2022年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案1

2022年人教版高中化學選修四 3-1-1 弱電解質(zhì)的電離（第一課時） 教案1【教學目標】1.知識目標(1)通過實驗探究，使學生理解強弱電解質(zhì)的電離程度，理解強弱電解質(zhì)的概念。(2)在思考與交流中學會辨別強弱電解質(zhì)。(3)通過合作學習掌握電離方程式的書寫。2.能力目標(1)通過設(shè)計實驗與分析實驗現(xiàn)象，建立強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)通過實驗培養(yǎng)學生的動手能力。3.情感、態(tài)度、價值觀目標(1)滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證觀點。(2)通過實驗設(shè)計、動手操作、合作交流等方式，培養(yǎng)同學們的探究意識、合作精神和學習方法。【教學方法】采用合作學習，實驗探究學習的方法【教學重點】1. 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別2.電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式的書寫【教學難點】理解強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別【教學程序設(shè)計】教師活動學生活動設(shè)計意圖【引入】圖片展示：潔廁靈和老陳醋【溫故知新】電解質(zhì)和非電解質(zhì)【展示】學習目標【板書】§3-1弱電解質(zhì)的電離【引導(dǎo)】鹽酸和醋酸是常見的電解質(zhì)溶液，將它們分為強酸和弱酸的最根本的區(qū)別是什么？【演示實驗】導(dǎo)電性實驗法【指導(dǎo)點撥】實驗要點【板書】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【展示】強弱電解質(zhì)的概念【引導(dǎo)】HCl溶液的導(dǎo)電性是否一定比CH3COOH溶液強？【歸納】強弱電解質(zhì)的比較【思考引導(dǎo)】如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離過程？【展示】一些電解質(zhì)電離方程式【板書】二、電離方程式的書寫【展示】電離方程式的書寫規(guī)則【課堂檢測】【課堂小結(jié)】指導(dǎo)學生完成【思考】鹽酸和醋酸屬于哪一類物質(zhì)？【思考與討論】1.什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？2.下列物質(zhì)：Cu、NaCl固體、熔融NaOH、CO2、K2SO4溶液、蔗糖、NaCl溶液、Cl2、H2O、H2SO4 、鹽酸、酒精、MgO、NH3中哪些是電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 哪些既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 學生閱讀【思考探究】要判斷0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+濃度是否相等，可以采用哪些方法?【分組討論】相互交流實驗方法，之后以小組為單位進行匯報。觀察實驗現(xiàn)象，歸納實驗結(jié)論【分組實驗】活潑金屬實驗法和pH測定法匯報實驗現(xiàn)象，歸納實驗現(xiàn)象【實驗結(jié)論總結(jié)】相同濃度時：c(H+): HCl CH3COOH電解質(zhì)的電離程度有區(qū)別【思考并回答】常見的強酸、強堿、弱酸、弱堿【理解】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電離程度【思考并回答】強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強?！眷柟叹毩暋?.2學生完成學案中的表格，小組交流，進行匯報學生根據(jù)所給電離方程式進行書寫規(guī)律總結(jié)?！揪毩暋客瓿蓪W案中的電離方程式六名學生板演其他學生糾錯并講解【學生小結(jié)】本節(jié)課收獲了什么?引出電解質(zhì)解決學生易出錯的問題查漏補缺明確學習任務(wù)培養(yǎng)學生的合作探究精神和能力，同時培養(yǎng)學生的語言表達能力。通過實驗探究進行學習，培養(yǎng)實驗的動手能力和合作精神。辨證的看問題培養(yǎng)學生比較、歸納能力培養(yǎng)學生的歸納和總結(jié)能力體現(xiàn)合作學習【達標檢測】1.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于( )A.強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水  B.相同濃度時，溶液的導(dǎo)電能力強弱不同C.在水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子  D.是否都能在水溶液中導(dǎo)電2.下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是( )A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離B.在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當濃度不同時，導(dǎo)電能力也不同D.純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3.在醋酸(CH3COOH)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )A.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)約為1×102 mol/L B.醋酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的醋酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱【布置作業(yè)】1.預(yù)習弱電解質(zhì)的電離2.復(fù)習影響化學平衡的因素【板書設(shè)計】§3-1弱電解質(zhì)的電離一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、電離方程式的書寫【教學反思】