù)為（4）一個分子的質(zhì)量為 12答案及解析： 答案：1.1:1; 2.3:2; 3.3:2; 1:1; 2:3 解析：1.根據(jù)阿伏加德羅定律:同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數(shù),故A容器和B容器的容積比是1:1。 2.原子總數(shù)相等,則分子總數(shù)之比為3:2,物質(zhì)的量之比為3:2,故兩容器容積比是3:2。 3.兩容器的體積比為3:2,則兩氣體的物質(zhì)的量之比為3:2,質(zhì)量之比為(3×32):(2×48)=1:1,密度之比為(1÷3):(1

13、÷2)=2:3。 13答案及解析： 答案：（1）往廣口瓶中注滿水,塞緊橡皮塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣(合理即得分); （2）②①③; 偏小; （3）0.0125;22.38L/mol(不寫單位不得分) 解析：（1）往廣口瓶中裝滿水,使裝置左側(cè)形成密閉體系,通過焐熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。 （2）在測量收集到的體積時,先將裝置中的氣體冷卻至室溫,否則氣體受熱膨脹時,會使排出水的體積偏大,然后調(diào)整量筒高度,使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平,以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等,從而使排出水的體積與產(chǎn)生的的體積相等,最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面,會使讀取的體積偏小。 （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生的質(zhì)量為15.95g-15.55g=0.4g;的摩爾體積為。