2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破10 富集在海水中的元素-氯（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破10 富集在海水中的元素-氯（含解析）1、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體【答案】C【解析】A項瓶口上方有白色煙霧錯誤，只有氯化氫溶于水蒸汽中，是白霧，沒有煙；B項溶液呈淺綠色錯誤，應(yīng)該是棕黃色溶液；C項正確；D項生成白色固體錯誤，是淡黃色的過氧化鈉。2、下列選項中物質(zhì)分離過程中涉及共價鍵斷裂的是（）A用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaClB用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升華法除去NaCl中混有的少量碘【答案】B【解析】A項利用NaCl能透過半透膜而膠體不能透過的性質(zhì)；B項HCl在溶解的過程中斷裂了共價鍵；C項僅是碘在CCl4中溶解；D項碘升華的過程中破壞的是分子間作用力。3、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示下列說法正確的是（）A苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molBClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的C在酸性條件下，ClO和ClO3可生成Cl2D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol【答案】D【解析】解：氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO）=0.06mol，n（ClO3）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl）=0.06mol×（10）+0.03mol×（50）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl）+n（ClO）+n（ClO3）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，A通過以上分析知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，故A錯誤；B根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故B錯誤；CClO中Cl元素的化合價是+1價，ClO3中Cl元素的化合價是+5價，因此兩者反應(yīng)不可能生成Cl2，故C錯誤；D根據(jù)圖象知n（ClO）=0.06mol，n（ClO3）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl）=0.06mol×（10）+0.03mol×（50）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，故D正確；故選D4、下列敘述中正確的是（ ） A向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無淀生成B向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成C向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色D向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅【答案】C 5、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為7：3（已知還原性IFe2+BrCl），則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為( )A5：4 B4：5C5：12 D12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含F(xiàn)e2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個數(shù)之比為2：3：3，根據(jù)電荷守恒知，F(xiàn)e2+個數(shù)是Cl、Br、I的個數(shù)的一半，所以Fe2+、Cl、Br、I的個數(shù)之比為4：2：3：3，向溶液中通入氯氣，氯氣氧化離子先后順序是I、Fe2+、Br，因為碘離子和氯離子所帶電荷相等，所以消耗碘離子個數(shù)等于生成氯離子個數(shù)，如果碘離子完全被氧化生成氯離子，Cl、Br的個數(shù)之比為5：37：3，所以還有部分亞鐵離子被氧化，根據(jù)2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+知，消耗Fe2+與生成Cl的個數(shù)相等，要使Cl、Br的個數(shù)之比為7：3，則有一半的Fe2+被消耗，微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以設(shè)Fe2+、Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、3mol、3mol，根據(jù)2I+Cl2=2Cl+I2知，3mol碘離子完全被氧化消耗1.5mol氯氣，2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯氣，所以有2.5mol氯氣參加反應(yīng)；還有2mol Fe2+未參加反應(yīng)，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故選A6、下列說法正確的是( )A.和的漂白原理不同，混合使用效果更好B.測定等濃度的和溶液的PH值分別為8.8和11.1，可以判斷反應(yīng)C.不能發(fā)生溶液中滴加鹽酸酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在D.若通人后，溶液變?yōu)辄S色,加人淀粉溶液后變藍(lán)色，可確定溶液中含有離子【答案】D7、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制的氯水四種溶液,可以一次把它們區(qū)別開的一種試劑是( )A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.紫色石蕊試液D.FeCl2溶液【答案】C【解析】紫色石蕊試液遇鹽酸變紅,遇Ba(OH)2溶液變藍(lán),遇NaCl溶液無變化,滴入新制氯水中,先變紅后褪色。8、向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（）A BC D【答案】C【解析】解：離子還原性S2IFe2+Br，故首先發(fā)生反應(yīng)S2+Cl2=S+2Cl，再發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl2=Br2+2Cl，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，0.1molS2完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，0.1molBr完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，AS2、I、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；B.0.1molS2完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I+Cl2=I2+2Cl，0.1molS2完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；C.0.1molS2完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；D由S2+Cl2=S2+2Cl可知，0.1molS2完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；故選C9、目前，很多自來水廠用氯氣殺菌.消毒。下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是（ ）A無色 B有毒 C黃綠色 D有刺激性氣味【答案】A10、下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）A將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生（H）B使紅色布條褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）【答案】B【解析】氯水中存在H，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在的Cl2能氧化Fe2Fe3，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；氯水中存在的Cl能與AgNO3溶液生成白色沉淀。11、已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）AOH 、CO32-、Na+ BSO42- 、Cl、NH4+CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+【答案】B【解析】A、氫氧根離子和銅離子能產(chǎn)生沉淀，故錯誤。C、硝酸和碳酸氫根離子能反應(yīng)而不能共存，故錯誤。D、酸性條件下，硝酸能氧化二價鐵離子，故錯誤。12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子C1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子D0.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】試題分析：A項：Fe由0價變?yōu)?3價，5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.3 NA個，故錯；B項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，故錯；C項：沒有表明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯。故選D?？键c：阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算。13、把紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入過量Cl2時溶液由藍(lán)變紅，最后顏色慢慢消失，發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是()Cl2本身有漂白性 Cl2與NaOH反應(yīng)鹽酸有酸性 HClO有漂白性NaClO有漂白性A BC D全部【答案】 B 【解析】紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍(lán)色，若其中的NaOH消耗完，則藍(lán)色將轉(zhuǎn)為紫色(石蕊試液本身的顏色)，若溶液轉(zhuǎn)為酸性，則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的作用下，溶液顏色將慢慢消失。當(dāng)過量Cl2通入該溶液時，由于Cl2與NaOH反應(yīng)，NaOH被消耗，繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應(yīng)為。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性 14、下列離子方程式正確的是 A.向NaOH溶液中通入過量的CO2：CO2 +20H- =CO32- +H20 B.Na2O2和H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+20H- +02 C.Cl2和H2O反應(yīng):Cl2+H20=2H+Cl-+Cl0- D.實驗室制Cl2：4H+2C1-+ MnO2 Mn2+ Cl2+2H20 【答案】D15、制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A B C D【答案】D【解析】KMnO4與濃鹽酸常溫下即可反應(yīng)，是正確的；制得的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，顯然不能用NaOH溶液來吸收HCl，因為它同時也吸收Cl2，是錯誤的；在用濃H2SO4干燥Cl2時，應(yīng)是“長管進(jìn)、短管出”，是錯誤的；Cl2與金屬的反應(yīng)，若用圖示中的裝置，應(yīng)將導(dǎo)管伸入試管底部，金屬也應(yīng)置于試管底部，且試管口不應(yīng)加橡膠塞，更好的方法是用兩端開口的硬質(zhì)玻璃管，在右端連接盛NaOH溶液的尾氣吸收裝置，因而也是錯誤的。16、下列物質(zhì)不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是（）AFeCl2BMgCl2CCuCl2DNaCl【答案】A【解析】試題分析：Cl2有較強(qiáng)的氧化性，所以Fe和Cl2反應(yīng)產(chǎn)物是FeCl3，不是FeCl2，故選A項。考點：考查氯氣和金屬反應(yīng)產(chǎn)物判斷點評：熟悉常見金屬和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物，注意變價金屬遇到氯氣產(chǎn)物是其高價態(tài)17、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？【答案】試紙會變藍(lán)色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色18、如圖、 是常見的氣體發(fā)生裝置；、是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置_，用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是_。(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置_，試完成并配平下列離子方程式：_MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若選用為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用_溶液浸濕，其作用是_。(4)若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從_口通入，用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_?！敬鸢浮?1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3)氫氧化鈉防止氯氣逸出污染空氣(4)A將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿19、某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L10 000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：(一)閱讀材料，獲取信息(1)推測該消毒液的酸堿性：，原因是(用離子方程式表示)。(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是性和性。(3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是。(二)確定要研究的問題該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？(三)設(shè)計方案，實施探究用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)：無明顯現(xiàn)象。(4)基于假設(shè)，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是。(5)基于假設(shè)，結(jié)論是。【答案】(1)堿性 ClO-+H2OHClO+OH-(2)氧化漂白不穩(wěn)定(任寫兩個即可)(3)CO2等酸性氣體、光和熱等(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體)(5)鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象【解析】NaClO溶液顯堿性，因HClO是弱酸，ClO-可以水解。又因HClO有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，但HClO不穩(wěn)定，空氣中的CO2等酸性氣體、光、熱等會使其失效。若有明顯現(xiàn)象，鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹，則可說明該消毒液對鐵釘有腐蝕作用。若無明顯現(xiàn)象，則不能確定該消毒液對鐵釘是否有腐蝕作用。20、(15分)某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)該項研究(實驗)的主要目的是_。(2)濃硫酸的作用是_，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是_，請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施?！敬鸢浮?1)比較Cl2與HClO誰有漂白性(2)吸收氣體a中的水蒸氣B中的布條不褪色，C中的布條褪色(3)Cl2污染空氣如下圖所示 【解析】Cl2本身無漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。 21、實驗室用4.35gMn02與l00 mL11molL的濃鹽酸(足量)反應(yīng)制取氯氣。 試計算：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解)(2)將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量。(要求寫出計算過程)【答案】（1）MnO2+ 4HCl(濃) = MnCl2+ 2H2O+ Cl2 87g 22.4L 4.35g V(Cl2)V(Cl2)=1.12L（2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1molCl- + Ag+ = AgCl1mol 1mol0.1mol n(AgCl)n(AgC l) =0.1mol 【解析】試題分析：（1）MnO2+ 4HCl(濃) = MnCl2+ 2H2O+ Cl2 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) V(Cl2)=1.12L （2）n(Cl-)=0.1L×11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol×50ml/500ml=0.1mol Cl- + Ag+ = AgCl1mol 1mol0.1mol n(AgCl) n(AgC l) =0.1mol 考點：有關(guān)過量問題的計算 氯氣的實驗室制法 化學(xué)方程式的有關(guān)計算點評：本題考查過量問題的計算，題目難度中等，把握物質(zhì)的反應(yīng)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量，判斷過量程度是解答該題的關(guān)鍵。又考查了實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，以及與制取氯氣有關(guān)的氧化還原反應(yīng)知識，較為綜合，也較為基礎(chǔ)，能很好地考查知識和能力。22、從以下公共安全事件中，你能得到關(guān)于氯氣性質(zhì)的一些什么信息？ 馬來西亞中部怡保市郊區(qū)2010年3月22日下午發(fā)生氯氣中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒較重，被送入怡保中央醫(yī)院治療。 2004年4月15日下午，處于主城區(qū)的重慶天原化工總廠氯氫分廠工人在操作中發(fā)現(xiàn)，2號氯冷凝器出現(xiàn)穿孔，有氯氣泄漏，廠方隨即進(jìn)行處置。16日1時左右，裂管發(fā)生爆炸；凌晨4時左右，再次發(fā)生局部爆炸，大量氯氣向周圍彌漫。由于附近民居和單位較多，重慶市連夜組織人員疏散居民。16日17時57分，5個裝有液氯的氯罐在搶險處置過程中突然發(fā)生爆炸，事故共造成9人死亡和失蹤，3名重傷已脫離生命危險。死傷人員均為天原化工總廠領(lǐng)導(dǎo)技術(shù)人員和職工。事故發(fā)生后，重慶市消防特勤隊員晝夜連續(xù)用高壓水網(wǎng)（堿液）進(jìn)行高空稀釋，在較短的時間內(nèi)控制了氯氣的擴(kuò)散?！敬鸢浮柯葰庥卸荆宦葰鈱饘儆幸欢ǜg性；液氯容易汽化；堿液可吸收氯氣消除氯氣的毒性?！窘馕觥柯葰庵卸臼紫日f明了氯氣有毒的性質(zhì)；氯氣冷凝器出現(xiàn)穿孔說明氯氣對金屬有一定的腐蝕性；液氯罐在搶險過程中發(fā)生爆炸，說明液氯受熱后很容易汽化，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)過大而爆炸；消防隊處理時用高壓水網(wǎng)（堿液），說明堿液可以消除氯氣的毒性23、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計H2的體積6 mL左右)同時檢驗氯氣的氧化性?，F(xiàn)有以下儀器可供選擇：(1)若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是；A接_、_接_，B接_、_接_。 (2)碳棒接直流電源的 極。(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_。(4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常溫下在一個容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_。用化學(xué)平衡的觀點解釋的現(xiàn)象：_【答案】(1)GFIDEC(2)正(3)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色(4)氣體和溶液均變無色，氣體體積約為20 mL因為存在反應(yīng)2HClO2HClO2，所以Cl2H2OHClHClO會右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2【解析】A不能作陽極，只能作陰極，產(chǎn)生氫氣；B作陽極，接電源正極產(chǎn)生Cl2，注意尾氣處理及量筒量程的選擇。24、常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)請分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A_、B_、D_；(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明條件)：AH2O(離子方程式)：_方程式)：_；DA(化學(xué)方程式)：_?！敬鸢浮?1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2OMnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2【解析】據(jù)題意可知A為氯氣，則B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。25、（1）可用來鑒別NaCl、鹽酸兩種溶液的試劑為_，現(xiàn)象是_。（2）可用來鑒別稀鹽酸與稀硝酸兩種溶液的試劑為_，現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊試液滴在NaCl溶液中無明顯現(xiàn)象，滴在HCl溶液中顯紅色（2）AgNO3溶液 滴在稀HNO3中無明顯現(xiàn)象，滴在稀HCl溶液中有白色沉淀生成【解析】（1）比較NaCl溶液與HCl溶液，可以發(fā)現(xiàn)其陽離子不同，據(jù)此可設(shè)計出鑒別方案：鑒別Na，可利用焰色反應(yīng)。鑒別H，可用pH試紙、石蕊試液或石蕊試紙。（2）比較稀鹽酸和稀HNO3溶液，可以發(fā)現(xiàn)陰離子不同，據(jù)此，設(shè)計的鑒別方案為：鑒別Cl，用AgNO3溶液。HNO3具有強(qiáng)氧化性，可加入Cu片，微熱。26、氯氣是一種重要的化工原料，除了用于消毒、制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。請你通過對氯氣性質(zhì)的研究回答下列問題。（1）下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.氯氣能溶于水D.氯氣是一種有毒的氣體（2）下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2（3）把氯氣通入紫色石蕊溶液后，可以觀察到的現(xiàn)象是_。請你解釋其中的原因。_?！敬鸢浮浚?）B （2）D（3）溶液顏色應(yīng)先變紅，后逐漸褪為無色。因為氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液此時呈酸性使紫色石蕊溶液變紅；因為生成的兩種酸中有一種（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊這種有機(jī)色質(zhì)漂白，溶液紅色又褪去?！窘馕觥勘绢}考查氯氣及其化合物的有關(guān)性質(zhì)與變化。（1）通過觀察可知，氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體，A選項正確；氯氣、液氯和氯水中都含同一種物質(zhì)Cl2，氯氣和液氯是Cl2的不同狀態(tài)，是純凈物，屬于同一種物質(zhì)，但氯水中除了Cl2以外，還有H2O，以及Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl和HClO，因此B選項的敘述不正確；氯氣能溶于水，通常狀況下，1體積水約能溶解2體積的Cl2，C選項正確；氯氣有毒，D選項也正確。（2）由氯氣的化學(xué)性質(zhì)可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定條件下都能反應(yīng)，分別生成FeCl3、CuCl2、HCl。因此不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是FeCl2。（3）氯氣通入紫色石蕊溶液后，溶液顏色應(yīng)先變紅，后逐漸褪為無色。這是因為氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液此時呈酸性使紫色石蕊溶液變紅；因為生成的兩種酸中有一種（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊這種有機(jī)色質(zhì)漂白，溶液紅色又褪去。27、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義（l）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是 （填寫序號）A氯水中存在兩種電離平衡B向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)C向氯水中通入氯氣，減小D加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小E加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動F向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl ）+c（ClO）（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為 （3）常溫下，已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)K=3.0×108K1=4.4×107，K2=4.7×1011寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式 若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因 （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0t2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2T1則：該反應(yīng)的H 0（填“、=或“”）從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）= 下列說法中不正確的是 （填序號），A利用該反應(yīng)原理可以提純鎢B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=C燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上（5）25時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol·L1的混合液中，滴加6mL 0.1mol·L1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是 ，溶液中離子濃度由大到小的順序是 不考慮H+和OH25時Ksp（AgCl）=1.8×1010、Ksp（AgI）=8.3×1017【答案】（1）AEF；（2）2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；（3）NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2；ClO+Cl+2H+Cl2+H2O；（4） ； mol·L1·min1； B；（5） AgI；c（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）【解析】（1）A氯水中存在次氯酸的電離和水的電離兩種電離平衡，故A正確；B向氯水中通入SO2，二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，其漂白性減弱，故B錯誤；C當(dāng)氯水飽和時再通氯氣，不變，若氯水不飽和再通氯氣酸性增強(qiáng)會抑制次氯酸的電離，故比值增大，故C錯誤；D加水稀釋氯水，溶液中的OH濃度增大，故D錯誤；E加水稀釋氯水，酸性減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，故E正確；F向氯水中加入少量固體NaOH，當(dāng)溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒可推導(dǎo)出：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），故F正確；故答案為：AEF；（2）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應(yīng)的方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2，故答案為：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；（3）由于次氯酸的酸性介于碳酸的兩級電離常數(shù)之間，因此84消毒液露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉，方程式為NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3，生成的HClO不穩(wěn)定，見光分解：2HClO2HCl+O2，ClO與Cl在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，離子方程式為ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，故答案為：NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2；ClO+Cl+2H+Cl2+H2O；（4）根據(jù)圖示，溫度越高，WI2（g）的物質(zhì)的量反而越小，即平衡向左進(jìn)行，而升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以逆向是吸熱方向，正向是放熱的，故H0，故答案為：；從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)，結(jié)合圖象，生成WI2（g）的物質(zhì)的量為1.8×103mol，所以碘單質(zhì)的物質(zhì)的量減少1.8×103mol，根據(jù)公式v=mol·L1·min1，故答案為：mol·L1·min1；A通過碘與鎢的反應(yīng)可分離、提純鎢，然后再加高溫度下，通過碘易升華的性質(zhì)分離碘和鎢，故A正確；B固體單質(zhì)W不列入表達(dá)式中，故B錯誤；C燈絲附近溫度越高，化學(xué)平衡越向著吸熱方向即逆向進(jìn)行，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上，故C正確，故答案為：B；（5）碘化銀的溶度積最小，越容易生成，溶液混合反應(yīng)之后，溶液的組成為：含有0.001mol的鉀離子，0.0006mol的硝酸根離子，以及0.0004mol的氯離子，碘化銀沉淀生成，碘離子全沉淀，氯化銀沉淀也產(chǎn)生，均為0.0005mol但是AgCl的電離程度大，則離子濃度大小順序為c（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I），故答案為：AgI；c（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）28、(1)實驗室常用濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO3HClKClCl2H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_KClO3_HCl=_KCl_ Cl2_H2O當(dāng)產(chǎn)生6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，這時溶液的pHa，比反應(yīng)前升高了一個單位，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液的體積變化)_。(2)某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：ABCD，若A、B、C、D四種物質(zhì)中有三種均含有同一種元素，且該元素在這三種物質(zhì)中的化合價均不同，請寫出符合上述條件的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式(兩個反應(yīng)中的變價元素不能位于周期表的同一主族)：_；_?！敬鸢浮?1)1 6 1 3 3 0.5101amol·L1(2)Cl2H2O=HClHClO'3NO2H2O=NO2HNO3'SO22H2S=3S2H2O(任寫兩個即可)【解析】(1)從配平的化學(xué)方程式知，反應(yīng)中每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移5mol e，故生成0.3mol的Cl2轉(zhuǎn)移了0.5mol e。