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2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 金屬及其化合物(含解析)

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2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 金屬及其化合物(含解析)

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 金屬及其化合物(含解析)1少量鈉著火時(shí),可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是A.煤油 B.CO2 C.沙土 D.水【答案】C【解析】鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉會(huì)與水、二氧化碳生成氧氣,應(yīng)用沙子蓋滅2海水中含有MgCl2,從海水中提取鎂,正確的方法是A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液 MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2(熔融)Mg【答案】D【解析】試題分析:A.加入NaOH造價(jià)太高,而且一般是電解沸點(diǎn)較低的MgCl2的方法,而不是Mg(OH)2,錯(cuò)誤;B.向海水中加入HCl不能產(chǎn)生MgCl2的,錯(cuò)誤;C.由于MgO的沸點(diǎn)高,所以一般不用電解該物質(zhì)的方法,錯(cuò)誤;D.原料容易獲得,價(jià)錢(qián)經(jīng)濟(jì)實(shí)惠,符合實(shí)際操作,正確??键c(diǎn):考查從海水中提取鎂的方法的知識(shí)。3有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為A8g B15.5g C11.7g D無(wú)法計(jì)算【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒:Cl原子全留在NaCl中,m(NaCl)=200g×3.65%÷36.5g·mol-1×58.5g·mol-1=11.7g4下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液,過(guò)濾B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸,過(guò)濾C證明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)向AlCl3溶液中投入金屬鈉D實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾【答案】A【解析】A項(xiàng),Al2O3溶于NaOH溶液而Fe2O3不溶;B項(xiàng),Cu、CuO均與稀HNO3反應(yīng);C項(xiàng),Na不能置換出Al,不能證明Na比Al活動(dòng)性強(qiáng);D項(xiàng),Al(OH)3溶于NaOH,不能得到Al(OH)3。5將一小塊鈉放入下列溶液時(shí),既能產(chǎn)生氣體,又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉稀溶液C.硫酸銅溶液 D.氯化鎂溶液【答案】D【解析】試題分析:鈉極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以A和B都中只有氫氣生成;C中氫氣和藍(lán)色的氫氧化銅沉淀生成;D中生成氫氣和氫氧化鎂白色沉淀,答案選D??键c(diǎn):考查金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)評(píng):由于鈉極易和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,所以將鈉投入到溶液中,首先和水反應(yīng),然后生成的氫氧化鈉在和溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。6 下列物質(zhì)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是:A 鋁和氧化鎂的混合物 B 鋁和二氧化錳的混合物C 氧化鋁與鎂的混合物 D 氧化銅和鋁的混合物【答案】BD【解析】鋁與金屬氧化物的置換反應(yīng),生成三氧化二鋁和另一金屬(其活潑性弱于鋁)7實(shí)驗(yàn)室有三缸廢液,分別含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl,且它們的物質(zhì)的量之比為112。要讓三缸廢液混合后,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl,應(yīng)選擇的混合順序是(注:過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)操作己省略)A先將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液混合,再與HCl廢液混合B先將Na2CO3廢液和HCl廢液混合,再與Ca(OH)2廢液混合C先將Ca(OH)2廢液和HCl廢液混合,再與Na2CO3廢液混合D將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液同時(shí)慢慢倒入HCl廢液中【答案】AC【解析】試題分析:設(shè)有1molNa2CO3、1molCa(OH)2和2molHCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaOH+HCl=NaCl+H2O,故A正確;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,Ca(OH)2和NaCl能共存,故B錯(cuò);Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,故C正確;Na2CO3、Ca(OH)2同時(shí)HCl反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)果介于BC之間,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查碳酸鈉的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。8下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氯氣D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑【答案】D【解析】試題分析:A、氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)下,不導(dǎo)電,工業(yè)上常電解氧化鋁得到鋁單質(zhì),故說(shuō)法錯(cuò)誤;B、石英成分是二氧化硅,二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸反應(yīng),但能與HF反應(yīng),SiO24HF=SiF42H2O,故說(shuō)法錯(cuò)誤;C、氯氣可以和堿反應(yīng),不能用生石灰干燥,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、液氨氣化:由液體變成氣體,從外界吸收能量,可用作制冷劑,故說(shuō)法正確??键c(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。9向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/LB通入CO2的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1【答案】D【解析】試題分析:因025mL沒(méi)有氣體生成,從25mL開(kāi)始加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w,共消耗鹽酸100mL25mL=75mL,兩個(gè)過(guò)程消耗的酸的體積比為1:3,則NaOH溶液通入一定量CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系是Na2CO3:NaHCO3=1:2,D正確,則C錯(cuò)誤;由HClNaClNaOH,則NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol,Na+的物質(zhì)的量濃度為0.02/0.1=0.2mol/L,故A錯(cuò)誤;由Na2CO3:NaHCO3=1:2,由碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075*0.2=0.015mol,則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.015mol×22.4L/mol=336mL,B錯(cuò)誤;考點(diǎn):本題考查圖像和化學(xué)原理綜合分析在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用。10將一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收,得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1鹽酸,至逸出的CO2與原先吸收的CO2質(zhì)量相等。此時(shí)消耗的鹽酸的體積為A100 mL B200 mL C300 mL D400 mL【答案】B【解析】試題分析:根據(jù)反應(yīng)分析,氫氧化鉀反應(yīng)最后生成氯化鉀,根據(jù)元素守恒,氫氧化鉀的物質(zhì)的量等于氯化氫的物質(zhì)的量,則鹽酸的體積為0.44×100/0.2=200mL,選B??键c(diǎn):鉀的重要化合物,化學(xué)方程式計(jì)算11將51 g鎂和鋁投入500 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,生成氫氣05 g,金屬完全溶解,再加入4 mol·L-1的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是()A200 mL B250 mLC425 mL D560 mL【答案】B【解析】試題分析:要使生成的沉淀最多,Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含NaCl,據(jù)Na+與Cl-守恒有500×2=4×V(NaOH),所以V(NaOH)=250(mL)。考點(diǎn):鋁及鋁合金12下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法,正確的是A除了鋁土礦,工業(yè)上還可用明礬(主要成分KAlSO4·12H2O)為原料提取鋁B明礬水解成Al(OH)3膠體,可用于水的凈化、殺菌、消毒C鋁制容器不能長(zhǎng)期存放酸性、堿性和富含食鹽的食品D將鋁條插入硫酸銅溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,由此可得出結(jié)論:鋁條表面的氧化膜阻礙了Al與CuSO4反應(yīng)【答案】C13 Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是ANa2O比Na2O2穩(wěn)定 B均可與水反應(yīng)C均可與CO2反應(yīng) D均是典型的堿性氧化物【答案】BC【解析】試題分析:A、氧化鈉與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,所以過(guò)氧化鈉穩(wěn)定,錯(cuò)誤;B、均與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,正確;C、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,正確;D、氧化鈉是堿性氧化物,而過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物,錯(cuò)誤,答案選BC??键c(diǎn):考查氧化鈉與過(guò)氧化鈉性質(zhì)的比較14X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AY可能是氧化物BY可能是鹽類C若X、Z是同一物質(zhì),則可能是乙醇DYX、YZ不可能同時(shí)為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析:A、Y既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),也能與強(qiáng)堿溶液,可能為兩性氧化物,如Al2O3,故A正確;B、某些鹽既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),也能與強(qiáng)堿溶液,如NaHCO3,NH4HCO3,故B正確;C、酯在酸性條件或堿性條件等發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,故C正確;D、YX、YZ可能同時(shí)為氧化還原反應(yīng),如Al與強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),故D錯(cuò)誤??键c(diǎn):本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與推斷。153某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、Na+、Mg2+、Al3+八種離子中的幾種。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸的體積的變化如下圖所示。由此可知原溶液中A不含SO B含有的陰離子一定是OH、AlO、SiOC含有的陰離子一定是OH、CO、AlO、SiO D含有的AlO與SiO的物質(zhì)的量之比為3:1【答案】C【解析】試題分析:向溶液中加入鹽酸,當(dāng)加入鹽酸的體積為a-2時(shí)無(wú)沉淀生成,說(shuō)明溶液中肯定存在OH-,則與OH-不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說(shuō)明是AlO2-、SiO32-和H+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,繼續(xù)加入鹽酸沉淀不變,消耗鹽酸的只能是CO32-,反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余的沉淀為硅酸;硅酸根不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定含有Na+。考點(diǎn):離子檢驗(yàn)方法的應(yīng)用點(diǎn)評(píng):本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用,圖像分析判斷是解答本題的關(guān)鍵,硅酸根離子偏鋁酸根和酸反應(yīng)生成沉淀,氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵。16在試管里放入一塊銅片,注入一定體積的濃硫酸,給試管加熱,使之反應(yīng)。(1)若銅片還有剩余,硫酸_ _消耗完畢(填“已”或“沒(méi)有”)。其理由是 。(2)用一定量的廢銅屑制取膽礬,有兩種方法:第一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng);第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO,再與稀H2SO4反應(yīng),其中_ _種方法好,理由是_ _。【答案】1)沒(méi)有,(2分)銅只與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀就不與銅反應(yīng)了(2分)(2) 第二(2分)節(jié)省原料且又環(huán)保(2分)17(14分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:(1)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填序號(hào))。a鈉沉到水底 b鈉熔成小球 c小球四處游動(dòng)(2)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在三支試管中。請(qǐng)回答:a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為_(kāi),c向第三只試管中加入鐵粉,反生的離子方程式是_,dFe跟H2O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_.(3)Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_,若反應(yīng)過(guò)程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移,那么消耗NaOH_mol【答案】(1)2Na2H2O=2Na2OHH2 bc(2) FeCl3 紅 生成紅褐色沉淀 2Fe3Fe=3Fe2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(3) 2Al 2NaOH+2H2O=2NaAlO2 3H2 0.4【解析】試題分析:(1)Na可與水反應(yīng)生成NaOH和H2,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,由于鈉的密度比水小,可觀察到鈉浮在水面上,并四處游動(dòng),因鈉的熔點(diǎn)較低,反應(yīng)放熱,則可觀察到鈉熔成小球。(2)Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,aFe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì),b與NaOH溶液溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,c. 向第三只試管中加入鐵粉,F(xiàn)e3Fe=3Fe2,d. Fe跟H2O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2。(3) 氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2Al6e-3H2,若反應(yīng)過(guò)程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移,消耗NaOH的物質(zhì)的量0.4mol??键c(diǎn):考查鈉鋁鐵的化學(xué)性質(zhì)。18(17分)FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):I:實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液(1)配制FeBr2溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是 (2)下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。a用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為1.94g的FeBr2b將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解c洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中d容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液e定容時(shí),仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低II:探究FeBr2的還原性取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):假設(shè)1:Br 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。請(qǐng)你完成下表,驗(yàn)證假設(shè):實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論向溶液中加入適量CCl4,振蕩、靜置后現(xiàn)象:_;假設(shè)1正確向溶液中加入 溶液現(xiàn)象: 。假設(shè)2正確若假設(shè)1正確,從實(shí)驗(yàn)中分離出Br2的實(shí)驗(yàn)主要操作名稱是 ;(2)實(shí)驗(yàn)證明:還原性Fe2+ > Br請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明: ; (3)若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×103molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為: ?!敬鸢浮縄 :(4分)(1)100 mL容量瓶 (2分) (2)ce(2分)II:(13分)(1)分層,CCl4層呈橙紅色(2分)KSCN(2分,寫(xiě)“硫氰化鉀”也對(duì));溶液變?yōu)榧t色(2分);分液;(2分,答“萃取分液”也對(duì))(2)2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br(2分)(3)2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl(3分)【解析】試題分析:I :(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90ml容量瓶,因此還缺少100ml容量瓶。(2)a需要溴化亞鐵的質(zhì)量是0.1L×0.1mol/L×216g/mol2.16g,因此用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為2.16g的FeBr2,a錯(cuò)誤;b固體應(yīng)該在燒杯中溶解并冷卻,b錯(cuò)誤;c洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,c正確;d容量瓶不能存放FeBr2溶液,d錯(cuò)誤;e定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,溶液體積偏多,會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏低,e正確,答案選ce。II:(1)溴易溶在四氯化碳中,因此如果假設(shè)1正確,則向溶液中加入適量CCl4,振蕩、靜置后,液體分層,CCl4層呈橙紅色;如果假設(shè)2正確,則產(chǎn)生鐵離子,鐵離子可以用KSCN檢驗(yàn),現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。溴易溶在四氯化碳中萃取后分液即可。(2)單質(zhì)溴能氧化亞鐵離子生成鐵離子,據(jù)此可以證明還原性Fe2+Br,方程式為2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br;(3)50ml溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.005mol,而氯氣也是0.005mol,所以亞鐵離子被氧化后再氧化一半的溴離子,方程式為2Fe2+ + 2Br+ 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4Cl;考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度溶液配制、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究等19(26分) (1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下: 沉淀 A、B的成分分別是 、 ;步驟中的試劑a是 ; 試寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方式 、 ;簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3的操作方法:_ _。(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作: 已知:在pH為45時(shí),F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀,Cu2+卻不水解。 加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有: 。 氧化劑A可選用 (填編號(hào),下同)。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用 。 A. NaOHB. CuO C.FeO 試劑B的作用是 。 A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH 從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是 (按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào))。A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻 D. 蒸發(fā)濃縮 【答案】(共16分) (每空2分)(1) SiO2     Fe(OH)3     NaOH溶液 CO2 +OH- =HCO- 3   CO2 +Al(OH)4 - =Al(OH)3 +HCO- 3 (4分) (4分) 取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色,說(shuō) 明溶液中含有Fe3,否則不含F(xiàn)e3(2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2(2分) CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O (2分) C B BD DCA (2分)20(16分)某課外活動(dòng)小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)。I、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生黑、白兩種固體分別是C和MgO;該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè):寫(xiě)出Mg在NO2中燃燒的化學(xué)方程式 。反應(yīng)產(chǎn)生的固體中可能存在 物質(zhì)(填化學(xué)式)。II、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以上猜測(cè)(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)資料信息:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;(2)裝置B中盛裝的干燥劑是(填序號(hào))_;濃硫酸 無(wú)水CaCl2 堿石灰(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)正確的操作步驟是_ _;a打開(kāi)A裝置中分液漏斗的旋塞滴入濃硝酸制取NO2b打開(kāi)活塞Kc點(diǎn)燃C處酒精燈d當(dāng)C處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅綜色氣體后,關(guān)閉活塞K(4)D中NaOH溶液盛的很滿,這樣做的目的是_ _;(5)本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷,改進(jìn)措施是_?!敬鸢浮縄、 4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 (3分); Mg3N2 (2分)。II、(1)Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O(3分); (2)(1分); (3) badc (3分,錯(cuò)一個(gè)都不得分);(4)使剩余NO2氣體被NaOH溶液完全吸收(2分);(5)在活塞K處接一吸收NO2的尾氣處理裝置(2分)?!窘馕觥吭囶}分析:I.根據(jù)題目提示可知2Mg + CO2 2MgO + C,故Mg和NO2反應(yīng)生成MgO和N2,故方程式為:4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 ;又因?yàn)镸g和N2在點(diǎn)燃的條件下,會(huì)反應(yīng)生成Mg3N2,故生成物中可能存在 Mg3N2;II.(1)A容器中濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,方程式為:Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O;(2)由于NO2是酸性氣體,堿石灰會(huì)吸收NO2,由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),故可以使用無(wú)水氯化鈣干燥;(3)先打開(kāi)活塞K,助于排空空氣,然后制備,除雜收集,故順序?yàn)閎adc;(4)增大接觸面積,使剩余NO2氣體被NaOH溶液完全吸收;(5)實(shí)驗(yàn)中都要設(shè)置尾氣處理裝置,故在活塞K處接一吸收NO2的尾氣處理裝置??键c(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)相關(guān)知識(shí)21鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按照如圖步驟進(jìn)行提純:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表:Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH3.29.06.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)加入氧化劑的目的是 (2)下列最適合作氧化劑X的是 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(3)加入的物質(zhì)Y是 (4)如果不用物質(zhì)Y而直接用可溶性堿溶液能不能達(dá)到目的? (填“能”或者“不能”)。若不能,試解釋原因 (若填“能”,此空不用回答)(5)最后能不能直接蒸發(fā)得到CuCl2·2H2O? (填“能”或者“不能”)。若不能,應(yīng)該如何操作才能得到CuCl2·2H2O (若填“能”,此空不用回答)(6)若向溶液中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 (7)若向溶液中加入鎂粉,產(chǎn)生的氣體是 ,試解釋原因 (8)FeCl3溶液具有凈水作用的原因是 【答案】(1)將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離(1分) (2)C (1分) (3)CuO(也可以是氫氧化銅、碳酸銅或者堿式碳酸銅) (1分) (4)不能(1分) ,加堿使Fe3+沉淀的同時(shí)也能使Cu2+沉淀(1分) (5)不能(1分) 應(yīng)該在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶(2分) (6)碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀(2分) (7)氫氣(1分) 鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用,產(chǎn)生氫氣(1分) (8)鐵離子水解成氫氧化鐵膠體,吸附水中的懸浮顆粒物,加速沉降。起到凈水作用(2分) 【解析】試題分析:(1)加入氧化劑,將Fe2+氧化為Fe3+,易除去,除雜時(shí),不能引入新的雜質(zhì)(2)加入過(guò)氧化氫能使亞鐵離子氧化為鐵離子,且不引入新雜質(zhì)。故選C。(3)加入的物質(zhì)Y可調(diào)節(jié),使Fe3+全部沉淀,同時(shí)不引進(jìn)新雜質(zhì),所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等。(5)不能,由于銅離子易水解,應(yīng)在HCl氣體氛圍中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶。(6)溶液中加入碳酸鈣,由于溶液中含有H+,碳酸鈣分解,形成二氧化碳?xì)怏w和水,同時(shí)鐵離子水解,形成氫氧化鐵紅褐色沉淀。(7)向溶液中加入鎂粉,鎂粉與氯化鐵、氯化銅水解得到的氫離子作用,產(chǎn)生氫氣。(8)鐵離子水解成氫氧化鐵膠體,吸附水中的懸浮顆粒物,加速沉降。起到凈水作用。考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用;制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 22(4分)將4.42 g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·y H2O加到過(guò)量NaOH溶液中,加熱,生成的氣體用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收,多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和,另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成6.99 g沉淀,求x、y的值?!敬鸢浮縳=2,y=1。【解析】n(BaSO4)=0.03 mol,n(H+)=0.2 mol,與NH3反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為:0.2 mol-0.08 L×2 mol·L-1=0.04 mol n()=0.03 mol;所以n (): n ()=0.040.03=43 2x(x+1)=43 x=2又因?yàn)椋篗(復(fù)鹽)=4.42 g÷0.01 mol=442 g·mol-1,所以y=1。23A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外,與鹽酸反應(yīng)時(shí)B還生成一種可燃?xì)怏w,而與鹽酸反應(yīng)時(shí)C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: A、_B、_C、_E、_(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: D+鹽酸 B+水 【答案】(1) A NaOH B Na C、Na2CO3 E NaCl(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3) HCO3-+H+=CO2+H2O;2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【解析】試題分析:A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,說(shuō)明都含鈉元素,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,則E是NaCl, B還生成一種可燃性氣體即氫氣,所以B是Na,C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則H是CO2,C、D是Na2CO3、NaHCO3中的一種,D和A可反應(yīng)生成C,由于氫氧化鈉可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,所以A是NaOH,C是Na2CO3,D是NaHCO3,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體,過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,所以F是Na2O2,即:A是NaOH,B是Na,C是Na2CO3,D是NaHCO3,E是NaCl,F(xiàn)是Na2O2,H是CO2;(1)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A是NaOH,B是Na,C是Na2CO3,E是NaCl;(2)F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3) D+鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2+H2O; B+水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2考點(diǎn):無(wú)機(jī)推斷24(15分)下圖中,化合物A, B,G,M, L, J 均由兩種元素組成,其中A是一種無(wú)色液體, G是極易溶于水的常見(jiàn)氣體,L分子中的電子數(shù)為18(L的相對(duì)分子量不超過(guò)34)。反應(yīng)是工業(yè)上制X的主要反應(yīng)之一,化合物H具有強(qiáng)的氧化性,可由常見(jiàn)鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得。N的溶液呈淺綠色。(注;有些反應(yīng)的水也略去)請(qǐng)按要求填空:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:L: ,X: 。(2)反應(yīng)的離子方程式為: 。(3)反應(yīng)的離子方程式為: 。(4)略過(guò)量的H溶液與N溶液混合有大量的沉淀產(chǎn)生,其離子方程式為: 。(5)B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%,則B的化學(xué)式為: ?!敬鸢浮浚?)N2H4 HNO3(2)Fe4H2NO3=Fe22NO22H2O(3) Cl2NH3=N2H4ClH2O(4)5ClO2Fe25H2O=2Fe(OH)34HClOCl(5) FeN9【解析】試題分析:A是一種無(wú)色液體,即為水,水電解生成氫氣和氧氣N的溶液呈淺綠色說(shuō)明含有亞鐵離子?;衔颒具有強(qiáng)的氧化性,可由常見(jiàn)鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得,因此H是KClO。G是極易溶于水的常見(jiàn)氣體,因此G是氨氣或HCl。若G是HCl,則L是次氯酸或氯化鉀,都不符合18電子,故G是氨氣,氨被H氧化生成18電子的微粒是N2H4,即L是N2H4,方程式為Cl2NH3=N2H4ClH2O。D和E生成氨氣,則D是氫氣,E是氮?dú)猓珻是氧氣,氨氣發(fā)生催化氧化生成水和NO,J是NO。通過(guò)反應(yīng)可得出M是二氧化氮,溶于水生成硝酸和NO,即X為硝酸,在加熱時(shí)被鐵還原生成二氧化氮。因此F是鐵。B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%,所以B中N和Fe的個(gè)數(shù)比是 ,所以化學(xué)式為FeN9考點(diǎn):考查圖框題中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問(wèn)題。25(12分)已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系:(1)BD反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是 。已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式Y(jié)_、C_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【答案】(共12分)(1)NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O (2) 鹽酸小液滴.(1)SO2、FeCl3 (2)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+【解析】試題分析:.(1)鈉元素的焰色呈黃色,A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明A是金屬Na,則B是NaOH,氣體E是氫氣,在氯氣中燃燒生成的氣體F是HCl,D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,該白煙是固體的聚集體,即固體C是NH4Cl,那么氣體D是氨氣。(1)NaOH溶液和氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。(2)HCl極易溶于水,在空氣中吸收水蒸氣形成鹽酸小液滴,呈白霧現(xiàn)象。、(1)A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2,則C為FeCl3 、Y為SO2 ,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4 ,(1)由以上分析Y為SO2 ,C為FeCl3 .(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl,離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,離子方程式為2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+考點(diǎn):考查無(wú)機(jī)框圖推斷,常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。

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