2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(V)

2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(V)說(shuō)明：1本試卷分第卷選擇題和第非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2請(qǐng)將你的答案寫(xiě)在答題卡相對(duì)應(yīng)的位置上，否則不予記分，如果需改正，請(qǐng)先擦干凈，保持卷面整潔。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：S-32 O-16 C-12 H-1 Mn-55 Cl-35.5 Na-23一、 選擇題（每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列說(shuō)法中正確的是()A元素周期表的七個(gè)周期永遠(yuǎn)不會(huì)改變B周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族C元素周期表有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期元素D元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十八個(gè)族2NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的 含義錯(cuò)誤的是()A表示碳元素的一種同位素B表示碳元素的一種核素C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子3下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是()A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上4xx年以來(lái)我國(guó)嚴(yán)格抑制了稀土資源的開(kāi)發(fā)和出口，從而引起了美國(guó)等西方國(guó)家的不滿和恐慌。下列有關(guān)稀土資源和的說(shuō)法正確的是()A. 和是同一種核素B. 和的質(zhì)量數(shù)相同C. 和互為同位素D. 和的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6252009年3月1日16時(shí)13分10秒，“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛行控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點(diǎn)。“嫦娥一號(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，屬于主族元素的有()A4種 B5種 C6種 D7種6下列三種微?？梢詺w為一類(lèi)，請(qǐng)選擇一項(xiàng)可以歸入此類(lèi)的結(jié)構(gòu)示意圖()A. B.C. D .7X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為()AHX BXH3CXH4 DH2X 8已知Xn、Yn、Z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是()A離子半徑大小關(guān)系是Xn<YnB原子序數(shù)關(guān)系是Z>Y>XC Z一定是稀有氣體元素的原子D原子半徑關(guān)系是Y<X9某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：()AR一定是第VIIA族元素 BR的最高價(jià)氧化物為RO3CR的氣態(tài)氫化物能燃燒 DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性10R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)(n1)也為強(qiáng)堿B若Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為6C若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 D若X的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素11下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()12在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是()A共用電子對(duì)有偏移 B電子有得失C電子既有得失又有電子對(duì)偏移 D有金屬元素的存在13下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是() Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多Da原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多14下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從1到7、負(fù)價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)C隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化D元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化15. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是()AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能屬同一族 DC和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物16. 砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是()A砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B砹化氫很不穩(wěn)定易分解C砹是有色氣體 D砹化銀不溶于水或稀HNO3二、 填空題：（52分）17（10分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）元素與元素形成化合物的電子式 。（4）、四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 。18（10分）用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N_。(2)AXn共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N_。(3)AXn共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù) N_。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N_。(5)A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。19（12分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)>_(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A_C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20. （12分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。 (1) Na2O2：_。(2) HClO：_。(3)CO2：_。(4) MgCl2：_。 (5)Na2S：_。 (6) H2S：_。21(8分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 11.1 g溶于水制成溶液，加入1 mol·L1的AgNO3溶液200 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值是_，A值是_。(2)X元素在周期表中的位置是_。(3)把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。周口中英文學(xué)校xx下學(xué)期高一第一次月考化學(xué)試題參考答案一、選擇題（共16小題，每題3分，共計(jì)48分，每小題只有一個(gè)正確答案）12345678BCBCDCBC910111213141516ACBABDAC二、填空題：（52分）288+18+17（10分）（1） （1分）2+Cl MgCl （2）Al（1分）， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 （2分）（3） （2分）（4）HClO4 （2分）（5）26 （2分）18（10分,每空2分）(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5) mol19（12分）(1)氮硫氟（3分）(2)第二周期A族（2分）(3) （2分） HFH2S（2分）(4)> （1分）NH3HNO3=NH4NO3（2分）20. （12分每空2分）略21(8分) (1)2040（2分）(2)第四周期第A族（2分）(3)有氣泡產(chǎn)生（2分） Ca2H2O=Ca(OH)2H2（2分）_。