化學瞄準 第二部分 物質(zhì)的化學變化 第14講 化學方程式及化學反應(yīng)類型

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1、第一輪 基礎(chǔ)過關(guān) 瞄準考點第二部分第二部分 物質(zhì)的化學變化物質(zhì)的化學變化 第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型n 目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航考綱要求1.正確書寫簡單的化學反應(yīng)方程式（理解）。2.常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)（認識）。3.利用常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象 （理解）。4.利用化學變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要 （知道）。n 目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航近三年廣東省中考考查情況分析年份題型高頻考點分值2014填空題化學方程式書寫及類型判

2、斷132015填空題化學方程式書寫及類型判斷102016填空題化學方程式書寫及類型判斷19第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型n 自主學習自主學習1.化學方程式第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型概念化學方程式是用 來表示 的式子。意義從質(zhì)的方面 表示反應(yīng)物、 物以及反應(yīng) ；從量的方面 表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子 比 ；表 示 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 之 間 的 比 ?；瘜W式化學式化學反應(yīng)化學反應(yīng)生成生成條件條件個數(shù)個數(shù)質(zhì)量質(zhì)量n 自主學習自主學習1.化學方程式第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型書

3、寫 原則 必 須 以 為 依 據(jù) ； 必 須 遵守 。步驟 （1）寫：等號左邊寫_的化學式，右邊寫_的化學式；（2）配：配平原則： ，配平方法常見有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇偶法等；（3）注：標明反應(yīng)條件和用 標明生成物狀態(tài)。（無中生有）（4）查：化學式是否正確；是否配平；反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)是否標注，是否恰當?？陀^事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律或或n 自主學習自主學習1.化學方程式第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型注 意事項化學方程式配平時，只能在化學式前面添加適當?shù)挠嬃肯禂?shù)，不能改動化學式右下角的

4、小數(shù)字。配平各化學式前的化學計量數(shù)，要求為最簡整數(shù)比，計量數(shù)為“1” 時要省略不寫。重點注意：重點注意：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學式后面標“”；在溶液中發(fā)生反應(yīng)時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“”。n 自主學習自主學習2.認識幾種化學反應(yīng)第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型（1）四大基本反應(yīng)類型基本類型概念通式特點化合反應(yīng)由 或 以上的物質(zhì)生成另外_物質(zhì)的反應(yīng)；ABAB兩合一多合一分解反應(yīng)由_物質(zhì)生成_或_以上物質(zhì)的反應(yīng)；AB AB 一變二一變多兩種兩種兩種兩種一種一種一種一種兩種兩種兩種兩種n 自主學習自主學習2.認識

5、幾種化學反應(yīng)第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型（1）四大基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)一種_與一種_反應(yīng)生成另一種_和_的反應(yīng)；ABCACB 單換單強置弱復(fù)分解反應(yīng)兩種_相互交換成分生成另外_化合物的反應(yīng)。ABCDADCB 雙交換，價不變單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物兩種兩種n 自主學習自主學習2.認識幾種化學反應(yīng)第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型（2）其他反應(yīng)類型類型概念實例中 和反應(yīng)_與_作用生成鹽和水的反應(yīng)；NaOHHCl = NaClH2O。氧 化反應(yīng)物質(zhì)跟 發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。提供氧的物質(zhì)具有 性。C +

6、 O2 CO2=點燃酸酸堿堿氧氣氧氣氧化氧化n 自主學習自主學習2.認識幾種化學反應(yīng)第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型（2）其他反應(yīng)類型還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被 的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。能奪取氧的物質(zhì)具有 性。H2 + CuOCu + H2O 重點注意：重點注意：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一部分。= 奪走奪走還原還原重難點突破考點1 化學方程式的書寫核心例題例1：（2016鎮(zhèn)江市）下列指定反應(yīng)的化學方程式正確的是（）A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2 MgO2B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3CuC.用胃舒平含Al(OH)3治療胃酸過多：Al(

7、OH)3+3HClAlCl3+3H20D.用石灰石處理二氧化硫：SO2+CaCO3+O2CaSO4+CO2第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型=點燃【解析】A中氧化鎂的化學式書寫錯誤； B中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅； D中二氧化硫不與石灰石反應(yīng)。 【答案】C第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型變式訓練1.（2016湘西州）根據(jù)化學方程式書寫原則判斷，下列錯誤的是（）A.Cu+2HClCuCl2+H2 B.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClC.2Fe2O3+C 4Fe+3CO2 D.CO2+Ca(OH)2CaC

8、O3+H2O第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型=高溫A變式訓練2.（2016河南市）下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（）A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B.生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O2 2CO2+3H2OC.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型=點燃C考點2 基本反應(yīng)類型的判斷核心例題例2：（2016舟山市）某同學利用初中科學物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識

9、，設(shè)計了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過一步化學反應(yīng)來實現(xiàn)的，那么，每條路線中可能都有的化學反應(yīng)類型是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型【解析】第一條路線：銅和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)得到氧化銅，氧化銅和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到硫酸銅，硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到銅；第二條路線：銅和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)得到氧化銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；第二條路線：銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到硝酸銅，硝酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅?！敬鸢浮緾第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型變式訓練1.（2016溫州市）實驗室中各種化學藥品需要合理保存，否則容易變質(zhì)。硝酸通常存放在棕色試劑瓶中，其原因是硝酸在光照下會發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO3 4NO2+2H2O+O2，該反應(yīng)屬于（）A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型= 光A變式訓練2.（2016北京市）海水提鎂的反應(yīng)之一：MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2，該反應(yīng)屬于（）A.化和反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)第第1414講講 化學方程式及化學反應(yīng)類型化學方程式及化學反應(yīng)類型B