《化學(xué)第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.2 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.2 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2 2節(jié)物質(zhì)的量節(jié)物質(zhì)的量濃度及濃度及相關(guān)相關(guān)計(jì)算計(jì)算-2-考綱要求:1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度(1)含義。(2)特點(diǎn):對(duì)于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因溶液體積不同而改變。-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) -5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固(1)1
2、.2041024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1 L溶液,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1;(2)0.3 L 2 molL-1的硫酸鋁溶液中 的物質(zhì)的量為1.8 mol;(3)2 molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol ,則溶液的體積為100 mL;(4)2 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的濃度等于(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的濃度;(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,從中取出5 g溶液,所含NaCl質(zhì)量為1 g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 -6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理
3、考點(diǎn)突破1.基本計(jì)算公式 其中,n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量,m為溶質(zhì)的質(zhì)量,M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,V為溶液的體積。2.兩個(gè)計(jì)算關(guān)鍵(1)正確判斷溶液中的溶質(zhì)。含結(jié)晶水的物質(zhì):CuSO45H2OCuSO4,Na2SO410H2ONa2SO4。特殊物質(zhì):如氨水中的溶質(zhì)為NH3。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)正確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。不管試題如何變化,關(guān)鍵是從已知條件中找出或計(jì)算得出溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB(mol)和溶液的體積V(L),即可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn):特別注意溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替,應(yīng)該利用溶液的質(zhì)量除以
4、溶液的密度求出溶液的體積。由守恒的觀點(diǎn)出發(fā):a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”,c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1下列敘述中正確的是( )A.將78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2.00 molL-1B.將10 mL 18.4 molL-1的濃硫酸加水稀釋至1 L,稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184 molL-1C.100 mL 2.0 molL-1 Na2CO3溶液中Na+數(shù)約為0.26.021023D.將2.00 g NaOH固體置于
5、500 mL容量瓶?jī)?nèi),然后加水至刻度線即得1.00 molL-1的NaOH溶液 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破誤區(qū)警示 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題(1)注意所加物質(zhì)與形成溶液中的溶質(zhì)是否一致,如SO3加入水中,溶液中溶質(zhì)為H2SO4而不是SO3。(2)溶液稀釋或溶液混合后的體積不等于稀釋前或混合前的體積之和,稀溶液混合多數(shù)情況下可以按兩者之和近似處理。(3)溶液呈電中性,是離子帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等,不是陰、陽(yáng)離子總數(shù)相等。-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2017西安一模)用排空氣法收集一瓶氨氣,測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況
6、下的密度為0.893 gL-1,將燒瓶倒置于水中做噴泉實(shí)驗(yàn),則液面上升的高度和所得溶液的物質(zhì)的量濃度(單位:molL-1)分別為() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(2017遼寧東北育才一模)下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.10 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氨氣溶于1 L水中,得到1 molL-1的氨水D.室溫下,向兩等份濃度相同的不飽和燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O
7、,均使溶液恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1 1(保持溫度不變) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器(1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時(shí)藥品放在左盤,砝碼放在右盤,讀數(shù)精確到0.1 g。特別提醒 熟知常見量器的精確度:量筒一般精確到0.1 mL,滴定管可精確到0.01 mL,pH試紙的讀數(shù)只能是整數(shù)。-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)容量瓶。構(gòu)造及用途:查漏操作: 容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法:向容量瓶中加入適量水,蓋上瓶塞、倒立,觀察是否漏水,若不漏水,將容量瓶正立過(guò)來(lái),旋轉(zhuǎn)玻璃
8、塞180、倒立,再觀察是否漏水。-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.配制溶液的步驟(以配制500 mL 1 molL-1 NaOH溶液為例)配制過(guò)程示意圖:-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)計(jì)算(填寫計(jì)算過(guò)程與結(jié)果):m(NaOH)=0.5 L1 molL-140 gmol-1=20.0 g。 (2)稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱量固體質(zhì)量。(3)溶解將稱量好的固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,并用 玻璃棒攪拌;溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為攪拌,促進(jìn)NaOH的溶解。(4)轉(zhuǎn)移(移液):移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液時(shí)玻璃棒的作用為引流,將溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中。(5)洗滌:用適量蒸餾
9、水將燒杯及玻璃棒洗滌23次,洗滌液注入 容量瓶中,并振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,在液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水。 定容時(shí)要平視刻度線,至凹液面最低處與刻度線相切。(7)搖勻:蓋好瓶塞,上下反復(fù)顛倒,搖勻。特別提醒 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是在選定的容量瓶中定容,不必計(jì)量水的用量。(2)稱量NaOH時(shí),必須用小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將NaOH直接放在紙片上,因NaOH固體易潮解,且易與空氣中的CO2反應(yīng)。-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤
10、的畫“”。(1)用圖A裝置配制0.1 molL-1的NaOH溶液 ( )(2)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液 ( )-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)因?yàn)橛肅a(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 ( )(4)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 ( )(5)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ( )-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.溶液配制過(guò)程中的誤差分析(1)依據(jù): ,其中變量為m、V。因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量(或物質(zhì)的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體積比理論值V偏大時(shí)
11、,都會(huì)使所配溶液濃度偏低,反之偏高。-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)實(shí)例:以配制NaOH溶液誤差分析為例。 -21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.定容時(shí)仰視與俯視的誤差分析 結(jié)果:仰視時(shí),容器內(nèi)液面高于刻度線;俯視時(shí),容器內(nèi)液面低于刻度線。-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2 “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學(xué)購(gòu)買了一瓶某品牌的“84消毒液”,查閱相關(guān)資料和閱讀消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”含25% NaClO、體積為1 000 mL、密度為1.19 gcm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知
12、識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。 (2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒,稀釋后溶液中c(Na+)= molL-1。 (3)一瓶該“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。 -24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是(填編號(hào))。 A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致濃度偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為1
13、43 g(5)生活中已發(fā)生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用而造成的傷亡事故,發(fā)生事故的原因是 。 -25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 答案:(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C(5)二者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的氯氣,氯氣使人中毒(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則1 mL4.0 molL-1=100 mLc(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL-1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L4.0 molL-1=4.0 mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO,
14、可吸收CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=n(NaClO)=4.0 mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0 mol22.4 Lmol-1=89.6 L。-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)需用托盤天平稱量NaClO固體,用燒杯來(lái)溶解NaClO,用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的儀器中A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,A錯(cuò)誤;配制過(guò)程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干,B錯(cuò)誤;由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小,結(jié)果偏低,C正確;應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,
15、然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g,D錯(cuò)誤。(5)因?yàn)?4消毒液的主要成分是次氯酸鈉,潔廁靈的主要成分是HCl,兩者混合使用,會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的Cl2。-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)警示 (1)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及一定體積比濃度溶液的配制配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體,放入100 mL的燒杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。用濃硫酸配制1 4(一體積濃硫酸和四體積水混合)的稀硫酸50 mL。用50 mL的量
16、筒量取40 mL的水注入100 mL的燒杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸,然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。(2)配制NaOH溶液時(shí),必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將NaOH固體直接放在紙片上,因NaOH固體易潮解,且易與空氣中的CO2反應(yīng)。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),所配溶液需在選定的容量瓶中定容,故不必計(jì)量水的用量。-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2017江西萍鄉(xiāng)模擬)配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是()A.容量瓶?jī)?nèi)有水,未經(jīng)過(guò)干燥處理
17、B.定容時(shí),仰視刻度線C.用量筒量取濃NaOH溶液時(shí),用水洗滌量筒23次,洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),由于最后需要在容量瓶中加水定容,所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響所配溶液的濃度;B項(xiàng),定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)造成溶液體積偏大,使?jié)舛绕?C項(xiàng),用量筒量取液體體積時(shí),倒出液體后,不能再用水洗滌量筒,否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增大,濃度偏高;D項(xiàng),定容后搖勻,會(huì)使一部分溶液殘留在瓶塞處,使液面低于刻度線,如果再加水,就會(huì)使溶液體積增大,濃度偏低。 答案解析關(guān)閉C -29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽
18、上的內(nèi)容。()該硫酸的物質(zhì)的量濃度是。 ()某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240 mL 1.84 molL-1的稀硫酸?，F(xiàn)由所給硫酸配制所需的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙硫酸:化學(xué)純(CP)(500 mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84 gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的有(填序號(hào))。 (2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為?，F(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是(填序號(hào))。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為
19、。 (3)在配制稀硫酸過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列能引起誤差,且使所配溶液濃度偏高的操作有(填序號(hào))。 洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中容量瓶用1 molL-1稀硫酸潤(rùn)洗轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 答案:()18.4 molL-1()(1)(2)25.0 mL將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌(3)-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-33-一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.所需儀器及配制步驟-34-2.配制溶液的過(guò)程要重點(diǎn)關(guān)注的四個(gè)數(shù)據(jù) -35-36-3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液產(chǎn)生誤
20、差的原因-37-例題(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是 ,燒杯的質(zhì)量為 g。 -38-(2)需配制200 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液,該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實(shí)驗(yàn)中存在的兩處錯(cuò)誤: 。 (3)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL-1的稀硫酸。應(yīng)用量筒量取濃硫酸mL;配制稀硫酸時(shí)需要用到的儀器有 (除量筒外,寫出其余四種)。-39-(4)下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 (填序號(hào))。 A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼B.將NaOH放在
21、紙張上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時(shí)仰視刻度線G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,又加水至刻度線-40-答案:(1)燒杯與砝碼的位置放反27.4(2)未用玻璃棒引流;使用100 mL容量瓶(3)5.4玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管(4)AC-41-跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2017遼寧撫順六校聯(lián)合體期末)欲用膽礬(CuSO45H2O)配制480 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取12.5 g膽礬B.配制該溶
22、液應(yīng)用托盤天平稱取8.0 g膽礬C.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水會(huì)使所配溶液濃度偏低D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),實(shí)際應(yīng)配制500 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液,需要膽礬的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL-1250 gmol-1=12.5 g,A正確,B錯(cuò)誤;容量瓶中有少量蒸餾水,對(duì)所配溶液濃度沒有影響,C錯(cuò)誤;搖勻后再加入水,會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積偏大,溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A-42-2.某同學(xué)欲用98%的濃硫酸(=1.84 gcm-3)配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸。(1)填寫下列操作步驟:所需濃
23、硫酸的體積為。 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒量取濃硫酸。 將量取的濃硫酸沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是。 立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次,并將洗滌液注入容量瓶中,并不時(shí)輕輕振蕩。加水至距刻度線處,改用加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相切。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。 (2)請(qǐng)指出上述操作中的一處明顯錯(cuò)誤:。 -43-答案:(1)13.6 mL20使大量的熱及時(shí)排出,防止液體飛濺500 mL容量瓶12 cm膠頭滴管(2)第步?jīng)]有將稀釋后的溶液冷卻到室溫解析:(1)代入公式進(jìn)
24、行計(jì)算,可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4 molL-1,由稀釋公式c1V1=c2V2,求得所需的濃硫酸的體積為13.6 mL,量筒讀數(shù)一般精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。根據(jù)濃硫酸的體積選用合適的量筒,要本著“大而近”的原則,故要選20 mL的量筒。因濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱,故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時(shí)排出,防止液體飛濺。配制成500 mL溶液需要選用規(guī)格為500 mL的容量瓶。加水到距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。(2)第步操作中沒有將稀釋后的溶液冷卻到室溫是錯(cuò)誤的。-44-1.理解3個(gè)“一”2.配制溶液的7步驟和5儀器
25、(1)步驟:計(jì)算稱量溶解移液洗滌定容搖勻。(2)儀器:托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。-45-46-21341.將30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A.濃度為0.03 molL-1B.從中取出10 mL溶液,其濃度為0.03 molL-1C.含0.6 g NaOH D.從中取出10 mL溶液,含NaOH的物質(zhì)的量為0.015 molD解析:溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其濃度不變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。-47-21342.(1)配制2
26、50 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液,需要18 molL-1 H2SO4溶液的體積是 。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需的玻璃儀器有 。 (2)配制0.2 molL-1 Na2SO4溶液50 mL,需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是。 答案:(1)0.013 9 L或13.9 mL量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)1.4 g解析:(1)根據(jù)稀釋溶液的原理可知,0.25 L1.0 molL-1=18 molL-1V,解得V0.013 9 L。濃溶液配制稀溶液要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(250 mL)及膠頭滴管。(2)n=0.2 molL-10.05 L=0.01
27、mol,m=nM=0.01 mol142 gmol-1=1.42 g,因托盤天平的精確度為0.1 g,應(yīng)稱取1.4 g。-48-43123.正誤判斷,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流時(shí)玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁 ()(2)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 ()(3)稱取2.0 g NaOH固體,可先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體 ()(4)用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體 ()(5)配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高 () -49-43124.(2016課標(biāo)全國(guó),改編)一種H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 gcm-3),其濃度為 molL-1。 答案 8.9解析 以1 L(即1 000 cm3)該H2O2溶液為研究對(duì)象,溶質(zhì)的物質(zhì)的量
化學(xué)第一單元 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.2 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算
