高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 4 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu)（4） 1、A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是( ) A.原子序數(shù): B.原子半徑: C.離子半徑: D.原子最外層電子數(shù): 2、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是（ ） A．該元素可能有+3價 B．該元素位于第5周期第IIIB族 C．該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子 D．該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道 3、已知X、Y、Z、W、

2、M 均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(?? ) A.X、M 簡單離子半徑大小順序:X>M B.X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素 C.Z的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3 D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物之間反應(yīng)時,有白煙生成 4、在、、、、、中，下列說法不正確的是( ) A.和為同種元素的不同核素，互為同位素 B.表示6種核素 C.和質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素 D.和的中子數(shù)相同 5、下列說法中，正確的是(　　) ①與是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成

3、的與化學(xué)性質(zhì)不同　 ②互為同位素 ③C60與12C、14C互為同位素　 ④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體　 ⑤稀土元素與的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素　 ⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦和質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素 A． ④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦ 6、某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是(?? ) A.電子排布式為 B.該元素為 C.該元素為Ⅱ族元素 D.該元素屬于過渡元素 7、下列說法錯誤的是(?? ) A.電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理

4、 B.基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理 C.根據(jù)構(gòu)造原理,原子核外電子填充順序為1s2s2p3s3p3d4s4p…… D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、…,當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+ 8、下列描述中正確的是(?? ) A.氮原子的價電子排布圖: B.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等 C.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素 D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) 9、下面有關(guān)

5、“核外電子的運動狀態(tài)”的說法,錯誤的是(? ?) A.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7 B.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時,才能準確表示電子的運動狀態(tài) C.同一個原子的原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都是不相同的 D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量,得到吸收光譜 10、下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是( ) A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布?為1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子 C．M層全充滿而N層為4s2的

6、原子和核外電子排布為?1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子 11、化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題: 1.X的電子排布式為__________,Y的軌道表示式為__________; 2. ZX2的分子式是__________,分子構(gòu)型為__________。 YX2的電子式是__________,分子構(gòu)型

7、為__________, 中心原子發(fā)生了__________雜化。 3.Y與Z形成的化合物的分子式是__________,該化合物中化學(xué)鍵是__________鍵(填“極性”或“非極性”),該分子屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)。 4.Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是__________(填名稱),鍵角為__________,中心原子的雜化形式為__________。 5.X的氫化物的分子構(gòu)型為__________,鍵角為__________,中心原子的雜化形式__________。 12、[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCH

8、O+[Zn(CN)4]2－+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN 1.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。 2.1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。 3.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。 4.與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。 5.[Zn(CN)4]2－中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，1mol [Zn(CN)4]2－含 ________mol σ鍵。 13、[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能

9、電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。 1.Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。 2.的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；Cu2+與OH?反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為 （填元素符號）。 3.抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于水”）。 4.一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：由離子所帶電荷知A

10、為VIA族元素,C位于VIIA族,B位于IIA族;由和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知,C是氟元素,B是鎂元素,故A是硫元素。再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析：由題圖可知,原子半徑:M>W>Z>Y>X,M的半徑最大且0.01mol·L-1 M最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=12,則M為Na元素;0.01mol·L-1 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH<2,則W為S元素;0.01mol·L-1最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH=2的元素應(yīng)為Cl元素和N元素,結(jié)合原子半徑大小順

11、序可知Z為Cl元素、X為N元素;0.01mol·L-1 Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH范圍為2

12、的最外層電子數(shù)=價電子數(shù),而題給元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,所以該元素不屬于主族元素,而屬于過渡元素,又因其是同族中原子序數(shù)最小的元素,所以在第4周期,其價電子排布式為,為族元素。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析：A選項:3p能級有一個空軌道的原子外圍電子排布為,二者是同種元素的原子;B選項:2p能級無空軌道且有一個未成對電子的原子,2p能級有5個電子,最外層電子排布是;C選項: M層全充滿, M層電子

13、排布為,與后者不是同一元素的原子;D選項:最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子,因最外層電子數(shù)為1~8個,最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)可能的組合為:1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40,其中7和35的組合是溴元素,符合題意,與后者為同一元素的原子。 11答案及解析： 答案：1.1s22s22p4; 2.SO2;V形;;直線形;SP 3.CS2;極性鍵;非極性 4.甲烷;109°28′;sp3 5.V形;105°;sp3 解析： 12答案及解析： 答案：1.1s22s22p62s23p63d10（或[Ar]3d1

14、0） 2.3 3.sp3和sp 4. 5.8 解析： 13答案及解析： 答案：1.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 2.正四面體;O 3.sp3、sp2;易溶于水 4.4 解析：（1）Cu位于第四周期IB族，其價電子排布式為3d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9； （2）中S形成4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－4×2)/2=0，因此空間構(gòu)型為正四面體形；[Cu(OH)4]2－中Cu2＋提供空軌道，OH－提供孤電子對，OH－只有O有孤電子對，因此[Cu(OH)4]2－中的配位原子為O； （3）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu)，分子中含有4個－OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水； （4）考查晶胞的計算，白球位于頂點和內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞內(nèi)部，屬于該晶胞的個數(shù)為4，化學(xué)式為Cu2O，因此白球為O原子，黑球為Cu原子，即Cu原子的數(shù)目為4；