2022高考化學二輪復習 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題1 選擇題對點押題練 殲滅高考第8題——阿伏加德羅常數(shù)

2022高考化學二輪復習 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題1 選擇題對點押題練 殲滅高考第8題阿伏加德羅常數(shù)1NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A20 g D2O中含有的中子數(shù)為8NAB3.36 L NO2與足量的水充分反應后，生成0.05NA個NO分子C1 mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD3 mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子解析：選DA項，20 g D2O中含有的中子數(shù)為×10NA10NA，錯誤；B項，氣體不一定是標準狀況，錯誤；C項，NaHCO3固體中不含CO，錯誤；D項，3 mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，F(xiàn)e的化合價變?yōu)?、3價，失去8NA個電子，正確。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0.1 mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.05NAB標準狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NAC1 mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD標準狀況下，22.4 L D2中含有NA個中子解析：選AA項，根據(jù)化學方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2，則0.1 mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數(shù)為0.05NA，正確；B項，標準狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；C項，1 mol S 單質(zhì)完全反應生成二氧化硫轉(zhuǎn)移了4 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，錯誤；D項，標準狀況下，22.4 L D2中含有2NA個中子，錯誤。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.1NA個SO3分子B向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC常溫下，將2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA解析：選DA項，標準狀況下SO3為固體，所以不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤；B項，由于NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，錯誤；C項，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA，錯誤；D項，丁烯與丙烯的最簡式都是CH2，所以7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)0.5 mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，正確。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2反應，生成氣體的分子數(shù)目為NAB將CuO和Cu2S等質(zhì)量混合，混合物中Cu2數(shù)目為NAC1 L pH12的NaOH溶液中的OH數(shù)目為0.01NAD0.1 mol T2 18O所含電子數(shù)目為NA解析：選DA項，NO與O2反應生成NO2,2NO2N2O4，所以氣體分子數(shù)無法計算，錯誤；B項，m g CuO含Cu2： mol，m g Cu2S含Cu2：×2 mol，所以CuO與Cu2S的混合物總質(zhì)量相等時，Cu2數(shù)目保持不變，但是由于總質(zhì)量不確定，因此Cu2數(shù)目不確定，錯誤；C項，溫度沒有說明，pH12時無法計算c(OH)，錯誤；D項，每個T2 18O分子中的電子數(shù)為10,0.1 mol T2 18O分子中電子的物質(zhì)的量為 1 mol，即電子數(shù)目為NA，正確。5下列有關(guān)敘述中正確的是()A1 mol氨基(NH2)中含有電子的數(shù)目為10NAB在含6.02×1023個硅原子的SiO2晶體中含有4×6.02×1023個SiO鍵C5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去約0.2×6.02×1023個電子D6.02×1023個Fe3完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子解析：選B一個 NH2中含有9個電子，1 molNH2中含有9NA個電子，故A錯誤；1 mol SiO2中含有 4 mol SiO鍵，故B正確；C項中HNO3不足量，F(xiàn)e不能完全參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×1023個，故C錯誤；Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，故1 mol Fe3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子的物質(zhì)的量小于1 mol，故D錯誤。6阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收，反應伴隨0.02NA 個碳碳共價鍵斷裂B實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，制得2.3 g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個電子C標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于1.0 L水中，所得溶液每毫升中含2×103NA個HD含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，可產(chǎn)生NA個Cl2分子解析：選B0.01 mol乙烯氣體被濃溴水完全吸收生成1,2­二溴乙烷，反應伴隨0.01NA個碳碳共價鍵斷裂，故A錯誤；實驗室用電解熔融NaOH制取金屬鈉，鈉由1價變?yōu)?價，所以制得2.3 g鈉電路上至少轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故B正確；標準狀況下，44.8 L HCl氣體溶于水配成1.0 L溶液，所得溶液每毫升中含2×103NA個H，故C錯誤；稀鹽酸與MnO2不反應，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合后充分加熱，產(chǎn)生Cl2分子小于NA個，故D錯誤。7NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 L 0.5 mol·L1碳酸鈉溶液中含有的CO離子數(shù)為0.5NAB5.6 g Fe與稀硝酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.2NAC3.2 g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NAD密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA解析：選BA項，n(Na2CO3)0.5 mol·L1×1 L0.5 mol，在溶液中由于CO的水解，CO的物質(zhì)的量小于0.5 mol，錯誤；B項，n(Fe)0.1 mol，若發(fā)生反應3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，反應中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，若發(fā)生反應Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，反應中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.2 mol0.3 mol，正確；C項，n(CH3OH)0.1 mol，含羥基0.1 mol,0.1 mol羥基中所含電子的物質(zhì)的量為0.9 mol，錯誤；D項，N2與H2合成NH3為可逆反應，則1 mol N2與3 mol H2充分反應生成的NH3的物質(zhì)的量小于2 mol，錯誤。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A用石墨作電極電解食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極一定產(chǎn)生22.4 L Cl2(已折算成標準狀況下的體積)B2 L 0.05 mol·L1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NAC4.0 g H2 18O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)必定小于NA解析：選C溶液中的Cl若不足，則OH放電，陽極上產(chǎn)生的氣體除Cl2外還可能有O2，故陰極得到2NA個電子時，陽極生成Cl2的體積不一定是22.4 L，錯誤；B項，2 L 0.05 mol·L1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1 mol，水中也含有H原子，則所含有H原子數(shù)目大于0.6NA，錯誤；C項，H2 18O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，中子數(shù)均為10，則4.0 g此混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol，所含中子數(shù)為2NA，正確；D項，NaHCO3固體為離子晶體，常溫下，1 mol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)等于NA，錯誤。9若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標準狀況下正確的是()NO2HF熔點/11.283.6沸點/21.019.52A20.0 g HF中含分子數(shù)目為1.0NAB將2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有的OH數(shù)目為0.1NAC6.72 L NO2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NADH2S和SO2各0.1 mol反應后，體系中S原子數(shù)目小于0.2NA解析：選A20.0 g HF的物質(zhì)的量為1 mol，含有分子數(shù)目為1.0NA，A項正確；NH3·H2O為弱堿，不能完全電離，故溶液中OH數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；標準狀況下NO2為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，C項錯誤；化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，S原子數(shù)目仍為0.2NA，D項錯誤。10阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是()A1 mol 乙烯和1 mol 乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NAB1 mol H2O和H2F的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA解析：選AA項，1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化學式可以看成C2H4·H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3 mol，消耗O2的分子數(shù)均為3NA，正確；B項，1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA,1 mol H2F所含質(zhì)子數(shù)為11NA，錯誤；C項，C2H6O中碳為2價，C2H4O中碳為1價，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；D項，46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目(5 mol CH、1 mol CO、1 mol OH、1 mol CC)為8NA，錯誤。11NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A常溫下，7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB1 mol·L1的氯化鐵溶液中，若Cl的數(shù)目為3NA，則Fe3的數(shù)目為NAC反應3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1，當放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD標準狀況下，11.2 L三氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA解析：選CA項，CaO2晶體中只存在Ca2和O，常溫下7.2 g CaO2晶體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含陰離子和陽離子的總數(shù)為0.2NA，錯誤；B項，1 mol·L1的氯化鐵溶液中，存在Fe3的水解，若Cl的數(shù)目為3NA，則Fe3的數(shù)目小于NA，錯誤；C項，由反應知，當放出熱量9.2 kJ時，參加反應的氫氣為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，正確；D項，標準狀況下，三氯甲烷是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤。12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是()12.4 g白磷(分子式為P4)中含有PP共價鍵0.6NA常溫下，1.0 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中，NH和H總數(shù)等于0.1NA一定條件下，6.4 g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol·L1稀硝酸中，當生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4NAABC D解析：選B一個白磷分子中含有6個PP鍵，12.4 g白磷中PP鍵的數(shù)目是0.6NA；由電荷守恒可知，1.0 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中n(NH)n(H)n(OH)n(Cl)>0.1 mol；SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，則6.4 g SO2不能全部反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA；2.24 L不一定是標準狀況下的體積，因此無法進行有關(guān)計算。綜上所述，不正確。