高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題六 鎂、鋁及其化合物 Word版含答案

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1、 2020屆高考二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題六 鎂、鋁及其化合物 1、生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是(? ?) A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類 D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸 2、下列有關(guān)鋁元素的說法正確的是（ ） A.鋁粉可與氧化鎂粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng) B.鋁粉與稀硝酸能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 C.實(shí)驗(yàn)室中通常將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液制取氫氧化鋁 D.氯化鋁溶液中不斷滴入氨水過程中會(huì)先生成白色沉淀 3、下列物質(zhì)的工業(yè)制法正確的是( )

2、A.制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦（TiCl4）溶液中的鈦 B.煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵 C.制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉 D.煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成粗硅和二氧化碳 4、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中不正確的是（ ） A.Al是地殼中含量最多的金屬元素。 B.Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C.鋁箱在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 D.鋁箱在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落 5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥SO2

3、 B. CO2不支持燃燒，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑 C. 鋁具有良好的導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 D. 硅酸鈉易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 6、下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.鈉在空氣中燃燒時(shí)先熔化,再燃燒,最后所得的產(chǎn)物是 B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜,保護(hù)內(nèi)層金屬,故鋁不需特殊保護(hù) C.鋁制品在生活中非常普通,是因?yàn)殇X非常不活潑 D.鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬 7、A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），下列說法正確的是( ) A.當(dāng)A為鐵單質(zhì)時(shí)，C的溶液與KSCN溶液反應(yīng)，生成紅色沉淀 B

4、.當(dāng)B為時(shí)，A只能為 C.當(dāng)A為時(shí)，反應(yīng)①可能產(chǎn)生白煙 D.當(dāng)A為，反應(yīng)②得到無色溶液 8、已知、、、和溶液之間可以發(fā)生一 系列反應(yīng)： ① ② ③ ④ ⑤ 下列示意圖（縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)為加入的溶液的體積/mL)中，能夠 正確表達(dá)“往溶液屮逐滴滴加溶液至過量”的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)牛沉淀物的質(zhì)量與滴加的溶液體積之間關(guān)系的是( ) A. B. C. D. 9、下列對于金屬的敘述不正確的是(?? ) A.在點(diǎn)燃Mg、Al之前,應(yīng)先用砂紙將其打磨,除去表面的氧化膜 B.將用砂紙打磨過的鋁條放在酒精燈上加熱至熔化,鋁會(huì)滴落下來 C.鐵在氧氣中燃燒的

5、現(xiàn)象是劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出大量的熱 D.金屬元素在自然界中多以化合態(tài)的形式存在 10、A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種常見的溫室氣體,A、B、C原子序數(shù)之和為26,它們之間存在如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是(?? ) A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C > B B.原子半徑大小:C>B>A C.與甲含相同元素的另一化合物只含非極性鍵 D.工業(yè)上常用電解熔融乙物質(zhì)來制取A的單質(zhì) 11、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列有關(guān)說法不正確的是(?? ) A.制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物固態(tài)時(shí)可用于人工降雨 B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中均涉

6、及氧化還原反應(yīng) C.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的副產(chǎn)物,可用于生產(chǎn)硫酸和冶鐵 D.玻璃與水泥-樣,主要成分都是硅酸鹽 12、有一塊鎂鋁合金,其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9。加入過量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖,其中正確的是(?? ) A. B. C. D. 13、下列有關(guān)金屬鎂說法不正確的是(?? ) A.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,是放熱反應(yīng) B.工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂 C.Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴加少量硫酸銅溶液,能加快反應(yīng)速率 D.鎂可以用來制造信號彈和焰火,MgO可以作耐高溫材料 1

7、4、在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為( ) A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL 15、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述正確的是( ) A．加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料重晶石 B．向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌可制得Al2O3 C．隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的n(

8、FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16 D．燒渣研磨后分離可以選擇稀鹽酸后過濾 16、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（ ） 選項(xiàng) X Y Z 箭頭上為反應(yīng)條件或試劑 A Fe ① 通入少量 B NaCl ② 先通，再通過量 C MgO ③ 加熱 D ④ 加水 A.A B.B C.C D.D 17、鎂、鋁、鐵合金投入300mL 溶液中,金屬恰好溶解,分別轉(zhuǎn)化成和;還原產(chǎn)物為NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L。在反應(yīng)后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液,金屬陽離子

9、恰好全部沉淀,干燥后測得質(zhì)量為27.2g。下列有關(guān)推斷正確的是( ) A.參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.9mol B.參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9g C.的物質(zhì)的量濃度為3 D.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6 18、某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。 1.提出假設(shè)該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測

10、猜測1:可能是__________。 猜測2:可能是MgCO3。 猜測3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。 2.設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測 實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集的氣體點(diǎn)燃 __________ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量__________ 如果出現(xiàn)__________,則白色不溶物可能是MgCO3 實(shí)驗(yàn)Ⅳ 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 如果產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中存在__________離子 3.設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物:稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物

11、31.0g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重13.2g,試確定白色不溶物的化學(xué)式__________ 4.請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。 19、以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為 (含少量雜質(zhì))，其制備流程如下： （1）用上圖中“濾渣”和焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項(xiàng)編號)。 （2）流程中加入有氣體產(chǎn)生，原因是_____________

12、__________________。 （3）通過調(diào)節(jié)溶液的來“沉鐵”，得到。己知： 開始沉淀時(shí)的 2.2 7.5 3.7 完全沉淀時(shí)的 3.2 9.0 4.7 為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液 (填字母)，調(diào)節(jié)的范圍為___________________________。 a. b. c. d. （4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：， 將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置： ①集氣瓶中收集到的氣體是________________

13、_____(填化學(xué)式)； ②裝有溶液洗氣瓶的作用是__________________________________； ③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，該試劑是______________。 20、四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機(jī)合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如下： 已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示： 物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 開始沉淀的pH 2.3 4.0 完全沉淀的pH 3.7 6.5 ②常溫下，Ksp（Li2CO3）=2.0×10－

14、3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。 回答下列問題： 1.上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有_________（寫兩條）；加入CaCO3的作用是________，“a”的最小值為___________。 2.設(shè)計(jì)簡單方案由Li2CO3制備LiCl：______。 3.寫出LiH和AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________（條件不作要求） 4.用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是____________；檢驗(yàn)碳酸鋰是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。 5.在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)

15、于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為___________。（結(jié)果保留2位小數(shù)） 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析：不銹鋼是含鐵、鉻、碳等的合金,A項(xiàng)正確;棉和麻的主要成分為纖維素,與淀粉不互為同分異構(gòu)體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;花生油和牛油均屬油脂,都能發(fā)生皂化反應(yīng),但前者為烴基中含較多不飽和鍵的植物油,后者為烴基中一般不含或含較少不飽和鍵的動(dòng)物油,C項(xiàng)錯(cuò)誤;豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)不會(huì)水解成氨基酸,而是發(fā)生了變性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析：

16、答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解析：Al是一種較活潑的金屬，其原子結(jié)構(gòu)為，易失去最外層電子，有較強(qiáng)的還原性，很容易被空氣中的O2氧化成A12O3。鋁箱在空氣中加熱，鋁由于熔點(diǎn)低而熔化，但Al2O3的熔點(diǎn)高，包在鋁外面，所以熔化的鋁并不會(huì)滴落下來。 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：鈉燃燒時(shí)先熔化,生成淡黃色固體,,A正確;鋁在空氣中易被氧化,形成一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)反應(yīng),B正確;C錯(cuò)誤;鐵形成的氧化物疏松,不能隔絕鐵與的接觸,繼續(xù)被氧化,D正確。 7答案及解

17、析： 答案：C 解析： A.如C的溶液4 KSCN溶液反應(yīng)，應(yīng)生成結(jié)合物，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)B 為時(shí)，A為堿，可為、氫氧化鈣等堿類物 質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.若A為,B可能為，氯氣和 氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化氫或氯化銨，則C為氯化銨， D為氯化氫，故C正確；D.當(dāng)A為，加人少量氫氧化鈉等溶液，應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤。 8答案及解析： 答案：D 解析：往溶液中逐滴滴加溶液至過 量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)依次是：、 兩者所用體積比為3 : 1。 9答案及解析： 答案：B 解析：加熱鋁條至熔化,由于在加熱過程中鋁條表面形成的Al2O3熔點(diǎn)較高,鋁不會(huì)滴落下

18、來,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 10答案及解析： 答案：A 解析：A、B、C是三種短周期主族元素。甲是一種 常見的溫室氣體，則甲為;B的單質(zhì)和C的單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，則B、C元素為C元素和O元素； A、B、C原子序數(shù)之和為26,則A的原子序數(shù)= 26-8-6 =12,則A為Mg元素；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A的單質(zhì)質(zhì)（Mg)與C的單質(zhì)生成化合物乙，A的單質(zhì)（Mg) 與二氧化碳反應(yīng)生成B的單質(zhì)和乙，則B為C元素， 乙為MgO，C為O元素。A.非金屬性:O>C，非金屬 性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，即穩(wěn)定性：C>B，故A正確；B.不同周期元素，周期序數(shù)越大，原子半徑

19、越大，同一周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篈>B>C，故B錯(cuò)誤；C.甲為，與甲含相同元索的另一化合物為CO,CO只含極性鍵.不存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D. MgO熔點(diǎn)較高，電解時(shí)得到 Mg的成本較髙，常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬M(fèi)g，故D錯(cuò)誤。 11答案及解析： 答案：A 解析：石英和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，不能用于人工降雨，故A錯(cuò)誤；B.生產(chǎn)鋁是氧化鋁變成單質(zhì)鋁、生產(chǎn)銅是硫化亞銅氧化成粗銅、制高純硅是二氧化硅與焦炭發(fā)生氧化還原生成硅，過程 中涉及氧化還原反應(yīng)，而生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有 和 ，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還

20、原反應(yīng)，故B正確；C.吋以轉(zhuǎn)化 成，進(jìn)而生成；FeO與CO在髙溫下可生成Fe，故C正確；D.玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故D正確。 12答案及解析： 答案：A 解析： 13答案及解析： 答案：B 解析：本題考查鎂及其化合物的性質(zhì)和用途。鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,該反應(yīng)為燃燒反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),A正確;工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂,而電解氯化鎂溶液生成的是氫氧化鎂、氯氣和氫氣,B錯(cuò)誤;鎂和稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴加少量硫酸銅溶液,鎂會(huì)置換出銅,形成鎂-銅原電池,使反應(yīng)速率加快,C正確;鎂燃燒時(shí)產(chǎn)生耀眼的白光,并放出大量的

21、熱,可用于制造信號彈,氧化鎂熔點(diǎn)高,可以作耐高溫材料,D正確. 14答案及解析： 答案：A 解析：試題分析:在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。根據(jù)電荷守恒,2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),代入數(shù)據(jù),計(jì)算C(Al3+)=0.3mol/L,可知n(Mg2+)="0.04mol" ,n(Al3+)="0.06mol" ,根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2,Al3++4OH-=+2H2O,可知n(OH-)=0.08+0.24=0.32mol,所以需要NaOH溶液的體積為80

22、mL。A正確。 15答案及解析： 答案：C 解析：A.焙燒時(shí)會(huì)生成，加入CaO會(huì)與戾應(yīng):，減少的排放，而且最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為，A項(xiàng)符合題意；B.濾液為溶液，通入，過濾、洗滌、灼燒可以得到，B項(xiàng)不符合題意；隔絕空氣焙燒是， 發(fā)生的反應(yīng)為，,而不是1 : 5，C項(xiàng)符合題意；D.具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項(xiàng)不符合題意。 16答案及解析： 答案：C 解析： A.① ② ③ 發(fā)生FeFeCl2FeCl3Fe,④ 發(fā)生FeCl3FeCl2,① 不能與氯氣反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.② 中應(yīng)先通入氨氣,再通入二氧化碳,轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn),但② 條件不合理,故B錯(cuò)誤;C.MgO與HC

23、l溶液反應(yīng)生成MgCl2,MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2加熱生成MgO,Mg(OH)2與HCl溶液反應(yīng)生成MgCl2,故C正確;D.氧化鋁不溶于水,與水不反應(yīng),④ 不能發(fā)生,故D錯(cuò)誤;故選:C。 17答案及解析： 答案：B 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L NO為0.3mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.9mol,因參加反應(yīng)的—部分生成NO(0.3mol),另一部分與陽離子形成鹽,形成鹽的的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同,即0.9mol,故參加反應(yīng)的為1.2mol,則的濃度為,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成沉淀消耗的的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失

24、去電子的物質(zhì)的量相同,即0.9mol,故參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為,B項(xiàng)正確;NaOH的物質(zhì)的量濃度為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 18答案及解析： 答案：1.Mg(OH)2; 2. 實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,氣體成分為氫氣 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 稀鹽酸(合理均可) 產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解 實(shí)驗(yàn)Ⅳ 3.3MgCO3·Mg(OH)2[或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3] 4.Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、生成難溶物Mg(OH)2·3MgCO3,則H+、OH-、的濃度均降低,促使上述兩平

25、衡均向右移動(dòng)。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量H2 解析： 19答案及解析： 答案：（1）B （2）Fe3+對H2O2的分解有催化作用 （3）ac ; 3.2≤pH＜3.7 （4）①N2 ②吸收SO2 ③Ba(OH)2（溶液） 解析：（1）能夠焙燒固體的裝置是坩堝，NaOH能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，所以不能采用瓷坩堝灼燒，所以應(yīng)該采用鐵坩堝，故選B； （2）在實(shí)驗(yàn)流程中，H2O2具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，而Fe3+對H2O2的分解有催化作用； （3）為保證產(chǎn)品-氧化鋁的

26、純度，可以選用A12O3和 Al(OH) 3調(diào)節(jié)溶液pH。Fe3+開始沉淀的pH=2.2，沉淀完全的pH=3.2；Al3+開始沉淀的pH=3.7，所以，要使Fe3+完全沉淀調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2≤pH＜3.7。 (4) ①因?yàn)?[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，NH3、N2、SO3、SO2混合氣體通入飽和亞硫酸鈉溶液，NH3、SO3被吸收，剩余N2、SO2；在通入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，SO2被吸收，剩余N2，所以集氣瓶中收集到的氣體是N2； ②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是吸收SO2氣體； ③選用一種常用化學(xué)試

27、劑和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸鋁銨，鑒別硫酸根用Ba2+ ，鑒別用OH-，所以該試劑是Ba(OH)2（溶液）。答案：Ba(OH)2（溶液）。 20答案及解析： 答案：1. 粉碎礦石、加熱、增大酸的濃度等 調(diào)節(jié)pH使Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成氫氧化物 6.5 2.用鹽酸溶解，在氯化氫氣流中蒸干溶液 3. AlCl3＋4LiH=LiAlH4＋3LiCl 4. 減少碳酸鋰的損失 取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液和稀硝酸 5. 0.21 解析： 1. 加硫酸從礦石中浸出，如粉碎礦石、提高硫酸濃度、加熱等措施可以提高反應(yīng)速率。加入碳酸鈣中和溶液

28、中的酸，使鐵、鋁離子完全生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀。從表格信息看，調(diào)節(jié)pH最小值為6.5，確保鋁離子完全沉淀。 2．在氯化氫中蒸干氯化鋰溶液，類似從海水中提取氯化鎂。 3.氯化鋁與氫化鋰反應(yīng)生成四氫鋁鋰和氯化鋰，方程式為AlCl3＋4LiH=LiAlH4＋3LiCl。 4.依題意，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌碳酸鋰，可以減少碳酸鋰損失。沉淀表面有硫酸鈉，檢驗(yàn)可判斷沉淀是否洗凈。方法為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液和稀硝酸。 5.由題給信息可知，還原劑的還原能力實(shí)指失電子數(shù)，1 mol LiAlH4能提供8mol電子，相當(dāng)于4mol H2，LiAH4的有效氫為8g/38g≈0.21。