《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第26講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第26講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 魯科版（63頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 第26講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1. 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能進(jìn)行簡單計算。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能進(jìn)行簡單計算。 2了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。 3掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向?？键c一考點二探究高考提升考能考點三微課26 考點一化學(xué)平衡常數(shù) 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考返回返回1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以
2、是物質(zhì)的任一時刻的濃度()(2)化學(xué)平衡移動，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變()(3)對某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大()(4)反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K 值增大()(5)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度()(6)其他條件不變，使用不同催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變()題目1232書寫下列化學(xué)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式。(1)Cl2H2O HClHClO： _；(2)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)：_；(3)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O：_；(4)CO32-H2O HCO3-OH _；(5)
3、CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)：_。返回題目123返回題目123【解析】D題組一推導(dǎo)平衡常數(shù)之間的關(guān)系1已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：H2(g)S(s) H2S(g)K1 S(s)O2(g) SO2(g)K2在該溫度下反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)為()AK1K2BK1K2 CK1K2 DK1/K2題目12345返回2研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g)K1 2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)K2則4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(
4、g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。【解析】題目12345返回題組二速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系3無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g) H24.4 kJ/mol。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正k正p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆k逆p2(NO2)其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(以k正、k逆表示 )。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正4.8104 s1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正_kPas1。K正 / k逆3.9106題目12345
5、返回解析：上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正k正p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，平衡時，v正v逆，k正p(N2O4)k逆p2(NO2)，Kp為 。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正4.8104 s1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正4.8104 s1100 kPa 3.9106 kPa/s。題目12345返回t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6題組三化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用4在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化
6、學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。吸熱題目12345返回(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： 3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O) 試判斷此時的溫度為_。(4)若830 時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K_(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830 時，容器中的化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡_(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。700等于不題目12345返回測得二氧
7、化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：5在一個體積為2 L的真空密閉容器中加入0.5 mol CaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)題目12345返回(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T5 時，該反應(yīng)耗時40 s達(dá)到平衡，則T5 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為_。(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_(選填字母)。a一定向逆反應(yīng)方向移動b在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小c一定向正反應(yīng)方向移動d在平衡移動時逆
8、反應(yīng)速率先減小后增大吸0.2bc題目12345返回(3)請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因。(4)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量_，CaO的質(zhì)量_，CO2的濃度_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)在T5 下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5 mol N2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為_g。隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間變短增大減小不變10題目12345返回考點二化學(xué)平衡的計算“三段式”法返回 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考依據(jù)知識梳理中的三段式，填空：(1)c平(A)_(molL1)。(2)(A)平_1
9、00%。(3)(A)_100%。(4) _。(5) (混)_(gL1)。(6) _(gmol1)。返回題組一化學(xué)平衡常數(shù)的計算1加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)為N2O5(g) N2O3(g)O2(g)，N2O3(g) N2O(g)O2(g)；在2 L密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則t 時反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A10.7 B8.5 C9.6 D10.2B解析：題設(shè)中有兩個反應(yīng)，可理解為先發(fā)生反應(yīng)，其中生成的N2O3有一部分再發(fā)生分解反應(yīng)，且在兩個反應(yīng)中都有O2生成，再由已知條件列方程組求解。題目123返回設(shè)反應(yīng)中生成N2O
10、3物質(zhì)的量濃度為x，反應(yīng)中生成N2O物質(zhì)的量濃度為y。則： 起始濃度/(mol/L) 4 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L) x x xN2O3(g) N2O(g)O2(g)N2O5(g) N2O3(g)O2(g)起始濃度/(mol/L) x 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L) y y y平衡濃度/(mol/L) xy y y題目123返回依題意：O2的平衡濃度為xy4.5 mol/LN2O5的平衡濃度為4 mol/L3.1 mol/L0.9 mol/LN2O的平衡濃度為1.4 mol/L則反應(yīng)平衡常數(shù)K(1.74.5)/0.98.5。答案：B解得x3.1 mol/L，y1.4 mol/L N2O3
11、的平衡濃度為xy1.7 mol/L題目123返回題組二有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計算及判斷2已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0。(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。題目123返回(2)
12、由于該反應(yīng)的H0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M 的轉(zhuǎn)化率增大。因此N的轉(zhuǎn)化率為： 100%25% (1) M(g)N(g)P(g)Q(g) 始態(tài) 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0 變化量 1 mol/L60% 1 mol/L60%【解析】題目123返回(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 mol/L，c(N)1.8 mol/L，c(P)0.6 mol/L，c(Q)0.6 mol/L。由于溫度不變，因此K 不變，達(dá)到平衡后：c(P)2 mol/L， c(Q)2 mol/L， c(M)2 mol/L，c(N)(a2)mol/L， 。因此化學(xué)平衡常數(shù)K解得a6
13、。題目123返回(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為： c(M)b(1x)mol/L， c(N)b(1x)mol/L， c(P)bx mol/L， c(Q)bx mol/L。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%題目123返回活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa200 2.0000.040 00.030 00.030 03.93335 2.0050.050 00.025 00.025 0p題組三壓強(qiáng)平衡常數(shù)的相關(guān)計算3汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)
14、生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持。請回答下列問題：活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO， 在 1 L 恒容密閉 容 器 中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：題目123返回根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。判斷p_(用“”“C2NO N2CO2題目123返回壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(1)含義：在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。單位與表達(dá)式有關(guān)。(2)計算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；
15、第二步，計算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計算分式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓氣體總壓強(qiáng)該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp 。題目123返回 考點三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向返回 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考題目12返回答案：不一定，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢等問題。2能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？題目12返回1下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO
16、(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)B返回123題目2下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s) Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l) O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析：當(dāng)H0，反應(yīng)在任何溫度下均有HTS0，不符合要求；B項中的S0，不符合要求；D項中的H0，符合要求。D返回123題目3(2016河南新
17、鄉(xiāng)期中)灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅固，可以用于制造器皿。已知在0 、100 kPa條件下，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的H2.18 kJmol1，S6.61 Jmol1K1。現(xiàn)把由白錫制成的器皿在0、100 kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用()A會B不會 C不能確定 D升高溫度才會A解析：在0 、100 kPa條件下，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的GHTS2.18 kJmol1273 K(6.61103 kJmol1K1)0.375 kJmol10，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。返回123題目微課26“速率、平衡”原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用返回 微課集訓(xùn)微課歸納 在2017最新考試大綱中明確
18、提出：了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。所以在全國新課標(biāo)卷以及各省市高考卷中均有所涉及，且具有一定的難度，屬于難點拉分型題目，做該類題目應(yīng)注意以下兩個方面：1化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則 (1)從化學(xué)反應(yīng)速率分析，既不能過快，又不能太慢。(2)從化學(xué)平衡移動分析，既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性。(3)從原料的利用率分析，增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本。(4)從實際生產(chǎn)能力分析，如設(shè)備承受高溫、高壓能力等。(5)注意催化劑的活性對溫度的限制。要點123返回2平衡類問題需綜合考慮的幾個方面(1
19、)原料的來源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對平衡的影響。(2)原料的循環(huán)利用。(3)產(chǎn)物的污染處理。(4)產(chǎn)物的酸堿性對反應(yīng)的影響。(5)氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)對平衡造成的影響。(6)改變外界條件對多平衡體系的影響。要點123返回3化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇方法(以合成氨為例)(1)反應(yīng)原理：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1(2)反應(yīng)特點：反應(yīng)為可逆反應(yīng)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)，且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。要點123返回 反應(yīng) 條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對平衡混合物中氨含量的影響 合成氨條件的選擇 增大 壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率平衡正向移動，提高平衡混合物中氨的含量壓強(qiáng)
20、增大，有利于氨的合成，但需要動力大，對材料、設(shè)備的要求高。故采用1030 MPa的高壓升高溫度增大反應(yīng)速率平衡逆向移動，降低平衡混合物中氨的含量溫度要適宜，既要保證反應(yīng)有較快的速率，又要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能太低。故采用400500 左右的溫度，并且在該溫度下催化劑的活性最大 使用催化劑增大反應(yīng)速率沒有影響工業(yè)上一般選用鐵觸媒作催化劑(3)反應(yīng)條件的選擇 (4)原料氣的充分利用合成氨反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較低，從原料充分利用的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)中可采用循環(huán)操作的方法可提高原料的利用率。要點123返回1合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅()溶液來吸收原
21、料氣中的CO，其反應(yīng)是Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3AcCOH0()。如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”“”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_?！被颉啊?。實際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在1.3104 kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失 題目123返回
22、返回1(2017天津理綜，6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2 ，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230 制得高純鎳下列判斷正確的是 ()A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成Ni(CO)44v生成(CO)B題目1234返回解析：增加c(CO)，平衡正向移動
23、，但由于反應(yīng)溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A錯；第一階段的目的是得到氣態(tài)Ni(CO)4，因為Ni(CO)4的沸點為42.2 ，故反應(yīng)溫度選擇50 ，B正確；根據(jù)題給平衡常數(shù)知230 時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為5104，故第二階段Ni(CO)4分解率較高，C錯；反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，D錯。題目1234返回22016全國卷，27(2)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：CrO42-和Cr2O7
24、2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H)的變化如圖所示。題目1234返回(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(3)升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。題目1234返回解析：題目1234返回題目1234返回(1)隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸_(填“大”“不變”或“減小”)。(2)由實驗結(jié)果可知，脫硫反
25、應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。題目1234返回(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pe。如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2-2SO32-2SO42-Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_。題目1234返回 (1)脫硝反應(yīng)消耗OH，故隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減??；(2)根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)一段時間后溶液中SO42-的濃度最大，說明脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度
26、不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。(3)由圖分析可知，溫度升高，SO2或NO平衡分壓的負(fù)對數(shù)均減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小；根據(jù)反應(yīng)解析：可寫出平衡常數(shù)表達(dá)式為題目1234返回答案：(1)減小(2)大于NO溶解度較低(或脫硝反應(yīng)活化能較高)(3)減小K 題目1234返回t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.78442015全國卷，28(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)： 2HI(g) H2(g)I2(g)在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：題目1234返回(1)根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為_。(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min時，v正_min1。題目1234返回(3)由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為_ (填字母)。題目1234返回題目1234返回題目1234返回返回
化學(xué)第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第26講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 魯科版
