2022年高二11月月考化學試題 缺答案(I)

2022年高二11月月考化學試題 缺答案(I)一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1、關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是 ()ABCD強電解質NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質Cl2CO2C2H5OHSO2A. c(CH3COO ) = c(H+ ) B. c(CH3COOH) = 0.1mol/LC. c(CH3COOH) c(CH3COO ) D. c(H+) = c(OH )3、一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH）之比為 （ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 無法確定4、25時，0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是 ()A溶液的pH B醋酸的電離平衡常數(shù)C溶液的導電能力 D醋酸的電離程度5、 可促進HClO的電離，并使pH增大的是 （ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加熱A. B. C. D. 6、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質需調節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是 （ ）A. NaOH B. NH3·H2O C.ZnO D. ZnCl27、實驗測得常溫下某一元酸（HA）溶液pH1，某一元堿（BOH）溶液里，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質的量濃度由大到小順序是 ( ) A B C D8、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25）Ka=177×10-4Ka=49×10-10Ka1=43×10-7 Ka2=56×10-11下列選項錯誤的是 （ ）A、CN+H2O+CO2=HCN+HCO3 B、2HCOOH+CO32=2HCOO+H2O+CO2C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者9、25時，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109 D11010410910、從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)HIn(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是()A升高溫度平衡向正方向移動 B加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色11、用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得NaOH溶液濃度偏高的是 （ ）A、滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失 B、堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作C、滴定時達到滴定終點時仰視讀數(shù) D、錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌12、pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是 （ ）A、水電離的c(H)：=B、若將、溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：>C、等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>13、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容X(g)+Y(g)2Z(g)H<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是 ( )A、反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1B、其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)C、該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D、其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大1425時，0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是()A溶液的pH B醋酸的電離平衡常數(shù)C溶液的導電能力 D醋酸的電離程度15、人體血液的正常pH約為7.357.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能維持血液pH相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是（ ）A當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒D在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H)增大，pH略減小16、在25 mL 01 mol/L NaOH溶液中逐滴加入02 mol/L CH3COOH 溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的 （ ） A在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B在B點，a>125，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)= c(H+)C在C點：c(Na+)>c(CH3COO) >c(H+)>c(OH)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)二、填空題（共52分）17、(10分)(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:a、b、c分別代表什么意義?a ; b ; c 。 該反應是反應(填“吸熱”或“放熱”),H0(填“>”或“<”)。(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是,。(請寫兩條) (3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)H= -285.8 kJ·mol-1H2(g)H2(l)H=-0. 92 kJ·mol-1 O2(g)O2(l)H=-6.84 kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJ·mol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式:  。 18(13分)、完成以下四個小題：（1）、室溫下 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）（2）、下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L。 HCl NaOH Na2CO3 CH3COONa NH4Cl H2SO4 CH3COOH按它們pH由小到大的排列順序為 。（3）、10體積的鹽酸和1體積的NaOH混合后，pH=7，則鹽酸和NaOH的pH之和是 。（4）、請你證明HA是弱酸：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟） （5）、下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯中加入生石灰,向燒杯中加入NH4NO3晶體,燒杯中不加任何物質。燒瓶中顏色最深的是原因 。19（9分）、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下： NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)、根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 mol·L-1. (2)、達到滴定終點的標志是 。（3）、以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。 A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質 B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 未用標準液潤洗堿式滴定管20（12分）、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2 pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗 結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，HA是_酸 (填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ 。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L。21（8分）、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量，以及NaHSO4溶液的物質的量濃度。(保留兩位小數(shù))松桃民族中學高二年級第三次化學月考試卷答題卡一、選擇題（48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（共52分）17、(10分)(1)（各1分）a ; b ; c 。  (2) （各1分 共2分） ； (3) （3分）  。 18(13分)、（1）(1分) （2）(2分) 。（3）(2分) 。（4）（各2分 共4分） （5）(3分) 原因 。19（ 各3分 共9分）、 (1)、 (2)、 （3）、 20（12分）、(1)（3分）_。(2) （3分、前者1分 后者2分）_ _ _。 (3) （3分、前者1分 后者2分）_ _ 。(4) （3分）_ 21（8分）、