中考化學(xué)復(fù)習(xí) 滾動小專題三 溶解度曲線

中考化學(xué)復(fù)習(xí) 滾動小專題三 溶解度曲線1xx·北京25 時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，則中溶液的質(zhì)量為()圖G31A10 g B90 g C100 g D110 g2xx·天水甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G32所示，下列說法正確的是()圖G32At1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度Ct2 時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋t2 時，30 g甲物質(zhì)能溶解于50 g 水中形成80 g 溶液3甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖G33所示。下列說法正確的是()圖G33A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等Ct1 時，甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量都是140 gDt2 時，等質(zhì)量甲、乙兩種固體配制成飽和溶液時甲比乙需要的水多4甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G34所示，下列說法不正確的是()圖G34At1 時，甲的溶解度為25 gBt1 時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不大于20%Ct2 時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)Dt2 時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1 時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙5xx·孝感甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖G35所示。下列說法正確的是()圖G35At1 時，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C乙溶液從t3 降溫到t1 ，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變Dt3 時，50 g水中加入40 g甲物質(zhì)充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液6xx·益陽圖G36為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由50 降到30 ，析出晶體最多的是()圖G36Aa Bb Cc Da和b7xx·懷化甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G37所示。下列說法不正確的是()圖G37At1 時，甲和丙的溶解度都為20 gB甲的溶解度一定大于乙的溶解度C采用降溫結(jié)晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙Dt2 時，將70 g 甲放入100 g 水中，充分溶解后，所得溶液為飽和溶液，且溶液的總質(zhì)量為150 g8xx·湘潭圖G38是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法不正確的是() 圖G38AP點表示t1 時a和c的溶解度均為20 gBt2 時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的a溶液是飽和溶液C從a和c的混合溶液中提純a，可采用降溫結(jié)晶的方法D將t1 時a、b、c的飽和溶液分別升溫至t2 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為b>a>c9xx·無錫根據(jù)如圖G39所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是()圖G39A50 時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B60 時，把40 g硝酸鉀和40 g氯化鉀分別加入50 g水中，充分攪拌，降溫至10 ，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多C70 時，50 g硝酸鈉飽和溶液與100 g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為12D80 時，向100 g氯化鉀飽和溶液中加入150 g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250 g溶液10圖G310是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()圖G310At1 時，將20 g甲物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是70 gB20 時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲乙丙C將20 時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1 ，乙析出晶體最多，丙無晶體析出Da、b兩點表示乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同11向盛有等質(zhì)量水的三個燒杯中分別加入某固體物質(zhì)10 g、25 g、25 g，如圖G311中甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，圖乙所示是該固體物質(zhì)與另一種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是()圖G311A三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液B燒杯的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等CY代表該固體物質(zhì)，X代表另一種物質(zhì)D分別將100 g X、Y的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，所得溶液質(zhì)量：Y>X12xx·重慶A兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖G312(一)所示，結(jié)合圖(二)判斷下列說法正確的是()圖G312AY的溶解度曲線為b曲線B降溫可使X的飽和溶液變渾濁CX的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大Dt3 時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y13如圖G313為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。圖G313(1)t1 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。(2)將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采取的一種方法是_。(3)t3 時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量最多的是_。(4)當甲中含有少量乙時，可采用_的方法提純甲物質(zhì)。(5)將t3 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為_。14. xx·涼山州圖G314是a、b、c三種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線交于P點。請據(jù)圖回答：圖G314 (1)P點的含義是_。(2)將t1 時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_(填字母)。Aca>b Bab>cCa>b>c Db>a>c15xx·菏澤20 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖G315(一)所示，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖(二)所示。請回答下列問題。圖G315(1)圖(一)中一定為飽和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液。(2)圖(二)中P點表示的意義：_。(3)圖(二)中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是_(填“M”或“N”)。16xx·婁底分析處理圖表信息是學(xué)習(xí)的一種重要方法。下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/20406080溶解度/gNaCl36.036.637.338.4KNO331.663.9110169這兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖G316所示：圖G316(1)A表示的是_(填“NaCl”或“KNO3”)的溶解度曲線。(2)P點的含義是_。(3)t2 時，將等質(zhì)量的A和B的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系是A_(填“<”“>”或“”)B。17xx·龍東如圖G317是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。圖G317(1)P點含義：_。(2)t2 時，將15 g A物質(zhì)放入50 g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為_g。(3)若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是_(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。(4)t3 時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_。18xx·常州圖G318甲是小明在20 時進行的系列實驗示意圖，表示實驗所得溶液；圖乙是NaCl、KNO3的溶解度曲線，請回答下列問題。圖G318(1)20 時，KNO3的溶解度為_；是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)50 時，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(2)的大小關(guān)系是1_(填“>”“”或“<”)2。(3)小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50 時，的過程中有少量水蒸發(fā)。下列敘述正確的是_(填序號)。a均為不飽和溶液b的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大c的過程中析出KNO3晶體53.9 g(4)除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加入適量水溶解加熱得到熱飽和溶液_過濾洗滌干燥KNO3。19xx·武漢R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖G319中甲所示。某化學(xué)興趣小組同學(xué)進行了如圖乙所示實驗。圖G319(1)t1 時，氯化銨的溶解度為_g。(2)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(3)根據(jù)以上信息可推出R是_(填名稱或化學(xué)式均可)。(4)關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法中正確的有_(填字母)。A中，只有中上層清液是飽和溶液B若使中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等D的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比的上層清液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小20xx·呼和浩特t2 時，將甲、乙各80 g分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2 ，現(xiàn)象如圖G320中(一)，甲和乙的溶解度曲線如圖(二)。請結(jié)合圖示回答下列問題。圖G320(1)固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是_(填“a”或“b”)。(2)M點的含義是_。(3)向燒杯的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，你認為“全部溶解”的原因是_。(4)將t2 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 時，所得溶液的有關(guān)說法正確的是_(填字母)。a甲溶液仍為飽和溶液b兩溶液質(zhì)量：甲乙c兩溶液中溶劑質(zhì)量：甲乙d兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲乙參考答案1D解析 25 時，100 g水中加入10 g KCl未達到飽和，KCl可以完全溶解，所以溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量100 g10 g110 g。2A解析 t1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線有交點，說明兩者的溶解度在t1 時是相等的；在溫度高于t1 時，乙的溶解度小于甲的溶解度；降低溫度時乙的溶解度會減小，t2 時，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時會有乙晶體析出，乙溶液依然為飽和溶液；在溫度為t2 時甲的溶解度為50 g，則50 g水中最多能溶解甲的質(zhì)量為25 g，此時溶液的總質(zhì)量為25 g50 g75 g。3C解析 t1 時，甲、乙的溶解度都是40 g，即100 g水中最多都能溶解40 g溶質(zhì)，故t1 時，甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量都是100 g40 g140 g。4D解析 t2 時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1 時，因為沒有指明原溶液的質(zhì)量相等，故無法比較析出晶體的質(zhì)量。5B解析 t1 時，乙的溶解度曲線在甲的上方，所以甲的溶解度小于乙的溶解度；t2 時，乙的溶解度最大，此時乙的飽和溶液升溫或降溫其溶解度都變小，都會析出晶體；乙在t1 和t3 時溶解度相同，乙溶液從t3 降溫到t1 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會發(fā)生改變；t3 時甲物質(zhì)的溶解度為40 g，即100 g水中最多溶解40 g甲物質(zhì)，所以50 g水中最多溶解20 g甲物質(zhì)，得到70 g甲的飽和溶液。6A解析 從圖中可以看出，c的溶解度隨溫度降低而增大，故c的飽和溶液降低溫度會形成不飽和溶液，不會析出晶體；a和b的溶解度都隨溫度降低而減小，而a的溶解度受溫度變化的影響大，b的溶解度受溫度變化的影響小，故等質(zhì)量的a、b的飽和溶液溫度由50 降低到30 時，析出的a最多。7B解析 比較溶解度的大小必須要指明溫度，否則無法比較。8B解析 由圖可知，t1 時a和c的溶解度相等，均為20 g；t2 時，a飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%33.3%；a的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度降低而增大，可用降溫結(jié)晶的方法提純a；從t1 升溫至t2 ，a、b的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，c的溶解度下降，有晶體析出，溶液中溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；相同溫度下溶解度大的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，t1 時b的溶解度大于a，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為b>a>c。9C解析 50 時，硝酸鉀的溶解度比氯化銨大，配成飽和溶液時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨，硝酸鉀需要的水少，形成的飽和溶液的質(zhì)量??；10 時硝酸鉀的溶解度是20 g，50 g水中最多溶解硝酸鉀10 g，剩余30 g硝酸鉀晶體，同樣10 時，氯化鉀的溶解度是30 g，50 g水中最多溶解氯化鉀15 g，剩余25 g氯化鉀晶體，硝酸鉀晶體剩余的多；70 時，硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度相同，所以兩種飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的比是相等的，現(xiàn)溶液質(zhì)量比為50 g100 g12，所以溶劑質(zhì)量之比也是12；80 時，硝酸鈉的溶解度是150 g，即100 g水中最多溶解150 g硝酸鈉，而100 g氯化鉀飽和溶液中溶劑水的質(zhì)量小于100 g，所以150 g硝酸鉀不能全部溶解。10D11. D12D解析 由圖(一)知，硝酸銨溶于水時吸熱，Y飽和溶液降溫，析出晶體，說明Y的溶解度隨溫度的降低而減小，溶解度曲線為圖(二)中的a曲線；氫氧化鈉溶于水時放熱，X飽和溶液升溫，析出晶體，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度曲線為圖(二)中的b曲線；X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變；由圖(二)知，t3 時，Y的溶解度大于X的溶解度，X、Y的飽和溶液，如果質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量X<Y，溶劑質(zhì)量X>Y。13(1)丙乙甲(2)加入丙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑或升高溫度)(3)丙(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)(5)丙甲乙14(1)t1 時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等(2)D解析 (1)通過觀察溶解度曲線可知，在t1 時a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于P點，表示的是t1 ，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等為30 g。(2)t1 時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，a等于c且都小于b；溫度升高到t2 時，a、b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b>a>c。15(1)甲(2)在30 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同(3)N解析 (1)由圖(一)可知，甲固體未完全溶解，則甲溶液一定為飽和溶液。(2)由圖(二)可知，P點是M、N兩條溶解度曲線的交點，其意義應(yīng)該是在該溫度下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。(3)由于20 時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)在相同質(zhì)量的水中，乙溶解的多，所以20 時乙的溶解度大，再根據(jù)圖(二)可知，20 時N曲線對應(yīng)物質(zhì)的溶解度大，由此確定N代表的是乙物質(zhì)的溶解度曲線。16(1)KNO3(2)t1 時，NaCl和KNO3的溶解度相同(3)<解析 (1)由表格數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度受溫度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響較小，則A表示的是KNO3。(2)P點時，兩曲線相交于一點，表示t1 時，NaCl和KNO3的溶解度相同。(3)KNO3的溶解度受溫度影響較大，隨著溫度的降低而減小，由t2 降溫至t1 ，硝酸鉀飽和溶液有較多晶體析出，溶液的質(zhì)量減少較大；NaCl的溶解度受溫度影響較小，由t2 降溫至t1 ，NaCl晶體析出較少，溶液的質(zhì)量減少較少，因此溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為A<B。17(1)t1 時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等(2)60(3)降溫結(jié)晶(4)B>A>C解析 (1)P點是t1 時A、C物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示t1 時，A、C兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2 時A物質(zhì)的溶解度是20 g，即t2 時50 g水中最多能溶解10 g A，形成溶液的質(zhì)量是60 g。(3)由于A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以當A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)時，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)。(4)t3 時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，由于A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，當降溫至t1 時，B的溶解度最大，所以它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也最大，而C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，由t3 時降溫到t1 時，C變成了不飽和溶液，它的溶質(zhì)質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而t1 時A的溶解度比t3 時C的溶解度大，所以t1 時A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比C的大，故t3 時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序應(yīng)為B>A>C。18(1)31.6 g飽和(2)<(3)b(4)降低溫度解析 (1)由溶解度曲線可知，20 時，KNO3的溶解度是31.6 g；圖甲各步驟中溶劑都是100 g 水，加入20 g30 g30 g80 g的硝酸鉀，最后冷卻到20 ，得到溶液，20 時，KNO3的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸鉀，所以溶液是飽和溶液，且降溫過程中有晶體析出。(2)50 時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，在飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%；則50 時，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)小于飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(2)。(3)20 時，KNO3的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸鉀，溶液100 g 水中溶解了20 g硝酸鉀，為不飽和溶液，再加入30 g硝酸鉀得到溶液，硝酸鉀不能完全溶解，為飽和溶液；升溫的過程中，未溶解的硝酸鉀又溶于水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；再加入30 g硝酸鉀固體得到溶液，此時100 g水中加入了80 g硝酸鉀，而50 時硝酸鉀的溶解度為85.5 g，所以此時溶液為不飽和溶液，然后將溶液降低溫度到20 ，得到溶液，則此過程中析出KNO3晶體的質(zhì)量為80 g31.6 g48.4 g。(4)KNO3固體的溶解度受溫度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl可進行如下實驗操作：加入適量水溶解加熱得到熱飽和溶液使溶液快速降溫過濾洗滌干燥KNO3。19(1)40(2)25%(3)硝酸鉀(或KNO3)(4)BC解析 (1)由溶解度曲線可知，t1 時氯化銨的溶解度為40 g。(2)t1 時180 g水中加入60 g固體全部溶解，則的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%25%。(3)的溶液蒸發(fā)80 g 水，在t2 時沒有固體析出，說明該溫度下，100 g 水中最少能溶解該物質(zhì)60 g，由此可知物質(zhì)R是硝酸鉀(KNO3)。(4)的溶液蒸發(fā)80 g水后溶劑質(zhì)量為100 g，在t2 時硝酸鉀的溶解度為60 g，因此為不飽和溶液，為飽和溶液，中上層清液是飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，采用加水或升溫的方法可使中的固體溶解；蒸發(fā)水后溶液中沒有晶體析出，所以和的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；溶液未指明溫度，的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比的上層清液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小。20(1)a(2)t1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)甲物質(zhì)溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大(4)abd解析 (1)t2 時，相同質(zhì)量的甲、乙分別加入100 g水中，甲全部溶解而乙未完全溶解，說明該溫度下甲的溶解度大于乙的溶解度。由此可知，曲線a為甲的溶解度曲線。(2)M點為a、b兩曲線的交點，表示在t1 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。(3)在燒杯中繼續(xù)加入甲物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)甲先全部溶解后又有部分晶體析出，結(jié)合影響固體溶解度的外部因素只有溫度，則推知甲物質(zhì)在溶解時放熱，溫度升高后甲的溶解度增大，甲固體全部溶解；當溫度降至常溫時，甲的溶解度減小，析出部分甲的固體。(4)將t2 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 時，由于甲的溶解度減小，故溶液變?yōu)閠1 時甲的飽和溶液且有部分晶體析出；在t2 時，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量相等，當降溫至t1 時，甲析出部分晶體而乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，則甲溶液的質(zhì)量將小于乙溶液的質(zhì)量；t2 時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則該溫度下相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中乙所含溶劑的質(zhì)量大于甲，故當溫度降至t1 時兩溶液中乙的溶劑質(zhì)量大于甲的溶劑質(zhì)量；降溫到t1 時，甲為飽和溶液而乙為不飽和溶液，由于t1 時甲的溶解度大于t2 時乙的溶解度，則此時甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。