2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題60 關(guān)于活化能的考查練習(xí)

2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題60 關(guān)于活化能的考查練習(xí)1某可逆反應(yīng)的H146kJ/mol，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大146kJ/molB正反應(yīng)的活化能一定小于146kJ/molC逆反應(yīng)的活化能一定大于146kJ/molD逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能【答案】A2某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列敘述正確的是（ ） A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此是吸熱反應(yīng)，A不正確；催化劑可以改變活化能，但不能改變反應(yīng)熱，B不正確，C正確；逆反應(yīng)的活化能小于正方應(yīng)的活化能，D不正確。3下列說(shuō)法正確的是A活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)D活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行【答案】B4下列說(shuō)法正確的是A 活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B 增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)C 活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D 使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A、活化分子之間的碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)為有效碰撞，否則不是，A錯(cuò)誤；B、增大壓強(qiáng)不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)的焓變和熵變，活化能的大小影響反應(yīng)速率的大小，C錯(cuò)誤；D、催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)的速率，D正確。5某反應(yīng)的H100 kJ·mol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A 正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol1B 逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol1C 正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol1D 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ·mol1【答案】C【解析】試題分析：某反應(yīng)的H100 kJ·mol1，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJ·mol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJ·mol1，無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能大小， C正確。6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的活化能說(shuō)法錯(cuò)誤的A 活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素B 溶液中Ag+和Cl-結(jié)合形成沉淀幾乎不需要活化能C 煤的形成需要漫長(zhǎng)的地質(zhì)年代主要是因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能很大D 活化能只受溫度影響，與其他因素?zé)o關(guān)【答案】D7已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 該反應(yīng)的焓變 H > 0B 加入催化劑，降低活化能C 該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能【答案】B【解析】試題分析：由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的焓變 H< 0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應(yīng)不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應(yīng)甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。綜上所述，B正確。8下列說(shuō)法不正確的是：A 能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C 催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D 非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞【答案】D 9下列說(shuō)法不正確的是：（ ）A能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞【答案】D【解析】A、活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故說(shuō)法正確；B、活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差，故說(shuō)法正確；C、催化劑參加反應(yīng)，能夠降低活化分子的活化能，故說(shuō)法正確；D、有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時(shí)的碰撞，要求具有一定能量和取向，故說(shuō)法錯(cuò)誤。10下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是A增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】試題分析：A、增加氣體反應(yīng)物的濃度不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B、升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，增加單位體積活化分子數(shù)，B正確；C、能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，C正確；D、加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確。11下列說(shuō)法不正確的是（ ）A NaOH 溶液與稀 HCl 反應(yīng)的活化能幾乎為零B 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C 升高溫度和增大壓強(qiáng)都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)D 催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但是不能改變反應(yīng)熱【答案】C12某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1E2【答案】B【解析】A.由圖示可知反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能較高，沒(méi)有催化劑參與，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來(lái)。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值H，B正確；C改變催化劑，改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D.E1、E2分別代表反應(yīng)過(guò)程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D錯(cuò)誤。13已知反應(yīng)：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H=a kJ·mol1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A 該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1D 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率【答案】C14下列說(shuō)法正確的是（ ）A人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時(shí)把活化分子具有的能量叫活化能B化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化C活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有什么影響D活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響【答案】C【解析】試題分析：A.活化分子是能夠發(fā)生有效碰撞的分子，而活化能是活化分子具有的平均能量，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂與形成的過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)一定都有能量變化，B錯(cuò)誤；C. 活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有什么影響，C正確；D. 活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易，但對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不會(huì)產(chǎn)生影響，D錯(cuò)誤。15有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是( )A 增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大B 溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C 選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎肿舆\(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D H和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成【答案】D【解析】A、增大壓強(qiáng)，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，B錯(cuò)誤；C、使用催化劑，降低了活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子百分比增大，反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D、酸和堿反應(yīng)不需要其他外界條件就能發(fā)生，說(shuō)明它們已經(jīng)處于活化狀態(tài)，因此活化能接近0；D正確。16反應(yīng)A(g)+B(g）C(g) H，分兩步進(jìn)行：A(g)+B(g)X(g）H1，X(g) C(g）H2, 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A+BX的活化能，下列說(shuō)法正確的是（ ） AH1=H一H2>0 BX是反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的催化劑CE2是反應(yīng)的活化能 DH1=E1-E2【答案】A17如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2 H =92 kJ·mol1B正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能Ca曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】由圖像可知A項(xiàng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為2NH3（g） N2（g）+3H2（g） H =+92 kJ·mol1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)b曲線表示加入了催化劑；D項(xiàng)加入催化劑正逆反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤。18下列有關(guān)概念的說(shuō)法中不正確的是（ ）A 增大反應(yīng)物濃度可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，從而使反應(yīng)速率增大B 在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子C 汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能D 溶液中的離子反應(yīng)瞬間發(fā)生，其反應(yīng)的活化能接近為零【答案】B19根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是 A已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HFHClB已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說(shuō)明總能量：生成物反應(yīng)物C已知SO2H2ONa2SO3，說(shuō)明給出質(zhì)子能力：HSO3-苯酚D已知CaCO3SiO2CaSiO3CO2，說(shuō)明非金屬性：碳硅【答案】D【解析】CaCO3SiO2CaSiO3CO2，反應(yīng)條件是高溫，也不是最高價(jià)含氧酸與鹽的反應(yīng)，不能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)。20用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是A 該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/molB 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變?cè)龃驝 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大D 斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高【答案】D【解析】A. 依據(jù)題中信息無(wú)法判斷該反應(yīng)的活化能是多少，A不正確； B. 加入催化劑，不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，B不正確；C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小，C不正確；D. 設(shè)HO和HCl的鍵能分別為x和y，則H4y+498-2432-4x=115.6 kJ/ mol，解之得x-y=25.9 kJ/ mol，即斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高，D正確。21反應(yīng)AC分兩步進(jìn)行：AB，BC。反應(yīng)過(guò)程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B AB反應(yīng)的活化能為E1C BC反應(yīng)的H=E4-E3 D 加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變【答案】C22下列說(shuō)法正確的是A升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大B活化分子的碰撞一定是有效碰撞C增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】A【解析】A升高溫度時(shí)，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B活化分子之間相互碰撞，若能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，稱為有效碰撞，所以活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞，B錯(cuò)誤；C增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，C錯(cuò)誤；D催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。23下列說(shuō)法正確的是A 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B 增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D 一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解析】增大濃度或增大壓強(qiáng)，均是增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，而不是活化分子的百分?jǐn)?shù)，ABC都不正確。所以正確的答案選D。24物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，測(cè)得該反應(yīng)的H = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。能量關(guān)系圖合理的是 【答案】D25加入正催化劑使反應(yīng)速度加快，下列敘述不正確的是A使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增高 B使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多 C使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)降低 D使反應(yīng)體系的活化能降低 【答案】C【解析】催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此反應(yīng)速率加快，C不正確，其余選項(xiàng)是正確的，答案選C。26“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法不正確的是（ ）A 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B 增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D 催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加【答案】A27有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中不正確的是A具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大C升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大D正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】試題分析：A活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果不是有效碰撞，則不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，濃度增大可使有效碰撞次數(shù)增大，B正確；C升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D催化劑影響反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，但不影響化學(xué)平衡，D正確。28苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A 、兩步均放出能量 B FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能 D FeBr3可以加快該反應(yīng)速率【答案】D【解析】A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤； B加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤； C催化劑能改變反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；D加入催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確。29下列說(shuō)法正確的是A有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率C增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多D升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】D30下列說(shuō)法中正確的是（ ）A 可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能減去正反應(yīng)的活化能就是此反應(yīng)的HB 反應(yīng)物的總能量減去生成物的總能量就是此反應(yīng)的HC 反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應(yīng)的HD 常溫下：H2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判斷非金屬性：Br>Cl【答案】C【解析】A、可逆反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能就是此反應(yīng)的H，A錯(cuò)誤；B、生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量就是此反應(yīng)的H，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應(yīng)的H，C正確；D、K值越大，反應(yīng)程度越大，非金屬與氫化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，故可判斷非金屬性： Cl > Br ，D錯(cuò)誤。31下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是降低了反應(yīng)活化能B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定可以增大化學(xué)反應(yīng)速率C增大反應(yīng)物濃度，可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解析】A升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子的能量，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，而反?yīng)活化能不變，錯(cuò)誤；B 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若是容器的容積不變，向其中加入與體系無(wú)關(guān)的物質(zhì)，使體系壓強(qiáng)增大，則增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不增大，錯(cuò)誤；C 增大反應(yīng)物濃度，可提高單位體積內(nèi)分子總數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但是活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；D 催化劑的加入能降低反應(yīng)的活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，正確。32合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1216 kJ·mol1；2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H272 kJ·mol1。其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化關(guān)系如圖所示。 則下列說(shuō)法正確的是A E1表示2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)的活化能B E2表示CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的活化能C 該圖示為反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化示意圖D 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值【答案】D33氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）已知：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A正反應(yīng)活化能小于169.8kJ·mol-1B逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ·mol-1C正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ·mol-1D正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ·mol-1（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示。在40005000時(shí)可能發(fā)生下列哪些反應(yīng) （填寫字母）。 （4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液，裝置示意圖見(jiàn)圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是 （寫化學(xué)式）。（5）已知下列物質(zhì)的KSP：5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42 c（SO42）>c(Ca2+)。某精制流程如下： 鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過(guò)程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。過(guò)程II中除去的離子有 。經(jīng)過(guò)程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）【答案】（15分，第(1) 1分，其余每空2分）（1）C （2）為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 （3）ABC （只寫B(tài)C給1分，其它答案不給分）（4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不給分）（5）Mg(OH)2 2NH4+3Cl2+8OH- N2+6Cl-+8H2OSO42-、Ca2+ 1.26（5）當(dāng)pH=11時(shí)，溶液中c(Mg2+)=5.6×10-6<10-5；Mg2+沉淀完全，所以鹽泥a中含有氫氧化鎂。氯氣堿性條件下將NH4+氧化生成N2，本身被還原為Cl-，根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平。BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，SO42-與Ba2+、CO32-與Ca2+形成更難溶的硫酸鋇和碳酸鈣，所以過(guò)程II加入碳酸鋇除去Ca2+和SO42-。過(guò)程III加入亞硫酸鈉溶液還原溶液的ClO-，由得失電子相等得n(ClO-)=n(SO32-)，m(Na2SO3溶液)=1.26kg。34含硫煙氣（主要成分為SO2)的處理備受關(guān)注，主要有以下兩種方法。請(qǐng)回答：I .堿液吸收法步驟1：用足量氨水吸收SO2步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)2NH4+Ca2+2OH-+SO32-=CaSO3+2NH3·H2O(1)步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)已知：25°C時(shí)，Ksp(CaSO3)=b，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=a。該溫度下，Kb( NH3·H2O)=_(用含a、b的代數(shù)式表示)。II.水煤氣還原法己知：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0 kJ·mol-1 2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) H2=+45.4 kJ·mol-1 CO的燃燒熱H3=-283 kJ·mol-1 (3)1molS(l)在O2(g)中完全燃燒生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為E1 kJ·mol-1，其逆反應(yīng)的活化能E2=_ kJ·mol-1。(5)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)，(SO2)與原枓氣投料比和溫度(T) 的關(guān)系如圖所示。 (H2)：N_M (填“>”、“<”或 “ = ”)。逆反應(yīng)速率：M_Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。(6)t時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)。5mim達(dá)到平衡時(shí)，SO2(g)和CO2(g) 的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。【答案】 2NH3·H2O+ SO2= 2NH4+ SO32-+ H2O S(l)+O2(g)=SO2(g) Hl=-529.0 kJ·mol-1 E1-45.4 < > 400II. (3)2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) H1=-37.0 kJ·mol-1 ，2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) H2=+45.4 kJ·mol-1 ，CO的燃燒熱H3=-283 kJ·mol-1 即CO(g)+ O2(g)CO2(g)H2=-283KJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將×2-得S(l)+O2(g)=SO2(g) Hl=(-283KJmol-1)×2-(-37.0 kJ·mol-1)=-529.0 kJ·mol-1；反應(yīng)2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) H2=+45.4 kJ·mol-1，的正反應(yīng)的活化能為E1 kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能E2= E1-45.4kJ·mol-1；(5)根據(jù)圖像，(SO2)一定時(shí)，越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，(H2)：NM，故答案為：；該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像，相同條件下，T1時(shí)(SO2)大于T2時(shí)的(SO2)，說(shuō)明T1T2，溫度越高，反應(yīng)速率越快，逆反應(yīng)速率：MQ；(6) 2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) 起始(mol/L) 0.2 0.2 0反應(yīng) 0.16 0.08 0.16平衡 0. 04 0.12 0.16 2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) 起始(mol/L)0.2 0.12 0反應(yīng) 0.16 0.08 0.16平衡 0.04 0.04 0.16反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400，故答案為：400。35過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。 圖1 圖2（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的活化能是_kJ·mol1。（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的活化能為_(kāi)kJ·mol1。（3）圖2是某同學(xué)模仿圖1畫(huà)出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=_kJ·mol1，E4=_kJ·mol1。【答案】（1）NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H=234 kJ·mol1（2分） 134（2分）（2）NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g) H=234 kJ·mol1或NO(g)CO2(g)NO2(g)CO(g) H=234 kJ·mol1（2分） 368（2分） （3）368（2分） 234（2分）36工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯。(1)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是_。 a此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能cE1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能d有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率(2)上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)。若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則c(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)在0.1MPa、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是_。 (4)上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka(CH3CH2COOH)=1.3×10-5；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因_。常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中c(CH3CH2COO-)/c(NH3·H2O)_。 (5)已知： 則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?ac 增大 減小 此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率 CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH- 180 CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) H=+126kJ/mol(3)隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；(4)上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka(CH3CH2COOH)=1.3×10-5 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。因CH3CH2COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中陰離子要水解，發(fā)生的水解反應(yīng)為CH3CH2COO-+H2OCH3CH2COOH+OH-，則溶液顯堿性；溶液顯中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)、c(CH3CH2COO-)=c(NH4+)，則c(CH3CH2COO-)/c(NH3·H2O)=c(NH4+)/c(NH3·H2O)=Kb(NH3·H2O)/c(OH-)=(1.8×10-5)/10-7=180；(5)已知CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g)的H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=(8×413+2×348)kJ/mol-(612+348+6×413+436)kJ/mol=+126kJ/mol。37某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g（2）從圖1中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示 （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示請(qǐng)認(rèn)真觀察3圖，然后回答問(wèn)題圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的H=_（用含E1、E2的代數(shù)式表示）對(duì)于同一反應(yīng)，圖3中虛線（）與實(shí)線（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_【答案】 5.0 abe H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mo 4.0 53.5kJ/mol 放熱 （E2E1）kJ/mol 使用了催化劑(2)4次溫度差分別為：4.0，4.1，3.9，4.1，4組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值=4.0；50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為T=4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=80g×4.18J/(g)×4.0=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-=-53.5 kJ/mol；(3)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=(E2-E1)kJ/mol；對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線( II)與實(shí)線( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑。