2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案

2022年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案化學(xué)試卷 xx.l注意：1本試卷包括I卷、卷兩部分試題，共100分，考試時間90分鐘 2選擇題答案填涂在機(jī)讀卡上，卷答案寫在答題紙上可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64I卷 (選擇題 共50分)(每個小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共25小題)1、某些試劑瓶上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼標(biāo)志應(yīng)該是2、下面有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉說法不正確的是 A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解 B、碳酸氫鈉可以用作治療胃酸過多的藥物 C、碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉是堿 D、碳酸鈉既是鈉鹽、又是碳酸鹽、還是可溶性鹽3、下列說法正確的是 A、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞 B、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池 C、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體 D、不能通過丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液4、關(guān)于金屬鋁和鐵的說法不正確的是 A、鐵與熱水不反應(yīng)，但是可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng) B、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱 C、常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸 D、鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬5、有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是 A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反應(yīng) C、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能礙到電子做氧化劑 D、某元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時，該元素一定是被還原6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A、2g氫氣所含原子數(shù)是NA B、17g NH3所含的電子數(shù)是10NA C、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于1：1 D、23g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)是0.2NA7、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)目相同的是 A、2g H2和16gO2 B、1 mol O2和18gH2O C、224 L He和1mol H2 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 L H2和2 L H2O8、下列各溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是 A、20 mL 2 moLL Mg(NO3)2 B、100 mL 25 motL NaNO3 C、25 mL l0 molL Al(NO3)3 D、30 mL 25 molL NH4NO39、利用下列化學(xué)反應(yīng)可以查出駕駛員是否酒后駕車： 2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O 上述反應(yīng)中的氧化劑是 A、H2SO4 B、C2H5OH C、Cr2(SO4)3 D、CrO310、下列各組離子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加人鹽酸后有氣體生成的是 A、Na+、Cu2+、Cl-、CO32- B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C、Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D、K+、Al3+、SO42-、Cl-11、兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是 A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：612、可以用氯氣對自來水進(jìn)行消毒，若用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是 A、NaOH B、Na2CO3 C、FeCl2 D、NaCl13、欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可選用的試劑是 A、飽和石灰水 B、NaOH溶液 C、鹽酸 D、CO2 14、下列現(xiàn)象不能用于檢驗NH3的是 A、氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙 B、氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 C、氣體通人酚酞溶液中，溶液變紅 D、氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)15、將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現(xiàn)象描述正確的是： 鈉在燃燒之前先熔化 鈉燃燒的火焰呈紫色 鈉燃燒后得到白色固體 鈉燃燒的火焰呈黃色 鈉燃燒后生成物為淡黃色固體 其中正確的是 A、只有 B、只有 C、 D、16、下列物質(zhì)NaHCO3 Al(OH)3 K2SO4 AgNO3中，既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A、 B、 C、 D、17、硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質(zhì)是 A、鋅粉 B、鎂粉 C、鐵粉 D、鋁粉18、已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無19、下列離子方程式不正確的是 A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O C、向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 D、向稀硝酸中加人銅片：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 20、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。若該氣體為無色氣體，且通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，剩余氣體與空氣接觸時，很快變?yōu)榧t棕色。下列判斷正確的是 A、肯定只有NO B、肯定有SO2和O2C、可能有Cl2和O2D、肯定沒有Cl2、O2和NO2高溫 21、在SiO2+3C= SiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 A、36：30 B、60：36 C、2：1 D、1：222、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得：高溫 Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O 關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 A、反應(yīng)中Na2O2是氧化劑 B、Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得 C、生成1 mol Na2FeO4，有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌23、用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 A、上下移動中銅絲可控制SO2的量 B、中選用品紅溶液驗證SO2的生成 C、中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D、為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色24、將8g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是 A、0125 molL B、0175 molL C、025 molL D、05 molL25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管。此時試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 A、0045 molL B、0036 molL C、0026 molL D、0028 molL卷 (非選擇題共50分)26、實驗室欲配制100 mL、1molL的NaCl溶液，請回答： (1)不需要使用的儀器是 。A、燒杯 B、500 mL容量瓶 C、量筒D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶 (2)配制時用托盤天平應(yīng)稱取NaCl g。 (3)配制溶液的操作順序是(用字母表示) 。 A、稱量 B、洗滌 C、定容 D、溶解 E、搖勻 F、轉(zhuǎn)移27、ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從xx年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。 (1)消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，此過程說明ClO2具有 (填“氧化”或“還原”)性。 (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應(yīng)化學(xué)方程式： 2KClO3+SO2=2C1O2+ 。28、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答：(1)固體X的名稱是 ，Y的化學(xué)式是 。(2)寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式 。(3)寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式 。(4)若156g X和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol e-。29、氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為氨氣與氧化銅反應(yīng)并驗證部分產(chǎn)物的裝置(夾持裝置略)：請回答下列問題：(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。(2)能證明氨氣具有還原性的現(xiàn)象是 ；B裝置的作用是 。(3)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。30、甲、乙兩同學(xué)在實驗室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。 (1)請完成下表：甲同學(xué)乙同學(xué)選用試劑A1C13溶液、NaOH溶液A12(SO4)3溶液、氨水操作向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式(2)若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是 。(3)由甲、乙兩同學(xué)的實驗現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有(用簡要文字說明) 。31、硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于 。A、酸 B、堿 C、鹽某同學(xué)為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進(jìn)行了如下操作。(1)室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：操作往試管中滴入幾滴 溶液(填化學(xué)式)繼續(xù)滴入幾滴新制氯水現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液顯紅色原因溶液中沒有Fe3+(用簡要文字說明原因) (2)為了驗證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是 。