2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-1 考點一 水的電離學后即練 新人教版

2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-2-1 考點一 水的電離學后即練 新人教版125 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A1101010109 B15(5×109)(5×108)C1201010109 D110104109解析：pH0的H2SO4溶液中c(H)1 mol·L1，c(OH)1014 mol·L1，H2SO4抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1014 mol·L1；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol·L1，c(H)1013 mol·L1，Ba(OH)2抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1013 mol·L1；pH10的Na2S溶液，Na2S水解促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H)c(OH)104 mol·L1；pH5的NH4NO3溶液，NH4NO3水解促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H)105 mol·L1。4種溶液中電離的H2O的物質的量之比等于H2O電離產生的H的物質的量之比，其比為101410131041051101010109。答案：A2已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向c(H)1×106 mol·L1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H)1×102 mol·L1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為1×1010 mol·L1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小解析：此溫度下Kwc(H)·c(OH)1×106×1×1061×1012，說明該溫度下促進了水的電離，故該溫度高于25 ，A正確；由c(H)水c(OH)Kw/c(H)1×1010 mol·L1，B正確；NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，抑制水的電離，C正確；稀釋后，溶液中c(H)減小，但水的離子積不變，故溶液中的c(OH)增大，D不正確。答案：D3在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H)分別是1.0×10a mol·L1和1.0×10b mol·L1，在此溫度下，則下列說法正確的是()Aa<bBabC水的離子積為1.0×10(7a)D水的離子積為1.0×10(ba)解析：加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進水的電離，則a>b，A和B選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.0×10b mol·L1，而水電離產生的c(H)等于水電離產生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.0×10a mol·L1，Kw1.0×10(ba)，D選項正確。答案：D4室溫下，在pH12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離的c(OH)的數據分別為甲：1.0×107 mol·L1；乙：1.0×106 mol·L1；丙：1.0×102 mol·L1；丁：1.0×1012 mol·L1。其中你認為可能正確的數據是()A甲、乙 B乙、丙C丙、丁 D乙、丁解析：如果該溶液是一種強堿(如NaOH)溶液，則該溶液的OH首先來自堿(NaOH)的電離，水的電離被抑制，c(H)1×1012 mol·L1，所有這些H都來自水的電離，水電離時同時提供相同物質的量的OH，所以丁的數據是正確的。如果該溶液是一種強堿弱酸鹽的溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解，水解時，弱酸根離子與水反應生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)>c(H)，溶液中的OH由水電離所得，所以丙的數據也是正確的。答案：C5常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)和c(OH)的乘積是1×1020，下列說法中正確的是()A該溶液的溶質不可能是NaHCO3B該溶液的pH一定是10C該溶液的溶質不可能是NaHSO4D該溶液的溶質可能是正鹽解析：c(H)和c(OH)的乘積小于1014，說明水的電離受到了抑制，其溶質只能是酸或堿，故A正確；若為酸溶液，c(OH)溶液1×1010 mol·L1，c(H)104 mol·L1，溶液pH4；若為堿溶液，c(H)溶液1×1010 mol·L1，溶液pH10，故B不正確；顯酸性的酸式鹽，如NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等，對水的電離有抑制作用，故C不正確；能水解的正鹽對水的電離有促進作用，不能水解的正鹽，對水的電離無影響，故D不正確。答案：A