2022年高一上學期期末考試 化學試題 含答案

2022年高一上學期期末考試 化學試題 含答案有關相對原子質量：H：1 C：12 O：16Mg：24 Al：27 Cl；35.5 Ag：108 一、選擇題：（每小題只有1個正確答案，20小題，每小題2分，共40分，請將正確答案填涂在機讀卡上）1硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是： A、陶瓷餐具B、石英鐘表C、計算機芯片D、光導纖維2實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是 A、鋁片放在不密封的容器里B、氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中C、硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D、金屬鈉保存在石蠟油或煤油中3下列情況會對人體健康造成較大危害的 A、用SO2漂白食品B、自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌C、用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）D、 用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭4分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是 根據(jù)物質所含元素種類，將物質分為單質、化合物等 根據(jù)反應中是否有電子得失，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)物質在反應中得電子數(shù)的多少，將氧化劑分為強氧化劑和弱強氧化劑ABCD5 進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.從煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，不能用手觸摸D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸6蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 A還原性 B氧化性 C堿性 D酸性7在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 AH+、K+、Fe2+、NO BOH、Cl、Na+、NHCMg2+、K+、Cl、NO DI-、Cl、H+、Fe3+8下列離子方程式正確的是 A氯氣溶于水: Cl2+ H2O =2H+ + Cl+ ClOB氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- +4NH + 2H2OC過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- =SO + H2O D氫氧化鋁與足量鹽酸反應，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O9下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，立即切下綠豆大小的鈉，放入裝滿水的燒杯中B用自來水制取蒸餾水在蒸餾燒瓶中加入適量自來水和幾粒沸石，連接好裝置，加熱蒸餾燒瓶，用錐形瓶收集流出的液體C除去氯化鎂溶液中混有的少量氯化鋁加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾，將沉淀洗滌后加鹽酸至恰好溶解D配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容10將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許純醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO )的變化分別是A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小11下列物質反應后一定有3價鐵生成的是過量的Fe與Cl2反應；Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3；Fe(NO3) 2溶液中加入少量鹽酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。A. 只有  B. 只有   C. 只有   D. 全部12將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是 AMg和Al的總質量為9gB最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸CNaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1D生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L13某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含NaClO,NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 14實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是 A.是氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣發(fā)生裝置 C.是氨氣吸收裝置 D.是氨氣收集、檢驗裝置15將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A偏鋁酸鈉溶液 B氯化鋇溶液 C水玻璃 D飽和Na2CO3溶液16下列實驗能證明SO2存在的是（ ）能使澄清的石灰水變渾濁 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ，該沉淀溶于稀鹽酸 通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成A都不能證明 B能證明 C能證明 D只有能證明17NaHCO3 和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產物，排出該氣體產物后冷卻，容器內殘留的固體物質中肯定有的是ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3、NaHCO3 CNa2CO3、NaOH DNa2CO3、Na2O2、NaOH18同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3NO2，進行噴泉實驗，如右圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為 A> B. < C= D不能確定 19在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質的質量分數(shù)大小的順序為 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙20對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、選擇題：（每小題只有1-2個正確答案，5小題，每小題2分，共10分，請將正確答案填涂在機讀卡上）21某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、 Al3+22碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是A 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)23將充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，則充分反應后量筒內氣體體積（mL）為24、6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+為n mol，NO、NO2混合氣體的物質的量為 A0.28mol B(0.28-n)mol C(n+0.2)mol D(0.48-n) mol25右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是 A該硫酸的物質的量濃度為9.2molL B1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C配制200mL46molL的稀硫酸需取該硫酸50 mLD50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被 還原的硫酸的物質的量為0.46mol 第二卷(50分)26(9分)把等物質的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應后取出部分溶液，（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_。（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_，可能存在的金屬粉末有_。（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_。（4）若（3）反應后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應順序填寫）_。27（8分）用化學方程式解釋下列問題：（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞_（2）用NaOH溶液除去鋁表面的保護層_（3）制備氫氧化亞鐵需隔絕空氣_（4）從氧化還原反應的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸作還原劑 。（5）6種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以組成一個已配平的化學方程式：_。28（9）下圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1:1。B為常見液體。 試回答下列問題:（1）X是_； F是_。 （2）A D反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目_。 （3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)_性質。（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式： 。（5）以C、B、D為原料可生產G，若使a mol C 完全轉化為G，理論上至少需要D _mol 。29（20分）某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質”中，進行了如下實驗：【實驗一】探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 _；（4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_，并在框圖內畫出補充裝置（注明藥品）?！緦嶒灦框炞C足量鋅與濃硫酸反應產生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：（5）A中加入的試劑可能是_，作用是_；B中加入的試劑可能是_，作用是_；E中加入的試劑可能是_，作用是_。（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_，D中：_；30（4分）在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出 稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物質的量為_mol。（2）若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_ mL。天津一中xx1 高一年級第二次模塊檢測化學試卷參考答案12345678910111213CBAADACDCBCDC141516171819202122232425BBDCCBCACCDCBC26、（9分）（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl- （2）Fe2+、Cl- ；Fe 、Cu （3）1:5 （4）Fe、稀鹽酸、Cl227、（8分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2）Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O =4Fe（OH）（4）MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O （5）24 FeSO4+ 30 HNO3 = 8 Fe(NO3)3 +8 Fe2(SO4)3 +3 N2O+ 15 H2O28、（9分） (1) NH4HCO3 ；NH3 (2) （3）氧化性和酸性 （4）NH + HCO +2OH-2H2O+ CO +NH3 （5）2a 29、（20分）【實驗一】(1)蒸餾燒瓶  Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁   還原性和氧化性     5SO2+2MnO4-+2H2O=2SO + 5SO +2M n2+4H+ (3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，點燃處酒精燈加熱，溶液恢復紅色 (4)缺少尾氣吸收裝置 【實驗二】（1）檢查裝置的氣密性（5）品紅溶液； 檢驗； 濃； 吸收水蒸氣； 堿石灰； 防上空氣中水蒸氣進入D中（6）C中黑色粉末（）變成紅色；D中白色粉末變成藍色；30、(4 分)（1）0.04 (2)26.7