2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 N單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 蘇教版
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2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 N單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 蘇教版
2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 N單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 蘇教版 N1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)四、xx·上海卷 NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.3×1010)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空:27N1 E2上述反應(yīng)涉及的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是_;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)開。273pH<O<N<C<Na解析 離核越遠(yuǎn),亞層的能量越高,故能量最高的電子亞層是3p。37N1、N2、N3、N4、N5xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_,有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_,微粒之間存在的作用力是_。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為;C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。圖00晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm,其密度為_ g·cm3(列出計(jì)算式即可)。37(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)O>Ge>Zn(5)sp3共價(jià)鍵(6)(,)×107解析 (1)Ge是32號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar3d104s24p2,其中4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)由于Ge原子半徑較大,原子間形成的單鍵較長,而pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不重疊,很難形成鍵,故Ge原子間難以形成雙鍵或叁鍵。(3)從表格中數(shù)據(jù)可看出GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,這是因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)相似,隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間的相互作用力增強(qiáng),導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(4)根據(jù)三種元素在周期表中的位置關(guān)系和電負(fù)性遞變規(guī)律可知,電負(fù)性O(shè)GeZn。(5)晶體Ge為原子晶體,每個(gè)Ge原子與其他相鄰的Ge原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu),Ge為sp3雜化。(6)結(jié)合D在晶胞內(nèi)的位置可確定其坐標(biāo)為(,);由均攤法可確定該Ge晶胞中含有Ge原子為(×8×64)個(gè)8個(gè),則()mol×73 g·mol1(565.76×1010cm)3,解得×107 g·cm3。37N1、N3、N2、N4、N5xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)東晉華陽國志·南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?;卮鹣铝袉栴}:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1958 kJ·mol1、INi1753 kJ·mol1,ICu>INi的原因是_。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。圖00晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d g·cm3,晶胞參數(shù)a_nm。37(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(4)31 ×107解析 (1)鎳的原子序數(shù)為28,則基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2;3d能級(jí)有5個(gè)軌道,其中3個(gè)軌道排滿2個(gè)自旋相反的電子,另外2個(gè)軌道分別只排了1個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ni(NH3)6SO4中陰離子為SO,由價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷,SO具有正四面體的空間構(gòu)型。Ni(NH3)6SO4中陽離子為Ni(NH3)62,由基態(tài)Ni原子電子排布式可知,失去2個(gè)4s能級(jí)上的最外層電子后,所得的基態(tài)Ni2具有空軌道,而NH3分子中中心氮原子周圍有1對(duì)孤對(duì)電子,因此Ni2與NH3之間形成配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。N、P位于同主族,NH3、PH3的組成和結(jié)構(gòu)相似,但NH3的沸點(diǎn)高于PH3,原因是膦分子之間只有范德華力,而氨分子之間不僅有范德華力,還有分子間氫鍵,且分子間氫鍵比范德華力強(qiáng);氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形,不對(duì)稱,因此氨是極性分子;氨分子的中心氮原子的軌道雜化類型為sp3,其中3個(gè)與氫原子的s軌道形成共價(jià)單鍵,另一個(gè)軌道由孤電子對(duì)占據(jù)。(3)單質(zhì)銅及鎳都是金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)通常是由金屬鍵形成的晶體;基態(tài)鎳、銅原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2、1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,失去1個(gè)最外層電子后所得1價(jià)金屬陽離子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d84s1或Ar3d84s1、1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10,再失去1個(gè)最外層電子時(shí),鎳失去的是半充滿的4s能級(jí)上的1個(gè)電子,而銅失去的是全充滿的3d能級(jí)上的1個(gè)電子,因此前者比后者容易發(fā)生,這是銅的第二電離能大于鎳的第二電離能的原因。(4)讀圖,由晶胞結(jié)構(gòu)、均攤法可知,1個(gè)鎳白銅合金晶胞中含有的銅原子和鎳原子分別為6×3、8×1,則該晶胞中Cu、Ni原子的數(shù)量比為31; 以1 mol該晶胞為研究對(duì)象,則1 mol該晶胞含有3 mol Cu和1 mol Ni,由mn·M可知,1 mol該晶胞的mm(Cu)m(Ni)3 mol×64 g·mol11 mol×59 g·mol1251 g;設(shè)該晶胞的邊長(a)為x×107 cm,由晶胞構(gòu)型可知,1個(gè)該晶胞的V (x×107cm)3,則6.02×1023個(gè)該晶胞的V6.02×1023× (x×107 cm)3,則該合金的密度d g·cm3,即(x×107)3,x×107或,x×107或×107。37N1 N3 N4xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式:_。(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_As,第一電離能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_,其中As的雜化軌道類型為_。(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000 ,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ,其原因是_。(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238 ,密度為 g·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖00所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol1 和MAs g·mol1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。圖0037(1)Ar3d104s24p3(2)大于小于(3)三角錐形sp3(4)GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體(5)原子晶體共價(jià)×100%解析 (1)As位于第四周期第VA族,核外有33個(gè)電子,基態(tài)原子As的核外電子排布式為Ar3d104s24p3。(2)Ga、As同周期,根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,可得原子半徑:GaAs。根據(jù)同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),可得第一電離能GaAs。(3)AsCl3分子中As有一對(duì)孤電子對(duì),立體構(gòu)型為三角錐形,As的雜化軌道數(shù)為314,雜化類型為sp3。(4)GaF3、GaCl3的熔點(diǎn)相差較大,是因?yàn)榫w類型不同,GaF3熔點(diǎn)高,為離子晶體,而GaCl3的熔點(diǎn)低,為分子晶體。(5)GaAs的熔點(diǎn)高,晶胞為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),則為原子晶體,Ga與As以共價(jià)鍵鍵合。該晶胞中含有4個(gè)Ga、4個(gè) As,則晶胞中原子的體積為(rGa×1010cm)3(rAs×1010cm)3×4,晶胞的體積為cm3,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%×100%。8N1 N3 N4 N5xx·四川卷 M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_,X和Y中電負(fù)性較大的是_(填元素符號(hào))。(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是_。(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是_。(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_(填離子符號(hào))。 圖00(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。8(1)1s22s22p63s1或Ne3s1Cl(2)H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵(3)平面三角形(4)Na(5)K2Cr2O73H2O24H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33O27H2O解析 由軌道電子數(shù)關(guān)系知M是氧元素,由金屬性知R是鈉元素,由X與氧形成的化合物可引起酸雨知X是硫元素,則Y為氯元素,由Z的基態(tài)原子特點(diǎn)知Z是鉻元素。(1)因?yàn)榉墙饘傩訡l比S強(qiáng),故電負(fù)性較大的是氯元素。(2)水分子中含有氧原子,能形成分子間氫鍵,從而使其沸點(diǎn)升高。(3)SO3中硫原子的價(jià)層電子對(duì)為3(63×2)÷23,沒有孤電子對(duì),故空間構(gòu)型為平面三角形。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),白球的數(shù)目為8×6×4,黑球的數(shù)目為8,由于化合物為Na2O,故黑球代表的是Na。(5)K2Cr2O7被還原為Cr3,被氧化的為H2O2,氧化產(chǎn)物為O2,根據(jù)得失電子守恒及元素守恒寫出方程式。題號(hào):15 科目:化學(xué)N1、N2、N3、N5“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊磷(P)是組成生命物質(zhì)的重要元素,請(qǐng)回答:(1)基態(tài)P原子外圍電子的軌道表示式為_。與氮(N)相比,第一電離能P_N(填“”“>”或“<”)。每個(gè)白磷分子中有_個(gè)鍵。(2)PH3的分子構(gòu)型與NH3的分子構(gòu)型相似。下列關(guān)于PH3和NH3的說法正確的是_。APH鍵的極性大于NH鍵的極性,PH3和NH3均為極性分子BPH3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)CPH3可形成分子晶體DPH3中,PH鍵的鍵長大于NH鍵的鍵長,其鍵角小于BF3分子中的鍵角(3)磷脂的結(jié)構(gòu)簡式為圖00在水中磷脂可能更傾向于形成下列圖_(填“A”或“B”)所示的雙分子層結(jié)構(gòu),試說明理由:_。圖00答案 (1)<6(2)CD(3)A在水中,磷脂分子的弱極性部分(端)易相互靠近,而其親水部分(端)與水分子極性相近,因而朝向水 解析 (1)P原子為第15號(hào)元素,位于第三周期A族,外圍電子數(shù)為5,電子排布式為3s23p3;P的非金屬性弱于N原子,所以第一電離能較?。话琢追肿拥姆肿邮綖镻4,分子構(gòu)型為四面體形,四個(gè)P原子位于四面體的頂點(diǎn),有六個(gè)PP鍵。(2)N的非金屬性強(qiáng)于P,則NH鍵的極性大于PH鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3分子間易形成氫鍵,沸點(diǎn)反常,B項(xiàng)錯(cuò)誤;固態(tài)PH3為分子晶體,C項(xiàng)正確;P原子半徑比N原子半徑大,則PH鍵的鍵長大于NH鍵的鍵長,鍵角小于109°28,BF3為平面形分子,鍵角為120°,D項(xiàng)正確。 N2 化學(xué)鍵37N1、N2、N3、N4、N5xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_,有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_,微粒之間存在的作用力是_。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為;C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。圖00晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm,其密度為_ g·cm3(列出計(jì)算式即可)。37(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)O>Ge>Zn(5)sp3共價(jià)鍵(6) (,)×107解析 (1)Ge是32號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar3d104s24p2,其中4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)由于Ge原子半徑較大,原子間形成的單鍵較長,而pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不重疊,很難形成鍵,故Ge原子間難以形成雙鍵或叁鍵。(3)從表格中數(shù)據(jù)可看出GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,這是因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)相似,隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間的相互作用力增強(qiáng),導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(4)根據(jù)三種元素在周期表中的位置關(guān)系和電負(fù)性遞變規(guī)律可知,電負(fù)性O(shè)GeZn。(5)晶體Ge為原子晶體,每個(gè)Ge原子與其他相鄰的Ge原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu),Ge為sp3雜化。(6)結(jié)合D在晶胞內(nèi)的位置可確定其坐標(biāo)為(,);由均攤法可確定該Ge晶胞中含有Ge原子為(×8×64)個(gè)8個(gè),則()mol×73 g·mol1(565.76×1010cm)3,解得×107 g·cm3。37N1、N3、N2、N4、N5xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)東晉華陽國志·南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?;卮鹣铝袉栴}:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1958 kJ·mol1、INi1753 kJ·mol1,ICu>INi的原因是_。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。圖00晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d g·cm3,晶胞參數(shù)a_nm。37(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(4)31 ×107解析 (1)鎳的原子序數(shù)為28,則基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2;3d能級(jí)有5個(gè)軌道,其中3個(gè)軌道排滿2個(gè)自旋相反的電子,另外2個(gè)軌道分別只排了1個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ni(NH3)6SO4中陰離子為SO,由價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷,SO具有正四面體的空間構(gòu)型。Ni(NH3)6SO4中陽離子為Ni(NH3)62,由基態(tài)Ni原子電子排布式可知,失去2個(gè)4s能級(jí)上的最外層電子后,所得的基態(tài)Ni2具有空軌道,而NH3分子中中心氮原子周圍有1對(duì)孤對(duì)電子,因此Ni2與NH3之間形成配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。N、P位于同主族,NH3、PH3的組成和結(jié)構(gòu)相似,但NH3的沸點(diǎn)高于PH3,原因是膦分子之間只有范德華力,而氨分子之間不僅有范德華力,還有分子間氫鍵,且分子間氫鍵比范德華力強(qiáng);氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形,不對(duì)稱,因此氨是極性分子;氨分子的中心氮原子的軌道雜化類型為sp3,其中3個(gè)與氫原子的s軌道形成共價(jià)單鍵,另一個(gè)軌道由孤電子對(duì)占據(jù)。(3)單質(zhì)銅及鎳都是金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)通常是由金屬鍵形成的晶體;基態(tài)鎳、銅原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2、1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,失去1個(gè)最外層電子后所得1價(jià)金屬陽離子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d84s1或Ar3d84s1、1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10,再失去1個(gè)最外層電子時(shí),鎳失去的是半充滿的4s能級(jí)上的1個(gè)電子,而銅失去的是全充滿的3d能級(jí)上的1個(gè)電子,因此前者比后者容易發(fā)生,這是銅的第二電離能大于鎳的第二電離能的原因。(4)讀圖,由晶胞結(jié)構(gòu)、均攤法可知,1個(gè)鎳白銅合金晶胞中含有的銅原子和鎳原子分別為6×3、8×1,則該晶胞中Cu、Ni原子的數(shù)量比為31; 以1 mol該晶胞為研究對(duì)象,則1 mol該晶胞含有3 mol Cu和1 mol Ni,由mn·M可知,1 mol該晶胞的mm(Cu)m(Ni)3 mol×64 g·mol11 mol×59 g·mol1251 g;設(shè)該晶胞的邊長(a)為x×107 cm,由晶胞構(gòu)型可知,1個(gè)該晶胞的V (x×107cm)3,則6.02×1023個(gè)該晶胞的V6.02×1023× (x×107 cm)3,則該合金的密度d g·cm3,即(x×107)3,x×107或,x×107或×107。題號(hào):15 科目:化學(xué)N1、N2、N3、N5“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊磷(P)是組成生命物質(zhì)的重要元素,請(qǐng)回答:(1)基態(tài)P原子外圍電子的軌道表示式為_。與氮(N)相比,第一電離能P_N(填“”“>”或“<”)。每個(gè)白磷分子中有_個(gè)鍵。(2)PH3的分子構(gòu)型與NH3的分子構(gòu)型相似。下列關(guān)于PH3和NH3的說法正確的是_。APH鍵的極性大于NH鍵的極性,PH3和NH3均為極性分子BPH3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)CPH3可形成分子晶體DPH3中,PH鍵的鍵長大于NH鍵的鍵長,其鍵角小于BF3分子中的鍵角(3)磷脂的結(jié)構(gòu)簡式為圖00在水中磷脂可能更傾向于形成下列圖_(填“A”或“B”)所示的雙分子層結(jié)構(gòu),試說明理由:_。圖00答案 (1)<6(2)CD(3)A在水中,磷脂分子的弱極性部分(端)易相互靠近,而其親水部分(端)與水分子極性相近,因而朝向水 解析 (1)P原子為第15號(hào)元素,位于第三周期A族,外圍電子數(shù)為5,電子排布式為3s23p3;P的非金屬性弱于N原子,所以第一電離能較小;白磷分子的分子式為P4,分子構(gòu)型為四面體形,四個(gè)P原子位于四面體的頂點(diǎn),有六個(gè)PP鍵。(2)N的非金屬性強(qiáng)于P,則NH鍵的極性大于PH鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3分子間易形成氫鍵,沸點(diǎn)反常,B項(xiàng)錯(cuò)誤;固態(tài)PH3為分子晶體,C項(xiàng)正確;P原子半徑比N原子半徑大,則PH鍵的鍵長大于NH鍵的鍵長,鍵角小于109°28,BF3為平面形分子,鍵角為120°,D項(xiàng)正確。 N3 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37N1、N2、N3、N4、N5xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_,有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_,微粒之間存在的作用力是_。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為;C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。圖00晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm,其密度為_ g·cm3(列出計(jì)算式即可)。37(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)O>Ge>Zn(5)sp3共價(jià)鍵(6)(,)×107解析 (1)Ge是32號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar3d104s24p2,其中4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)由于Ge原子半徑較大,原子間形成的單鍵較長,而pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不重疊,很難形成鍵,故Ge原子間難以形成雙鍵或叁鍵。(3)從表格中數(shù)據(jù)可看出GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,這是因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)相似,隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間的相互作用力增強(qiáng),導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(4)根據(jù)三種元素在周期表中的位置關(guān)系和電負(fù)性遞變規(guī)律可知,電負(fù)性O(shè)GeZn。(5)晶體Ge為原子晶體,每個(gè)Ge原子與其他相鄰的Ge原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu),Ge為sp3雜化。(6)結(jié)合D在晶胞內(nèi)的位置可確定其坐標(biāo)為(,);由均攤法可確定該Ge晶胞中含有Ge原子為(×8×64)個(gè)8個(gè),則()mol×73 g·mol1(565.76×1010cm)3,解得×107 g·cm3。37N1、N3、N2、N4、N5xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)東晉華陽國志·南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1958 kJ·mol1、INi1753 kJ·mol1,ICu>INi的原因是_。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。圖00晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d g·cm3,晶胞參數(shù)a_nm。37(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(4)31 ×107解析 (1)鎳的原子序數(shù)為28,則基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2;3d能級(jí)有5個(gè)軌道,其中3個(gè)軌道排滿2個(gè)自旋相反的電子,另外2個(gè)軌道分別只排了1個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ni(NH3)6SO4中陰離子為SO,由價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷,SO具有正四面體的空間構(gòu)型。Ni(NH3)6SO4中陽離子為Ni(NH3)62,由基態(tài)Ni原子電子排布式可知,失去2個(gè)4s能級(jí)上的最外層電子后,所得的基態(tài)Ni2具有空軌道,而NH3分子中中心氮原子周圍有1對(duì)孤對(duì)電子,因此Ni2與NH3之間形成配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。N、P位于同主族,NH3、PH3的組成和結(jié)構(gòu)相似,但NH3的沸點(diǎn)高于PH3,原因是膦分子之間只有范德華力,而氨分子之間不僅有范德華力,還有分子間氫鍵,且分子間氫鍵比范德華力強(qiáng);氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形,不對(duì)稱,因此氨是極性分子;氨分子的中心氮原子的軌道雜化類型為sp3,其中3個(gè)與氫原子的s軌道形成共價(jià)單鍵,另一個(gè)軌道由孤電子對(duì)占據(jù)。(3)單質(zhì)銅及鎳都是金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)通常是由金屬鍵形成的晶體;基態(tài)鎳、銅原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2、1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,失去1個(gè)最外層電子后所得1價(jià)金屬陽離子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d84s1或Ar3d84s1、1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10,再失去1個(gè)最外層電子時(shí),鎳失去的是半充滿的4s能級(jí)上的1個(gè)電子,而銅失去的是全充滿的3d能級(jí)上的1個(gè)電子,因此前者比后者容易發(fā)生,這是銅的第二電離能大于鎳的第二電離能的原因。(4)讀圖,由晶胞結(jié)構(gòu)、均攤法可知,1個(gè)鎳白銅合金晶胞中含有的銅原子和鎳原子分別為6×3、8×1,則該晶胞中Cu、Ni原子的數(shù)量比為31; 以1 mol該晶胞為研究對(duì)象,則1 mol該晶胞含有3 mol Cu和1 mol Ni,由mn·M可知,1 mol該晶胞的mm(Cu)m(Ni)3 mol×64 g·mol11 mol×59 g·mol1251 g;設(shè)該晶胞的邊長(a)為x×107 cm,由晶胞構(gòu)型可知,1個(gè)該晶胞的V (x×107cm)3,則6.02×1023個(gè)該晶胞的V6.02×1023× (x×107 cm)3,則該合金的密度d g·cm3,即(x×107)3,x×107或,x×107或×107。37N1 N3 N4xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式:_。(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_As,第一電離能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_,其中As的雜化軌道類型為_。(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000 ,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9 ,其原因是_。(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238 ,密度為 g·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖00所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol1 和MAs g·mol1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。圖0037(1)Ar3d104s24p3(2)大于小于(3)三角錐形sp3(4)GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體(5)原子晶體共價(jià)×100%解析 (1)As位于第四周期第VA族,核外有33個(gè)電子,基態(tài)原子As的核外電子排布式為Ar3d104s24p3。(2)Ga、As同周期,根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,可得原子半徑:GaAs。根據(jù)同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),可得第一電離能GaAs。(3)AsCl3分子中As有一對(duì)孤電子對(duì),立體構(gòu)型為三角錐形,As的雜化軌道數(shù)為314,雜化類型為sp3。(4)GaF3、GaCl3的熔點(diǎn)相差較大,是因?yàn)榫w類型不同,GaF3熔點(diǎn)高,為離子晶體,而GaCl3的熔點(diǎn)低,為分子晶體。(5)GaAs的熔點(diǎn)高,晶胞為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),則為原子晶體,Ga與As以共價(jià)鍵鍵合。該晶胞中含有4個(gè)Ga、4個(gè) As,則晶胞中原子的體積為(rGa×1010cm)3(rAs×1010cm)3×4,晶胞的體積為cm3,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為×100%×100%。8N1 N3 N4 N5xx·四川卷 M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_,X和Y中電負(fù)性較大的是_(填元素符號(hào))。(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是_。(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是_。(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_(填離子符號(hào))。 圖00(5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。8(1)1s22s22p63s1或Ne3s1Cl(2)H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵(3)平面三角形(4)Na(5)K2Cr2O73H2O24H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33O27H2O解析 由軌道電子數(shù)關(guān)系知M是氧元素,由金屬性知R是鈉元素,由X與氧形成的化合物可引起酸雨知X是硫元素,則Y為氯元素,由Z的基態(tài)原子特點(diǎn)知Z是鉻元素。(1)因?yàn)榉墙饘傩訡l比S強(qiáng),故電負(fù)性較大的是氯元素。(2)水分子中含有氧原子,能形成分子間氫鍵,從而使其沸點(diǎn)升高。(3)SO3中硫原子的價(jià)層電子對(duì)為3(63×2)÷23,沒有孤電子對(duì),故空間構(gòu)型為平面三角形。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),白球的數(shù)目為8×6×4,黑球的數(shù)目為8,由于化合物為Na2O,故黑球代表的是Na。(5)K2Cr2O7被還原為Cr3,被氧化的為H2O2,氧化產(chǎn)物為O2,根據(jù)得失電子守恒及元素守恒寫出方程式。題號(hào):15 科目:化學(xué)N1、N2、N3、N5“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊磷(P)是組成生命物質(zhì)的重要元素,請(qǐng)回答:(1)基態(tài)P原子外圍電子的軌道表示式為_。與氮(N)相比,第一電離能P_N(填“”“>”或“<”)。每個(gè)白磷分子中有_個(gè)鍵。(2)PH3的分子構(gòu)型與NH3的分子構(gòu)型相似。下列關(guān)于PH3和NH3的說法正確的是_。APH鍵的極性大于NH鍵的極性,PH3和NH3均為極性分子BPH3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)CPH3可形成分子晶體DPH3中,PH鍵的鍵長大于NH鍵的鍵長,其鍵角小于BF3分子中的鍵角(3)磷脂的結(jié)構(gòu)簡式為圖00在水中磷脂可能更傾向于形成下列圖_(填“A”或“B”)所示的雙分子層結(jié)構(gòu),試說明理由:_。圖00答案 (1)<6(2)CD(3)A在水中,磷脂分子的弱極性部分(端)易相互靠近,而其親水部分(端)與水分子極性相近,因而朝向水 解析 (1)P原子為第15號(hào)元素,位于第三周期A族,外圍電子數(shù)為5,電子排布式為3s23p3;P的非金屬性弱于N原子,所以第一電離能較??;白磷分子的分子式為P4,分子構(gòu)型為四面體形,四個(gè)P原子位于四面體的頂點(diǎn),有六個(gè)PP鍵。(2)N的非金屬性強(qiáng)于P,則NH鍵的極性大于PH鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3分子間易形成氫鍵,沸點(diǎn)反常,B項(xiàng)錯(cuò)誤;固態(tài)PH3為分子晶體,C項(xiàng)正確;P原子半徑比N原子半徑大,則PH鍵的鍵長大于NH鍵的鍵長,鍵角小于109°28,BF3為平面形分子,鍵角為120°,D項(xiàng)正確。 N4 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37N1、N2、N3、N4、N5xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_,有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_,微粒之間存在的作用力是_。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為;C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。圖00晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm,其密度為_ g·cm3(列出計(jì)算式即可)。37(1)3d104s24p22(2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)O>Ge>Zn(5)sp3共價(jià)鍵(6)(,)×107解析 (1)Ge是32號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar3d104s24p2,其中4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)由于Ge原子半徑較大,原子間形成的單鍵較長,而pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不重疊,很難形成鍵,故Ge原子間難以形成雙鍵或叁鍵。(3)從表格中數(shù)據(jù)可看出GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高,這是因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)相似,隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間的相互作用力增強(qiáng),導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(4)根據(jù)三種元素在周期表中的位置關(guān)系和電負(fù)性遞變規(guī)律可知,電負(fù)性O(shè)GeZn。(5)晶體Ge為原子晶體,每個(gè)Ge原子與其他相鄰的Ge原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu),Ge為sp3雜化。(6)結(jié)合D在晶胞內(nèi)的位置可確定其坐標(biāo)為(,);由均攤法可確定該Ge晶胞中含有Ge原子為(×8×64)個(gè)8個(gè),則()mol×73 g·mol1(565.76×1010cm)3,解得×107 g·cm3。37N1、N3、N2、N4、N5xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)東晉華陽國志·南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?;卮鹣铝袉栴}:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1958 kJ·mol1、INi1753 kJ·mol1,ICu>INi的原因是_。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。圖00晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d g·cm3,晶胞參數(shù)a_nm。37(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(4)31 ×107解析 (1)鎳的原子序數(shù)為28,則基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2;3d能級(jí)有5個(gè)軌道,其中3個(gè)軌道排滿2個(gè)自旋相反的電子,另外2個(gè)軌道分別只排了1個(gè)未成對(duì)電子。(2)Ni(NH3)6SO4中陰離子為SO,由價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷,SO具有正四面體的空間構(gòu)型。Ni(NH3)6SO4中陽離子為Ni(NH3)62,由基態(tài)Ni原子電子排布式可知,失去2個(gè)4s能級(jí)上的最外層電子后,所得的基態(tài)Ni2具有空軌道,而NH3分子中中心氮原子周圍有1對(duì)孤對(duì)電子,因此Ni2與NH3之間形成配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N。N、P位于同主族,NH3、PH3的組成和結(jié)構(gòu)相似,但NH3的沸點(diǎn)高于PH3,原因是膦分子之間只有范德華力,而氨分子之間不僅有范德華力,還有分子間氫鍵,且分子間氫鍵比范德華力強(qiáng);氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形,不對(duì)稱,因此氨是極性分子;氨分子的中心氮原子的軌道雜化類型為sp3,其中3個(gè)與氫原子的s軌道形成共價(jià)單鍵,另一個(gè)軌道由孤電子對(duì)占據(jù)。(3)單質(zhì)銅及鎳都是金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)通常是由金屬鍵形成的晶體;基態(tài)鎳、銅原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2、1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,失去1個(gè)最外層電子后所得1價(jià)金屬陽離子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d84s1或Ar3d84s1、1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10,再失去1個(gè)最外層電子時(shí),鎳失去的是半充滿的4s能級(jí)上的1個(gè)電子,而銅失去的是全充滿的3d能級(jí)上的1個(gè)電子,因此前者比后者容易發(fā)生,這是銅的第二電離能大于鎳的第二電離能的原因。(4)讀圖,由晶胞結(jié)構(gòu)、均攤法可知,1個(gè)鎳白銅合金晶胞中含有的銅原子和鎳原子分別為6×3、8×1,則該晶胞中Cu、Ni原子的數(shù)量比為31; 以1 mol該晶胞為研究對(duì)象,則1 mol該晶胞含有3 mol Cu和1 mol Ni,由mn·M可知,1 mol該晶胞的mm(Cu)m(Ni)3 mol×64 g·mol11 mol×59 g·mol1251 g;設(shè)該晶胞的邊長(a)為x×107 cm,由晶胞構(gòu)型可知,1個(gè)該晶胞的V (x×107cm)3,則6.02×1023個(gè)該晶胞的V6.02×1023× (x×107 cm)3,則該合金的密度d g·cm3,即(x×107)3,x×107或,x×107或×107。37N1 N3 N4xx·全國卷 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式:_。(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_As,第一電離能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_,其中As的雜化軌道類型為_