《化學第一章 從實驗學化學 第四講 物質(zhì)的量的濃度及其溶液的配制》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第一章 從實驗學化學 第四講 物質(zhì)的量的濃度及其溶液的配制（97頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 1. 1.了解溶液的含義。了解溶液的含義。 2. 2.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行相關計算。念，并能進行相關計算。 3. 3.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。 4. 4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度溶液的了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度溶液的方法。方法。考綱要求考綱要求網(wǎng)絡導圖網(wǎng)絡導圖 探究考向一物質(zhì)的量濃度 化學定量分析常涉及溶液配制和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便。 1定義：以單位體積溶液里所含_的物質(zhì)的量來表示_的物理量，叫溶質(zhì)B的
2、物質(zhì)的量濃度。符號為_。 2表達式：cB_。 3單位：_。 4注意點：(1)單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積；(2)溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。第第4 4講講物質(zhì)的量在化學實驗中的應用物質(zhì)的量在化學實驗中的應用溶液組成溶液組成溶質(zhì)溶質(zhì) B BcB第第4 4講講物質(zhì)的量在化學實驗中的應用物質(zhì)的量在化學實驗中的應用【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷第第4 4講講物質(zhì)的量在化學實驗中的應用物質(zhì)的量在化學實驗中的應用內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)定義定義以單位體積溶液里所含以單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量示溶液組成
3、的物理量以單位質(zhì)量溶液里所以單位質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)含溶質(zhì)B B的質(zhì)量來表示的質(zhì)量來表示溶液組成的物理量溶液組成的物理量溶質(zhì)的溶質(zhì)的單位單位molmolL L1 1計算計算公式公式兩者兩者關系關系 探究考向二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1所用儀器 必須用到的儀器有_ 、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管四種。若用固體溶質(zhì)配制，則還需要用到_ _、藥匙等稱量儀器；若用液體來配制，則還需要滴定管(或量筒)等量取儀器。一定規(guī)格的容量瓶一定規(guī)格的容量瓶托盤天平或分析天平托盤天平或分析天平 2容量瓶的使用 (1)特點刻度線刻度線20 20 (2)使用方法及注意事項容量瓶使用前一定要檢查_。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立
4、玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。_(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。_作為反應容器或長期貯存溶液的容器。_加入過冷或過熱的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。是否漏液是否漏液不能不能不能不能不能不能 3操作步驟 圖122(1)計算：計算所需固體的質(zhì)量。(2)稱量：根據(jù)計算結果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用_攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復到_后，將溶液轉(zhuǎn)移到_中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液
5、面離容量瓶瓶頸刻度線_cm時，改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線_。塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。玻璃棒玻璃棒室溫室溫容量瓶容量瓶2 23 31 12 2膠頭滴管膠頭滴管相切相切【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷能引起誤差的一些錯誤操作能引起誤差的一些錯誤操作因變量因變量c cB B(mol(mol/L)/L)n nB B( (或或m mB B) )V V稱量稱量藥品、砝碼左右位置顛藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼倒，且稱量中用到游碼減小減小偏小偏小稱量易潮解的物質(zhì)稱量易潮解的物質(zhì)( (如如NaOHNaOH) )時間過長時間過長減小減小偏小偏小用濾紙稱量易潮解的物用濾紙
6、稱量易潮解的物質(zhì)質(zhì)( (如如NaOHNaOH) )減小減小偏小偏小2 2誤差分析誤差分析能引起誤差的一些錯誤操作能引起誤差的一些錯誤操作因變量因變量c cB B(mol(mol/L)/L)n nB B( (或或m mB B) )V V量取量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)減小減小偏小偏小量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有量取液態(tài)溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水水減小減小偏小偏小溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌轉(zhuǎn)移時有溶液濺出轉(zhuǎn)移時有溶液濺出減小減小偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏小偏小洗滌量取濃溶液的量筒并洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶增大增大偏
7、大偏大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶到容量瓶減小減小偏大偏大能引起誤差的一些錯誤操作能引起誤差的一些錯誤操作因變量因變量c cB B(mol(mol/L)/L)n nB B( (或或m mB B) )V V定容定容定容時，水加多了，用滴定容時，水加多了，用滴管吸出管吸出減小減小偏小偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水靜置，液面下降再加水增大增大偏小偏小定容時，俯視刻度線定容時，俯視刻度線減小減小偏大偏大提醒提醒 俯視、仰視的分析俯視、仰視的分析圖圖1 12 23 3 結果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容結果：仰視時，容器內(nèi)液面高于
8、刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。器內(nèi)液面低于刻度線。 2012 2012?？谀M海口模擬 實驗室需要配制實驗室需要配制0.50 mol/L 0.50 mol/L NaClNaCl溶液溶液480 mL480 mL。 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 (1) (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平平( (精確到精確到0.1 g)0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2) (2)計算。配制該溶液需取計算。配制該
9、溶液需取NaClNaCl晶體晶體_g_g。 (3) (3)稱量。稱量。 天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請?zhí)炱秸{(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖在圖1 12 24 4中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：圖圖1 12 24 4 稱量過程中稱量過程中NaClNaCl晶體應放于天平的晶體應放于天平的_(_(填填“左盤左盤”或或“右盤右盤”) )。 稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4) (4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是是_。 (5) (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)
10、移時應使用轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用_引流，需引流，需要洗滌燒杯要洗滌燒杯2 23 3次是為了次是為了_ _。 (6) (6)定容，搖勻。定容，搖勻。 (7) (7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。 (8) (8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖1 12 25 5所示，所配溶液的濃度會所示，所配溶液的濃度會_(_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”) )。 圖圖1 12 25 5
11、答案答案(1)500 mL(1)500 mL容量瓶膠頭滴管容量瓶膠頭滴管(2)14.6(2)14.6 (3) (3) 左盤左盤 (4) (4)攪拌，加速攪拌，加速NaClNaCl溶解溶解 (5) (5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(8)(8)偏低偏低 解析解析 配制配制480 mL480 mL的的0.50 mol/L0.50 mol/L的的NaClNaCl溶液，必須溶液，必須用用500 mL500 mL的容量瓶。的容量瓶。m(NaCl)m(NaCl)0.50 mol/L0.50 mol/L0.5 L0.5 L58.5 58.5 g/molg/mol14.6
12、g(14.6 g(托盤天平精確到托盤天平精確到0.1 0.1 g)g)。用托盤天平稱量。用托盤天平稱量時，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步時，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算驟為：計算稱量稱量( (或量取或量取)溶解、冷卻溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低偏大，濃度偏低。 上述例上述例2 2第三步稱量時，若把第三步稱量時，若把NaClNaCl晶體放在晶體放在右盤，砝碼放在左盤。對配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影右盤，砝碼放在左盤。對配制溶液的物質(zhì)的量濃度有
13、何影響？響？ 答案答案 提示：提示： NaClNaCl和砝碼放顛倒時，由于使用了游和砝碼放顛倒時，由于使用了游碼碼(0.6 g)(0.6 g)，所以稱量，所以稱量NaClNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為13.4 g13.4 g，導致所配溶，導致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小。液物質(zhì)的量濃度偏小。 答案答案 (1)A(1)A、C C燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 (2)BCE(2)BCE(3)2.0(3)2.0小于小于小于小于 (4)13.6(4)13.61515將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌玻璃棒不斷攪拌 探究考向三以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的換算1溶液中各量間
14、的關系溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、固體溶質(zhì)的溶解度、溶液的物質(zhì)的量濃度等概念之間的換算關系c為物質(zhì)的量濃度(mol/L)，為溶液的密度(gmL1)，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(gmol1)，下同。(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算： (2)物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)之間的換算：(3)質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的換算： (4)氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的計算 在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體y L，所得溶液密度為(單位為g/cm3)，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：質(zhì)量分數(shù)： (5)兩種溶液混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算 混合后溶液體積不變時， ； 混合后溶液體
15、積改變時， _ ?！居|摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷氣體溶質(zhì)溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算氣體溶質(zhì)溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 當氣體作為溶質(zhì)溶于水制得的溶液，其質(zhì)量是氣體的當氣體作為溶質(zhì)溶于水制得的溶液，其質(zhì)量是氣體的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和。但是一定要注意所得溶液的體積質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和。但是一定要注意所得溶液的體積不是氣體的體積和溶劑的體積之和，溶液的體積應根據(jù)溶不是氣體的體積和溶劑的體積之和，溶液的體積應根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶液的密度具體求算液的質(zhì)量和溶液的密度具體求算。 溶液稀釋前后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算溶液稀釋前后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算 溶液的稀
16、釋問題，可概括為兩種情況：一種是往濃溶溶液的稀釋問題，可概括為兩種情況：一種是往濃溶液中加水進行稀釋；另一種是往濃溶液中加稀溶液進行稀液中加水進行稀釋；另一種是往濃溶液中加稀溶液進行稀釋。不論是哪一種情況都涉及兩個問題釋。不論是哪一種情況都涉及兩個問題。 a a溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量相等溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量相等。b b溶液的體積是不是發(fā)生變化，也就是說稀釋后溶溶液的體積是不是發(fā)生變化，也就是說稀釋后溶液的體積是把兩種溶液的體積直接相加，還是先求出混合液的體積是把兩種溶液的體積直接相加，還是先求出混合溶液的總質(zhì)量，然后再由溶液的密度求出溶液的體積。對溶液的總質(zhì)量，然后再由溶液的密度求出溶液的體
17、積。對混合溶液的體積是否改變，其判斷方法如下：如果在題干混合溶液的體積是否改變，其判斷方法如下：如果在題干中指出不考慮溶液體積的變化，則可以把兩種溶液的體積中指出不考慮溶液體積的變化，則可以把兩種溶液的體積( (或溶液和水的體積或溶液和水的體積) )直接相加；如果在題干中指出兩種溶直接相加；如果在題干中指出兩種溶液混合后溶液的密度，則說明混合后溶液的體積發(fā)生了變液混合后溶液的密度，則說明混合后溶液的體積發(fā)生了變化，此時就不能把兩種溶液的體積直接相加，而是先求出化，此時就不能把兩種溶液的體積直接相加，而是先求出混合溶液的總質(zhì)量，然后再換算為溶液的體積混合溶液的總質(zhì)量，然后再換算為溶液的體積。 規(guī)
18、范1語言表述、數(shù)字與單位的書寫規(guī)范 進行某實驗需要0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液約400 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題： (1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_。 (2)根據(jù)計算得知，所需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_g。 (3)配制溶液的過程中，以下操作正確的是_(填序號)。 A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量 B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中 C將溶解氫氧化鈉固體的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 (4)玻璃棒在該實驗中的作用有： _； _。 (5)400 mL 0.5 mol/L的該NaOH溶液加入到足量的Mg
19、Cl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為_。 (6)取0.5 mol/L的NaOH溶液 100 mL，所含Na的數(shù)目為_?？紙龃鸢刚埬愀恼e誤1： _錯誤2： _錯誤3： _錯誤4： _錯誤5： _錯誤6： _提示 定量實驗要注意三個問題：一是注意關鍵儀器的規(guī)格；二是所用定量儀器的精確度；三是注意計算過程中有效數(shù)字的處理。如要量取9.6 mL液體，應選用10 mL量程的量筒，而不能選9.6 mL的量筒或100 mL的量筒。因為沒有規(guī)格為9.6 mL的量筒。天平稱量藥品時，要讀到0.1 g，例如天平讀數(shù)讀成8.0 g，不能讀成8 g。(4)問學生答案表述不規(guī)范，僅用了兩個動詞“攪拌”、“引流”，并沒有把
20、操作目的交待清楚。 (5)問丟掉了質(zhì)量的單位g。在化學計算題中，要特別注意單位的書寫規(guī)范，如果題目所留空后無單位，則一定要寫明單位，當然像相對分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的。 (6)微粒的個數(shù)不能用mol來表示，摩爾是物質(zhì)的量的單位。 提升 我們今后在解這類題目時，要注意兩點：答題時要特別注意物理量的單位，相對分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的；復習有關定量實驗時要注意三個問題：一是注意關鍵儀器的規(guī)格，如：容量瓶、量筒、滴定管；二是注意所用定量儀器的精確度，如量筒、滴定管；三是注意計算過程中有效數(shù)字的處理。 一般來說，高考考查化學計算的試題主要分成兩類：一般來說，高考考查化學計算的試題主要
21、分成兩類：一類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計算題，主要考查考生對大一類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計算題，主要考查考生對大綱要求的基本概念的理解水平；第二類是以填空題出現(xiàn)的綱要求的基本概念的理解水平；第二類是以填空題出現(xiàn)的小綜合計算題，或要求寫簡單推導過程的基本運算，一般小綜合計算題，或要求寫簡單推導過程的基本運算，一般意在考查同元素化合物、化學實驗、有機化合物基礎知識意在考查同元素化合物、化學實驗、有機化合物基礎知識相聯(lián)系的綜合問題。預測相聯(lián)系的綜合問題。預測20142014年高考試題將以化工生產(chǎn)、年高考試題將以化工生產(chǎn)、科學實驗為背景，突出思維能力的考查和數(shù)學工具的應用科學實驗為背景，突出思維能力的考
22、查和數(shù)學工具的應用。強調(diào)計算與化學基本理論、化學變化過程、工業(yè)流程、。強調(diào)計算與化學基本理論、化學變化過程、工業(yè)流程、化學實驗等結合，體現(xiàn)計算為化學應用服務，強化對化學化學實驗等結合，體現(xiàn)計算為化學應用服務，強化對化學方程式的量化理解。方程式的量化理解。方法總述方法總述 高考化學計算試題雖然形式多種多樣，但歸結起來就高考化學計算試題雖然形式多種多樣，但歸結起來就是那么幾種基本的類型和方法技巧，只要在平時的復習中是那么幾種基本的類型和方法技巧，只要在平時的復習中注重方法指導，相信計算不會成為高考中的關鍵障礙。在注重方法指導，相信計算不會成為高考中的關鍵障礙。在復習時要注重以下方法。復習時要注重以
23、下方法。方法總述方法總述 主題一差量法【解題策略】不考慮變化過程，利用最終態(tài)(生成物)與最初態(tài)(反應物)的量的變化來求解的方法叫差量法。只有當差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關系時，且化學計算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關鍵是分析出引起差量的原因。(1)差量法是根據(jù)題中的相關量或?qū)康牟盍縼砬蠼獾姆椒ā?2)差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應量成比例求解。專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一 (3)對固體、液體而言，差量可以是質(zhì)量差、微粒個數(shù)之差；對氣體而言，差量還可以是同溫、同壓下的體
24、積差。專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一 主題二關系式法 【解題策略】 對于多步進行的連續(xù)反應，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關系、電子守恒關系或元素守恒關系，找出原料和最終產(chǎn)物的關系式。由關系式進行計算會帶來很大的方便，并且可以保證計算結果的準確性。 尋找關系時要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入到產(chǎn)物中去，中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出
25、關系。專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一 多步反應中建立關系式的常見方法有： 1疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣) 由木炭、水蒸氣制取NH3的關系為：3C4NH3。專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一 2原子守恒法 經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3HNO3。 3電子轉(zhuǎn)移守恒法 NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3如下圖： 由得失電子總數(shù)相等知，NH3和O2的關系為NH32O2。專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常
26、用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一 方法技巧 用關系式法解題的關鍵是建立關系式，而建立關系式的一般途徑有：利用粒子守恒建立關系式；利用化學方程式中化學計量數(shù)間的關系建立關系式；利用化學方程式的加和建立關系式等。專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一 主題三終態(tài)法(整體思維法) 【解題策略】 終態(tài)法是利用逆向思維方式，以與待求量相關的物質(zhì)(離子、分子或原子)在變化終態(tài)的存在形式為解題的切入點，找出已知量與待求量之間的關系，不考慮中間變化過
27、程的一種快捷有效的解題方法。在一些多步反應或多種混合物的計算中，由于涉及反應繁多、數(shù)據(jù)不一或變化過程復雜，解題時如果逐一去分析這些反應或過程，按部就班的進行計算，往往會糾纏不清，導致思維混亂，不但費時費力，而且極易出錯，甚至無法解答。但如果我們淡化中間過程，關注最終組成，利用守恒關系進行整體分析，就會簡化思維，從而快速求解。專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計
28、算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一專題一專題一化學計算的常用方法與技巧一化學計算的常用方法與技巧一
化學第一章 從實驗學化學 第四講 物質(zhì)的量的濃度及其溶液的配制
