高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套練習 魯科版必修1

高中化學 第4章 第2節(jié) 第1課時 鋁與鋁合金 氧化鋁 氫氧化鋁配套練習 魯科版必修11將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅 D氫氧化鈉解析：鈍化了的鋁條表面上覆蓋著致密的氧化鋁薄膜，使金屬鋁與外界隔絕，氧化鋁是兩性氧化物，既能跟酸反應又能跟堿反應，但不能跟硝酸銅等鹽溶液反應。答案：C2下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是()AAl跟NaOH溶液共熱B少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液CAl2O3和水共熱DAl2(SO4)3和過量的氨水解析：A項：AlNaAl(OH)4；B項：Al(NO3)3NaAl(OH)4；C項：Al2O3與水不反應；D項：Al2(SO4)3Al(OH)3。答案：D3向一定量的下列物質(zhì)中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是()AMgSO4 BNaAl(OH)4CAlCl3 DFeCl3解析：AlCl3與NaOH反應先生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解生成NaAl(OH)4。答案：C4將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()A3 mol·L1HCl B4 mol·L1HNO3C8 mol·L1NaOH D18 mol·L1H2SO4解析：首先要注意的是，鎂和鋁與4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4這樣的強氧化性酸反應時不會放出氫氣；鋁能與8 mol/L NaOH溶液反應，但鎂不能；鎂和鋁都能與3 mol/L HCl反應并放出氫氣。因此，放出氫氣最多的是3 mol/L HCl。答案：A5取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A11 B21C31 D13解析：Al分別與足量HCl、NaOH反應的化學方程式為：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。由方程式可知，在酸、堿足量的條件下，生成H2的量取決于參加反應的Al的多少。因生成的H2相同，則參加反應的Al的物質(zhì)的量相同，消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。答案：C6相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：體系中均無固體物質(zhì)時，發(fā)生的反應分別為：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4AlCl34NaOH=NaAl(OH)43NaCl當體系中均無固體物質(zhì)時，四種物質(zhì)都得到NaAl(OH)4溶液。從方程式可以看出，當它們的質(zhì)量相同時，鋁單質(zhì)中鋁元素的物質(zhì)的量最大，消耗堿量最多。答案：A7某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2、Ba2、Cu2、H、Ag、SO、SO、OH、HCO、NO，何種離子能大量存在于此溶液中。(1)當生成Al3時，可能存在_。(2)當生成Al(OH)4時，可能存在_。解析：鋁既能跟酸反應放出H2，又能跟堿反應放出H2。當生成Al3時，說明溶液呈酸性，含有大量H，則OH、SO 、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因為H與NO構(gòu)成硝酸，是強氧化性酸，與Al反應不放出氫氣；必須含有SO，保持溶液呈電中性；含有SO則不能含有Ba2、Ag(BaSO4、Ag2SO4為沉淀)；Cu2為藍色也不能大量存在，可能含有Mg2。當生成Al(OH)4時，說明溶液呈堿性，含有OH，不能大量存在H、Mg2、Ag、Cu2、HCO因為Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀，H、HCO與OH反應，陽離子只能是含有Ba2可構(gòu)成Ba(OH)2溶液，則不含有SO、SO(因為BaSO4、BaSO3是沉淀)，可能含有NO。答案：(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba2、NO8分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。(1)寫出B、D的化學式：B_；D_。(2)寫出離子方程式：CD_；BCO2D_。答案：(1)NaAl(OH)4Al(OH)3(2)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O9觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細分析后回答各題。(1)圖中屬于氧化還原反應的有_個。(2)若實現(xiàn)圖中各反應的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其名稱為_；試寫出反應的離子方程式：_。若實現(xiàn)圖中各轉(zhuǎn)化反應，可加入相同的試劑，其名稱為_；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應制取氫氧化鋁的離子方程式：_ _。解析：(1)只有反應屬于氧化還原反應。(2)實現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化：必須為酸性環(huán)境；若用同一種試劑就能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須是非氧化性、較強的酸，如鹽酸，稀硫酸等。同理：用同一試劑完成下列各步轉(zhuǎn)化必須是強堿。實驗室用Al3與氨水反應制Al(OH)3。答案：(1)2(2)鹽酸或稀硫酸Al(OH)44H=Al34H2O氫氧化鈉或氫氧化鉀Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH10(能力拔高)查閱有關(guān)資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行：第一步：2Al6H2O=2Al(OH)33H2第二步：Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4試回答下列問題：(1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_。(2)判斷兩步反應的反應類型：第一步屬_，第二步屬_(用四種基本反應類型答題)。(3)請分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應中氧化劑是_，還原劑是_。解析：第一步屬置換反應，屬氧化還原反應，Al是還原劑，H2O是氧化劑；第二步屬化合反應，非氧化還原反應，兩步相加即為鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。答案：(1)2Al6H2O2OH=2Al(OH)43H2(2)置換反應化合反應(3)H2OAl