九年級化學上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）示范教案 人教新課標版

九年級化學上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）示范教案 人教新課標版 復習提問 1小測驗：用符號表達出下列化學反應(由兩名學生板演，為講課作準備)。 (1)碳在氧氣中燃燒 (2)磷在氧氣中燃燒 (3)電解水 (4)過氧化氫分解 (5)加熱高錳酸鉀 2口答什么是質(zhì)量守恒定律?用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 學生回答 1(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2OH2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2質(zhì)量守恒定律指的是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 因為在化學反應前后存在三個不變，即原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有改變。所以所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。 思考剛才同學們上黑板表示的5個反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎? 回答遵守。(因為反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變) 不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) 不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) 不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) 不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) 設(shè)問化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢? 回答有。 追問這種式子叫什么? 回答化學方程式。 引入新課前面我們學過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學式來表示，今天我們又知道化學反應可以用化學方程式來表示，那么什么是化學方程式?它又具有哪些意義呢?這節(jié)課我們就來學習有關(guān)化學方程式的知識。 板書二、化學方程式 設(shè)問什么叫化學方程式?請大家閱讀課本P92尋找化學方程式的概念。 學生閱讀 回答用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 總結(jié)化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C+O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應可表示為：4P+5O22P2O5。 板書1定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 回答用化學方程式來表示化學反應具有哪些優(yōu)點呢? 學生思考、討論 回答1表示出了各反應物和生成物的組成。 2表示出了反應進行所需要的條件。 3表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 總結(jié)化學方程式具有如此多的優(yōu)點，它把“質(zhì)”和“量”有機地結(jié)合在一起，既表示出了反應物和生成物是什么，又表示出了各反應物和生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個化學反應時就要用它的化學方程式。 設(shè)問化學方程式具有哪些意義呢?請同學們閱讀課本P92進行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。 學生閱讀 回答化學方程式具有兩點意義。 1表示出了反應物、生成物以及反應條件。如：C+O2CO2反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。 2表示出了反應物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C + O2 CO2 12 ：16×2 ： 12+16×2 12 ：32 ： 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 總結(jié)由剛才同學們的閱讀和回答可知化學方程式具有兩點意義。(1)表示出了反應物，生成物和反應條件。(2)表示出了反應物與生成物間的質(zhì)量比。 板書2意義： (1)表示反應物、生成物、反應條件； (2)表示反應物與生成物間的質(zhì)量比。 思考對于4P+5O22P2O5這個反應，反應物與生成物間的質(zhì)量比如何表示? 學生思考 答案計算過程如下： 4P + 5O2 2P2O5 31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 講解計算反應物與生成物之間的質(zhì)量比時，應將反應物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。 總結(jié)可見化學方程式與元素符號、化學式一樣，是學習化學的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學知識，我們來看下面的討論題。 投影展示討論 討論從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息? 1粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。 CuO+H2Cu+H2O 2金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成氧化鎂和銅。 Mg+cuOMgO+cu 學生討論 回答(盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要從這兩個化學方程式能得到的都對) 第1個反應： 1銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。 2這個反應需在加熱的條件下方能進行。 3根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。 4每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。 5利用這個反應可制取銅。 第2個反應： 1Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。 2每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應可生成40份質(zhì)量的MgO和54份質(zhì)量的Cu。 3用Mg可以制取Cu。 4Mg、H2都能與CuO反應得到金屬Cu。 5利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg，也可以選擇H2。 總結(jié)可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 思考試著寫出下列反應的化學方程式。 1實驗室用過氧化氫制取氧氣。 2電解水。 3鋁在氧氣中燃燒。 4加熱高錳酸鉀制氧氣。 5氫氣燃燒。 小結(jié)通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物、生成物和反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學方程式提供給我們的信息，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應，生成我們所需要的物質(zhì)。 布置作業(yè)下課前的思考題板書設(shè)計 二、化學方程式 1定義：用化學式表示化學反應的式子。 2意義： (1)表示反應物、生成物、反應條件； (2)表示反應物與生成物間的質(zhì)量比。