2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天

2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天1原電池：實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。電極及電極反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?；芈分型怆娐返碾娮恿飨颍贺摌O導(dǎo)線正極，內(nèi)電路的離子流向：陰離子向負極運動，陽離子向正極運動。離子運動的結(jié)果能使電解質(zhì)溶液保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進行。鹽橋的作用是讓電池內(nèi)部離子通過。2幾種常見的電池：一次電池、二次電池（蓄電池）、燃料電池等。3電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，從而實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的裝置。電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。電解池中的電極及電極反應(yīng)：與電源正極連接為陽極，與電源負極連接的為陰極。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。陽極上的放電順序：非惰性電極(如Fe、Cu等)IBrClOH；陽極材料如為惰性電極（如C、Pt等）不參與電極反應(yīng)。陰極上的放電順序：AgCu2H。電解池中的電極反應(yīng)方程式的書寫：依據(jù)放電順序，判斷電極反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物。依據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒確定物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。二次電池的電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷必須注意“充電”和“放電”。并注意原電池的正極反應(yīng)是電解池的陽極反應(yīng)的逆反應(yīng)，負極反應(yīng)是陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)。必要時要考慮介質(zhì)參與反應(yīng)。6金屬的腐蝕：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕之分。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕有析氫腐蝕（水膜酸性較強）和吸氧腐蝕（水膜酸性很弱或中性）。7金屬防護的幾種重要方法 改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力。 在金屬表面覆蓋保護層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。 電化學(xué)保護法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護，或者利用原電池反應(yīng)將需要保護的金屬作為電池的正極而受到保護。8金屬腐蝕與防護規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護措施的腐蝕。對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液?；顒有圆煌膬山饘?，活潑性差別越大，負極金屬腐蝕越快。對同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 防腐措施由好到壞的順序：外接電源的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕。補差糾錯1將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢2（08廣東）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B.C.D.解題規(guī)范1鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負極反應(yīng)：C6LixeC6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLi+x eLiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）。下列有關(guān)說法正確的是A鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1xxLi+x eC6Li 2（06重慶）鉛蓄電池是典型的可充型電池， 它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：放電時：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 g。在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 、B電極上生成 ，此時鉛蓄電池的正負極的極性將 ?？记摆A分第6天 愛練才會贏前日回顧1下列熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 ； S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H5 ；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 ；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D2在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q）如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是 A在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2kJ B2Q1<2Q2=Q1<Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q當天鞏固1一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣，電極反應(yīng)式為：C2H618OH14e2 CO32 12 H2O；7H2O7/2 O2 14e14OH。有關(guān)此電池的推斷錯誤的是A通氧氣的電極為負極 B參加反應(yīng)的O2與C2H6 的物質(zhì)的量之比為72C放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D在電解質(zhì)溶液中CO32向正極移動2某同學(xué)按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生石墨 Cu稀H2SO4 B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大