九年級化學(xué)下冊《第八單元金屬和金屬材料》單元檢測題-人教新課標(biāo)版

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1、第八單元 金屬和金屬材料 一、 選擇題 1．鞍鋼集團(tuán)全力支持##世博會,為##虹橋交通樞紐建設(shè)提供4．7萬噸精品鋼材.關(guān)于鋼的說法不正確的是 A．鋼是純凈物 B．鋼是鐵合金 C．鋼的含碳量低于生鐵 D．鋼的性能優(yōu)于生鐵 2.將金屬錳投入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生.將鎂條插入硫酸錳溶液中,如果有錳析出,則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 3．鐵制品在通常情況下很易生銹,制造時往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用.下列說法正確的

2、是 A．鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用B．鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液 C．鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D．鍍銅鐵制品是一種合金 4.芯片是電腦、"智能"加點(diǎn)的核心部件,它是用高純度硅制成的.下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO↑,該反應(yīng)的基本類型是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 5．"金銀銅鐵錫"俗稱五金.在這五種金屬中,有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng),這種金屬是 A．金 B．銅 C．鐵 D．錫 6.光亮的鐵釘在下列幾

3、種情況下,最不容易生銹的是〔 〕 7．下列四個實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序.其中不必進(jìn)行的是 A．將鐵片放入稀鹽酸 B．將銅片放入稀鹽酸 C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液 8.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高,并被廣泛地使用,原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好.鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的

4、氧化鋁保護(hù)膜 9．電子工業(yè)制作電路板的過程中,用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅,反應(yīng)如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2.FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe==3FeCl2.現(xiàn)向FeCl3溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有固體剩余.下面有關(guān)說法正確的是 A．向剩余的固體加入稀鹽酸,若無氣體放出,說明反應(yīng)后的溶液中沒有Cu2+ B．若剩余固體是銅與鐵的混合物,則說明兩種金屬都有部分溶解 C．剩余固體只含有銅 D．剩余固體中如果有鐵,一定也有銅 10.下列防止金屬銹蝕的措施中,不正確的是 A.雨淋后的自行車與時擦干并涂上石蠟油

5、 B.金屬容器的表面涂上一層油漆 C.鐵制品放在干燥的環(huán)境中 D.鐵制品表面的鐵銹用作防護(hù)層 11.小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng),收集到H2的質(zhì)量0.205 g.已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì).這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的 A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂 12.通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動性順序,某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序,現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì),如果另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?則應(yīng)選用下列試劑中的 A.稀硫酸 B.氯

6、化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液 13．在一定條件下,下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO 14．有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 15．往AgNO3和Cu2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分

7、反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象,你能得出的結(jié)論是 A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu 2+ 16.小雨的媽媽買了一條黃金項(xiàng)鏈,小雨想通過實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制 成的仿制品,她不能選用的試劑是 A．A1C13溶液 B．Cu2溶液 Ｃ．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液 17．菜刀在生活中有重要應(yīng)用.下列情況中,菜刀腐蝕由快到慢的是 ①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置 A．①③② B．②①③ C．③①② D．

8、③②① 18．廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,為了回收重金屬,將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾,所得固體中含有的金屬是 A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag 19．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的鹽酸反應(yīng)〔M、N在生成物中均為+2價〕,生成H2質(zhì)量 和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖.下列敘述正確的是 〔 〕 A．金屬的活潑性N＞M B．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等 C．相對原子質(zhì)量N＞M D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 20. 如右圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相

9、等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是〔 〕 A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 二、填空題 21．金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛. ⑴最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管,輸送熱水一般用銅管.下列管材中,實(shí)驗(yàn)金屬材料的是______<填字母序號,下同>. A．鑄鐵管 B．銅管 C．塑料管 ⑵鐵生銹的條件是__________.將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅

10、的混合溶液中,可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________、_______________________. ⑶金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑. ①廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為________________； ②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,對剩余固體成分的判斷正確的是______. A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀 22.現(xiàn)有銅與另一種金屬R〔可能是銀、鎂、鐵中的一種〕的混合粉末.欲確定R的成分,請你一起完成： 〔1〕請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在

11、下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置. …… …… 金屬性由強(qiáng)到弱 …… …… …… H 〔2〕取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是. 〔3〕待不再產(chǎn)生氣泡時,再進(jìn)行〔填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法〕,得到溶液和銅.然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是. 〔4〕寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.該反應(yīng)的基本類型屬于〔選填"化合"、"分解"、"置換"或"復(fù)分解"〕反應(yīng). 23.人類生活離不開金屬. <1>鐵是生活中常用的金屬.下圖是某"取暖片"外包裝的圖片.該"取暖片"中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹

12、時會放熱 . ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與、 等物質(zhì)共同作用才會生銹. ②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是. 〔2〕應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì). 已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng). A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液 ①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式. ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序. 24．小明晚上切完西瓜后就將菜刀放在菜板上了,第二天早上發(fā)現(xiàn)菜刀生銹了.請你幫他分析菜刀生銹的原因：；為了防止這把菜刀生銹,小明應(yīng)采取哪些防銹措施、〔填兩條〕. 25. 某工廠

13、產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅,需除去其中的鐵屑,張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)方案： 〔1〕以上兩個實(shí)驗(yàn)方案中,從回收利用率角度考慮,你愿意選擇. 〔2〕兩個方案中都有過濾操作,該操作中必須用到的玻璃儀器有 〔3〕寫出兩個實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 方案甲 方案乙 〔4〕你能否再設(shè)計(jì)一個不同原理的方案？寫出你的方案 26．鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能,被譽(yù)為"未來金屬".地球表面富含鈦鐵礦石,鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3. ⑴已知FeTiO3中欽的化合價為+4價,則鐵的化合價為. ⑵冶煉

14、金屬鈦時,將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4,TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl. 請寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：<不要求標(biāo)出反應(yīng)條件>,其反應(yīng)類型是. ⑶在冶煉鈦的同時,還得到金屬鐵,請舉出鐵的一種用途：. ⑷鐵比鈦易生銹,請寫出防止鐵生銹的一種方法：. 27．青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具. <1>圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有 ______________<填序號>. <2>燈管后面的反光片為鋁箔.鋁塊能制成 鋁箔是利用了鋁的_____________性. <3>鋁比鐵活潑,但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕.鋁制品耐腐

15、蝕的原因是________________________________. <4>若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是__________________________________________________. 28．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途.建造##世博會的中國館——"東方之冠"的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的,其中用了大量的鋼鐵. 〔1〕鋼鐵屬于〔填"純凈物"或"混合物"〕； 〔2〕煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦〔主要成分是氧化鐵Fe2O3〕、空氣等為主要原料煉鐵,請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化

16、學(xué)方程式：； 〔3〕每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果； 〔4〕為了防止鋼鐵銹蝕,人們常采用的方法〔任寫一種〕來達(dá)到目的. <5> 市場上有一種含鐵粉的麥片,食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.這種麥片必須真空保存,原因是. 29．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一.金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng),一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如在

17、溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： C12+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓ 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是. A．C12+2NaI = 2NaCl+I2B．I2+2KBr = 2KI+Br2 C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓D．C12+K2S = 2KCl+S↓ 30．鎖是日常生活中常用的工具,其中的鐵鎖經(jīng)常會生銹. <1>鐵鎖在哪種情況下使用易生銹? <2>鐵鎖的各個部分通常采取了怎樣的防銹措施?<例舉兩個不同部位 的不同措施> <3>鐵鎖鎖身生銹可用化學(xué)試劑除去,試寫出除銹的反應(yīng)方

18、程式 . <4>鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動不靈活,可向其中加使其潤滑而轉(zhuǎn)動靈活. 31．人們常說的"五金"是指"金、銀、銅、鐵、鋅",根據(jù)所學(xué)知識判斷,不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是①〔填名稱〕.世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等,其原因是②.黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅③〔填"大"、"小"或"相同"〕. 三、實(shí)驗(yàn)探究題 32．某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn),用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究,請你一起參與. [提出問題]廢液中含有什么物質(zhì)? [交流表達(dá)] 〔1〕小明通過觀察,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅.他觀察到

19、的現(xiàn)象是. 〔2〕小紅通過分析,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是： . [作出猜想]小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸. [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]〔1〕小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸.用pH試紙測定溶 液pH的方法：. 〔2〕小明取少量廢液,向其中滴加氫氧化鈉溶液,也得到了相同的結(jié)論.小明的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是. 通過分析與實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸. [拓展應(yīng)用] 〔1〕若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)向廢液中加入過量的.寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式. 〔2〕反應(yīng)完全后,過濾,濾渣中物質(zhì)為,濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵. 33.為了防止食品腐敗,在許

20、多食品包裝盒中都有一包黑色粉末.這種粉末是一種除氧劑.該粉末沒有失效時呈黑色,失效后帶有紅棕色.為了確定該粉末的成分,小明做出了以下的[猜想]猜想1：該粉末是木炭粉 猜想2：該粉末是鐵粉 猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物 小明取沒有失效的該粉末,分別用不同的方法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),填寫表中空格. 試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象 猜想是否成立 實(shí)驗(yàn)1 加入足量的硫酸銅溶液 猜想1：不成立 實(shí)驗(yàn)2 加入足量的 稀鹽酸 猜想2：成立 實(shí)驗(yàn)3 用磁鐵吸引 粉末被全部吸引 猜想3： [交流與反思] 〔1〕根據(jù)失效后的顏色判斷,該粉末失效的原因是,變質(zhì)后得到的紅棕

21、色粉末的主要成分是〔填物質(zhì)的化學(xué)式〕. <2>采用什么實(shí)驗(yàn)方法可以使失效的粉末"再生"？〔用化學(xué)方程式表示〕. 四、計(jì)算題 34．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅,黃銅是銅和鋅的合金〔Cu-Zn〕,它可用來制造電器零件與日用品.小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器,測定黃銅樣品的組成〔不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)〕.將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積/mL 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 〔1〕從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10 g合金

22、粉末總共收集到氫氣_______g； 〔2〕求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 35. 我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家,煉鐵的主要原料是鐵礦石.用赤鐵礦石<主要成分為Fe2O3>煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2. <1>上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是：. <2>Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： <3>根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t,理論上可煉出純鐵多少噸? 參考答案： 一、 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19

23、 20 A B C C C B C D D D C D A B C A B B C D 二、填空題 21.⑴AB ⑵潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑶①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②AC …… …… 金屬性由強(qiáng)到弱 …… …… …… Mg Fe Ag 22. 〔1〕 〔2〕銀〔或Ag〕 〔3〕過濾；鐵〔或Fe〕

24、 〔4〕Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置換 23.〔1〕①水、氧氣 ②加速鐵粉生銹,更快地放出熱量 〔2〕 ①Fe+ CuSO4=== Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu 24.〔1〕隔絕空氣或氧氣〔凡敘述合理均可得分〕； 〔2〕元素； 〔3〕鐵與空氣中的氧氣和水接觸,滿足了鐵生銹的條件；保持刀具干燥；涂油 〔凡合理答案均可得分〕 25.〔1〕方案乙 〔2〕漏斗、燒杯、玻璃棒 〔3〕方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：

25、Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑ 〔4〕能 用磁鐵吸 26.⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置換反應(yīng) ⑶ 鐵用于制作機(jī)床底座 ⑷ 鐵表面刷油漆 27.<1> ①②④<2> 延展 〔3〕 鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 <4> CuSO4和Al23或硫酸銅和硫酸鋁<其他合理答案均可> 28． <1> 混合物 <2> 3CO+Fe2O32Fe+3CO2<3> 氧氣〔O2〕和水〔H2O〕 或 水〔H2O〕和氧氣〔O2〕<4> 噴漆〔合理答案均可〕 <5> Fe+2HCl=FeCl2+H2

26、↑ 防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì) 29． B 30． <1>雨淋<或在潮濕空氣中,或接觸酸堿鹽的溶液等> <2>鎖芯通常是銅制的；鎖身通常噴漆；鎖勾通常是不銹鋼或鍍鉻鎳<答出兩種即可,各0.5分> <3>Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O <4>注入鉛筆芯粉末<或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可> 31．①金、銀、銅 ②化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ③大 三、實(shí)驗(yàn)探究題 32．[交流表達(dá)]〔1〕溶液顯藍(lán)色 〔2〕鐵絲與稀硫酸〔或硫酸銅溶液〕反應(yīng)生成硫酸亞鐵 〔或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)〕 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]〔1〕將待測液滴到試紙上,把試紙

27、呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,確定pH 〔2〕滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成 [拓展應(yīng)用]〔1〕鐵片〔或Fe、鐵粉、鐵絲等〕 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑〔或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu〕 〔2〕鐵和銅〔或Fe和Cu〕 33．[猜想] 黑色粉末變成紅色 黑色粉末逐漸溶解,有大量的氣泡產(chǎn)生 不成立 [交流與反思] 〔1〕鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹 Fe2O3〔2〕3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 四、計(jì)算題 34．〔1〕0.2g 〔2〕解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2 x 0 .2g = x=6.5g 〔1分〕 該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35 % 答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35 % . 35.<1> 反應(yīng)物中沒有單質(zhì) <2> <3> 解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x. Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2 160 112 800 t×60％ x x=336 t 答：理論上可煉出純鐵336 t. 7 / 7