高三化學(xué)復(fù)習(xí) 專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT課件

《高三化學(xué)復(fù)習(xí) 專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)復(fù)習(xí) 專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡PPT課件（166頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題7 7 知識系統(tǒng)總覽知識系統(tǒng)總覽知識系統(tǒng)總覽第1頁/共166頁專題專題7 7 知識系統(tǒng)總覽知識系統(tǒng)總覽第2頁/共166頁專題專題7 7 高考縱覽高考縱覽高考縱覽2009年2010年2011年化學(xué)反應(yīng)速率福建12(選擇)；寧夏10(選擇)安徽10(選擇)；福建12(選擇)；課標(biāo)全國28(解答)；全國27(解答)安徽9(選擇)；江蘇12(選擇)；重慶29(解答)化學(xué)平衡移動安徽11(選擇)；海南4(選擇)；廣東15(選擇)；北京9(選擇)；重慶13(選擇)；四川13(選擇)；上海25(解答)；安徽28(解答)江蘇14(選擇)天津6(選擇)；福建12(選擇)；重慶10(選擇)；全國新課標(biāo)28

2、(解答)第3頁/共166頁2009年2010年2011年化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算天津5(選擇)北京12(選擇)；全國13(選擇)全國8(選擇)；北京12(選擇)；江蘇15(選擇)；山東28(解答)；廣東31(解答)專題專題7 7 高考縱覽高考縱覽第4頁/共166頁專題專題7 7 使用建議使用建議使用建議 教學(xué)建議教學(xué)建議本專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的理論基礎(chǔ)之本專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的理論基礎(chǔ)之一，它貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)之中。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都要涉及一，它貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)之中。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都要涉及兩個(gè)方面的問題：一是化學(xué)反應(yīng)的快慢，也就是化學(xué)反應(yīng)速率兩個(gè)方面的問題：一是化

3、學(xué)反應(yīng)的快慢，也就是化學(xué)反應(yīng)速率的問題；二是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，也就是化學(xué)平衡問題。因的問題；二是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，也就是化學(xué)平衡問題。因此，在歷年的高考命題中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試的范此，在歷年的高考命題中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試的范圍比較廣，且重要的知識點(diǎn)在高考中出現(xiàn)的頻率較高。圍比較廣，且重要的知識點(diǎn)在高考中出現(xiàn)的頻率較高。第5頁/共166頁化學(xué)反應(yīng)速率是高考的常考題，主要對考查化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是高考的常考題，主要對考查化學(xué)反應(yīng)速率的理解，對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程的理解，對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)

4、行有關(guān)的簡單計(jì)算。從試題式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的簡單計(jì)算。從試題的類型來看，主要以選擇題的形式出現(xiàn)?；瘜W(xué)平衡是高考的重的類型來看，主要以選擇題的形式出現(xiàn)?；瘜W(xué)平衡是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，出現(xiàn)的題目主要是選擇題和填空型計(jì)算題。在選擇點(diǎn)和熱點(diǎn)，出現(xiàn)的題目主要是選擇題和填空型計(jì)算題。在選擇題中多以考查化學(xué)平衡的概念和影響化學(xué)平衡移動的條件為主；題中多以考查化學(xué)平衡的概念和影響化學(xué)平衡移動的條件為主；填空題主要考查學(xué)生的能力。填空題主要考查學(xué)生的能力。化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)涉及的電離平衡、水解平衡及沉淀溶化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)涉及的電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)和理解

5、起著指導(dǎo)作用，解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)和理解起著指導(dǎo)作用，學(xué)習(xí)這部分知識時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：學(xué)習(xí)這部分知識時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：專題專題7 7 使用建議使用建議第6頁/共166頁(1)(1)要準(zhǔn)確理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間的要準(zhǔn)確理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間的內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化學(xué)內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動四個(gè)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動四個(gè)概念，弄清三者的范疇及相互聯(lián)系。概念，弄清三者的范疇及相互聯(lián)系。(2)(2)要準(zhǔn)確把握外界條

6、件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，要準(zhǔn)確把握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，學(xué)會用化學(xué)平衡移動原理來解決有關(guān)的平衡問題，用化學(xué)平衡學(xué)會用化學(xué)平衡移動原理來解決有關(guān)的平衡問題，用化學(xué)平衡常數(shù)定量解決有關(guān)的平衡問題。常數(shù)定量解決有關(guān)的平衡問題。(3)(3)要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察和理解課本上安排的有關(guān)實(shí)要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察和理解課本上安排的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說明的問題，通過典型驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說明的問題，通過典型的實(shí)驗(yàn)得出一般規(guī)律，加深對所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，的實(shí)驗(yàn)得出一般規(guī)律，加深對所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，提高解決實(shí)際問題的能力。提高

7、解決實(shí)際問題的能力。專題專題7 7 使用建議使用建議第7頁/共166頁(4)(4)要學(xué)會對圖表、數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析的方法，多加強(qiáng)練習(xí)，要學(xué)會對圖表、數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析的方法，多加強(qiáng)練習(xí)，做到學(xué)、用、練、糾相結(jié)合，以提高解決各類問題的能力。做到學(xué)、用、練、糾相結(jié)合，以提高解決各類問題的能力。 課時(shí)安排課時(shí)安排本專題建議用本專題建議用8 8課時(shí)完成，其中課時(shí)完成，其中4 4課時(shí)用于在課堂上互動式課時(shí)用于在課堂上互動式完成第完成第19192121講，講，2 2課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評，課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評，2 2課時(shí)用于課時(shí)用于測試和講評。測試和講評。 專題專題7 7 使用建議使用建議第8頁/共

8、166頁第第1919講講 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 第9頁/共166頁課標(biāo)考綱展示第第1919講講 課標(biāo)考綱展示課標(biāo)考綱展示 考試說明考向追蹤1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算，以選擇題或填空型計(jì)算題的形式出現(xiàn)，難度較小。2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，主要以選擇題、圖像題和填空型計(jì)算題的形式考查，難度中等。預(yù)測2013年的高考仍會以下面幾個(gè)方面為主：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，外界條件對速率影響的分析判斷，結(jié)合具體圖像與化學(xué)平衡綜合考查。第10頁/共166

9、頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 考向互動探究 探究考向一化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算探究考向一化學(xué)反應(yīng)速率及其計(jì)算 【知識梳理】 1 1化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來表示。 2 2數(shù)學(xué)表達(dá)式：_。 3 3單位：mol/(Ls)mol/(Ls)或mol/(Lmin)mol/(Lmin)。 4 4同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系對于任一反應(yīng)m mA An nB=B=p pY Yq qZ Z，v v(A)(A)v v(B)(B)v v(Y)(Y)v v(Z)(Z)_。 減少 增加 m mn np pq q 第11頁/共166頁第第1919講講 考向互

10、動探究考向互動探究 5 5應(yīng)注意的幾點(diǎn)說明應(yīng)注意的幾點(diǎn)說明(1)(1)同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢。慢。(2)(2)同一反應(yīng)里，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一反應(yīng)里，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于_，也等于同一時(shí)間內(nèi)，也等于同一時(shí)間內(nèi)_。(3)(3)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速

11、率是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率?；瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 反應(yīng)物或生成物濃度的變化量之比 第12頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 (4)(4)對于固體或純液體參加的化學(xué)反應(yīng)，因其密度不變，在對于固體或純液體參加的化學(xué)反應(yīng)，因其密度不變，在反應(yīng)中濃度也不改變，故不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率。反應(yīng)中濃度也不改變，故不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率。 問題導(dǎo)思 在反應(yīng)m mA An nB=B=p pC Cq qD D中，若v v(A)(A)4 4 molLmolL1 1minmin1 1，而v v(B)(B)1 molL1 molL1 1minmin1 1，能否說明

12、A A表示的反應(yīng)速率比B B表示的反應(yīng)速率快？ 問題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示：不一定，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，由于m m、n n數(shù)值不知道，故無法判斷。 第13頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】1 1理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題理解化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)(1)定性比較化學(xué)反應(yīng)的快慢：可以通過直觀的現(xiàn)象定性比較化學(xué)反應(yīng)的快慢：可以通過直觀的現(xiàn)象( (如沉如沉淀出現(xiàn)的快慢、氣泡出現(xiàn)的劇烈程度淀出現(xiàn)的快慢、氣泡出現(xiàn)的劇烈程度) )進(jìn)行比較。進(jìn)行比較。 (2)(2)定量比較化學(xué)反應(yīng)的快慢：用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不定量比較化學(xué)反應(yīng)的快慢：用化

13、學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。選擇同一物質(zhì)來比較。 (3)(3)固體和純液體的速率：由于固體和純液體的密度為常固體和純液體的速率：由于固體和純液體的密度為常數(shù)，也即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，根據(jù)速率的定義式可知速率也數(shù)，也即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，根據(jù)速率的定義式可知速率也為常數(shù)，此時(shí)可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示化學(xué)反為常數(shù)，此時(shí)可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。第14頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 定義式中的速率是平均速率，而不是

14、瞬時(shí)速率：隨著反應(yīng)定義式中的速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減慢，逆反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減慢，逆反應(yīng)速率逐漸增大，因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，是平均速率，速率逐漸增大，因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，是平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。而不是指瞬時(shí)速率。(4)(4)化學(xué)反應(yīng)速率為正值：無論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率為正值：無論濃度的變化是增加還是減少，取其絕對值，所以化學(xué)反應(yīng)速率為正值。取其絕對值，所以化學(xué)反應(yīng)速率為正值。第15頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 第16頁/共166頁第第19

15、19講講 考向互動探究考向互動探究 第17頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 第18頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 第19頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 【典例精析】 B B 第20頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 方法點(diǎn)撥 本題考查學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能力。試題的第一個(gè)問題較容易解答，而第二個(gè)問題容易出現(xiàn)思維障礙。 第21頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 性質(zhì) 加快 減小 加快 減小 加快 減小 相同 第22頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 問題導(dǎo)

16、思 1.1.固體物質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響嗎？2 2增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定加快？ 接觸面積 第23頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 問題導(dǎo)思 要點(diǎn)提示：1.1.固體反應(yīng)物的濃度可視為常數(shù)，若增加其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響；但固體物質(zhì)的顆粒大小會影響化學(xué)反應(yīng)速率，如粉末狀的固體反應(yīng)物比塊狀的接觸面積大，與同樣物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較大。 2 2不一定，壓強(qiáng)的改變能引起反應(yīng)物濃度的改變時(shí)，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變。 第24頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】1 1深化理解外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響深化理解外界因素對化學(xué)

17、反應(yīng)速率的影響(1)(1)從從“有效碰撞有效碰撞”理論理解外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響理論理解外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響第25頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 溫度的影響溫度的影響對于可逆反應(yīng)，改變溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)速率受到的影響程度對于可逆反應(yīng)，改變溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)速率受到的影響程度大。即升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)大。即升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率增大的程度大；降溫時(shí)，吸熱反應(yīng)速率減小的程度也大。如圖速率減小的程度也大。如圖19192 2所示。所示。(2)(2)外界條件的變化對v v正、v v逆的影響圖19-219-2第26頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究

18、考向互動探究 壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響a a對于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)大對于體積可變的反應(yīng)，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。加壓時(shí)，它增大的程的一側(cè)，其反應(yīng)速率受壓強(qiáng)的影響程度大。加壓時(shí)，它增大的程度大；減壓時(shí)，它減小的程度大。如圖度大；減壓時(shí)，它減小的程度大。如圖19193 3所示。所示。b b對于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率會對于體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率會同等程度改變。同等程度改變。溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其他溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增

19、大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減率增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)表明，溫度升高小。實(shí)驗(yàn)表明，溫度升高10 10 ，化，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2 24 4倍。倍。圖19-319-3第27頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時(shí)，催化催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時(shí)，催化劑一般可以大幅度增大化學(xué)反應(yīng)速率。在可逆反應(yīng)中，能同等程劑一般可以大幅度增大化學(xué)反應(yīng)速率。在可逆反應(yīng)中，能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。在使用時(shí)要注意催化劑的活化溫度及防度地改變正逆反應(yīng)速率。在使用時(shí)要注意催化劑的活化溫度及

20、防止催化劑中毒。止催化劑中毒?！岸栊詺怏w惰性氣體”對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 我們把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)我們把與化學(xué)反應(yīng)體系中各反應(yīng)成分均不起反應(yīng)的氣體統(tǒng)稱為稱為“惰性氣體惰性氣體”。第28頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 第29頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 外界條件條件變化活化分子的數(shù)量變化速率變化反應(yīng)物的濃度增大單位體積里總數(shù)增大，百分?jǐn)?shù)不變增大減小單位體積里總數(shù)減小，百分?jǐn)?shù)不變減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)增大單位體積里總數(shù)增大，百分?jǐn)?shù)不變增大第30頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 外

21、界條件條件變化活化分子的數(shù)量變化速率變化反應(yīng)物的催化劑使用百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里總數(shù)劇增劇增撤去百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里總數(shù)劇減劇減其他光、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑或形成原電池等第31頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 【典例精析】 圖19194 42MnO2MnO5H5H2 2C C2 2O O4 46H6H=2Mn=2Mn2 210CO10CO2 28H8H2 2O O 第32頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 4 mL 0.01 mol/L KMnO4 mL 0.01 mol/L KMnO4 4溶液和少量MnSOMnSO4 42

22、 mL 0.2 mol/L2 mL 0.2 mol/LH H2 2C C2 2O O4 4溶液4 mL 0.01 mol/LKMnO4 mL 0.01 mol/LKMnO4 4溶液2 mL 0.2 mol/L2 mL 0.2 mol/LH H2 2C C2 2O O4 4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4 mL 0.01 mol/L KMnO4 4溶液2 mL 0.1 mol/L2 mL 0.1 mol/LH H2 2C C2 2O O4 4溶液B B溶液A A溶液序號該實(shí)驗(yàn)探究的是該實(shí)驗(yàn)探究的是_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得在反

23、應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2CO2的體積由大到小的的體積由大到小的順序是順序是_(_(用實(shí)驗(yàn)序號填空用實(shí)驗(yàn)序號填空) )。濃度和催化劑 第33頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 (3)(3)乙組：通過測定乙組：通過測定KMnOKMnO4 4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2 mL 0.1 mol/L H2 2C C2 2O O4 4溶液，另取兩支試溶液，另取兩支試管各加入管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4 mL 0.1 m

24、ol/L KMnO4 4溶液。將四支試管分成兩組溶液。將四支試管分成兩組( (各各有一支盛有有一支盛有H H2 2C C2 2O O4 4溶液和溶液和KMnOKMnO4 4溶液的試管溶液的試管) )，一組放入冷水中，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯吭搶?shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是_。溫度 KMnOKMnO4 4溶液過量 第34頁/共166頁第第

25、1919講講 考向互動探究考向互動探究 方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。用實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)分為以下幾種情況：(1)(1)能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。(2)(2)根據(jù)科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射以及導(dǎo)電能力等。(3)(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色的深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。第35頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 互動探究 1. 1.為什么高錳酸鉀溶液的濃度不要太大？2 2實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液褪色較慢，隨后為什么會加快速率？ 互動探究互動

26、探究 提示：提示：1 1KMnOKMnO4 4溶液的濃度不要太大，否則溶液顏色過重，需要草溶液的濃度不要太大，否則溶液顏色過重，需要草酸的量及褪色時(shí)間都要發(fā)生相應(yīng)的變化，配制成酸的量及褪色時(shí)間都要發(fā)生相應(yīng)的變化，配制成0.01 0.01 mol/Lmol/L較合適，較合適，KMnOKMnO4 4溶液用硫酸酸化效果更好。溶液用硫酸酸化效果更好。2 2實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液顏色褪色較慢，由于反應(yīng)中生成的實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液顏色褪色較慢，由于反應(yīng)中生成的MnMn2 2具有催化作用，隨后褪色會加快。具有催化作用，隨后褪色會加快。 第36頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 變式題變式題20102

27、010寧夏卷寧夏卷 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；(2)(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；ZnZnCuSOCuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4CuCu，ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2 CuSOCuSO4 4與ZnZn反應(yīng)產(chǎn)生的CuCu與ZnZn形成Cu/Z

28、nCu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 第37頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 (3)(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4 4 4種溶液，種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSOCuSO4 4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；(4)(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_ (_ (答兩種答兩種) )；(5)(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成

29、速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到到6 6個(gè)盛有過量個(gè)盛有過量ZnZn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。同體積的氣體所需時(shí)間。 AgAg2 2SOSO4 4 升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等( (任答兩種) ) 第38頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V V1 1_，V V6 6_，V V9 9_。反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A

30、A中的金屬呈中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)色，實(shí)驗(yàn)E E中中的金屬呈的金屬呈_色。色。30 30 10 10 17.5 17.5 灰黑 暗紅 第39頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSOCuSO4 4溶液時(shí)，生溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSOCuSO4 4溶液超過一定量時(shí)，溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。因。 當(dāng)加入一定量的CuSOCuSO4 4后，生成的

31、單質(zhì)CuCu會沉積在ZnZn的表面，降低了ZnZn與溶液的接觸面積。第40頁/共166頁第第1919講講 考向互動探究考向互動探究 第41頁/共166頁第第1919講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 第42頁/共166頁第第1919講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 0.02 0.02 0.004 0.004 60% 60% a a、b b 第43頁/共166頁第第1919講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 第44頁/共166頁第第1919講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 第45頁/共166頁第第2020講講 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第46頁/共166頁課標(biāo)考綱展示第第202

32、0講講 課標(biāo)考綱展示課標(biāo)考綱展示 考試說明考向追蹤 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 2.了解化學(xué)平衡建立的過程3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算1.本部分的熱點(diǎn)考點(diǎn)有：可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、分析及比較，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)等；化學(xué)平衡常數(shù)的理解以及有關(guān)計(jì)算。2.本部分知識常結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像，以填空、簡答、計(jì)算的題型出現(xiàn)在高考二卷中，試題難度往往在中等偏上，具有很好的區(qū)分度。需要特別注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)是新課標(biāo)新增考查點(diǎn)，預(yù)測2013年高考仍會在此命題。第47頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 考向互動探究相

33、同 正 逆 小于 第48頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 H HOHOHH H2 2O O 2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O 問題導(dǎo)思 提示：不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同。第49頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第50頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第51頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 【典例精析】 例1 1在一定條件下，使NONO和O2O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是( () )A A剛開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率

34、最大，逆反應(yīng)速率為零B B隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C C隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D D隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變 B B 第52頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 解析 可逆反應(yīng)從正反應(yīng)開始，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后v v正v v逆，但不等于零。 方法點(diǎn)撥 若用圖像來描述可逆反應(yīng)的平衡建立過程，更好理解，如從正反應(yīng)開始的可逆反應(yīng)，其圖像為下圖1 1，若從逆反應(yīng)開始的可逆反應(yīng)，其圖像為下圖2 2： 第53頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 B B 第54頁/共16

35、6頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第55頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 探究考向二化學(xué)平衡探究考向二化學(xué)平衡【知識梳理知識梳理】1 1化學(xué)平衡狀態(tài)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。2 2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)(1)逆：研究對象必須是逆：研究對象必須是_。(2)(2)動：化學(xué)平衡是動：化學(xué)平衡是_平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)

36、和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。即應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。即v v正正v v逆逆0 0。(3)(3)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。和生成速率相等。相等 質(zhì)量或濃度 可逆反應(yīng) 動態(tài) 第56頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 (4)(4)定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持_，不隨，不隨時(shí)間的改變而改變。時(shí)間的改變而改變。(5)(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時(shí)的、相對的，改變影響變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時(shí)的、相對的，改變影響平衡的條件平衡的條

37、件( (濃度、壓強(qiáng)、溫度等濃度、壓強(qiáng)、溫度等) )，平衡會，平衡會_，然后，然后達(dá)到新的平衡。達(dá)到新的平衡。3 3化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動(1)(1)概念：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件概念：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件( (如如_、_、_等等) )發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之濃度也會隨之_，從而在一段時(shí)間內(nèi)達(dá)到，從而在一段時(shí)間內(nèi)達(dá)到_。這種由。這種由_向向_的的變化過程，叫做化學(xué)平衡移動。變化過程，叫做化學(xué)平衡移動。恒定 移動 溫度 濃度 壓強(qiáng) 改變 新的平衡狀態(tài) 原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) 第57頁/共166頁第第2020講講 考向

38、互動探究考向互動探究 第58頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 問題導(dǎo)思 對可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 22NH2NH3 3，若某一時(shí)刻，v v正(N(N2 2) )v v逆(NH(NH3 3) )。此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？第59頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 【要點(diǎn)深化】1 1化學(xué)平衡狀態(tài)常用的判斷方法第60頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第61頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第62頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第63頁/共166頁第第2020講講 考向互動探

39、究考向互動探究 第64頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第65頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第66頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第67頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 【典例精析】 BD BD 第68頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 解析 H H2 2(g)(g)的消耗速率與HI(g)HI(g)的生成速率比決定于該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1212，A A錯(cuò)；正、逆反應(yīng)速率的比值是隨反應(yīng)時(shí)間的變化而變化的，不是恒定的，C C錯(cuò)。對于一個(gè)可逆反應(yīng)的凈速率就是正、逆反應(yīng)速

40、率之差，B B正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志就是正、逆反應(yīng)速率相等，D D正確。 第69頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 互動探究 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v v正v v逆，即單位時(shí)間內(nèi)任一物質(zhì)生成多少，就消耗多少，表現(xiàn)在外部的特點(diǎn)是什么？ 互動探究 提示：各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，總物質(zhì)的量也不變，每一種物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量也不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變，每一種物質(zhì)的濃度也不變，如溫度、體積固定，反應(yīng)容器內(nèi)的總壓也不隨時(shí)間的變化而變化( (但對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，就不能用總壓、平均相對分子質(zhì)量等是否隨時(shí)間的變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡) )。 第7

41、0頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 A A 第71頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第72頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 化學(xué)平衡狀態(tài) 濃度冪之積 濃度冪之積 K K 越大 越大 越小 第73頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 越小 溫度 第74頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 問題導(dǎo)思 是否存在：“溫度改變，化學(xué)平衡常數(shù)不改變的可逆反應(yīng)”？為什么？ 問題導(dǎo)思 提示：不存在。凡是化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，不是吸熱，就是放熱，不存在既不吸熱也不放熱的化學(xué)反應(yīng)。 第75頁/共16

42、6頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】 1 1有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng) (1)(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。即在一定平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。即在一定溫度下，不論反應(yīng)物的初始濃度如何，也不管反應(yīng)從哪一個(gè)溫度下，不論反應(yīng)物的初始濃度如何，也不管反應(yīng)從哪一個(gè)方向進(jìn)行的，化學(xué)平衡常數(shù)是一定值。方向進(jìn)行的，化學(xué)平衡常數(shù)是一定值。 (2)(2)若可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，若可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，K K值越大；降低溫度，平衡逆移，值越大；降低溫度，平衡逆移，K K值減小。若可逆反

43、應(yīng)正反值減小。若可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，K K值減??；降低溫度，值減??；降低溫度，平衡正移，平衡正移，K K值增大。值增大。 (3)(3)對一定溫度下的可逆反應(yīng)而言，在建立平衡的整個(gè)過對一定溫度下的可逆反應(yīng)而言，在建立平衡的整個(gè)過程中，反應(yīng)在平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大。程中，反應(yīng)在平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大。第76頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 (4) (4)在寫平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式時(shí)要特別注意：如果反在寫平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式時(shí)要特別注意：如果反應(yīng)中有固體或純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡常數(shù)的應(yīng)中有固體或純液體參加，

44、它們的濃度不應(yīng)寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁嵌ㄖ担瘜W(xué)平衡常數(shù)關(guān)系中只表達(dá)式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁嵌ㄖ担瘜W(xué)平衡常數(shù)關(guān)系中只包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：包含氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如： 第77頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第78頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第79頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 2 2特點(diǎn)特點(diǎn) (1)(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。濃度無關(guān)。 (2)(2)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其反應(yīng)

45、物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做濃度可看做“1”1”而不代入公式。而不代入公式。 (3)(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，若方程式中各物質(zhì)的若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變，但意義不變。變，但意義不變。 3 3化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)(1)判斷平衡移動的方向：利用平衡常數(shù)可從定量的角判斷平衡移動的方向：利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、

46、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。第80頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第81頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第82頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 【典例精析】 圖20201 1A A 第83頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 方法點(diǎn)撥 進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算時(shí)要注意：濃度是指平衡狀態(tài)時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不是物質(zhì)的量，也不是某一時(shí)刻( (未達(dá)平衡) )時(shí)的濃度。 第84頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 C C 第85頁/共16

47、6頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 解析 平衡常數(shù)的表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B B項(xiàng)正確；利用反應(yīng)方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可知該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.60.6，所以D D項(xiàng)正確。 第86頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 限度 相等 第87頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 問題導(dǎo)思 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化之間有什么關(guān)系？第88頁/共166頁第第2020講講 考向互動探

48、究考向互動探究 【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】1 1化學(xué)平衡計(jì)算的思路和方法化學(xué)平衡計(jì)算的思路和方法化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法是：建立模式、確定關(guān)系、化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法是：建立模式、確定關(guān)系、根據(jù)題意、列出方程。根據(jù)題意、列出方程。學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，抓住學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算時(shí)，抓住“三量一態(tài)三量一態(tài)”是掌握有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。是掌握有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵?！叭咳俊奔雌鹗剂考雌鹗剂? (物質(zhì)的量、濃度、物質(zhì)的量、濃度、體積體積) )、變化量、平衡量，、變化量、平衡量，“一態(tài)一態(tài)”即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡態(tài)，要明確平衡狀態(tài)的混合物的組成成分及物質(zhì)的

49、相關(guān)量衡態(tài)，要明確平衡狀態(tài)的混合物的組成成分及物質(zhì)的相關(guān)量( (物物質(zhì)的量、濃度、體積質(zhì)的量、濃度、體積) )。第89頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 2 2化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算三段式三段式化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算一般要涉及化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算一般要涉及化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率，常常與阿伏加德羅定律一起進(jìn)行綜合考查。解決該類試題的方常常與阿伏加德羅定律一起進(jìn)行綜合考查。解決該類試題的方法一般用法一般用“三段式三段式”：在解題過程中經(jīng)常用：在解題過程中經(jīng)常用“起始量、轉(zhuǎn)化量、起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量某時(shí)刻量”的解題模式來分析、解決問題。例如：的解

50、題模式來分析、解決問題。例如： 第90頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第91頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第92頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 【典例精析】 例4 420112011全國卷 在容積可變的密閉容器中，2 mol 2 mol N N2 2和8 mol H8 mol H2 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H H2 2的轉(zhuǎn)化率為25%25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于( () ) A A5%5%B B10%10% C C15% D15% D20%20%C C 第93頁/共166頁第第2020講講 考向

51、互動探究考向互動探究 方法點(diǎn)撥 該題考查了化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，必須掌握平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)才是解題的關(guān)鍵。第94頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 BC BC 第95頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第96頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第97頁/共166頁第第2020講講 考向互動探究考向互動探究 第98頁/共166頁第第2020講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 【備選理由備選理由】考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡移動。考查化學(xué)平衡的影響因素和化學(xué)平衡移動。20112011山西師大附中山西

52、師大附中 某?；瘜W(xué)興趣小組為探究溫度和某?；瘜W(xué)興趣小組為探究溫度和壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)X(g)X(g)Y(g)Y(g)Z(g)Z(g)W(g)W(g)的影響，進(jìn)行如下的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為1 L1 L的密閉容器中充入的密閉容器中充入1 mol 1 mol X X和和1 mol Y1 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡后測得容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后測得容器中X X、Y Y、Z Z的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度均為濃度均為0.5 mol/L0.5 mol/L，然后改變外界條件，然后改變外界條件( (其他條件不變其他條件不變) )，A A、B B、C C、

53、D D四位同學(xué)所得數(shù)據(jù)中可能正確的是四位同學(xué)所得數(shù)據(jù)中可能正確的是( () )B B 第99頁/共166頁第第2020講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 改變條件各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度XYZA升高溫度0.78 mol/L0.78 mol/L0.2 mol/LB增大壓強(qiáng)1 mol/L1 mol/L1 mol/LC增大壓強(qiáng)1.1 mol/L1.1 mol/L0.7 mol/LD減小壓強(qiáng)0.3 mol/L0.3 mol/L0.2 mol/L第100頁/共166頁第第2020講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 解析 這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動。改變壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度應(yīng)同等程度地

54、改變。若容器體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則各組分的濃度都增大為原來的2 2倍，B B項(xiàng)正確。 第101頁/共166頁第第2121講講 化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 第102頁/共166頁課標(biāo)考綱展示第第2121講講 課標(biāo)考綱展示課標(biāo)考綱展示 考試說明考向追蹤1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1.影響化學(xué)平衡的因素及計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，主要考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)熱的關(guān)系，影響化學(xué)平衡的因素是近幾年高考新增的熱點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查，難度較小

55、。 2.化學(xué)平衡的判斷及計(jì)算一直是高考的熱點(diǎn)，主要以選擇題和填空型計(jì)算題的形式出現(xiàn)，難度較小。 預(yù)測2013年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)、日常生活等，綜合考查化學(xué)平衡的判斷及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算會有所體現(xiàn)。第103頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 考向互動探究增大 減小 吸熱 減小 增大 放熱 第104頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 氣體體積減小 氣體體積增大 不移動 第105頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 (4)(4)催化劑的影響催化劑的影響使用催化劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡使用催化

56、劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡_移動。移動。2 2勒夏特列原理勒夏特列原理( (化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理) )(1)(1)內(nèi)容內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一如果改變影響平衡的條件之一( (如濃度、壓強(qiáng)或溫度如濃度、壓強(qiáng)或溫度) )，平衡，平衡將向著將向著_的方向移動。的方向移動。(2)(2)適用適用該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。等動態(tài)平衡。這種減弱并不能消除外界條件的變化。這種減弱并不能消除外界條件的變化。 不 能夠減弱這種改變 第106頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探

57、究 第107頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第108頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第109頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第110頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 3.3.影響化學(xué)平衡因素的特殊情況影響化學(xué)平衡因素的特殊情況 (1)(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒有影響。故改變這些固體或

58、液體的量，對平衡沒有影響。第111頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 (2) (2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是相同的，故平衡不強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)的速率的影響程度是相同的，故平衡不移動。移動。 (3)“(3)“惰性氣體惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響對化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容恒溫、恒容 第112頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第113頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 (4)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視

59、為壓強(qiáng)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng) 的影響。的影響。4 4影響化學(xué)平衡因素影響化學(xué)平衡因素 的思維模型的思維模型第114頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 【典例精析】ClCl2 2H H2 2O O H HClClHClO HClO 正反應(yīng)方向 增大 正反應(yīng)方向 第115頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第116頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 互動探究 為什么實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鈉溶液來除去氯氣中的氯化氫氣體？請你用化學(xué)平衡移動原理加以說明。 互動探究 提示：飽和氯化鈉溶液中ClCl濃度大，抑制反應(yīng)C

60、lCl2 2H H2 2O OH HClClHClOHClO的正向進(jìn)行。 第117頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 D D 第118頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第119頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 加熱 第120頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第121頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 圖21214 4第122頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第123頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第124頁/共166頁第第2121

61、講講 考向互動探究考向互動探究 第125頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第126頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第127頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第128頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第129頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第130頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 【典例精析】圖21217 7第131頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第132頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 圖21218

62、 8第133頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第134頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第135頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 (5)(5)第第階段的開始與第階段的開始與第階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)根據(jù)A A、B B的量減少，的量減少，C C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時(shí)濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，平衡開始時(shí)濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可另外題目所給條件容

63、器的體積不變，則改變壓強(qiáng)也不可第136頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推能，因此一定為溫度的影響，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，可以推測為降低溫度，另外結(jié)合測為降低溫度，另外結(jié)合A A的速率在三個(gè)階段的情況，確定改變的速率在三個(gè)階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度。的條件一定為降低溫度。 (6)(6)首先應(yīng)該考慮到氣體的物質(zhì)的量濃度為氣體的物質(zhì)的量首先應(yīng)該考慮到氣體的物質(zhì)的量濃度為氣體的物質(zhì)的量與容器體積的比值，因此容器擴(kuò)大一倍，則各物質(zhì)的濃度減小與容器體積的比值，因此容器擴(kuò)大一倍，則各物質(zhì)的濃度減小為原來的一半，另外考

64、慮容器體積增大，平衡向氣體的物質(zhì)的為原來的一半，另外考慮容器體積增大，平衡向氣體的物質(zhì)的量增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。量增大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。第137頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答有關(guān)化學(xué)平衡圖像的試題時(shí)，比較快而準(zhǔn)解答有關(guān)化學(xué)平衡圖像的試題時(shí)，比較快而準(zhǔn)的方法是抓住以下的方法是抓住以下“三看三看”：一看可逆反應(yīng)的特征：該反應(yīng)是：一看可逆反應(yīng)的特征：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是氣體總體積擴(kuò)大、縮小還是不變的吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是氣體總體積擴(kuò)大、縮小還是不變的反應(yīng)。二看外界條件的變化：橫坐標(biāo)是時(shí)間、濃度、壓強(qiáng)還是反應(yīng)。

65、二看外界條件的變化：橫坐標(biāo)是時(shí)間、濃度、壓強(qiáng)還是溫度，縱坐標(biāo)是濃度、轉(zhuǎn)化率還是物質(zhì)的百分含量等。三看曲溫度，縱坐標(biāo)是濃度、轉(zhuǎn)化率還是物質(zhì)的百分含量等。三看曲線的變化趨勢：每條曲線的變化趨勢是上升還是下降，曲線有線的變化趨勢：每條曲線的變化趨勢是上升還是下降，曲線有無拐點(diǎn)、最低點(diǎn)。由以上無拐點(diǎn)、最低點(diǎn)。由以上“三看三看”，再結(jié)合勒夏特列原理，不，再結(jié)合勒夏特列原理，不難解答有關(guān)化學(xué)平衡問題。難解答有關(guān)化學(xué)平衡問題。 第138頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 ac ac 第139頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第140頁/共166頁第第2121講講

66、 考向互動探究考向互動探究 0.018 molL0.018 molL1 1minmin1 1 8000 8000 第141頁/共166頁第第2121講講 考向互動探究考向互動探究 第142頁/共166頁第第2121講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 教師備用習(xí)題 D D 第143頁/共166頁第第2121講講 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題 第144頁/共166頁專題提升七專題提升七 全面突破化學(xué)平衡圖像全面突破化學(xué)平衡圖像 第145頁/共166頁方法技能總述 專題提升七專題提升七 方法技能總述方法技能總述 圖像題是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡類化學(xué)試題中的一種特圖像題是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡類化學(xué)試題中的一種特殊題型，其特點(diǎn)是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查殊題型，其特點(diǎn)是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的化學(xué)知識寓于圖中曲線上，具有簡明、直觀、形象的特點(diǎn)。的化學(xué)知識寓于圖中曲線上，具有簡明、直觀、形象的特點(diǎn)。隨著高考的不斷改革以及對學(xué)科內(nèi)能力要求不斷提高，這種數(shù)隨著高考的不斷改革以及對學(xué)科內(nèi)能力要求不斷提高，這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn)?；瘜W(xué)平衡是長久以來高中化學(xué)的一形結(jié)合的試題將頻頻