2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）1已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l) HQ3 常溫下，取體積比為41的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q3【答案】D【解析】試題分析：由蓋斯定律得：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(Q1+2Q3) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(Q2+2Q3)所以4molCH4和1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q10.5Q29Q3?？键c：蓋斯定律 熱化學(xué)方程式計算點評：熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。運用蓋斯定律對方程式加減時，化學(xué)式前面乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，H前也要乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)。2下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是( )ACH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H= 2878kJ/mol C2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+242 kJ·mol1DCH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=akJ·mol1，a就為中和熱的值【答案】B【解析】試題分析：A項：H的單位是kJ/mol，故錯；C項：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，故錯；D項：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故錯。故選B?？键c：熱化學(xué)方程式點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求，題目較簡單。3下列說法錯誤的是A化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者吸熱D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成造成的，正確；B、反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物濃度小于生成物濃度，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-放熱或者吸熱，正確；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物能量的大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，錯誤，答案選D?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的判斷4下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是 ( )化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)A B C D【答案】A【解析】【錯解分析】四種基本反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)中，都存在放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。但是我們所知的反應(yīng)中，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！菊狻糠纸夥磻?yīng)中有些反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)也有一些反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)。化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)也都是這樣，在這些不同的反應(yīng)類型中，均存在釋放能量的反應(yīng)和吸收能量的反應(yīng)。如：化合反應(yīng)：C+O2 = CO2 釋放能量，CO2+C = 2CO 吸收能量；分解反應(yīng)：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O釋放能量，CaCO3=CaO+CO2 吸收能量；置換反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2+H2 釋放能量，H2O+C= CO+H2 吸收能量；復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl = NaCl+H2O釋放能量，Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl= BaCl2 +2NH3+10H2O 吸收能量；氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O = 2NaOH+H2 釋放能量，CO2+C = 2CO 吸收能量5下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C是錯誤的，其余都是正確的。答案選C?！敬鸢浮緾【解析】熱化學(xué)方程式是表示一定物質(zhì)的量的、一定聚集狀態(tài)的反應(yīng)物完全反應(yīng)生成一定聚集狀態(tài)的生成物時的放熱、吸熱情況。只要依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項，對于本題就不難作出判斷。在A、B、D三個選項中均未指明生成物的狀態(tài)；且D選項將反應(yīng)錯認為是放熱反應(yīng)；A則未將反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)與H正確對應(yīng)起來。 7反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是A12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為1105 kJB2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)，放出的熱量大于221 kJC該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 D該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差【答案】B81gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2H2O2=2H2O H571.6 kJ mol-1BH2（g）1/2O2（g）=H2O(l) H142.9 kJ mol-1CH2（g）1/2O2（g）=H2O(l) H285.8 kJ mol-1D2H2（g）O2（g）=2H2O(g) H571.6 kJ·mol-1【答案】C【解析】試題分析：A、A、物質(zhì)沒有標(biāo)明狀態(tài)，故錯誤；B、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則2g(1mol)H2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，故錯誤；C、根據(jù)B選項分析，故正確；D、題目中生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故錯誤。考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫等知識。9已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ·mol12CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1 下列說法正確的是AH2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol 1B同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJ·mol1【答案】B【解析】試題分析：A、燃燒熱是指1mol的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol 1/2=285.8 kJ·mol 1,錯誤；B、從熱化學(xué)方程式中可判斷1g H2(g)完全燃燒放出571.6/4=142.9kJ的熱量，1g CH3OH(l)完全燃燒，放出1452/64=22.7kJ的熱量，所以氫氣放出的熱量多，正確；C、硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中有硫酸鋇的沉淀生成，所以該反應(yīng)的熱效應(yīng)不是57.3 kJ·mol1，錯誤；D、根據(jù)蓋斯定律可知3H2(g)CO2(g)CH3OH(l)H2O(l) H（571.6 kJ·mol1）×3/2-(1452 kJ·mol1)/2=-131.4kJ/mol，錯誤，答案選B。考點：考查燃燒熱、中和熱的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用10下列說法正確的是A含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子B500、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)催化劑500、30MPa2NH3(g) H=38.6kJ·mol1C對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動D元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系【答案】C【解析】試題分析：A、反應(yīng)開始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，后者不能被MnO2氧化，則消耗的n(HCl)<4mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，錯誤；B、可逆反應(yīng)不能進行到底，則消耗的n(N2)<0.2mol，故熱化學(xué)方程式的H<38.6kJ·mol1，錯誤；C、合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度時，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確；D、元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱有關(guān)，同周期主族元素從左到右，非金屬性隨最外層電子數(shù)增多而增強，錯誤。考點：考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算、溫度對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系等相關(guān)知識。11SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A1780kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D+430 kJ/mol【答案】B【解析】試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是280kJ/mol3×160 kJ/mol6×330 kJ/mol1220 kJ/mol，答案選B?？键c：考查鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。12已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H= 393.5kJ/molCO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g）H= 283.0kJ/mol2Fe（s）+3CO（g）=Fe2O3（s）+3C（s） H= 489.0kJ/mol則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱H為（ ）A-1641.0kJ/mol B+3081kJ/molC+663.5kJ/mol D-2507.0kJ/mol【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律可得：H=【（-）×3+ 】×2=-1641.0kJ/mol，A、正確。13已知在25，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是AC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）H48.40kJ·mol1BC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJ·mol1CC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJ·mol1DC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJ·mol1【答案】B【解析】試題分析：由25，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=-5518kJ/mol，即為：C8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=-5518kJmol-1，故選：B考點：熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫14最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（ ）ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】試題分析：A、成鍵的過程是放熱的過程，A錯誤；B、由信息知，未斷鍵，B錯誤；C、不同原子之間形成的共價鍵是極性鍵，二氧化碳分子中含有極性鍵，C正確；D、在上述反應(yīng)中表示的是氧原子而不是氧分子參加反應(yīng)，D錯誤；此題選C?？键c：考查共價鍵和能量變化相關(guān)知識。15肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為 極，該極的電極反應(yīng)式是 。電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）肼用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。當(dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時，計算參加反應(yīng)的肼的質(zhì)量 (寫出計算過程) 。【答案】（1）負（2分） N2H4+4OH-4e= N2+4H2O（2分） 減?。?分）（2）N2H4+HNO2=HN3+ 2H2O（3分）（3）64Kg（3分）【解析】試題分析：（1）肼是火箭的燃料，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，則在燃料電池中作電池的負極，肼中的N元素的化合價是-2價，失去2個電子成為0價N，即有氮氣生成，同時結(jié)合溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e= N2+4H2O；正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-，因為該反應(yīng)中有水生成，造成溶液中氫氧根離子濃度減小，所以pH減小； （2）該氫化物的相對分子質(zhì)量是43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則該氫化物分子中N原子的個數(shù)是43×0.977/14=3，則H原子個數(shù)是43-3×14=1，所以該氫化物的分子式為HN3，所以肼與亞硝酸（HNO2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HN3和水，化學(xué)方程式為N2H4+HNO2=HN3+ 2H2O；（3）肼和四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣和水，化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4= 3N2+4H2O，其中四氧化二氮中N的化合價降低，對應(yīng)的氮氣中有1/3是還原產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時，即整個反應(yīng)中氮氣的物質(zhì)的量是28.0kg/28g/mol×3=3kmol，則參加反應(yīng)的肼的物質(zhì)的量是2kmol，質(zhì)量是2kmol×32g/mol=64kg?？键c：考查對肼燃料電池的應(yīng)用，物質(zhì)化學(xué)式的判斷，化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的計算16從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2O22H2O。（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有_（填序號，下同）。A使用催化劑 B適當(dāng)提高氧氣的濃度C適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵HHOOHO鍵能kJ/mol436496463請?zhí)顚懴卤恚夯瘜W(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化kJ拆開化學(xué)鍵2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molHO鍵總能量變化（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2O。其中，氫氣在_極發(fā)生_反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移02mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是_L。【答案】（1）ABC （3分） （2）A （3）化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）拆開化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵吸收熱量13681molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O鍵放出熱量1852總能量變化放出熱量484（4）負 氧化 224（2分） （ 其余各一分）【解析】試題分析：（1）A、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率。A正確；B、適當(dāng)提高氧氣的濃度可以加快反應(yīng)速率，B正確；C、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率，C正確；D、適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度降低反應(yīng)速率，D錯誤，答案選ABC。（2）氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，答案選A。（3）斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）拆開化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵吸收熱量13681molO2中的化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O鍵放出熱量1852總能量變化放出熱量484（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O22H2O。其中，氫氣是還原劑，在負極極發(fā)生氧化反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移02mol電子，消耗0.1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L?？键c：考查反應(yīng)熱、外界條件對反應(yīng)速率影響、氫氧燃料電池17用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡述理由_ _.（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小（4）不相等，相等，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) （5）偏小；【解析】試題分析：（1）測定中和熱，使溶液混合均勻，所以缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）為減少實驗過程中的熱量損失，燒杯間填滿碎紙條；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，反應(yīng)放出的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值偏小；（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量比用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH多，放熱不相等；中和熱是指生成1mol水放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所求中和熱相等；（5）弱酸、弱堿電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小。考點：本題考查中和熱測定。18（12分)用50mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）如果用60mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”)，所求中和熱 （填“相等、不相等”)，簡述理由 。（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）?！敬鸢浮浚?2分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）保溫隔熱，防止熱量損失。（3）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（4）偏小；【解析】試題分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，防止熱量損失。（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL050molL-1HCl溶液跟50mL055molL-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，不相等。但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以所求中和熱相等。（4）氨水是弱堿，電離過程需要吸收熱量，所以用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小?？键c：考查中和熱的測定。19已知H2（g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1=-184.6 kJ·mol-1,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H2=-x kJ·mol-1中的x的值是多少？【答案】x的值為92.3【解析】由于反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的一半，所以，反應(yīng)熱也該是一半。那么x=92.3。20X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2T與Z同周期，元素最高價是+7價W原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_；W元素基態(tài)原子電子排布式為_。（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_。A常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 BT的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定C一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) DT的電負性比Z大（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與鍵個數(shù)比為_，它所形成的晶體類型為_；Y的常見氫化物易液化的主要原因是_（4）自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化 曲線如下圖所示：請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：BC段：_；CD段：_?！敬鸢浮浚?）或14C （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2分）（2）Cl （1分） B、D（2分）（3）1:1（或答1）（1分） 分子晶體（1分） Y的氫化物（氨）分子間存在氫鍵作用（1分）（4）CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-10aKJ/mol（2分）Ca2+ CO32-=CaCO3（2分）CO32-+H2O HCO3-+OH- （2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可知X、Y、Z、T、W分別為C、N、S、Cl、Cr；（1）14C常用來測定文物年代，Cr的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；（2）S和Cl相比非金屬性較強的Cl，選項中A、C不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，而B、D中氫化物的穩(wěn)定性、電負性可以作為判斷依據(jù)；（3）CS2分子中含有2個鍵與2個鍵，個數(shù)比為1：1，屬分子晶體，N的常見氫化物（如氨氣）易液化的主要是因為分子間存在氫鍵；（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的熱量，故反應(yīng)熱為-10aKJ/mol；開始溶液中有過量的算，滴加碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，pH升高，后來鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，鈣離子反應(yīng)完后，再加入碳酸根，發(fā)生水解，pH升高?？键c：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、鍵、鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識。21（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。若反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為 （寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。各離子的量與E的體積的關(guān)系I當(dāng)通入E的體積為28L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。IIx= ，y= （填具體數(shù)據(jù)）。III當(dāng)通入E的體積為112L時，該溶液中c（Na+）=_ mol·L1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）H>0為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是 （只改變一種條件），其原因是： 。（g）+O2（g）= H2O（1）, H2 = -28584kJ·mol-l Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, H3 = -1846kJ·mol-l則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮俊窘馕觥吭囶}分析：若反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，則A為Br2，D為I2，E為Cl2，三者的氧化性由弱到強的順序為I2Br2Cl2；在一定條件下E(Cl2)和D(I2)以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，據(jù)得失電子守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-，再據(jù)電荷守恒有5Cl2+I210Cl-+2IO3-+12H+，最后據(jù)原子守恒得5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+。由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl2，據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當(dāng)E(Cl2)通入2.8L5.6L時依次發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- 2Cl- + Br2 0.15mol 1.5-1.25-0.1=0.15mol 0.1mol 0.1mol則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol； 當(dāng)通入E的體積為112L時，據(jù)電荷守恒得該溶液中c（Na+）2+0.92.9mol·L1。根據(jù)反應(yīng)原理（吸熱反應(yīng)），升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向右移，提高H2O2的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動，但會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，故不是最好措施）；據(jù)題意先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)H2O2(l)+ Cl2（g）=2HCl（g）+ O2（g），依次將三條熱化學(xué)方程式編號為，將“×+”得該反應(yīng)方程式，據(jù)蓋斯定律得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H（-19646）×（-28584）+（-1846）+3.01kJ·mol-l，據(jù)此便可寫出完整的熱化學(xué)方程式?？键c：考查元素及其化合物知識、化學(xué)計算、蓋斯定律的應(yīng)用等