2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題21 元素周期表、元素周期律

2022年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題21 元素周期表、元素周期律1已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A 原子半徑：X>Y>Z>WB 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W> Z > YC Y與W形成化合物能與NaOH溶液反應D X與W形成化合物與稀鹽酸反應不可能產(chǎn)生氧氣【答案】D【解析】點睛：本題根據(jù)短周期原子序數(shù)增大，先判斷出Z應為S元素，則可推知W為O元素，但X、Y不能確定具體是那種元素，但能確定其在短周期中的位置，再根據(jù)所處的位置判斷性質，即可解答本題。2A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應，生成淺黃色固體。下列有關推斷合理的是A 簡單離子半徑: E>C>D>BB A、B、C、D四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為1：1的離子化合物C 簡單氫化物沸點: E>D>BD A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應【答案】B【解析】3短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M 位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2 倍，Y、Z 相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是（ ）A 簡單離子的半徑：Y>X B 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>MC X和Z可形成ZX2分子 D 最高價氧化物的水化物酸性：M>Y【答案】D【解析】X與Y、Z、M 位于相鄰周期，說明X位于第二周期、Y、Z、M位于第三周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2 倍，推出Z為Si，Y、Z 相鄰且子序數(shù)依次遞增，Y為Al，再結合四種原子的最外層電子數(shù)之和為20和M比X族序數(shù)大1，推出M為Cl、X為O。當電子層相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子的半徑：Y(Al3+)<X(O2-)，A項錯誤；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故Z(SiH4)<M(HCl)，B項錯誤；X和Z可形成ZX2(SiO2)為原子晶體，C項錯誤，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性，即M(HClO4)>Y(Al(OH)3)，D項正確。4下圖為元素周期表中元素X的信息。下列關于X的說法正確的是 A 屬于過渡元素 B 質量數(shù)為74.92C 處于第4周期第IIIA族 D 非金屬性比氮弱【答案】D【解析】根據(jù)4s24p3可知，電子層有4，最外層電子數(shù)為5，所以砷處于第4周期第VA族，不屬于過渡元素，A 、C錯誤；同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，因此砷的非金屬性比氮弱，D正確；質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，均為整數(shù)，74.92為砷相對原子質量，B錯誤； 正確選項D。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z為金屬元素，X 的原子半徑是所有原子中最小的，W原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍。常溫下，X、Y形成的一種化合物是應用廣泛的氣態(tài)清潔能源，W的單質是淡黃色固體。下列說法正確的是A 原子半徑:X<Z<WB 非金屬性:X>YC Y、W的最高價氧化物對應的水化物均屬于強電解質D Z、W形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成氣體【答案】D【解析】點睛：本題重點考察了元素周期表和元素周期律，掌握理由元素周期表知識進行元素的推斷同時了解常見物質的化學性質。6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，W、Y原子的最外層電子數(shù)之比為4 3,原子最外層電子數(shù)Z比Y 多4個。下列說法不正確的是（ ）A 元素W 與氫形成的原子比為11的化合物有很多種B W、X、Y、Z的原子半徑大小順序X<W<Z<YC Y 的氧化物既可溶于鹽酸也可溶于氫氧化鈉溶液D Z 的氧化物對應水化物的酸性一定強于W氧化物對應水化物的酸性【答案】D【解析】7a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c 的單質制成的的容器中，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質會產(chǎn)生白煙，負一價b 離子的電子數(shù)等于e、a 的質子數(shù)之差。下列敘述正確的是A 簡單離子半徑：c>aB 最高價氧化物對應水化物的酸性：d>eC d2e2分子中各原子最外層都達到了8 電子結構D b與c形成的化合物是共價化合物【答案】C 【解析】 a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c 的單質制成的的容器中，則a為N元素、c為Al元素，d為S元素，a的氣態(tài)氫化物遇到e的單質會產(chǎn)生白煙，e為Cl元素，負一價b 離子的電子數(shù)等于e、a 的質子數(shù)之差，b為F元素。A、簡單離子半徑：N3>Al3故A錯誤；B、 最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故B錯誤；C. S2Cl2分子中兩個硫之間形成一個共價鍵，各留下一個電子與氯形成一個共價鍵，各原子最外層都達到了8 電子結構，故C正確；D. b與c形成的化合物AlF3是離子化合物，故D錯誤；故選C。8下列各組性質比較錯誤的是A 氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SHCl B 酸性:HClO4H2SO4C 堿性: Mg(OH)2Al(OH)3 D 原子半徑ClF【答案】A【解析】9X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物 B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC 原子半徑：X<Y<Z<W D 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z【答案】A【解析】X的M電子層有1個電子，X屬于短周期元素，因此X為Na，Y的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，因此Y為C，Z的最高化合價為最低化合價的3倍，即Z為S，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2，這些都屬于離子化合物，故A正確；B、氣態(tài)氫化物分別CH4、H2S、HCl，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性順序是Cl>S>C，因此氫化物的穩(wěn)定性是HCl>H2S>CH4，故B錯誤；C、原子半徑大小順序是Na>S>Cl>C，故C錯誤；D、Y的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，屬于弱酸，Z的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，H2SO4屬于強酸，故D錯誤。點睛：半徑的大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，電子數(shù)數(shù)越多，半徑越大。10m、n、p、q 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n3-與p2+ 具有相同的電子層結構。下列敘述中錯誤的是A m、n、q一定是非金屬元素B 氫化物的沸點: q>n>mC 離子半徑的大小: q>n>pD m 與q形成的二元化合物一定是共價化合物【答案】B【解析】11X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為23，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下,W的一種單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是（ ）A 離子半徑：W>Z>YB 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物D Z與Y、W分別形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，應均為10個電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為6× =4，X為C。 由上述分析可知，X為C、Y為O、Z為Na、W為S。A電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：WYZ，故A錯誤； B非金屬性OS，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故B正確；CY分別與X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故C正確；DZ與Y、W分別形成的化合物為Na2O、Na2S，前者與水反應生成NaOH，后者水解顯堿性，溶液均呈堿性，故D正確；故選A。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X、W在同一主族，工業(yè)上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質，Y的單質是空氣的最主要成分。下列說法錯誤的是A 原子半徑的大小順序：Z>W>X>YB 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC X的單質與W的氧化物反應可以制備W的單質D Y、Z的最高價氧化物對應的水化物反應可以生成鹽和水【答案】B【解析】點睛：本題考查原子的結構與元素周期律的關系，正確推斷出元素種類是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要熟悉工業(yè)上硅的制備原理。13第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A 簡單離子半徑：XYZWB Y元素存在同素異形體C 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWYD X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性【答案】B【解析】14下列說法中正確的是()A 元素周期表中的主族都有非金屬元素B 元素周期表中的主族都有金屬元素C 元素周期表中的非金屬元素都位于短周期D 除稀有氣體元素外，元素周期表中的非金屬元素都屬于主族元素【答案】D【解析】AA族為堿土金屬元素，全為金屬，其它主族中均有非金屬元素，故A錯誤；BA族為鹵族元素，均為非金屬元素，其它主族中均有金屬元素，故B錯誤；C周期表中的非金屬元素長周期、短周期均有，如H在短周期，Br在長周期，故C錯誤；D副族和第族均為金屬，周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，故D正確；答案選D。