2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)14《常見(jiàn)的堿和中和反應(yīng)》學(xué)案

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1、2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)14常見(jiàn)的堿和中和反應(yīng)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)； 2能說(shuō)出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途； 3能記住中和反應(yīng)，會(huì)應(yīng)用中和反應(yīng)解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題； 4會(huì)運(yùn)用堿的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】堿的性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】運(yùn)用堿的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)、俗名。 氫氧化鈉氫氧化鈣俗名 、 、 （具有強(qiáng) ） 、 水溶液俗稱(chēng) 。溶解性 溶于水，溶于水時(shí) （ 填寫(xiě)“放熱”或“吸熱”） 溶于水，溶解度隨溫度升高 。用途（2）化學(xué)性質(zhì) 請(qǐng)以氫氧化鈉

2、或氫氧化鈣為例說(shuō)明堿的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。是不是所有的堿均能使指示劑變色？為什么？堿有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的堿會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)？2中和反應(yīng)（1）說(shuō)說(shuō)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明。（2）你認(rèn)為中和反應(yīng)的發(fā)生都需要加入指示劑才能判斷嗎？談?wù)勀愕南敕?。?）請(qǐng)你列舉你所知道的治療胃酸過(guò)多的藥物，并說(shuō)明反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式）。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一氫氧化鈉的變質(zhì)（1）氫氧化鈉固體應(yīng)該 保存，原因是 。（2）檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的方法有哪些？（3）如何提純已部分變質(zhì)的氫氧化鈉？活動(dòng)二、探究中和反應(yīng)

3、1右圖向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。（1）圖中M點(diǎn)的意義是 ，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是 。（2）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（3）從O到M過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸 。（4）當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 。活動(dòng)三、興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【對(duì)固體猜想】猜想全部是NaOH；猜想全部是Na2CO3；猜想Na2CO3和NaOH的混合物?！緦?shí)驗(yàn)和推斷】興趣小組的同學(xué)按如下方案探究：（1）操作除了用燒杯外，還用到的儀器是 ，它在操作的作用是 。（

4、2）甲同學(xué)加入的A溶液是鹽酸，現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉 （填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）乙同學(xué)加入的A溶液是澄清石灰水，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，寫(xiě)出a中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。該實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉。（4）丙同學(xué)加入的A是氯化鈣溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b無(wú)色酚酞不變紅色寫(xiě)出a中化學(xué)反應(yīng)方程式 。，則猜想 成立。三、總結(jié)、反思與提升 物理特性： 氫氧化鈉 用途： 常見(jiàn)的堿 特性： 氫氧化鈣 用途： 堿 氨水 1與指示劑反應(yīng) 相似的化學(xué)性質(zhì) 23 4四、自檢、反饋與鞏固達(dá)標(biāo)檢測(cè)1向氫氧化鈉溶液中不斷

5、滴入鹽酸，得到如下曲線(xiàn)，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉 Bb點(diǎn)溶液中僅有1種溶質(zhì)Cc點(diǎn)溶液能使廣泛pH試紙變藍(lán)Da、b、c三點(diǎn)的溶液中相等的量：Na+數(shù)目和水的質(zhì)量2下列反應(yīng)需要借助酸堿指示劑才能判斷是否發(fā)生的是 （ ）AFe與稀H2SO4 BCu(OH)2與稀鹽酸C稀H2SO4與NaOH溶液 DFe與CuSO4溶液3下列實(shí)驗(yàn)方案中合理的是 ()A除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉-加稀鹽酸B清洗鐵制品表面的鐵銹-用水洗滌C鑒別氯化鈉、硝酸銨、生石灰-加水溶解D檢驗(yàn)CO中是否混有CO2-通入氫氧化鈉溶液4(2010中考變式題)下列四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確

6、的是()A向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中加入大量水B向硝酸銅和鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液C向兩份同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉D某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體課后作業(yè)1、實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如下圖所示8個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(2)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的_，溶液變?yōu)闊o(wú)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。(3)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)實(shí)

7、驗(yàn)后某試管中只得到無(wú)色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此推斷該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，原無(wú)色溶液中的溶質(zhì)是_。(寫(xiě)出所有可能)2使用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）若錐形瓶中充滿(mǎn)CO2氣體，將滴管中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作震蕩，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來(lái)，其原因是： 。其化學(xué)方程式為： 。 （2）片刻后，取少量錐形瓶中的液體于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到 ，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。已知碳酸鈉溶液呈堿性，另取少量錐形瓶中的液體于試管中，滴加酚酞，一定能觀察到 ，此現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)，理由是 。（3）還有其它氣體和溶液的組合

8、也能使氣球鼓起來(lái)。如：氣體是 ；溶液是 。3某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 （填化學(xué)式）（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）I為了驗(yàn)證反應(yīng)，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無(wú)色變成 II依據(jù)反應(yīng)說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： III為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 aNa2CO3 bHCl cFeCl3 dBa(NO3)2（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫(xiě)出主要操作步驟和化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)主要操作步驟： 、 ，化學(xué)方程式： 。